1、溶质质量分数的计算解题策略一、溶质质量分数1. 定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。在一定温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。2. 公式3. 与溶解度的关系注意：S表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。二、溶质质量分数的计算1. 注意的问题2. 计算的类型（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数注意：如果溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的计算可直接套用计算公式。如果溶质可以与水发生化学
2、反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。计算所得溶液的溶质质量分数时，应首先求出溶质反应的生成物的质量。如果溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直接套用公式计算。（2）溶液的稀释计算注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。（3）溶质质量分数与化学方程式综合计算注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合计算时，在比例式中列出的必须是纯净物的质量。溶液中进行的反应一般只与溶质有关，所以，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。题型1 溶液质量分数计算例题1 （盐城
3、中考模拟）在20时，将mg某物质完全溶于ng水中，所得溶液的质量分数（ ）A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 无法确定解析：本题是一道关于溶质质量分数计算的分析判断题。根据公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。本题的题干信息明确指出，该物质已经完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量究竟是多少。如果该物质是像氯化钠之类的物质，溶解时不发生化学反应，则溶质质量分数等于，而如果该物质是CaO之类的氧化物，溶于水后会和水发生化合反应，则所得溶液的溶质质量分数就会大于；而如果溶质中含有结晶水，溶于水后的溶质是其不含结晶水的部分，所以质量分数就会变小，因本题中
4、没有明确溶质究竟是什么，所以无法确定其所形成溶液的溶质质量分数。答案：D点拨：计算溶液中溶质的质量分数时，一定要注意确定溶质的身份，判断其溶于水后是否会和水发生化学反应，从而确定真正的溶质及其质量，才能正确地进行相关计算。题型2 溶液的稀释与配制例题2 （天津中考）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液Na2CO3溶液也呈碱性。请回答：（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为_g，水为_mL（水的密度1g/cm3）。（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。要8%的氯化钠溶液的质量为_g。该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴
5、管外，还需要的仪器是_。解析：根据溶质质量分数的计算公式，我们进行变形之后可得溶质量=溶液质量溶质质量分数。因此本题的溶液的配制中，需要氯化钠的质量为：50g4%=2g，需要水的质量为：50g-2g=48g，即48mL。另外，根据稀释前后溶质的质量不变，需要8%的氯化钠溶液的质量为：50g4%8%=25g，需要水的质量为50g-25g=25g,配制的过程中要用到的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯。答案：（1）2；48 （2）25 ；烧杯点拨：溶质分数等于溶质质量与溶液质量之比，实际计算过程中要注意公式的变形应用，溶液的稀释与配制要抓住溶质质量守恒这一关键点，建立等量方程求解相关问题。【方法提
6、炼】“十字交叉法”巧解溶质质量分数计算题溶质质量分数计算是化学计算中的重要组成部分，解答此类计算，我们除用常规的公式法之外，还可应用“十字交叉法”来简化解题环节，提高解题的速度与准确率。这种方法可以表示为：，其中a为浓溶液的溶质质量分数，b为稀溶液溶质质量分数（如果b是水的话，则b的值为0），c为稀释或配制后溶液的溶质质量分数，稀释或配制所需浓、稀溶液的质量比（）就等于它们的溶质质量分数差的比值。在形式上，上式中的字母表示值可弃去百分号（%）取值。例题 欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液和5%的氯化钠溶液各多少克？解析：本题的常规解法为：设所需15%的氯化钠
7、溶液质量为x，则所需5%的氯化钠溶液的质量为100gx根据溶质质量守恒可得方程：x15%+（100gx）5%=100g10%解得x=50g，即所需15%和5%的氯化钠溶液各50克。十字交叉法解法如下：根据可得：，即配制后所需浓、稀溶液的质量比等于5：5，也就是1：1，所以它们的质量都是50g。点拨：“十字交叉法”解题的关键在于抓住浓、稀溶液的溶质质量分数，并与配制后的溶液溶质质量分数相比较，交叉相差，即可得到两溶液的溶液质量比。（答题时间：30分钟）1. 实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A. 用托盘天平称取5.0g蔗糖 B. 用量程为10mL的量
8、筒量取所需的水C. 溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D. 将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签*2. 某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）A. 50g B. 10g C. 100g D. 40g3. 实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（ ）A. 用托盘天平称取10.0g氯化钠 B. 用量筒量取90.0mL 的水 C. 将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D. 将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签 4. 某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）A. m（溶质
9、）m（溶剂）=20:120 B. 溶质的质量分数为20%C. 升温后，溶质的质量分数增大 D. 降温后，有固体析出5. 将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%6. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. T2时甲和乙的饱和溶液，降温到T1时，甲乙仍是饱和溶液且溶质质量分数保持不变B. 甲和乙的溶解度相等C. T1时甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D. T2，100g甲的饱和溶液里含有溶质甲的质量为50g7. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列
10、说法正确的是A. t1时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B. t2时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=BC C. 将t1时A、C的饱和溶液升温到t2时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液D. B中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法8. 将8g SO3 完全溶于92g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 8% B. 小于8% C. 9.8% D. 无法计算9. 某同学欲配制100g溶质质量分数10%的NaOH溶液（已知水的密度是1gcm3）（1）方法一：用NaOH固体和H2O配制应称量 g NaOH固体，溶于 g H2O中。若该同学用量筒取水时俯视液面进行读数，这样
11、配制的溶液的质量分数 （填序号）A. 等于10% B. 大于10% C. 小于10%（2）方法二：用已配好的质量分数为20%的NaOH溶液 g，加 g H2O稀释而成。10. 除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的部分NaCl配制溶液，实验过程如下图所示：（1）步骤的操作名称是 ；（2）蒸发时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、 、蒸发皿和玻璃棒；（3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl g；（4）下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是 A. 得到的NaCl未完全干燥；B. 用量筒量取水时，仰视读数C. 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留11. 将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛
12、有60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8 g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）1. B 解析：通过计算可以得出实验中需要45毫升水，应该用50mL的量筒一次性量取。2. B 解析：设原溶液质量为x，加入50g水后变为10%，20%x=（x+50g） 10%,解得x=50g。则稀释后溶液中溶质的质量为（50g +50g）10%=10g。3. C 解析：量筒是量取液体体积的仪器，不能作为反应的容器，不能加热，也不适宜作为稀释、溶解的仪器。4. D 解析：A. 溶液中m（溶质）m（
13、溶剂）=20:100=15，故A错误；B. 溶液中溶质质量分数为20g/（20g+100g）100%=16.7%，故B错误；C. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，饱和溶液升温后会变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故C错误；D. 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故降温后会有晶体析出，故D正确。5. A 解析：根据稀释前后溶质质量不变：则稀释后溶液中溶质的质量分数为100%=9.8%，故选A。6. C 解析：A. 甲和乙的溶解度都随着温度的降低而变小，故降低温度，甲和乙的饱和溶液中都会有固体溶质析出，甲乙仍是饱和溶液，但溶质质量分数明显减小，故错误；B. 不同温度下物质的溶解度不同，因此比较
14、物质的溶解度一定要说明温度，不然无法比较，故错误；C. T1时甲和乙的溶解度都是30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均能形成饱和溶液，故正确；D. T2时甲物质的溶解度为50g，所以150g甲的饱和溶液中溶质的质量为50g，故错误。7. B 解析：t1时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25g/（100g+25g）=20%；将t1时A、C的饱和溶液升温到t2时，A溶液会变成不饱和溶液、C溶液仍是饱和溶液并析出部分C物质；B中含有少量A，由于B受温度影响不大，故要提纯B可采用蒸发溶剂结晶的方法。8. C 解析：SO3溶于水时发生下列反应：SO3+H2O=H2SO4，由该反应的化学方程式可
15、知：8 g SO3溶于水后会生成9.8g H2SO4，因此反应后溶液中溶质的质量分数应为：9.8 g/（8 g+92 g）100%=9.8%，应选C。9.（1）10 90 B （2）50 50解析：（1）NaOH固体的质量=100g10%=10g；水的质量=100g-10g=90g；俯视液面进行读数，量得的体积比实际的偏小，也就是说量取的水偏少，所以配制的溶液的质量分数偏大。（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变。设需质量分数为20%的NaOH溶液质量为x，100g10%=x20% 解得：x=50g需水的质量为：100g-50g=50g所以需质量分数为20%的NaOH溶液质量是50克，同时加入5
16、0克水进行稀释。10. （1）过滤；（2）酒精灯；（3）3；（4）C解析：（1）除去不溶于液体的固体的方法是过滤；（2）蒸发时，用到铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；（3）50g6%=3g；（4）A. 得到的NaCl未完全干燥，说明其中含有水分，配制溶液的溶质质量分数偏小；B. 用量筒量取水时，仰视读数，看到的读数偏小，量取到的实际水的体积偏大，导致配制的溶液溶质质量分数偏小；C. 配好的溶液是均一的，有溶液残留对结果无影响。11. 解：生成H2的质量=7.0 g + 60.0g66.8 g = 0.2 g 设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 56 127 2X y 0.2 g x=5.6 g y=12.7 g （1）原混合物中Fe的质量分数=5.6 g7.0 g100% =80.0% （2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=12.7 g（5.6 g+60.0g0.2 g）100% =19.4%解析：将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8 g，据质量守恒定律可知，生成H2的质量=7.0 g + 60 .0g66.8 g = 0.2 g；据此代入化学反应方程式，可得答案。7
