1、阶段滚动检测(四)第38章(90分钟100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其HOH11014 mol2L2B.H等于1107 molL1的溶液一定是中性溶液C.0.2 molL1 HF溶液中的H是0.1 molL1 HF溶液中的H的2倍D.向水中加入醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大2.(滚动单独考查)下列实验过程中，无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中 B.胆矾中加入浓硫酸C.CO2通入CaCl2溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中3.(滚动
2、交汇考查)下列能达到实验目的的是()A.用装置稀释浓硫酸B.用装置制备氨气C.用装置从海水中制备少量蒸馏水D.用装置向容量瓶中转移溶液4.下列叙述正确的是()A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5.(滚动交汇考查)下列对各个图像的描述正确的是()A.图表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系B.图表示物质能量的大小关系C.图表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化的情况D.图表示有无催化剂情况下正反应速率随
3、时间变化的情况6.(2012长沙模拟)实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 molL1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()A.t1t2t3t4B.V4V510C.V67.5 D.V1V2V3207.如图
4、表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()A.该反应为吸热反应B.a与b相比，a的反应速率更快C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同D.反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量8.(2012南京模拟)T 时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是()A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g)2Z(g)B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C.反应
5、进行的前4 min内，用X表示的反应速率v(X)0.075 molL1min1D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂9.温度为T ，压强为1.01106 Pa条件下，某密闭容器中下列反应达到化学平衡A(g) B(g) 3C(？)，测得此时c(A)0.022 molL1；压缩容器使压强增大到2.02106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)0.05 molL1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04107 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)0.075 molL1；则下列关于C物质状态的推测正确的是()C为非气态；C为气态；第二次达到平衡时C为气态；第三次达到平衡时C
6、为非气态A.B.C.D.10.下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是()A.物质的量浓度相同的5种溶液NH4ClNH4HCO3 NH3H2O (NH4)2SO4NH4HSO4，c(NH)的大小顺序是：B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)C.25 时，pH10的CH3COONa溶液与pH10的氨水中，由水电离出的c(OH)之比为11D.某溶液中只含NH、Cl、H、OH四种离子，溶液中一定存在：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)11.下列说法错误的是() A.使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)Ka(H2CO3)Ka(H2SiO
7、3)B.0.1 molL1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D.等体积等pH的醋酸和盐酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积多12.(2012石家庄模拟)利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2CuH2O=Cu2OH2。下列说法正确的是()A. 乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu 2OH2e=Cu2OH2OB. 甲中通入氢气的电极为正极C.乙中阴离子向石墨电极移动D.电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O13.(滚动单独考查)有A、B、C、D、E五
8、种短周期主族元素，C、D同周期，B、E同周期，A、B同主族，B、D、E的简单离子具有相同的电子层结构，C的最外层电子数是内层电子数的2倍，单质E可与A、B、D所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。下列说法不正确的是()A.一定条件下，元素B、E的最高价氧化物对应水化物之间能反应B.工业上常用电解法制备B、E的单质C.元素A、C组成的化合物常温下不一定呈气态D.元素A、D形成的化合物与元素C、D形成的化合物的化学键类型完全相同14.(滚动单独考查)在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(g) xC(g)，符合图()所示关系。由此推断关于图()的说法正确的是()A.p3p4，Y轴表示A的
9、质量B.p3p4，Y轴表示B的百分含量C.p3p4，Y轴表示混合气体的密度D.p3p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量15.(2012青岛模拟)根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g) H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1(ii)I2(s) H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热小于9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量高16.常温下，100 mL
10、 pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别加入pH12的氢氧化钠溶液，反应后溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A.为醋酸中加入氢氧化钠时pH变化曲线B.a点Kw的数值比c点Kw的数值大C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D.c点对应的NaOH溶液的体积小于100 mL第卷（非选择题 共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(滚动单独考查)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为：_。(2)反应的离子方
11、程式为：_。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_。18.(8分)(滚动交汇考查)(2012福州模拟)如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B、G、Y。(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是极，请写出在此电极上发生的电极反应式：_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp
12、2.0971039。将0.01 molL1的A溶液与0.001 molL1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀(填“能”或“不能”)，请通过计算说明_。19.(10分) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_。(2)其他条件不变，仅把温度改为500，请在图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。(3)升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)，增大压强，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)在300
13、时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)。(5)在其他条件不变的情况下，对处于B点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是。a.氢气的浓度减小b.正反应速率加快，逆反应速率减小c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小20.(12分)(2012贵阳模拟)有两条途径可以使重晶石(BaSO4)转化为碳酸钡，如图所示：试回答下列问题：(1)反应中发生的主要反应为BaSO44C=BaS4CO，若1 mol BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为；(2)Na2CO3溶液常温下呈碱性，用离子方程式说明其主要原因_，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是_；
14、(3)已知反应中发生的反应为：BaSO4(s)COBaCO3(s)SO，写出此反应平衡常数表达式K；若Ksp(BaSO4)为11010 mol2L2，Ksp(BaCO3)为5109 mol2L2，则K的值为；(4)若每次加入1 L 2 molL1的Na2CO3溶液，至少需要次可以将0.2 mol BaSO4转化为BaCO3。21.(12分)环境问题备受全世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)等气体已成为大气污染的主要因素。汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H113 kJmol
15、1。为了模拟催化转化器的工作原理，在t时，将2 mol NO与1 mol CO充入1 L 反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如图所示。(1)当15 min达到平衡时，此时NO的转化率为_。(2)写出该反应的化学平衡常数表达式K，此条件下反应的K_(填计算结果，可用化简后的分数值表示)(3)根据图中2025 min内发生变化的曲线，分析引起该变化的条件可能是。A.加入催化剂B.降低温度C.缩小容器体积 D.增加CO物质的量(4)当15 min达到平衡后，若保持体系温度、体积不变，再向容器中充入2 mol NO、1 mol CO，平衡将(填“向左”、“向右”或
16、“不”)移动。答案解析1.【解析】选A。KwHOH，且Kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其Kw11014 mol2L2；在温度不确定时，中性溶液里的H不一定等于1107 molL1；0.2 molL1 HF溶液中的HF电离程度比0.1 molL1 HF溶液中的HF电离程度小，所以，0.2 molL1 HF溶液中的H小于0.1 molL1 HF溶液中的H的2倍；向水中加入醋酸钠，促进水的电离，水的电离程度增大，但Kw不变。2.【解析】选C。A项，因NO2通入水后生成了硝酸，硝酸会将Fe2氧化成Fe3，溶液由浅绿色变成了黄色；B项，浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的胆矾变成
17、白色；C项，CO2通入CaCl2溶液中，不会发生反应，故无明显现象；D项，SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，因NO在酸性溶液中具有强氧化性，将SO2氧化成SO，最后生成了白色沉淀BaSO4。3.【解析】选C。A项，稀释浓硫酸不能在量筒内进行，应在烧杯内进行；B项，加热氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在靠近试管口处又重新生成氯化铵，得不到氨气；D项，配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶中转移溶液时，要用玻璃棒引流。4.【解析】选D。A项，铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；B项，因为硫酸不足，金属钾很活泼，能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C项，碱金属元素中，随着
18、原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；D项，根据元素周期律可知，酸性：碳酸磷酸T1，升高温度Y的百分含量减少，说明正反应为吸热反应，所以升高温度平衡常数增大，B错；前4 min内X的物质的量变化为0.6 mol，X的平均反应速率为0.6 mol/(2 L4 min )0.075 molL1min1，C对；从图3可知，反应物的起始物质的量不变，达到平衡时各物质的物质的量不变，只是反应达到平衡所用时间缩短，结合该反应为反应前后气体体积不相等的反应，改变的措施只能是使用了催化剂，D对。9.【解析】选B。第一次平衡与第二次平衡相比，c(A)增加的浓度大于因压强增
19、加的程度，故增压时平衡向逆反应方向移动，从而可确定第二次达到平衡时C为气态；第二次平衡与第三次平衡相比，c(A)浓度的增加程度小于因压强增加的程度，故增压时平衡向正反应方向移动，从而确定第三次达到平衡时C为非气态，故选B项。10.【解析】选A。1 mol 能电离出2 mol NH，而1 mol 、能电离出1 mol NH，H抑制NH水解，HCO促进NH水解，故，中NH3H2O微弱电离，其NH浓度最小，A项正确；B项电荷不守恒；C项pH10的CH3COONa溶液与pH10的氨水，由水电离出的c(OH)分别为104 molL1、1010 molL1，C项错误；D项若显碱性，氨水过量，则c(H)c(
20、OH)，c(Cl)c(NH)，D项错误。11.【解析】选A。由于乙酸具有挥发性，而图示中没有除杂装置，实验得不到真实结果，故无法比较它们的电离常数大小， A项错误；根据勒夏特列原理，稀释或增大浓度都能促进电离平衡移动，可知B项正确；因CH3COOH酸性强于碳酸，根据水解原理“越弱越易水解”，水解程度越大，水的电离程度越大，可知C项正确；因在加水稀释过程中，醋酸还能继续电离出氢离子，故加入水的体积要更多，D项正确。12.【解析】选A。首先判断甲池是原电池，乙池为电解池，A项，乙中Cu电极是阳极，发生氧化反应，A正确；B项，通入氢气的一极为负极，B错误；石墨作电解池的阴极，故乙池中阳离子向阴极移动
21、，C错误；D项，由总电极反应式可知，每生成1 mol的Cu2O，电子转移2 mol，故D错误。13.【解析】选D。由题意可知A为H元素，B为Na元素，C为C元素，D为O元素，E为Al元素。D项，元素A、D形成的化合物可以是H2O或H2O2，元素C、D形成的化合物可以是CO或CO2，故化学键的类型不一定相同，故选D。14.【解析】选D。根据“先拐先平”原则，由图()分析c、b可知T1T2，又结合平衡时产物C%可知，该反应的正反应是放热反应；再分析a、b，根据“先拐先平”，可知p2p1，又结合平衡时产物C%可知，该反应的正反应是一个气体体积缩小的反应。图()中，A项，若p3p4，加压时，平衡向正反
22、应方向移动，反应物A的质量应减小，A项错；B项，相同温度下，p32.0971039，能生成Fe(OH)3沉淀。答案：(1)FeCl2NaAlO2NaOH(2)阴Cu22e=Cu(3)3FeO2AlAl2O33Fe(4)能c(Fe3)c3(OH)(0.01)(0.001)36.2510132.0971039，能生成Fe(OH)3沉淀19.【解析】(1)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数表达式为K。(2)因为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HCOOHHCOH。(3)反应BaSO4(s)COBaCO3(s)SO平衡常数表达式为K，若Ksp(BaSO4)为11010 mol2L2
23、，Ksp(BaCO3)为5109 mol2L2，则K0.02。(4)若每次加入1 L 2 molL1的Na2CO3溶液，能处理BaSO4的物质的量为x molBaSO4COBaCO3SO 2.0x xK0.02x0.039处理次数为5.1；则至少处理6次。答案：(1)8 mol(2)COH2OHCOOHNaCOOHHCOH(3)0.02(4)621.【解析】(1)15 min达到平衡时NO转化的浓度为0.4 molL1，所以NO的转化率为0.4 molL1/2 molL1100%20%。(2)反应2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)的平衡常数表达式为K，平衡时NO、CO、N2和C
24、O2的浓度分别为1.6 molL1、0.6 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1，平衡常数K0.20.42/(1.620.62)5/144。(3)2025 min内N2的浓度缓慢增加，说明平衡向正反应方向移动，因为在20 min改变条件的瞬间N2的浓度不变，因此一定不是压强的改变所致， C错；能使平衡向正反应方向移动的措施还有增大反应物的浓度，D对；降低反应温度，B对；催化剂对反应速率没有影响，A错。(4)15 min达到平衡后维持温度、体积不变，再充入2 mol NO、1 mol CO，则在充入NO、CO的瞬间，平衡还没有移动，NO、CO、N2、CO2的浓度分别为3.6 molL1、1.6 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1，此时Q0.420.2/(3.621.62)K，平衡向右移动。答案：(1)20%(2)(3)B、D(4)向右
