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《名校推荐》福建省三明市第一中学2016-2017学年高一下学期期末质量检测化学模拟试题 WORD版缺答案.doc

1、4.20162017学年高一(下)期末质量检测化学模拟试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列广告语对应商品中含有的物质有误的是( )A“红梅味精,领先(鲜)一步 ”蛋白质B“衡水老白干,喝出男人味”乙醇C“吃了钙中钙,腰不疼了,腿不痛了,腰杆也直了”碳酸钙D“要想皮肤好,早晚用大宝”丙三醇2已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是( )A B C D3下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是( )AH2SO4 BBaSO4 CN2 DNaOH4下列关系

2、中,正确的是( )A原子半径:MgK B非金属性:OSC稳定性:HClHBr D碱性:NaOHKOH5下列有关元素周期表的说法中,正确的是( )A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周A族C稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D元素周期表有18个纵行,分列16个族,即7个主族、8个副族和1个0族6下列化学式只表示一种纯净物的是( )AC2H6 BC2H4Cl2 CC5H12 DC7在下列元素中,不属于主族元素的是( )A砷 B铍 C铁 D碘8等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( )A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸

3、9. 下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A铝片和稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中燃烧10等物质的量的下列物质完全燃烧时,消耗氧气的量最多的是( )AC2H4 BC2H6 C C2H5OH DCH3COOH11已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法不正确的是( )A气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3 B非金属活泼性:ZYXC单质的氧化性:X2YZ D原子最外电子层上的电子数相等12某有机物的结构简式如右图:则此有机物可发生的反应有:( )取代

4、 加成氧化酯化 水解中和 A B. C . D. 13两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O,下列关于该混合气体的说法正确的是( )A一定有乙烯 B一定没有乙烯 C一定有乙烷 D一定有甲烷14下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是( )A蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解B乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C乙醇既可以作燃料,也可以在日常生活中使用,如无水乙醇经常用于医疗上杀菌、消毒。D蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液,均有沉淀,原理不相同15若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧

5、都是16O,二者在浓H2SO4作用下发生反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有 ( )A1种 B2种 C3种 D4种16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如图1所示。下列说法正确的是( )A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为:XYZWQC离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强17、下列叙述中,金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是 A1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多B常温时,A能从水中置换出氢,而B不能CA原子的最外层电子数比B原子的最外层

6、电子数少DA原子电子层数比B原子的电子层数多18甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)、和丙酸(C3H6O2)组成的混合物中,氧元素的质量分数为44%,则碳元素的质量分数为( )A、 44 % B、 48 % C、 56 % D、无法计算19.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()A由mXa与nYb,得manb BX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY20有X、Y两种元素,原子序数20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确

7、的是()A若Y的最高正价为m,则X的最高正价一定为m B若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱21下列物质的电子式书写正确的是 22下列有机物命名正确的是 ( ) A3,3-二甲基丁烷 B2,2 - 二甲基丁烷 C2- 乙基丁烷 D2,3,3 - 三甲基丁烷23、可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C混合气通过盛水的洗气瓶 D混合气跟氯化氢混合24下列烷烃在光照下与氯气

8、反应,只生成一种一氯代烃的是( )A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2 C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH325有机物 的正确命名为 A2乙基3,3二甲基4乙基戊烷 B3,3二甲基4乙基戊烷C3,3,4三甲基已烷 D2,3,3三甲基已烷26在可以溶解氧化铝的溶液中,一定能大量共存的离子组是()ANH、Na、S2、SO BK、Al(OH)4、I、SOCCa2、Fe2、NO、Br DNa、K、Cl、SO27下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()AlAlCl3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3NaHCO3A B C D28下

9、列离子方程式正确的是()A铝与NaOH溶液反应:Al6OH=Al(OH)4H2B向AlCl3溶液中滴入过量氨水:Al34NH3H2O=Al(OH)44NHCAl2O3与NaOH溶液反应:Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4DBa(OH)2溶液与明矾溶液反应至Al3完全沉淀:Ba23OHAl3SO=Al(OH)3BaSO429铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:下列说法中错误的是()A中除加试剂外,还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝30、反应C(s)H2O(g)CO(g)+H2

10、(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变,升高温度 D压强不变充入N2使容器体积增大31一定量的Fe与足量的0.5moll盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的 NaNO3溶液 B将Fe改为用同质量的Na C改为用同浓度的硫酸 DCuSO4粉末 32反应A3B2CD在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A) 0.15mol/(Ls) v(B)0.6mol/(Ls) v(C)0.5mol/(Ls) v (D) 0.45mol/(Ls) ,则反应进行由快到慢的顺序为:A B C

11、 D33.一定温度下,可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO;用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态;混合气体的颜色不再改变的状态;密闭容器中压强不再改变的状态;混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A B C D全部逆正t1t2t3OtV34.右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是 At1时,只有正方向反应 Bt2时,反应到达限度且

12、正反应和逆反应速率相等且等于零Ct2- t3,反应不再发生 Dt2- t3,各物质的浓度均没有发生变化35将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g),若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ,下列几种说法中不正确的是:A. 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(ls)B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(ls)C.2 s 时物质 A 的转化率为30%D. 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 moll36下列说法中正确的是 A在由Fe、C、CuCl2溶

13、液构成的原电池时,一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质B熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物 燃烧 蒸汽 发电机C燃煤发电的能量转变过程可以表示为:化学能热能机械能电能D阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键37.对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图),下列有关说法正确的是 Fe是负极 电子由Fe经外电路流向Cu,后再通过溶液流回到FeFeCu稀H2SO4Fe -2e-=Fe2+ H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移一段时间后溶液的PH变大 一段时间后溶液由无色变为浅绿色A B C D38. 氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下:

14、 2H2 +4OH+4e = 4H2O,O2+2H2O+4e = 4OH 当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol39.将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4 mol电子通过时,负极的质量变化是A增加6.5g B.减少5.6g C.增加11.2g D.减少13g二、填空题40下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族周期IAAAAAAA0二三(1)非金属性最强的元素是_(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号),

15、这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式,下同),具有两性的是_。(3)单质的活泼性顺序为_ (填元素符号),判断的实验依据是_ (写出一种)。 41实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜:图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。(1)如果所制得气体从左向右流向时,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号) 接 接 接 接 接 ;其中,与装置相连时,玻璃管接口(用装置中字母表示)应是接 。(2)装置中发生反应的离子方程式是 。(3)实验开始时,应首先检验装置的 ;实验结束时,应先熄灭 处的酒精

16、灯。(4)在装置的烧杯中,发生反应的化学方程式为 (5)待充分反应后,装置的玻璃管中呈 色。冷却后,将制得的产物配成溶液,溶液呈 色。(6)若反应中有71gCl2生成,则被氧化的HCl的物质的量为 ,转移电子数为 。42 已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中,中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。(反应条件未写出)又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题:(1)写出A的电子式 。(2)B、D分子内含有的官能团分别是 、 (填名称)。(3)写出下列反应的反应类型: , 。(4)写出下

17、列反应的化学方程式: ; 。43某烃分子量为72,现取3.6g该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重11g,求:(1)该烃的分子式 (3分)(2)已知该烃的一氯代物只有一种,写出该烃的结构简式_(2分);44 A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,可与C形成化合物D2C(1)B元素的名称 ;B在周期表中的位置 ;(2)A、B形成的化合物的化学式 ;(3)C的元素符号_,C的最高价氧化物的化学式 (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 (5) A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。45某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(乙醛易溶于水),图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:(1)写出乙醇制取乙醛的反应原理 甲装置常常浸在7080 的水浴中,目的是 由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会 。若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接、接丙。

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