1、2011高考化学备考精析精练一、选择题(本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分)1.下列各选项中对化学反应类型的论述肯定正确的是( )A.分解反应都属于氧化还原反应B.化合反应都属于非氧化还原反应C.复分解反应肯定都属于非氧化还原反应D.有单质参与反应并有新单质生成的反应肯定都是氧化还原型的置换反应解析：同素异形体在一定条件下的转换，不属于置换反应，也不是氧化还原反应，选项D论述不正确。答案：C2.下列各组能源中，符合图中阴影部分的一组为( )图1-5A.煤炭、石油、沼气 B.水能、生物能、燃气C.太阳能、风能、潮汐能 D.地热能、海洋能、核能解析：由所给图示可知，阴影部分所表示
2、的为太阳能、可再生能源和新能源的交集。煤炭、石油、沼气、地热能、核能为不可再生能源，故A、D不正确；燃气有的可转化再生，但不都是新能源，也不是来自太阳能，故B不正确。答案：C3.(2010辽宁沈阳检测)下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是( )A.ClO-、Na+、Cl-、S2- B.、K+、Na+、Fe2+C.Cu2+、 K+、 D.、Na+、Cl-解析：酸性：A中ClO-+H+可氧化S2-，B中+H+可氧化Fe2+，D中+H+/H3PO4。答案：C4.泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2+CO2=CO+H2O，此反应经历了一个相当长的中间状态HOCOH。下列叙述正确的是( )A.H2
3、的还原性一定比CO强 B.CO还原性一定比H2强C.反应条件对物质的还原性存在影响 D.以上反应不是氧化还原反应解析：由题意可知：在氢气和二氧化碳反应中存在H2+CO2HOCOHCO+H2O的平衡状态，反应条件改变时，平衡会向不同的方向移动，即反应条件对物质的还原性存在影响。答案：C5.(2010湖北黄冈高三模拟)表示下列变化的化学用语正确的是( )A.NaHCO3的水解：+H2OH3O+B.金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH=+H2C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH4e=O2+2H2OD.1 L 0.5 molL-1稀硫酸与1 L 1 molL-1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：
4、H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；H=114.6 kJmol-1解析：这是一个综合性题型，多角度考查学生知识和能力。A项写成了电离，水解应写成：+H2OH2CO3+OH；B中电荷不守恒，应为：2Al+2OH+2H2O=2+3H2；C中钢铁吸氧腐蚀的正极反应式应写成O2+2H2O+4e=4OH；D中考查中和热的热化学方程式的书写，符合书写原则和步骤，D正确。答案：D6.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是( )A.pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、B.水电离出的c(H+)=110-1 molL-1的溶液中，K+、Cl-、S2-C.使p
5、H试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、D.在AlCl3溶液中，Na+、解析：水中电离出的c(H+)=110-1 molL-1，则pH=1或pH=13，不能存在；C选项，溶液呈碱性，Cu2+、Fe3+不能存在；D选项，Al3+、水解相互促进，不能共存。答案：A7.(2010山东十校联考)一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷 (Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 molL-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的H为( )A.+8Q kJmol-1 B.+16Q kJmol-1C.8Q kJmol-1
6、 D.16Q kJmol-1解析：由题给条件得：KOH的物质的量为5 molL-10.1 L0.5 mol，与其正好反应生成正盐K2CO3的CO2的物质的量为0.25 mol，消耗0.25/4 mol C4H10，放出热量为Q kJ。由方程式可知：1 mol C4H10放出热量为16Q kJ，所以H为16Q kJmol-1(放热反应用“”表示)。答案：D8.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.生成1 mol N2时转移的电子数是6 molC.NH4Cl中的N元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂
7、解析：分析反应方程式及各元素的化合价变化，知道NaNO2是氧化剂，故A正确。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物；当1 mol N2生成时，转移的电子数为3 mol，故B、C、D错误。答案：A9.(2010天津河西检测)根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g);H=a kJmol-1 (a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O2(g)=SO2(g);H=b kJmol-1，则abC.在相同温度下，1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量
8、之和D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量解析：热化学方程式中H=a kJmol-1=-297.2 kJmol-1，则该反应是放热反应，A项正确。在B项中，由于S(s)=S(g)是吸热过程，故S(g)燃烧放热更多，则|a|b|，推出ab。C项是对放热反应的分析，从物质所含能量角度来分析。D项计算279.2kJmol-1=148.6 kJ，正确。答案：B二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)10.(8分)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质，其化学反应式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O(1)反应中_
9、元素被氧化，_是氧化剂。(2)标出电子转移方向和数目_。(3)从反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_。解析：解答氧化还原反应的有关问题，应先从化合价的变化入手，找出电子转移的方向，；再根据化合价的改变与有关概念的联系即可作答。在任何一个氧化还原反应中，得失电子总数(电子转移总数)等于化合价升降总数，本题第(2)问即是根据此规律来确定电子转移总数的。(3)氧化产物为3NaHSO4+2Na2SO4，还原产物为I2，故氧化产物与还原产物质量之比为(3120+2142)(2127)=322127。答案：(1)硫碘酸钠(各1分)(3)322127(3分)11.(13分)某溶液中含有X-、Y2-
10、、Z2-三种常见的无机离子。如下面框图所示，发生了一系列化学反应。(1)判断X-、Y2-、Z2-分别为_、_、_。(写离子符号)(2)写出步反应的离子方程式。_;_;_;_;_。解析：由加入试剂和时产生的现象可知，原溶液中含有Cl-，步反应为Ag+Cl-=AgCl。由加入试剂时的反应现象可知，原混合溶液中应含有，结合中产生的白色沉淀不能完全溶于盐酸，说明Y2-应为，则Z2-为。步中的反应为Ba2+=BaSO4,Ba2+=BaCO3；步反应为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O;步的反应则是Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O。答案：(1)Cl- (3分)(2)Ba2+=BaSO4
11、(2分)Ba2+=BaCO3(2分)Ag+Cl-=AgCl(2分)无BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O(2分)CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O(2分)12.(11分)在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是_。(2)写出有关反应的方程式：_，该反应属_反应。(3)实验中观察到的现象有_、_和反应混合物成糊。反应混合物呈糊状的原因是_。(4)通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量。解析：该题是课本上实验的
12、变形题。学生在课堂上若能认真观察略加理解，此题解答将不会太难。答案：(1)由于是固相反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应(2分)(2)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O复分解(3分)(3)玻璃片上结冰而与小烧杯黏结在一起有少许刺激性气味反应发生时有水生成(3分)(4)结冰(黏结)吸小于(3分)13.(11分)在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子Au(CN)2-，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：(1)HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_，
13、NaCN的水溶液呈碱性是因为_(用离子方程式表示)。(2)处理这种废水的方法是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化成无毒的和N2，离子方程式是_。(3)在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行，其主要原因是_。解析：(1)由题意可知HCN是一种弱酸，难电离：HCNH+CN-；而NaCN能水解，溶液呈碱性：CN-+H2OHCN+OH-。(2)由题意分析得有关产物后，用化合价升降法配平：(3)因为能产生有剧毒的HCN,对人体产生危害。答案：(1)HCNH+CN-(3分)CN-+H2OHCN+OH(3分)(2)5ClO-+2CN-+2OH-=2+N2+5Cl-(3分
14、)(3)酸性条件下，CN-与H+结合成HCN，HCN有剧毒，对人体有害(2分)14.(12分)实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：KClO3+HClKCl+Cl2+H2O(1)配平上述反应的化学方程式：_。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号，多选倒扣分)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)若产生0.1 mol Cl2，则转移电子的物质的量为 _mol。(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，求浓盐酸的物质的量浓度？解析：(1)用化合价升降法配平：(2)盐酸在反应中既显还原性又显酸性。(3)由反应方程式分析可知：当产生3 mol Cl2时转移电子5 mol，若产生0.1 mol Cl2，则转移电子物质的量为0.1 molmol。(4)设参加反应的HCl的物质的量为x。由： 氧化产物比还原产物多6 mol 142 gx 7.1 g则x=c(HCl)=12 molL-1答案：(1)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(3分)(2)(2分)(3)(3分)(4)12 molL -1(4分)