1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十 化学实验（2）1、按如图装置进行实验,下列推断正确的是()选项中试剂中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应A.AB.BC.CD.D2、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )选项实验操作实验现象结论A相同温度下，同时向4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分别加入4 m
2、L 1 molL-1 H2C2O4溶液中溶液先褪色该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快B向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量C加热2NO2(g) N2O4(g)平衡体系颜色加深证明正反应是放热反应D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性SC3、实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( ) A.中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通
3、过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D.装置Q(启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气4、下列实验能达到预期目的是（ ）编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B相同温度下，分别向两只试管中加入同浓度、同体积的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同比较反应物浓度对反应速率的影响C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D向10mL 0.2mol/L NaOH溶液
4、中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3A.AB.BC.CD.D5、某同学设计用下图的装置制备少量的 (易水解)。下列说法错误的是( )A.B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HClB.装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进入E中C.用50mL 12的盐酸与足量的反应,所得氯气可以制取26.7g D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验
5、操作和现象结论A向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)B向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性C相同条件下，分别测量0.1molL1和0.01molL1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D取5mL 0.1molL1 KI溶液，加入1mL 0.1molL1 FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3与I所发生的反应为可逆反应A.A B.B C.C D.D7、“84”消毒液（有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象
6、的分析，不正确的是( )实验 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 “84”消毒液+石蕊混合后溶液的pH =9. 9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。混合后溶液pH =5.0,蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液pH = 3.2,蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝现象A.对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应B.实验中产生的气体是，由HClO分解得到:C.对比实验和,溶液的pH可能会影响的氧化性或的还原性 D.加酸可以提髙“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用8、新制氢氧化铜存在平衡：（深蓝色）。某同学进行下列实验：下列说法不正确的是（ ）A
7、.中出现蓝色沉淀B.中现象是 正向移动的结果C.中现象证明葡萄糖具有还原性D.对比和可知氧化性强于9、实验室根据反应:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在无氧无水条件下制备TiCl4,实验装置如图所示。CCl4、TiCl4沸点分别为76 、136 ,且两者互溶。下列说法不正确的是( )A. 装置中反应完成后,先停止通N2,再停止加热B.、 装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C. 装置中的热水使CCl4汽化, 装置中的冰水使TiCl4冷凝D. 装置中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是精馏10、下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )选项实验操作实验现象A向盛有高锰酸
8、钾酸性溶液的试管中通入足量的乙稀后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A.AB.BC.CD.D11、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是( )选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体
9、并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了MgA.AB.BC.CD.D12、下列实验操作正确的是( )称量时，将氢氧化钠固体放在小烧杯里称量萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗放气分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏；可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶A.B.C. D.13、工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4
10、，流程如下图：（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是_。（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为_。（3）假如在反应池中几乎没有气体产生，根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近_。（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl36H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：I打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。当时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC136H2O晶体。请回答
11、：操作中“”的内容是_，烧杯中的现象是_，相应的方程式是_、_。（是离子反应的写离子方程式）若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是_。14、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下；相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度(g/cm-3)沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题：（1）在反应器A中通入的X是_。（2）反应和分别在装置_和 _中进行(
12、填装置符号)。（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺点是_。（4）中和釜D中加入的Z最适宜的是_(填编号。已知苯酚是一种弱酸)。ANaOH BCaCO3 CNaHCO3 DCaO（5）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为_和_，判断的依据是_。（6）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_。15、甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。有关物质性质如下表：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇 两性化合物强酸性
13、、强还原性实验过程：I合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0molL-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节p到6左右，使反应物充分反应。分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_；与a相比，仪器b的优点是_。（2）装置B中盛有的试剂是_；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是_。（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和 。（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可
14、用离子方程式表示为_ 。（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_。（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是 。（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A.氯化铵加热分解生成氨气和HCl，遇冷时氨气与氯化氢又能够反应生成氯化铵，所以酚酞溶液不变红色，故A错误；B.该反应为氧化还原反应，生成二氧化硫的反应为还原反应，则亚铁离子应该被氧化成+3价的Fe2O3，即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2，故B错误；C.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下，发生裂解生成乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色说明了有乙烯生成，从而证明石蜡油发生了化
15、学变化，故C正确；D.加热铁粉与水蒸气，由于气体加热膨胀，能够使肥皂水冒泡，所以不能根据肥皂水冒泡得出铁粉与水蒸气发生了反应，故D错误。故选：C。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析：A项，浓硫酸作吸水剂，应放在最后，所以错误；B项，氢气与空气的混合气体点燃易爆炸，故通入管式炉的H2必须纯净，通常用收集后点燃的方法检验H2，若点燃后有尖锐的爆鸣声说明气体不纯，所以正确；C项，实验结束后应先通一段时间的H，再停止加热，这样可防止生成的W再被氧化，还可以防止倒吸，所以错误；D项，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而启普发生器适用于块状固体与液体不加热的反应，所以错误。 4
16、答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：D解析：A. NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致.因此该实验现象不能说明KSP(AgBr)KSP(AgCl)，选项A 错误；B.因氯水中含HC1O,具有漂白性，向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，纸边缘呈红色，中间为白色，则氯水既有酸性又有漂白性，选项B错误;C.0.1 mol./L 和0.01 mol/L的醋酸溶液，前者溶液中离子浓度较大，其导电性较强，但醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小，选项C错误；D.由于KI过最，若该反应不是可 逆反应，则溶液中无Fe3+剩余；若该反应是可
17、逆反应，则反应后溶液中存在一定浓度的Fe3+因此检验 打法是再加入CCl,振荡萃取反应生成的I2后，取上 层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液变血红色，则该 反应为可逆反应，选项D的操作、现象和结论均 正确。 7答案及解析：答案：B解析：A.对比实验和，中蓝色迅速褪去主 要是因为加人的酸与溶液中的次氯酸根离子反应生 成了具有漂白性的次氯酸，其离子方程式为：,故A项正确；B. “84”消毒液的主要成 分为氯化钠与次氯酸钠，实验中产生的能使湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是，主要是因为在酸性条件下两者发生归中反应，其离子反应方程式为：故B项错误；C. 溶液的值减小的情况下，产生了大最气体，使得氯离子
18、与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气， 则说明溶液的pH 能会影响的氧化性或的还原性，故C项正确；D.对比三个实验可以看出， 加酸可以提高 “84”消毒液的漂白效果，但酸性太大， 会使溶液中产生有毒的氯气，则需要调控合适的 pH才能安全使用，故D项正确；答案选B 8答案及解析：答案：D解析： 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,中出现蓝色沉淀,A正确;根据新制氢氧化铜存在平衡:Cu(OH)2 +2OH-(深蓝色),增大氢氧根离子浓度,平衡右移,溶液颜色加深,B正确;葡萄糖含有醛基,能够与发生氧化反应,有砖红色沉淀,证明葡萄糖具有还原性,C正确;根据实验现象可知:Cu(OH)2氧化性弱于
19、氧化性,D错误;正确D。【解题指导】本题考查铜及其化合物的主要性质。 9答案及解析：答案：A解析：通入N2的目的是隔绝空气,当装置中反应完成后,应先停止加热,待体系冷却至室温后再停止通化,可以防止倒吸及外界空气与TiCl4反应,A错误;、均为干燥装置,防止水蒸气影响实验,为固体,为液体,所以分别盛有无水氯化钙和浓硫酸,B正确；CCl4、TiCl4的沸点分别为76、136,装置中的热水使CCl4汽化,进入装置中与TiO2反应,装置中的冰水使生成的TiCl4冷凝,收集产品,C正确;常温下,TiCl4、CCl4为液体,两者沸点(76、136）相差较大,可以采用精馏分离,D正确。 10答案及解析：答案
20、：A解析：乙烯中含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，二者发生氧化还原反应使紫色褪去，所以静置后溶液并不会出现分层的现象，故A 项错误；将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶中会发生反应2Mg+CO2 =2MgO+C，集气瓶中产生的白烟的主要成 分是氧化镁，黑色颗粒是碳，实验现象和操作相匹配，故B项正确；盐酸和硫代硫酸钠反应的化学方程式为2Na2SO3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O,故现象为有剌激性气味产生，生成的沉淀会使得溶液变浑浊，实验现象和操作相匹配，故C项正确； FeCl3溶液是黄色溶液，向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+，亚铁离子呈浅绿色，故
21、黄色会逐渐消失， KSCN溶液只和三价铁离子发生显色反应，故加入过量铁粉后再加入KSCN，溶液颜色不会发生变化，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。 11答案及解析：答案：D解析：NH4Cl溶液中存在平衡:,镁条与H+反应生成H2,同时平衡正向移动,溶液由弱酸性逐渐变为弱碱性,NH3H2O浓度变大,分解产生NH3,A、B、C项均合理;pH=8.6的NaHCO3溶液中存在,Mg与H+仍可反应产生H2,D项不合理。 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：(1)增大反应物之间的接触面积,增加反应速率,提高生产效率(2)Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O(3)4:1;
22、(4)当A中固体完全消失；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；2H2O22H2O+O2无色溶液逐渐变黄,有气泡产生； Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe,使与盐酸反应的Fe相应减少解析： 14答案及解析：答案：（1） 氧气(或空气)（2） A; C（3）催化剂(提高反应速率); 腐蚀设备（4） c（5） 丙酮; 苯酚; 苯酚的沸点高于丙酮（6） 原子利用率高解析： 15答案及解析：答案：（1）分液漏斗 ，平衡气压，使液体顺利流下（2）饱和NaHCO3溶液 防止空气进入C中（从而防止Fe2+被氧化）（3）防止Fe2+被氧化（4）Fe2+ 2OH- = Fe（OH）2（5）降低甘氨酸亚
23、铁的溶液度，使其结晶析出（6）硫氰化钾溶液（7）75解析：(1)仪器a为分液漏斗，仪器b为滴液漏斗，滴液漏斗能平衡压强，便于液体顺利滴下；故答案为：分液漏斗；平衡压强，便于液体顺利滴下；(2)A制得的二氧化碳混有HCl气体,B装置除去HCl,而不溶解二氧化碳,故为饱和NaHCO3溶液，亚铁易被氧化，故装置为无氧环境，先用A的气体排空气，通过D可以检验装置内空气是否排尽，同时防止空气进入装置C中； (3)已知：柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的还原性和酸性,故加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH,同时防止Fe2+被氧化； (5)已知：甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，故加入无水乙醇可以降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出； (7)17.4gFeCO3物质的量为0.15mol,200mL1.0molL1甘氨酸为0.2mol,根据FeCO3+2NH2CH2COOH=NH2CH2COO)2Fe+CO2+H2O,则FeCO3过量,故理论上生成的NH2CH2COO)2Fe的物质的量为1/2n(NH2CH2COOH)=0.1mol,故产率为15.3g/0.1mol204g/mol100%=75%；故答案为：75。 高考资源网版权所有，侵权必究！
