1、成都七中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64第卷 选择题(共48分)一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A乙烯可作水果的催熟剂 B甘油可用于护肤用品C料酒可以除去食物中的腥味 D裂化汽油可用作萃取剂2下列关于化学用语的表示正确的是286+16A过氧化钠电子式： B质子数35、中子数45的溴原子：BrC硫离子结构示意图： DHCN的结构式：HN=C3下列有关物质性质的说法错误的是A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4
2、 D还原性：S2Cl4根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 D35Cl2与37Cl2得电子能力相同5下列说法正确的是A原子的电子层数越多，原子半径越大B同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46CA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是76下列有关有机物结构的叙述不正确的是A一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒
3、结构式存在局限，不准确D和CH3CH=CH2互为同分异构体7下列有关化学键的叙述，正确的是A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均存在化学键C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 D含有共价键的化合物一定是共价化合物8下列说法不能证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是A一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂B恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化 C恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化9在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表
4、。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L D反应到6 min时，H2O2分解了50%10在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl212Cl6 H2H3AsO3= 2As 3SnCl626M，关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3 还原性：ClAs 每生成1mol
5、As，反应中转移电子的物质的量为3 mol M为OH SnCl62是氧化产物A B C D只有11结合右图判断，下列叙述正确的是A和中铁的腐蚀均被加速B和中负极反应均是Fe2e=Fe2C中碳棒上反应是O22H2O4e=4OHD装置中溶液pH会升高，装置中溶液碱性增强12糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是A葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物XYWZT13如表所示的五种元素中，W、
6、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构CX、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ414设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NABl mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA
7、15下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是A原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素B元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素C俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期A族D原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素16加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A丙烯分子中共用电子对数为10B装置B的试管中可收集到芳香烃C装置C中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D最后收集的气体可做燃料17下列有关有机化学实验的说法中，错误的是A除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏B
8、乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物D分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法18下列指定反应的离子方程式正确的是A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2BCu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OC(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO319圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH3O22CO23H2O
9、，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+ O2 4e= 2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移20某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是A该反应的化学方程式为3XY=2ZB2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 molL1min1D反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍21镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型
10、。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH MH = Ni(OH)2 M，下列说法错误的是A放电过程中负极的电极反应式：MH OHe= H2O MB放电过程中OH从正极向负极迁移C放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)DNiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液22柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是A柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应C1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5 mol H2 D柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧
11、化反应23把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g)x C(g) + 2D(g) ,经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是A达到平衡状态时A的转化率为50% Bx=4C达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5D5s内B的反应速率v(B)0.05 mol/(Ls)240.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体
12、质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是A该化合物的相对分子质量是62 B该化合物的化学式为C2H6O2C1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应D1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应第卷 非选择题(共52分)25(12分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；
13、Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为 。(2)Q元素在元素周期表中属于 区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为 。(3)RY2的电子式为 ，Z3+的原子结构示意图为_。(4)RQ2Y2的结构式为 ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为 g。(5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为_。26(12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一种工业合成氨，
14、进而合成尿素的的简易流程图如下：天然气脱硫制氢气合成氨制尿素水蒸气N2尿素CO2(1)步骤II中制氢气原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。a. 升高温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为 。(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式_。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料
15、，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_。(4)已知尿素的结构简式为H2NNH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式 。(5)已知CO2 2NH3 CO(NH2)2 H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。27(14分)某气态烃A与H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下： 已知：芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。H为二元
16、醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。ABCO2Cu/浓H2SO4 DHIE浓H2SO4O2催化剂/H2O催化剂/F浓H2SO4G(1)A中官能团的名称为 ，E的结构简式 。(2)G的分子式为 ，反应的反应类型为 。(3)写出下列化学方程式： ； ；(4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式： 。(5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：分子中含有五元环结构；1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应，能生成1 mol CO2；1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H2；环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的
17、有机物的所有可能的结构简式为： 28(14分)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为_。(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是_。(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是_。某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl、OH、CO和SO，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO; 假设2：只存在ClO；假设3：既不存在SO，也不存在ClO
18、。(4)学习小组判断同时存在SO和ClO是不可能的理由是_。(5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。a3 molL1 H2SO4 b酸性KMnO4溶液 c1 molL1 BaCl2溶液 dFeCl2溶液 e酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中。步骤二：向F试管中滴加少量_(填序号)，若溶液_(填现象)，则假设1成立。步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为 。高2016届高一下期末考试化学参考答案及评分标准（注：主观题每道题号前面的红
19、色数字表示该题在机读卡上填涂的对应位置。）（客观题）1.D 2.B 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D 9.C 10.A 11.C 12.D 13.A 14.A 15.C 16.A 17.D 18.D 19.B 20.A 21.D 22.A 23.A 24.C（主观题）【61】25(1) NOC (1分) (2) s (1分) 4s24p4 (1分)2811+24(3) (1分) (2分) (4)(2分) 15m/23 (2分)(5)2Cr2O72 3CH3CH2OH16H+ 4Cr3+3CH3COOH11H2O(2分)【62】26(每空2分) (1)ac (2) 2NH4HSO2
20、 2NH3.H2O2S (3) 2CO26H2 CH3CH2OH 3H2OCH3CH2OH12e16OH= 2CO3211 H2O (4)NH4OCN (5) 300【63】27(1)碳碳双键(1分) CH3COOCH2CH3(1分) (2)C12H14O4(1分) 酯化反应(1分)(3)2CH3CH2OHO2 2CH3CHO 2H2O(各2分)Cu浓H2SO42CH3COOHHOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH32H2O(5)(各2分)【64】28(每空2分) (1)MnO2 4H+ 2Cl Cl2 Mn2+ 2H2O(2)除去氯气中的氯化氢(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2(4)SO和ClO因发生氧化还原反应，故不能存在(5)b 褪色 6Fe2+3ClO3H2O=4Fe3+2Fe(OH)33Cl
