1、第7章达标测试卷可能用到的相对原子质量C：12O：16Na：23Mg：24Ca：40Cu：64第卷 选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1下列有关溶液酸碱性的说法错误的是() ApH7的溶液呈中性 BpH7的溶液一定呈碱性 CpH7的雨水一定是酸雨 D酸溶液的pH越小，酸性越强2芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是() A食醋 B料酒 C纯碱 D食盐水3下列图示的实验操作，正确的是()4NH4NO3是一种化学肥料，某NH
2、4NO3溶液的pH4，以下说法错误的是() A盐溶液也可能使酸碱指示剂变色BNH4NO3是一种复合肥料 CNH4NO3不能与熟石灰混合使用D久施NH4NO3的土壤可能被酸化5下列各物质及其性质与用途不匹配的是()选项ABCD物质碳酸氢钠盐酸烧碱生石灰性质能与稀盐酸反应能与金属氧化物反应碱性能与水反应用途治疗胃酸过多除铁锈改良酸性土壤作食品干燥剂6.类比、总结是学好化学学科的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是() A.浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减小 B碳酸盐与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉
3、淀、气体或水生成的反应都是复分解反应 D酸与碱发生中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应7金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应：MCu(NO3)2=CuM(NO3)2。下列叙述不正确的是() A反应进行后，M表面有红色固体析出 BM一定能发生这个反应：M2AgNO3=2AgM(NO3)2 C若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少 D金属M可能是铝8紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是() A将紫甘蓝汁滴入白醋，溶液显蓝色 B茶
4、花汁可用于检验雨水是否为酸雨 C在pH为014范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合作酸碱指示剂 D.往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色9下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是()选项实验目的所用试剂或方法A鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液取样，滴加AgNO3溶液B鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液取样，滴加酚酞试液C除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适量硝酸钡溶液，过滤D分离氯化钾固体与二氧化锰溶解、过滤10.向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法错
5、误的是() A0E段发生化学反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 BPF段有沉淀生成 CG点溶液的pH7 D反应过程中有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律第卷非选择题本卷共6题，共70分。11(7分)清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的化学反应， “”表示转化关系，请回答：(1)中溶液的颜色是_。(2)中溶液的溶质一定含有_。(3)写出稀盐酸与Fe2O3反应的化学方程式：_。(4)若物质X的类别与Fe、Fe2O3、AgNO3均不同，则X的化学式是_。(5)稀盐酸与AgNO3溶液发生反应，生成物之一是硝酸，白色沉淀是_。12(10分)本草纲目中记载：“彼人采
6、蒿、蓼之属晒干烧灰，以原水淋汁浣衣发面”。先秦周礼考工记中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃”。(1)资料中的“灰”指的是草木灰，主要成分为碳酸钾，有很强的去油污能力。可以用下列方法检验草木灰中含有碳酸根离子：取一些草木灰，加入_中，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。(2)本草纲目中“以原水淋汁”指的是把灰装在一个筐里，从上边慢慢浇水，漏在下面承接的容器中。该过程相当于化学实验基本操作中的_、_。(3)周礼考工记中用草木灰和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)起作用，把丝洗得干净亮丽。其过程中贝壳灰与水反应，生成的物质俗称_；然后该物质与草木灰反应，化学方程式为_。13(19分)酸
7、、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_(填字母)。a纯碱 b烧碱 c苏打 d小苏打(2)如图A是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。在此反应过程中，若要得到中性溶液，需借助_溶液，当溶液恰好中和时现象是_。滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中的溶质为_(除酚酞外)。(3)如图B所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种。其中甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。甲能分别与另4种
8、物质中的_、_(写化学式)反应。丁与戊反应的化学方程式为_。丙与丁的反应属于_(填基本反应类型)。把上述五种物质按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，从物质分类角度看，X的类别不同于上述五种物质。如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是_(写一种)。14(12分)某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：实验编号物质NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液加稀硫酸后的现象无明显现象_有白色沉淀产生(1)实验中的现象是_；中产生白色沉淀的化学方程式是_。(2)小杨同学认为实验不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应。经小组讨
9、论，设计如图实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。观察到图中实验试管中的现象为_(填“红色消失”或“红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为_。(3)反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质(除酚酞外)是_(填化学式)。15(16分)为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组设计了多套实验方案验证反应发生。实验探究一：证明反应物CO2减少了。已知图1所示的装置气密性良好(图中a处连接气体压力传感器)。该兴趣小组的同学同时迅速将注射器内的液体全部注入各烧瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡烧
10、瓶。利用数字化实验技术测定烧瓶内的气压变化，得到如图2所示的曲线图。 (第15题图1) (第15题图2) (1)曲线2表示_(填“甲”或“乙”)烧瓶内压强的变化；曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是_，导致CD段压强快速变小的操作是_。(2)写出二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。实验探究二：利用pH变化证明反应物NaOH减少了。将CO2持续通入一定浓度、一定体积的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图所示(本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5)。 (第15题图3) (第15题图4)(3)GH段发生反应的化学
11、方程式为_。MN段温度变化的原因是_。实验探究三：证明有新物质生成。(4)为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小华同学取实验探究一中乙瓶所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。得出结论：CO2与NaOH溶液反应生成了Na2CO3，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_。(5)小华同学另取乙瓶所得溶液X少许，向其中滴入2滴酚酞试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余。同学们一致认为此结论不严谨。若想探究反应后是否有NaOH剩余，你的实验方案中选择的试剂是_。得出结论：CO2与NaOH溶液发生了反应。16(6分)现有50 g氯化钙溶液与100 g碳酸钠溶
12、液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140 g。(反应的化学方程式为CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)(1)生成沉淀的质量是_g。(2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？答案第卷1C2.A3.B4.B5C点拨：A.碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故正确；B.盐酸能与金属氧化物反应，可除铁锈，故正确；C.烧碱具有强腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故错误；D.生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，故正确；故选C。6A7D点拨：A.反应进行后，有铜生成，因此M表面有红色固体析出，故A正确。B.根据金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应：MCu(NO3)2=CuM(
13、NO3)2可知，M的金属活动性比铜强，所以M的金属活动性比银强，M一定能发生反应：M2AgNO3=2AgM(NO3)2，故B正确；C.若M为镁，该反应的化学方程式为MgCu(NO3)2=CuMg(NO3)2，根据化学方程式可知，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少，故C正确；D.铝在形成硝酸盐时显3价，M(NO3)2中的M显2价，金属M不可能是铝，故D错误；故选D。8D点拨：A.白醋呈酸性，由图像可知，紫甘蓝汁在酸性溶液中的颜色是红紫色，故此选项错误。B.茶花汁在溶液pH小于13时都呈红紫色，而pH小于5.6的降雨才是酸雨，故此选项错误。C.在pH为01
14、4范围内，在酸性和碱性的溶液中能呈现不同颜色的汁液才适合作酸碱指示剂，即可见光吸收峰波长在酸性和碱性溶液中呈现不同颜色的才适合作酸碱指示剂，故此选项错误。D.紫甘蓝汁在盐酸中呈红紫色，加入过量氢氧化钠后，溶液呈碱性，此时紫甘蓝汁显绿色，故此选项正确。故选D。9B10D点拨：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应。A.0E段发生的化学反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，该选项说法正确；B.PF段发生的化学反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该选项说法正确； CG点时碳酸钠溶液过量，碳酸
15、钠溶液呈碱性，溶液的pH7，该选项说法正确；D.任何化学反应都遵循质量守恒定律，该选项说法不正确。第卷11(1)红色(2)氯化亚铁(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(4)Cu(OH)2(5)氯化银12(1)稀盐酸(或稀硫酸)(2)溶解；过滤(不分先后)(3)熟石灰；K2CO3Ca(OH)2 =2KOHCaCO313(1)d(2)酚酞；溶液由红色刚好变为无色硫酸钠和硫酸(3)HCl；CuCl2(不分先后)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O复分解反应CuO(或Fe2O3等其他合理答案)14(1)有大量气泡产生；BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(2)红色消失；2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(3)NaCl15(1)乙；CO2可溶于水；振荡(2)CO22NaOH =Na2CO3H2O(3)Na2CO3CO2H2O =2NaHCO3；NaOH溶液和CO2反应放热(4)CaCl2溶液会和NaOH溶液生成微溶物质Ca(OH)2，也是白色沉淀 (5)BaCl2溶液和酚酞16(1)10(2)解：设100 g碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为x。Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3 106 100 x 10 g x10.6 g碳酸钠溶液中溶质质量分数为100%10.6%。答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。8
