1、1某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是()(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)AFe作正极，发生氧化反应B负极反应：2H2e=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大2实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是()A该原电池的正极反应是Zn2e=Zn2B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C该电池铂电极上有气泡出现D该电池总反应为3Zn2Fe3=2Fe3Zn23(2016海口中学高三全真二模)下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘
2、的两个装置，下列说法中正确的是()A两个装置中石墨和石墨作负极B碘元素在装置中被氧化，在装置中被还原C中MnO2的电极反应式为MnO22H2O2e=Mn24OHD反应、中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为164如图所示，杠杆AB两端分别挂有大小相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分别滴入CuSO4浓溶液和FeSO4浓溶液。一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)()A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高D当杠杆为导体时，A端高B端低
3、5(2016北京朝阳高三一模)某同学做如下实验：装置图1图2现象电流表指针未发生偏转电流表指针发生偏转下列说法正确的是()A“电流表指针未发生偏转”，说明铁片、铁片均未被腐蚀B用K3Fe(CN)3溶液检验铁片、附近溶液，可判断电池的正、负极C铁片、所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D铁片的电极反应式为Fe3e=Fe36利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO22H2O2HCOOHO2，装置如下图所示。下列说法不正确的是()A该装置将太阳能转化为化学能和电能B电极1周围pH增大C电极2上发生的反应为CO22H2e=HCOOHDH由电极1室经过质子膜流向电极2室7(2017江西樟树中学等六
4、校高三一联)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可拆写为氧化反应式：Cu2e=Cu2，还原反应式：2Fe32e=2Fe2。据此，回答下列问题：(1)将反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O拆写为两个“半反应式”，还原反应式：_。(2)此原理可用于电化学。锌锰碱性电池广泛应用于日常生活，电池的总反应式为Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)。该电池的正极反应式为_。8某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
5、。按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为_(用a、b表示)。(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：_。(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为_(不能用“NA”表示)。(4)装置的盐桥中除添加琼胶外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K、Cl的移动方向的表述正确的是_(填字母)。A盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动B盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左侧烧杯移动C盐桥中的K、Cl都向左侧烧杯移动D盐桥中的K、Cl几乎都不移动答案精析1D此原电池的负极是铁，发生氧化反应，正极是石墨，H在此发生还原反应，右池中氢离子在石墨棒上被还原为H
6、2不断逸出，使溶液酸性减弱，所以溶液的pH有变化。2B该电池的总反应为Zn2Fe3=2Fe2Zn2，所以左烧杯Pt为正极，电极反应为Fe3e=Fe2，右烧杯Zn为负极，电极反应为Zn2e=Zn2。由于左烧杯中的Fe3被还原为Fe2，所以左烧杯中溶液的红色逐渐褪去。3B4C当杠杆为导体时，构成原电池，Fe球作负极，Cu球作正极，电极反应式分别为负极：Fe2e=Fe2，正极：Cu22e=Cu，铜球质量增加，铁球质量减少，杠杆A端低B端高。5B对比两个盐桥的双液装置，图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等。图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐
7、蚀，且浓度大的一极是负极，发生的反应是Fe2e=Fe2，可以用K3Fe(CN)3检验Fe2的存在，若产生蓝色沉淀，就证明含有Fe2，B正确。6B在太阳能作用下CO2和H2O转化为HCOOH和O2，并且有电子流动，太阳能转化为化学能和电能，A正确；电极1流出电子，反应式是2H2O4e=4HO2，周围pH减小，B错误；根据总反应方程式推出电极2上发生的反应为CO22H2e=HCOOH，C正确；电极1反应产生H，电极2反应消耗H，故H由电极1室经过质子膜进入电极2室，D正确。7(1)8H2NO6e=2NO4H2O(2)2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH解析(1)反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，其中Cu元素的化合价升高，被氧化，N元素的化合价降低，被还原，还原反应式为8H2NO6e=2NO4H2O；(2)电池的总反应式为Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s)2MnOOH(s)，其中锰元素的化合价降低，发生还原反应，该电池的正极反应式为2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH。8(1)由a到b(或ab)(2)Zn2e=Zn2(3)1.2041022(4)B
