1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H-1、N-14、 C-12、 O-16、 S-32 Cl- 35.5 Fe-56 I-127第卷（选择题，共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共23小题，每小题2分，共46分）1寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是A汽油 B甲醇汽油 C潮汐能 D地热2通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 ( ) A物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子B只由非金属元素组成的化合物不可能含有非极性共价键C
2、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低3设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是 （ ）A1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2B标准状况下，11.2L中含有的键的数目为2NAC17g的氢氧根离子中含有的电子数为NAD用100mL 184 molL的浓硫酸与足量的铜反应，生成的分子数为092NA4下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：+B金属铝溶于氢氧化钠溶液：C用溶液腐蚀铜电路板：D纯碱溶液中滴入醋酸：5下列说法不正确的是 （ ）A、分子间作用力是分子间相互作用力的总
3、称B、范德华力与氢键可同时存在于分子之间C、分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响D、氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中6下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )ASiO2和CaO的熔化 B氧化钠和铁的熔化C碘和干冰的气化 D晶体硅和晶体硫的熔化7. 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) H=-19.75kJmol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是 ( )A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压8. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率
4、，其中反应速率最快的是 ( )Av (D)=0.4 mol / (Ls) Bv (C)=0.5 mol / (Ls) Cv (B)=0.6 mol / (Ls) Dv (A)=0.15 mol / (Ls)9. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D10在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已
5、知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是 ()ASO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L BSO2、SO3均为0.15 mol/LCSO2为0.25 mol/L DSO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L11 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是 ( )A、增加A的物质的量 B、减小A的物质的量 C、升高体系的温度 D、减小体系的压强12根据元素性质递变规律，下
6、列判断不正确的是 ( )A酸性：H2SiO3 H3PO4Cl Br FC第一电离能：N O CD沸点：H2O H2Te H2Se H2S13用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )ASO2 直线形 BCS2 平面三角形 CNH4正四面体形 DBF3 三角锥形14 设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（ ）A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大15、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反
7、应放出氢气。下列叙述中，正确的是 （ ） A、NaH在水中显酸性B、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同C、NaH中氢离子半径比锂离子半径小D、NaH中氢离子可被还原成氢气16、下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是 （ ）A、CaCl2 B、Na2O2 C、H2O D、NH4F17下列说法或表示方法中正确的是()A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式2H2(g)O2(g)2H2O(l)H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)
8、H0D已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ18下列关于丙炔（CH3CCH）的说法正确的 ( )A丙炔分子有6个键，1个键 B丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙炔分子中有4个原子在同一直线上 D丙炔分子只存在极性共价键 19已知常温、常压下：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol
9、 NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是( )A2Q2Q192.4 BQ2Q192.4 CQlQ292.4 DQlQ2p+q B. 正反应吸热，m+np+q D. 正反应放热，m+np+q22现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，存在如下反应2NO2N2O4，反应体系中物质浓度随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）A图中曲线Y表示NO2浓度随时间的变化B前10min内用NO2表示的化学反应速率为0.04mol/(Lmin)Ca点表示化学反应处于平衡状态D在25 min时升高温度，可达到与图像相同的化学平衡状态23工业上制备
10、纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)；HQ kJmol1（Q0）某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是 （ ）A反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率B已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若k，平衡就要向正反应方向移动C反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 molL1，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸
11、收第II卷24（11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefg请回答下列问题：（1）用电子式描述ag中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程： 。（2）c的单质的结构式为： ，已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）： 。（3）g元素在周期表中的位置是第四周期， 族，该元素在周期表分区中属于 区；写出g的基态原子的外围电子排布式： 。（4）分别由a、b、d、f元素形成的单质晶体的熔沸点由高到低顺序为（用单质的化学式表示）： 。（5）写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5113的化合物与足量烧
12、碱溶液反应的离子方程式： 。25（11分）已知25、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需： 。该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置测定，结果会 （填“偏高”“偏低”“无影响”）如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是： 。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。若反应前溶液以及中和后的
13、混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为 t1，混合后溶液的温度为 t2，比热容为 4.18 J/(g)。那么该生测定中和热：H 。 （3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（）装置：图 图 该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是： 。 如果将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。26（12分）已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的
14、基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A 、E 。（2）C元素的价电子排布图为： ；该排布遵循的原理主要有： （答完整得分）。（3）C、D元素形成的化合物主要有： （填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为 分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式是 。（4）化合物BD3的熔点190、沸点182.7，那么BD3的晶体类型为 ；事实上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，该形式的存在是由于 形成的。（选填“氢键”
15、、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）（5）下图为几种晶胞（或晶胞的）示意图，其中和代表两种不同的粒子。E与D形成的化合物的晶胞是下列中的 （填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为 。27 (10分）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2H2SO42HI . 2HIH2I2(g) . 2H2SO42SO2O22H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。a反应易在常温下进行 b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间
16、的变化如右图所示。那么，02 min内的平均反应速率：(HI)= 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a压强 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离（H2OHOH）平衡 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若要减小产生H2的速率而又不影响产生H2的总量，应向硫酸中加入下列试剂中的 。aNa2CO3溶液 bK2SO4溶液 cNaNO3溶液 d水 eCuSO4溶液28.(10分)在一个固定体积的密闭容器，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) +
17、B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B 3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.3 mol C某温度下，在1L密闭容器中，若反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是_（用序号填空）A、大于零即可 B、大于0.6mol C、大于或等于1mol D、任意值（4）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
