1、高中同步测试卷(二)第二单元化学计量在实验中的应用(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列关于1.5 mol氢气的叙述中，正确的是()A质量是4 gB体积是33.6 LC电子数是3D分子数是1.56.021023个2与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为()A6.4 g B3.2 gC4.6 g D3.0 g3如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等4已知2H2O2H2O2，下列说法中不正确的是()A相同条件下，H2O电解产物H2和O2的物质的量之
2、比为21B相同条件下，H2O电解产物H2和O2的质量之比为21C相同条件下，1 mol H2与1 mol O2的体积相同D相同条件下，1 mol H2与1 mol O2的质量不相同5若m g氢气中含n个氢气分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A2n mol1 B. mol1C. mol1 Dn mol16相同状况下，下列气体所占体积最大的是()A80 g SO3 B16 g O2C32 g H2S D3 g H27下列说法正确的是()A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD1 mo
3、l某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况8下列四幅图中，小白球代表氢原子，大黑球代表氦原子。最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是()9有V L浓度为0.5 molL1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是()A加热浓缩到溶液体积为 LB加入0.05 molL1盐酸0.125V LC加入10 molL1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD标准状况下通入11.2 L氯化氢气体10对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等
4、，则密度相等11硫酸镁和硫酸铝的混合溶液，n(Al3)0.1 mol，n(SO)0.3 mol，则溶液中镁离子的物质的量为()A0.15 mol B0.3 molC0.45 mol D0.2 mol12配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是()A容量瓶内有水未经过干燥处理B定容时仰视刻度线C用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线13下列各组物质中，分子数相同的是()A2 L SO2和2 L CO2B9 g水和标准状况下11.2 L CO2C标准
5、状况下1 mol氧气和22.4 L水 D0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体14用氢氧化钠固体配制0.10 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是()A定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大B定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水C称量时托盘上要垫上干净的称量纸D移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小15下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等Bn g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为C标准状况下，11.2 L M气体分子的质量为16 g，则M气体的摩尔质量是32D现有CO
6、、CO2、O3三种气体，它们均含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为32116下列溶液中，与100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液C50 mL 1 molL1NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1AlCl3溶液题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(17分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2
7、)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。标准状况下，气球中收集到的气体的体积为_L。18(9分)(1)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g/cm3。则该氨水中溶质的质量分数为_。(2)标准状况下，a L HCl溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/mL，则该盐酸浓度是_mol/L。19(9分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图
8、所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。20(17分)图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的_(填字母)。(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合， 则所得溶液中溶质的物质的量浓度_9.2 mol/L(填“”“”或“”)。.现欲用该浓硫酸配制成1 mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220 mL。试回答下列问题：(3)用量
9、筒量取该浓硫酸_mL。(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_。(5)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_。(6)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_。A用量筒量取浓硫酸时俯视B稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E容量瓶不干燥F定容时，俯视容量瓶刻度线参考答案与解析1解析：选D。A.1.5 mol氢气的质量是1.5 mol2 g/mol3 g，A错误；B.不能确定氢气所处的状况，则不能
10、计算其体积，B错误；C.1分子氢气含有2个电子，则1.5 mol氢气含有3NA个电子，C错误；D.1.5 mol氢气的分子数是1.56.021023个，D正确。2解析：选D。3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)0.05 mol，n(O)0.1 mol，两者所含氧原子数相等，即所含氧原子物质的量相等，含0.1 mol氧原子的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)3.0 g。3解析：选A。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等。各气体都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为11时，相当于NO，与右瓶内NO的密度
11、相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为11，故密度、质量、摩尔质量均不一定相等，故B、C、D均错误。4解析：选B。根据H2O电解的化学方程式，每消耗2 mol H2O(即36 g)，生成2 mol H2(4 g)和1 mol O2(32 g)，相同条件下，生成的H2和O2的体积比为21。5解析：选C。氢气分子的数目n(H2)NA，即NAmol1，故C项正确。6解析：选D。相同状况下，气体的体积之比等于其物质的量之比：n(SO3)1 mol，n(O2)0.5 mol，n(H2S)0.94 mol，n(H2)1.5 mol，故D项符合题意。7解析：选B。同温、同压下，质量相同的不同气体的物
12、质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知B项正确；很多物质在标准状况下不是气体，体积也不为22.4 L，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。8解析：选B。氢气为双原子分子、氦气为单原子分子，C、D不正确。设氢气、氦气的质量均为m g，则由n(H2)，n(He)，得n(H2)2n(He)，即分子数氢气为氦气的2倍，B正确。9解析：选C。欲使盐酸的浓度增大一倍，一般方法是加入溶质或减少溶剂，B、D项是增加溶质，但加入溶质后溶液的体积变化没说清楚，故B、D不能采用；A方法加热，水和HCl同时蒸
13、发，不可用；C项方法正确，因为原有溶质为0.5 molL1V L，后加入溶质为10 molL10.1V L，溶液体积为1.5V L，故稀释后溶液的物质的量浓度为c(HCl)1 molL1。10解析：选C。相同物质的量的12C18O和14N2的质子数相同，但二者的摩尔质量不同，故相等质量的12C18O与14N2所含的质子数不相等。若二者原子数相等，则中子数前者大于后者。相同状况下，若二者的分子数相等，则体积相等，但二者的密度前者大于后者。11解析：选A。根据溶液呈电中性，有3n(Al3)2n(Mg2)2n(SO)，所以n(Mg2)0.15 mol，故A项正确。12解析：选C。根据物质的量浓度的计
14、算公式可知c，影响因素为溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤，否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；D项定容后摇匀，会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低。13解析：选B。A、D两项中未标明标准状况，不正确；C项，标准状况下水为液态，不正确。14导学号34080007解析：选C。A.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积
15、偏小，溶液浓度偏高，故A正确；B.定容摇匀后发现液面下降，因为部分溶液沾到瓶塞上，属于正确操作，不应再加蒸馏水，故B正确；C.应在小烧杯中称量腐蚀品，故C错误；D.移液时不慎有部分液体溅出，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D正确。15导学号34080008解析：选B。A.气体的状况不知，无法求二氧化碳的物质的量，A项错误；B.n g Cl2的物质的量为 mol，所含氯原子数为2NA，则有2NAm，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为，B项正确；C.摩尔质量的单位是gmol1，C项错误；D.相同物质的量的CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为123，均含有1
16、mol O时，则n(CO)1 mol，n(CO2) mol，n(O3) mol，则这三种气体的物质的量之比为1632，D项错误。16导学号34080009解析：选B。Cl的物质的量浓度大小与溶液的体积无关。0.5 molL1 NaCl 溶液中Cl的浓度为0.5 molL1，A、C、D三项中，Cl的物质的量浓度分别为1 molL1、1 molL1、1.5 molL1。17导学号34080010解析：设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则，解得，即CO的物质的量为0.2 mol，CO2的物质的量为0.2 mol。(1)M284436(g/mol)；(2)混合气体中碳原子的个
17、数为0.4NA；(3)二氧化碳与氢氧化钠反应，气球中收集到的是一氧化碳，摩尔质量为28 g/mol；1个CO分子中含有14个电子，0.2 mol CO中电子总数为2.8NA；标准状况下，气球中收集到的一氧化碳的体积为4.48 L。答案：(1)36 g/mol(2)0.4NA(3)28 g/mol2.8NA4.4818导学号34080011(1)34.7%(2)19导学号34080012解析：读图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g。由CaCl2提供的n(C
18、l)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 molL1。答案：(1)0.29.5(2)0.10.120导学号34080013解析：.(1)浓硫酸具有强腐蚀性，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的A。(2)c5混，1混1.84 g/cm3，故所得溶液中溶质的物质的量浓度9.2 mol/L。.(3)配制1 mol/L的稀硫酸220 mL，应用250 mL的容量瓶，需要浓硫酸的体积为18.4 mol/LV0.25 L1 mol/L，V13.6 mL。(4)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是2
19、50 mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。(5)浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%5%的(或稀)NaHCO3溶液。(6)用量筒量取浓硫酸时俯视，取用浓硫酸偏少，浓度偏低；稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，使硫酸体积偏小，浓度偏高；量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏多，浓度偏高；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，使溶液体积偏大，浓度偏低；容量瓶不干燥，无影响；定容时，俯视容量瓶刻度线，使硫酸体积偏小，浓度偏高。答案：.(1)A(2).(3)13.6(4)250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(5)先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%5%的(或稀)NaHCO3溶液(6)BCF
