1、丰矿一中化学月考卷考生须知： 1本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，上交试题卷和答题卷。可能用到的相对原子质量： H 1 Na 23 S 32 O 16 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（B） A12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA B46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA C500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5
2、NAD1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA2意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是 （D ）A它是氧元素的另一种同位素 B它将成为一种新型强力火箭推进燃料C它的摩尔质量是64 D它是氧气的另一种同素异形体3水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （ C ）A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是
3、分子晶体4NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2O=NaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应。下列有关NaH的叙述错误的是 （ B ）A跟水反应时，水作氧化剂 BNaH中H半径比Li半径小C跟液氨反应时，有NaNH2生成 D跟乙醇反应时，NaH被氧化5分别取等质量的80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，先分别蒸发掉bg水，析出甲、乙晶体的质量分别为m1 g，m2 g且m1m2，再降温至20，又分别析出甲、乙晶体的质量分别为m3 g，m4 g且m1 +m3 m2 +m4（甲、乙晶体均不带结晶水）。则下列说法正确的是 （C ）A温度对甲的溶解度影响较大 B温度对乙的溶解度影响较
4、大C80时，甲的溶解度比乙大 D20时，甲的溶解度比乙大6中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是 （A ）A利用液体密度可以判断液体物质挥发性的大小B利用固体溶解度数据可判断AgCl与KI溶液能否反应C由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性或还原性强弱D利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性7生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（A ）A变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B家用消毒发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液C血液是由血球蛋白在血浆中形成的胶体
5、，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去D蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨水8设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（ D ）A B C D 9下列各种溶液中能大量共存的离子组是（ B ）ApH=0的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、IBc(H+)=1014mol/L的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO32CpH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、Ag(NH3)2+ D使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ca2+、Na+、HCO310混合下列各组物质使之充分反应，加
6、热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 （ BD ）A向CuSO4溶液中加入适量铁粉B等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D在NaI溶液中通入过量氯气11某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 （ C ）12下列反应的离子方程式不正确的是（ D ）AFe（NO3）3溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+BFeSO4的溶液中加酸性H2O2：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC用氨水吸收过量的SO2：NH3H2O+SO2
7、=NH4+HSO3D Ca（ClO）2溶液中通过量的CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO13浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a %，而等体积混合后，溶液的质量分数为b %；浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a %，而等体积混合后，溶液的质量分数为c %，那么a、b、c数值的关系是（ B ）Aabc Bbac Ccba Dcab14化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1） PP：198 PO：3
8、60 OO：498，则反应P4（白磷）+ 3O2 P4O6的反应热H为 （ A ）A1638 kJ/molB+1638 kJ/molC126 kJ/molD+126 kJ/mol15人类已进入信息化社会，光导纤维是传递信息的必不可少的材料。光导纤维属于（A）A无机非金属材料 B金属材料 C有机高分子材料 D复合材料16在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法不正确的是（ AD ）A有2n mol (NH4)2SO4分解B有原子被还原C生成氧化产物D生成7n mol H2O18温度为25时，将两个铂电极
9、插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出a mol气体，同时有W g Na2SO410H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中的溶质的质量分数为（ D ）A BCD%3我国即将启动的探月工程，拟对月球上的氦3进行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是（B） A氦元素的相对原子质量为3 B氦-3原子质量数为3 C氦-3原子的中子数为3 D氦元素的核内质子数为311、含元素硒（Se）的保健品已开始进入市埸，已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 （A） （A）原子序数为24 （B）最高价氧化物的化学式为SeO3 （C）非金属性比溴弱 （D）气态氢化物
10、化学式为H2Se答案(40)123456789BDCBCAADB101112131415161718BDCDBAADADCD21、（6分）用化学用语回答下列问题 （1）画出S2-的原子结构示意图： 。 （2）写出甲烷分子的电子式： 。 （3）用电子式表示氧化钾的形成过程： 。22、（8分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22分析图中有关数据，回答下列问题（用该元素的真实元素符号来表示）：（1）L、R的单质与稀盐酸反应速率 。（2）M与T形成的化合物能否和氢氧化钠溶液反应？ （
11、3）Q、T两种原子比较，电子层数 比 多。（4）以上元素形成的简单离子，核外电子数相等的是 。23、（8分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各小题的推测是否合理，并说明判断的理由。（1）已知红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。（2）已知铁粉和硫粉加热条件下能发生反应，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。（3）从二氧化硫通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化硫通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。（4）从2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2的反应，推测二氧化硫也一定能发生反应：2SO2+2Na2O2
12、=2Na2SO3+O224、（4分）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2和水蒸气的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式：第一步：_；第二步：_。25、（7分）据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。（1）下列有关O4的说法正确的是： AO4分子内存在极性共价键 B合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化CO4与O3、O2都是氧的同
13、素异形体DO4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的： 上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。（3）写出O22的电子式： （4）O2PtF6是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式： 三、实验题（本大题共3小题，共15分）26、（4分）浓硫酸与铜的反应用了下图所示的装置，请回答下列问题。（1）若试管乙中装的是石蕊试液，则反应过程中观察到的现象是 ；（2）若试管乙中装的是品红溶液，则反应过程中观察到的现象是 ；（3）反应结束后在试管甲的底部
14、常可见到一些白色固体，该固体是可能是 （填化学式）；（4）待试管甲内液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色。这一步操作的目的是要证实 。 21、(6分)(1) （2分） （2） （2分） （3） （2分）22、（8分）（1）Mg；Be （2）能 （3）S；O （4）Mg2+，Al3+，O2- (写出一个给1分)23、（8分）（1）合理；因为铁的还原性比铜强。（2）不合理；因为铜的还原性比铁弱。（3）不合理；因为二氧化硫通入氢氧化钡溶液产生白色沉淀的原因是，SO2+2OH-=SO32-+H2O，然后Ba2+SO32-=BaSO3，而氯化钡溶液不存在和二氧化硫反
15、应的大量的OH-。（其它合理的解释也可给分）（4）不合理（或不一定合理）；因为二氧化硫有还原性，过氧化钠有强氧化性，过氧化钠可能会将二氧化硫氧化。（以上各小题中判断的结论正确各给1分，说明的理由正确再各给1分）24、（4分）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 2NaHSO3=Na2SO3+SO2+H2O （各2分）25、（7分）（1）C、D （2）； （3） （4）KO2（其它合理的化学式也同样给分） （各1分，共7分）三、实验题（本大题共3小题，共15分）26、（4分）（1）石蕊试液变红 （2）品红溶液褪色 （3）CuSO4 （4）证实溶液中有Cu2+存在。 （每空1分，共4分）2
16、7、（4分）（1）D （2）五种溶液的物质的量浓度相同 （3）灯光亮度不一 （4）不同电解质在水中的电离程度是不同的。（每空1分，共4分）28、（7分）（1）容量瓶、烧杯、滴管、玻棒 （各1分，共4分）（2）往小量筒中滴入1 mL溶液，然后记下总滴数，计算出1滴溶液的体积 （1分）（3） （1分） （4）偏小（1分）四、计算题（本大题共2小题，共12分）29、（6分）（1）64 （2）11.9 （3） 1；7.1 （每小题各2分，共6分）30、（6分）（1） 2A +6HCl = 2ACl3 + 3H2 （1分） n(H2)=0.9g/2gmol-1 =0.45mol ，n(A)= 0.45m
17、ol2/3=0.3mol M(A)=8.1g/0.3mol=27gmol-1。Mr(A)=27；A元素为Al。（1分） 从B的气态氢化物分子式H2B可推出B的最高价氧化物为BO3。（1分）由题意：Mr(B)/ Mr(BO3)=40%，Mr(B)/ Mr(B)+48=0.4，Mr(B)=32；B元素为S。（1分） （2） （化学方程式1分，电子转移的方向和数目全对给1分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。（2）A和B反应生成C的化学方程式是 。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。（
18、1）NH3 NH4Cl （2）H2+Cl 2=2HCl （3）2 NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3+2H2O+CaCl210（15分）甲、乙、丙、丁为前三周元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 （4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 +1428410（15分）（1）CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2 （2）略放电（3）N
19、2+O2=2NO （4）Si11（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴人6molL-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓人一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题： （1） 在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如
20、果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变） （4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。11(15分)（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高 （4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）（7）答案略30、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2XH2O
21、 2CaO + O2 + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。30、（本题共5分）（1）0.006mol（2） n(CaO2) = 0.006moln(Ca2+) = 0.007molm(CaO) = 0.056g n(H2O) = 0.003molX = 1/221、（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_（填代号，限填3项）。A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架E、泥三角 F、洒精灯 G、烧杯 H、墨筒（2）第2步：I溶液的获取。操作是_。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_（填代号）。A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2理由是_。（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
