1、03课堂效果落实1. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是()A利用电池外壳金属材料B防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨解析：本题属人们生活中所熟悉的环保问题。回收废旧电池的首要原因是防止废电池中渗漏的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的。故B项说法正确。答案：B2. 下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是()AZnH2SO4(稀)CBCuAgNO3(aq)AgCZnCCl4Cu DFeH2SO4(稀)Fe解析：A项，Zn作负极
2、，C作正极，稀H2SO4作电解质溶液，电池反应为：ZnH2SO4=ZnSO4H2；B项，Cu作负极，Ag作正极，电池反应为：Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag；C中CCl4为非电解质；D中两电极相同。答案：CD3. 为将反应2Al6H=2Al33H2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()解析：由反应知，Al为原电池反应的负极，电解质溶液为酸溶液，且与Al反应放出H2。A为碱溶液，错误；B正确；C中Al与稀硝酸反应生成NO，不生成H2，C错；D为电解装置，电能转化为化学能，错误。答案：B4. 有一种原电池，它的一个电极材料是NiO2(在碱中NiO2氧化性比O
3、2更强，还原产物是2价镍的化合物)，另一个电极是铁，电解质溶液是21%的KOH溶液，下列对电池的叙述和有关反应正确的是()A此电池必须密封，防止空气进入B铁是负极，放电时，铁失去电子形成能自由移动的Fe2，负极反应是Fe2e=Fe2C正极反应是2H2e=H2D总反应为FeNiO22H2O=Fe(OH)2Ni(OH)2解析：因原电池的电解质溶液是KOH溶液，应防止与空气接触，否则KOH会与空气中的CO2发生反应生成K2CO3，故A项正确；书写原电池电极反应式时要遵循离子反应的书写原则，能溶于水的强电解质才能写成离子。此外还要注意电解质溶液的酸碱性。在酸性溶液中，可能发生消耗H或产生H的反应，不可
4、能发生消耗OH或生成OH的反应。在碱性溶液中，一般可能发生消耗OH或生成OH的反应，不发生消耗H或生成H、弱碱金属离子的反应，因而B、C两项错误。在KOH溶液中，负极反应的产物是Fe(OH)2，负极反应式为Fe2e2OH=Fe(OH)2，正极反应式为NiO22e2H2O=Ni(OH)22OH，故D项正确。答案：AD5. LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为4Li2SOCl2=4LiClSSO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_。(2)电池正极发生的电极反应为_。(3)SOCl2易挥发
5、，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_。(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。解析：(1)分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂(作负极)，失电子：Lie=Li。(2)SOCl2为氧化剂，得电子，从题给电池反应可推出产物：Cl、S、SO2。(或用总反应减去负极反应)。(3)题中已给出信息：碱液吸收时的产物是Na2SO3和NaCl，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，进而推出现象。答案：(1)LiLie=Li(2)2SOCl24e=4ClSSO2(3)出现白雾，有刺激性气味气体生成SOCl2H2O=SO22HCl(4)因为构成电池的主要成分：Li能与氧气、水反应，SOCl2也与水反应
