1、第一章 从实验学化学复习知识梳理复习知识要点：1、混合物的分离与提纯2、物质的量复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用。掌握混合物分离与提纯的方法，掌握蒸馏和萃取的原理及装置。掌握物质的量的概念及相关计算。知识点一：化学实验安全 .确保实验安全应注意的问题1遵守实验室规则。2了解安全措施：药品安全存放和取用 实验操作的安全 意外事故的处理3掌握正确的操作方法。4识别一些常用的危险化学品的标志：危险化学品标志，如易然液体（酒精、汽油）、腐蚀品（浓H2SO4、NaOH）。例题1以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )A B C D 例题2
2、下列实验操作正确的是（ ）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中.混合物的分离和提纯 （要求熟悉装置）1.分离和提纯的方法过滤用于固液混合物的分离；一贴、二低、三靠 ，如粗盐的提纯 。蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物；防止液体暴沸，温度计水银球的位置，冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；如用四氯化碳萃取溴水或碘水
3、里的溴、碘。分液分离互不相溶的液体；打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物；加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，如提纯粗盐。2.混合物分离和提纯方法的选择固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时，用加热法；若一种易溶，另一种难溶时，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大时，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结
4、晶或蒸馏方法。液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法；若互溶在一起且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。例题3以下过滤操作中，不正确的是（ ）A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 例题4下列各混合物的分离方法（填序号）。 （1）食盐水与泥沙_ _ （2）海水晒盐 _ _（3）苯和水_ _ （4）蒸馏水的制取_ _ （5）用CCl4将碘水中的碘提取出来_ _ 3.
5、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：将粗盐溶解后过滤； 在过滤后得到的粗盐溶液中，加入过量试剂BaCl2(除SO42)、Na2CO3(除Ca2、过量的Ba2)、NaOH(除Mg2)溶液后过滤； 得到滤液加盐酸(除过量的CO32、OH)调PH=7得到NaCl溶液； 蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（）Na2CO3在BaCl2之后；（）盐酸放最后。4.蒸馏是一种的分离工艺，它利用 ，加热使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。蒸馏装置注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银
6、球应位于烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。5.萃取利用 ；如用四氯化碳萃取溴水或碘水里的溴、碘。分液分离互不相溶的液体；打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出。从碘水中提取碘的实验中，选用萃取剂应符合一下原则：萃取剂不能与被萃取的物质反应；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯水CCl4）被萃取的物质在萃取剂中的溶解度比原溶剂大。用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。例题5海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形
7、式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， 。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是( ) A.苯、酒精 B.CCl4、苯 C.汽油、乙酸(3)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华，本实验中采用水浴加热)。指出下列蒸馏实验装置中的错误:(如下图) ， 。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是 .离子的检验方法SO42：先加盐酸，再加BaCl2溶液检验，如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42。Ba2S
8、O42BaSO4Cl：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液检验，如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl；AgClAgCl 例题6为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，过滤，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（D ）过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A、 B、 C、 D、知识点二：物质的量的单位摩尔 1.物质的量（n）： 2.摩尔（mol）：物质的量的单位，把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加
9、德罗常数（n=N/NA ）5.摩尔质量（M）（1）定义： （2）单位：g/mol或 g.mol-1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n=m/M ) 知识点三：气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义： （2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积（n=V/Vm ）3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 知识点四：溶质的物质的量浓度物质的量浓度（1）定义： ，叫做溶质B的物质的量浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积（cB = nB/V ）几个物理量1.物质的量（n）
10、是国际单位制中7个基本物理量之一。2.五个新的化学符号：概念、符号定义注 意 事 项物质的量：n衡量一定数目粒子集合体的物理量 摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）。 用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA1mol任何物质所含粒子数NA有单位：mol1或 /mol，读作每摩尔，NA6.021023mol1。摩尔质量：M单位物质的量的物质所具有的质量 一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。 一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变。气体摩尔体积：Vm单位物质的量的气体所
11、具有的体积 影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 在标准状况下（0 101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L，即在标准状况下，Vm22.4L/mol。物质的量浓度：CB单位体积溶液所含某溶质B的物质的量 公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变化。3、各个量与物质的量之间的关系：公式：n= 公式：n= 公式：n= 公式：nB=cBV 溶液稀释规律 c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀)例题1同温同压下，相同体积的N2和CO2气体，具有相同的( ） A分子数 B原子数 C质量 D摩尔质量 例题2下列有关阿伏加
12、德罗常数NA的说法错误的是( ） A32 g氧气所含的原子数目为NA B0.5 mol水含有的原子数目为1.5 mol C标况下11.2 L CO2含有的分子数目为0.5 NA D2 NA个H2分子的物质的量是2 mol例题3下列叙述正确的是（ ）A.1 mol H2SO4的质量为98 gmol1 B.H2SO4的摩尔质量为98 gC.9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.021022个H2SO4分子的质量为9.8 g例题4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4 L H2含有的原子数为1 NAB常温常压下，106 g Na2CO3含有的Na+
13、离子数为2 NA C通常状况下，1 NA CO2分子占有的体积为22.4 LD0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5 NA 例题5下列溶液中Cl的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的相等的是（ ）A. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液例题6等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）A.它们的分子数目之比是 11 B.它们的氧原子数目之比为 23C.它们的质量之比为 11 D.
14、它们所含原子数目之比为 34例题70.5 L AlCl3溶液中Al3+为6.021023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( ） A0.1 mol/L B2 mol/L C3 mol/L D1.5 mol/L例题8将40 g NaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1 L，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是( ）A1mol/LB0.01mol/LC0.1mol/L D10mol/L知识点五：配制一定物质的量浓度溶液 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得到欲配
15、制的溶液。 （2）主要操作 配制溶液： 计算(m=cVM) 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 贮存溶液. 注意事项： 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 使用前必须检查是否漏水。 不能在容量瓶内直接溶解。 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 定容时，当液面离刻度线12cm处时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。溶液稀释：c(浓溶液)V(浓溶液) =c(稀溶液)V(稀溶液) 实例：配制400 mL 0.1 molL的Na2CO3溶液仪器： 步骤：（1）计算：需无水Na2CO3 5.3 g。 （2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃
16、棒。（4）转移：冷却后将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500 mL容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 处停止，为避免加入水的体积过多，改用 加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓
17、度偏低。（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。误差分析：由公式可知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。例题9实验室配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯，100 mL量筒，1000 mL容量
18、瓶，500 mL容量瓶，玻璃棒，托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有_ _（填代号），还缺少的仪器： ，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ； （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ _ _；（3）配制时，一般可以分为以下几个步骤：称量、计算、溶解、摇匀、转移、洗涤、定容、冷却，其正确的操作_ _ （4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 ，偏低的是 未洗涤烧杯、玻璃棒 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视容量瓶的刻度线定容时仰视容量瓶的刻度线摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水溶液浓度的相关计算质量分数w
19、% 物质的量浓度C C浓V浓C稀V稀 （注意单位统一性）质量分数W%与物质的量浓度C的关系：C=1000W%/M（其单位为g/cm3）例题10将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 （ ）A0.03 mol/L B0.3 mol/L C0.05 mol/L D 0.04 mol/L第一章 从实验学化学章末综合复习题一、选择题1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是
20、（ ） A.化学不做实验，就什么都不知道 B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学 D.未来化学的方向是经验化2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用3.下列实验操作中错误的是（ ） A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） 5.有关化学实验的下
21、列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A.AgNO3溶液 B.稀硫酸C.稀盐酸 D.稀硝酸7.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L（STP），该气体的摩尔质量是（ ）A.28.4 B.28.4gmol-1 C.71 D.71gmol-1 8.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
22、A.950 mL，111.2 g B.500 mL，117 g C.1000 mL，117 g D.任意规格，111.2 g9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B.16 g CH4所含原子数目为NAC.17 g NH3所含中子数目为10 NA D.18 g水所含分子数目为NA10.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液11.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的
23、相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（ ）A.ZrO2 B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO 1220时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（ ）A.2 mol/L B.3 mol/L C.4 mol/L D.5 mol/L13.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（ ）A.29m2/m1 B.29m3/m1 C.29（m3-m1）/（m2-m1） D.
24、29（m2-m1）/（m3-m1）14.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1 mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.14 B.15 C.21 D.23 15.下列说法正确的是（ ）A.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B.在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC.22g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同二、非选择题16.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该
25、气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。17.实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。18.用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL ，若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL 。19就有关物质的分离回答下面的问题。（1）分离沸点不同但又互溶
26、的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 20.实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤： ， ， ， ， ， 。（2）所需仪器：容量瓶 （规格 ）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_，原因是： 。21.将密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000 mL物质的量浓度为2 mol/L，密度为1.20 g/cm3的稀硫酸。求:所需浓硫酸的体积；所需水的体积