1、2015年广东高考理综(化学)模拟试卷(二)(时间：50分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32 Fe56Cu64Ag108一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对得4分，选错或不答得0分。)1若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()。A1 mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为3NAB7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L丁烷分子所含的CH键数为NAD5.6 g CO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA2下列有关实验装置进行
2、的相应实验，能达到实验目的的是()。 A用图甲所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图乙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图丙所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图丁所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3能正确表示下列反应的离子方程式的是()。A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H24已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z
3、的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()。AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35下列说法正确的是()。A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H06下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正
4、确的一组是()。选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应两个反应属于同一反应类型二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。)7关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()。 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2 C装置中钢闸
5、门应与外接电源的正极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀 8下列比较中，正确的是()。A等浓度的K2S溶液和NaHSO4溶液等体积混合：c(K)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO)B0.2 molLl NH4Cl 和 0.l molLl NaOH 溶液等体积混合后：c(NH)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)C0.1 molL1的醋酸的pHa,0.01 molL1的醋酸的pHb，则a1bD10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20 mL三、非选择题(本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演
6、算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)9(16分)有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：(1)B的结构简式是_；E中含有的官能团名称是_。(2)由C和E合成F的化学方程式是：_。(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是_。含有3个双键核磁共振氢谱只显示1个吸收峰不存在甲基(4)乙烯在实验室可由_(填有机物名称)通过_(填反应类型)制备。(5)下列说法正确的是_。aA属于饱和烃 bD的分子式与乙醛相同cE不能与盐酸反应 dF可以发生酯化反应10(16分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层
7、无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：_。(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H90.8 kJmol1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJmol1；CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.3 kJmol1。总反应：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H_。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的
8、转化率，可以采取的措施是_(填字母)。a高温高压b加入催化剂c减小CO2的浓度d增大CO的浓度e分离出二甲醚(4)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”“”或“”)。若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)_；该时间内反应速率v(CH3OH)_。11(16分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)(30.5n
9、)xH2Om，它是一种高效无机水处理剂，其制备原理是调节增大Fe2(SO4)3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是炼铁产生的炉渣，主要含Fe2O3、FeO、SiO2等杂质。聚合硫酸铁生产的工艺流程如下：炉渣固体产品(1)加热搅拌操作过程中发生反应的离子方程式为：_；_ _。(2)生产过程中操作A和操作C的名称均为_。(操作A和操作C均为简单操作)(3)调节pH至3.04.0的目的是_。(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中加入的物质B可选用_(填序号)。ANaOHBFe(OH)3C氨水DFe2O3ENa2CO3(5)要确认溶液X中除Fe3外还含有Fe2，应选用_(填序号)。A
10、KSCN溶液和氯水B铁粉和KSCN溶液C浓氨水 D酸性KMnO4溶液12(16分)某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：实验一：氯气的制取及性质(实验装置如下图M21所示)。图M21(1)A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到的玻璃仪器有_。(2)同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的原因，同学们做了如下工作：提出假设。假设1：Cl的浓度可能对反应有影响；假设2：_。设计实验方案，进行实验。请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：浓硫酸、NaCl固体、MnO2
11、固体、稀盐酸。实验序号实验操作预期现象和结论(3)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式：_。实验二：氯水的性质。资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份加热，观察到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无
12、色气体均为CO2。(4)实验所得的溶液漂白性增强的原因是_ _。(5)依据上述实验可推知：实验的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有_。模拟试卷(二) 1A2.D3.C4A解析：结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为WXYZ，可知W位于第二周期，其余位于第三周期，结合位置关系：X、Y、Z 、W的半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物如Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族相邻元素的气态氢化物的高，但若W为C，其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，二者
13、形成的化合物可能是Mg3N2或者Al2O3，D项错误。5C解析：反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H0，S0，则一定自发，若H0，S0，则一定不能自发，若H0，S0或H0，S0，则可以自发，和温度有关，A、B错误；C项中反应的S0，若H0，则一定自发，现常温下不自发，说明H0，正确；D项中反应的S0，能自发，说明H0，错误。6B解析：乙烯使溴水褪色是发生加成反应，苯则是因为萃取使溴水褪色，A项不正确；纤维素和淀粉的聚合度不同，C项不正确；乙酸乙酯与水的反应为水解反应(取代反应)，乙烯与水的反应为加成反应，D项不正确。7BC解析：电流的方向是正极通过外电路到负极，故中a为阳极，电解精炼铜时
14、，粗铜作阳极，A项正确；铁比铜活泼，中铁作负极，发生失电子的氧化反应：Fe2e=Fe2，铜作正极，Fe3在正极得电子，中总反应为：Fe2Fe3=3Fe2，B项错误；外接电源的阴极保护，被保护的金属与电源负极相连作阴极，C项错误；装置中铜和铁虽然相连接，但所处环境非常干燥，很难形成原电池，金属不易被腐蚀，D项正确。8AC解析：A中根据物料守恒，可知：c(K)与c(S2)和c(SO)之和相等，而c(S2)水解生成HS、H2S，c(S2)c(S2) c(H2S)c(HS)，故A正确；B中两种溶液混合后得到NH4Cl、NaCl和NH3H2O的等物质的量浓度的混合溶液，溶液显碱性，由于NH3H2O的电离
15、和NH的水解使c(NH)小于c(Cl)，故B错误；C中假设0.1 molL1的醋酸的电离度为x,0.01 molL1的醋酸的电离度为y，则有0.1x10a,0.01y10b，则有：x/y10(ba1)，由于xy，故ba10，即a1b，故C正确；D中当两种溶液为强酸强碱混合时，恰好中和，此时所得溶液体积为20 mL，而当HA为弱酸时，则所消耗酸的体积要小于10 mL，即总体积小于20 mL，故D不正确。9. (1)HOOC(CH2)4COOH氨基、羟基(2)CH3OOC(CH2)4COOCH32HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH2CH3OH(3)(
16、4)乙醇消去反应(5)a、b、d10(1)CH2OCOH2(2)Na2CO3H2S=NaHCO3NaHS(3)246.4 kJ mol 1ce(4)0.04 molL10.16 molL1min1解析：(4)此时的浓度商Q1.86400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v正v逆。11(1)Fe2O36H=2Fe33H2OFeO2H=Fe2H2O(2)过滤(3)增大溶液的pH，促进Fe3的水解而结晶析出(4)BD(5)D解析：在炉渣中加入稀硫酸的目的是让稀硫酸与Fe2O3、FeO反应，生成Fe3 、Fe2；再通过操作A(过滤)，将SiO2等杂质除去；得到溶液X溶质为FeSO4、Fe2(S
17、O4)3，然后通入适量的空气，利用氧气将Fe2氧化成Fe3，由于加入的硫酸是过量的，故再加入Fe(OH)3或Fe2O3消耗掉多余的硫酸；最后，通过调节溶液pH的方法，通过促进其水解而结晶析出，得到聚合硫酸铁。(5)检验Fe2，可根据它的还原性，它能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾溶液紫色褪去。 12(1)圆底烧瓶、分液漏斗(2)H的浓度可能对反应有影响实验序号实验操作预期现象和结论稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热若有黄绿色气体生成，则与Cl浓度有关；若没有黄绿色气体生成，则与Cl浓度无关稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则与H浓度有关；若没有黄绿色气体生成，则与H浓度无关(其它合理答案均给分)(3)2Cl22H2OC4HClCO2(4)CaCO3消耗了氯水中的HCl，使反应Cl2H2OHClHClO平衡向右移动，HClO浓度增大(5)Ca(HCO3)2
