1、课时1原子结构最新考纲1了解元素、核素、同位素的含义。2.了解原子构成。3.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。4.了解原子核外电子排布。考点一原子的构成及其微粒间的数量关系1原子的构成原子2原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数3元素符号周围数字的意义探究思考1填空(1)Ti的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。(2)27Al3的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。(3)35Cl的质子数为_、中子数为_、电子数为_、质量数为_。答案(1)22262248(2)13141027(3)171818352某元素形
2、成的离子为Xn，则：Xn含有的中子数为_。Xn含有的电子数为_。X原子的质量数为_。1个X原子的质量约为_。答案baanb g【示例1】 下列说法正确的是()。A.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素(2012天津，3C)B同种元素的原子均有相同的质子数和中子数(2012山东，9C)C质子数为53，中子数为78的碘原子：I(2011江苏，2C)D通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(2010山东，9C)思维启迪 16O与18O之间的转化属于核变化，O2与O3之间的转变属于化学变化，注意元素、核素、同位素的区别。解析U和U是同一元素的两种核素，A错误；同种元素的不同原子均有相同的质子
3、数和不同的中子数，B错误；核变化不属于化学变化，通过化学变化不可实现16O和18O之间的转化，D错误。答案C【示例2】 (2011海南，4)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()。A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数解析I与I互为同位素，化学性质相同，故A对；I的质子数(Z)为53，质量数(A)为131，中子数(N)1315378，故B对、D对；核外电子数应为53，故C错。答案C1(2013启东模拟)已知R元素的某种同位素能形成化合物AmR
4、n，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是()。A.R B.RC.R D.R解析AmRn中R的化合价为m，所以R原子的质子数为(am)，其核内中子数为b，R的质量数为(amb)，所以答案为D。答案D2下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()。AD3O BLi COD DOH解析电子数大于质子数，则为阴离子，由于H中含有一个质子不含中子，所以D项正确。答案D3已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2所含有电子的物质的量是()。A. mol B.molC.(mn2)mol D.(mn2)mol解析
5、R原子的质子数为(mn)，其核外电子数也为(mn)，所以R2的核外电子数为(mn2)，而w g R原子的物质的量为mol，所以形成的R2含有的电子为(mn2)mol，故选D。答案D1规避3个易失分点(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒也不一定有电子，如H。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。2掌握质子数和核外电子数分别相等的不同微粒(1)同位素原子如：H、H、H。(2)分子如：CH4、NH3、H2O、HF、Ne。(3)带电荷数相同的阳离子，如：NH、H3O。(4)带电荷数相同的
6、阴离子，如：OH、F。考点二“三素”、“四量”的辨析1“三素”元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。(3)几种重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子特别提醒“三素”研究的范围不同：(1)元素是宏观概念，对质子数相同的一类原子而言。(2)核素是微观概念，对元素的某种原子而言。(3)同位素是微观概念，对同种元素的几种不同原子间的关系而言。2“四量”原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量质量数定义
7、指某元素某种核素的一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个C原子质量的的比值该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子的质子数与中子数的和实例一个O原子的质量是2.6571026 kgO的相对原子质量约为16MrMr1a%Mr2b%(其中a%b%1)O的质量数为16 探究思考1用元素、核素和同位素等概念描述H、H、H、O四者之间的关系。答案H、H、H、O为四种核素，前三种属于氢元素，O属于氧元素。H、H、H互为氢元素的同位素。2已知碳有三种同位素：C、C、C，氧有三种同位素：O、O、O则CO2可能有_种相对分子质量。答案73(1)1H、2H、3H三种微粒都
8、属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。(2)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为_种、_种。(3)C、C、C的关系为_，因为它们是具有_的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。答案(1)氢元素核电荷数(质子数)(2)83(3)互为同位素相同的质子数和不同的中子数【示例3】 (2013上海，3)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()。ATh元素的质量数是231BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同思维启迪 元素的相对原子质量的概念；化学
9、变化与核变化的区别；同位素原子的性质。解析232Th、230Th的质量分别是232、230，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量的平均值，B项错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，参加反应原子的原子核不变，而C项的原子核发生了变化，错误。答案D【示例4】 (2013海南，3)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()。A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同解析同位素是同种元素不同种原子间的互称。答案C1(2013日照模拟)下列说法不正确的是()
10、。质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A BC D解析粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同，故错、对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不相等，故对；同位素化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故错；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故、错。答案C2(2013人大附中月考)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X
11、轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。Z轴按“中质差”(中子数和质子数之差ZNP)自上而下递增顺序排列。原“二维元素周期表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和ANP)替代。下列说法正确的是()。A“中质和”相同的核素一定是同一元素B“中质差”相同的核素一定是同一元素CN2P2AZD至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明“中质差”一定有m种解析“中质和”即质量数，质量数相同的核素不一定是同一元素，例如C和N，A项错；“中质差”相同的核素不一定是同一元素，例如H、C和N，其“中质差”均为0，B项错；AZ(NP)(NP)N2P2，C项对；有的同位素其“中
12、质差”相等，例如H、C和N，说明“中质差”的数目小于同位素的数目，D项错。答案C3(2011上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中()。A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数解析A项中75.77%表示35Cl的丰度；B项中24.23%表示37Cl的丰度；D项37Cl的质量数为37。答案C4(2009广东，1)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是()。A.Sm与Sm互为同位素B.Sm与S
13、m的质量数相同C.Sm与Sm是同一种核素D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62解析本题考查同位素的概念，意在考查考生概念的辨析能力。Sm与Sm是质子数为62的两种不同核素，二者互为同位素。答案A1同位素的“六同三不同”六同三不同原子核内质子数相同核电荷数相同原子的核外电子数相同属于同一种元素在元素周期表中位置相同化学性质基本相同中子数不同质量数不同物理性质不同2.纠错笔记(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(2)有多少种核素就有多少种原子；(3)同位素：“位”即核素在元素周期表中的位置相同；(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可
14、能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。(5)核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。考点三原子核外电子排布的规律1电子层的表示方法及能量变化2核外电子排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原理每层最多容纳的电子数为2n2个。最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。3核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。(2)非金
15、属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。探究思考1核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相同？答案不一定。核外电子排布相同的微粒，有中性原子和离子。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是不同元素的原子和离子，则化学性质不同。2下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：(1)属于阳离子结构的粒子是_(填字母序号，下同)。(2)B粒子的半径_C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则
16、R的原子结构示意图可能是_。答案(1)B(2)小于(3)D【示例5】 (2012全国大纲，10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()。AAl BP CAr DK思维启迪 掌握微粒半径的比较在元素推断中的应用解析具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。答案D【示例6】 (2012浙江，9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种
17、元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()。A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12解析本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。Ca2为18电子微粒，则X和Z的核外电子数只能分别为2和10，故X为H，Z为F，Y的核外电子数应为18198，故Y为O。A项，原子半径OFH，故A错；B项，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氢键，故沸
18、点最高，B正确；C项，2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2，CaO2中1价的氧，一部分降低为2价，一部分升高为0价，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错；D项，在CaH2、CaO2和CaF2中，CaO2的电子式为，所以阳离子与阴离子个数之比为11，故D错。答案B1(2013西安师大模拟)下列叙述中，正确的是()。A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同解析Na和F核外电子排布相同，但化学性质不同，
19、A错误；Fe2、H等不具有稀有气体元素的核外电子排布，B错误。阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D错误。答案C2核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中不正确的是()。A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)解析若a2，则X为N，若a3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。答案D3
20、(2013四川，4改编)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。则W、X、Y、Z分别为(写元素符号)：_、_、_、_。答案CAlSi(P、S)Cl核外电子排布与元素推断规律素养11常见的等电子微粒及其在解题中的应用知 识 探 究常见的等电子微粒(1)“18电子”的微粒分子离子一核18电子ArK、Ca2、Cl、S2二核18电子F2、HClO、HS三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子N2H4、CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH2N2H、N2H(2)其他等电
21、子的微粒“10电子”的微粒：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、NH、H3O、OH、O2、F、Na、Mg2、Al3等。“9电子”的微粒：F、OH、NH2、CH3(取代基)“14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2“2电子”的微粒：He、H、Li、Be2、H2特别提醒稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子、下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同，如F、Ne和Na的电子层结构相同。当 场 指 导【典例】 用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D
22、是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。解析含有18个电子的简单阳离子为Ca2和K，简单阴离子为Cl、S2等，氢化物有HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其他的如F2、Ar等。答案(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6【应用】 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(
23、1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_；D_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_ _。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_。答案(1) (2)HSOH=S2H2OOHS2寻找10电子微粒和18电子微粒的方法110电子微粒218电子微粒CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共10个小题，每题6分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意。)1据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的H
24、e，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是 ()。A.He原子核内含有4个质子B.He原子核内含有3个中子C.He和He互为同位素D.He的最外层电子数为2，所以He在反应中容易失去电子解析A选项中He质量数为4，质子数为2；B选项中He原子核内含有1个中子；C选项中He和He属于同种元素的不同核素，互称同位素；D选项中He的最外层电子数为2，但He的原子核外只有一个电子层，为饱和结构，故不易失去电子，很难参加化学反应。答案C2简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组
25、合是()。a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子Aa、f Bb、c Cd、e De、f解析由题图可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都有1个质子，分别是H、H、H，它们是氢的三种同位素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；同位素物理性质不同，化学性质几乎相同。答案A3.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关C的说法正确的是 ()。A.C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B.C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C碳元素的相对原子质量为13D.C是碳的一种核素，与C互为同位素解析A中，C
26、核内有7个中子；B中，金刚石、石墨、C60为碳的不同单质，而C为核素；C中，碳元素的相对原子质量是各种同位素相对原子质量的平均值。答案D4下列有关说法正确的是 ()。A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.U和U是同位素，核反应属于化学变化C40Ca2与18O具有相同的电子数DSi2O中质子总数为80解析Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2和18O的电子数都是18，C正确；Si2O中电子总数为80，质子总数为76，D错误。答案C5今有A、B两种原子，A原子的M层电子数比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电
27、子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是 ()。A硅原子和钠原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子解析设原子A的L、M两层电子数分别为x、y，依题意，A、B两原子的电子层结构：KLMA 2 x yB 2 2x y3原子B的M层至少有3个电子，因而其L层的电子数必然是8个，求得x4。对原子A来说，L层有4个电子时，L层只能是最外层，即y0，y33。因此，这两个原子核外电子排布：KLMA 2 4 0B 2 8 3故这两种原子分别为碳原子和铝原子。答案D6(2013北京朝阳区模拟)据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验中生成了6个新原子，包括5个X和1个X
28、。下列关于X和X的说法不正确的是 ()。A是两种核素 B互为同位素C中子数分别为176和177 D电子数相差1解析原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等。答案D7近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等被视为环境分析指示原子。下列说法正确的是 ()。A34S原子核内的中子数为16B1HO的摩尔质量为20 gmol1C13C和15N核内的质子数相差2D2H的核外电子数为2解析A项中S为16号元素，质量数为34，则中子数为341618，错误；B项中1HO的摩尔质量(1218)gmol120
29、gmol1，正确；C项中C为6号元素，N为7号元素，质子数相差1，错误；D项中2H的核外电子数为0，错误。答案B8长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是 ()。ALiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123B它们都是强氧化剂CH、D、T之间互称为同素异形体D它们都是强还原剂解析LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8910，A错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故B错，D对；H、D、T之间互称同位素，C错。答案D9短周期主族元素A
30、、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()。A原子半径：BA，离子半径：CD，选项C中MgCl2是离子化合物，选项D中Cl2无漂白性。答案B10已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a2；Y原子的最外层电子数为b5，次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是 ()。AXY2 BY4X CY2X3 DYX3解析X、Y的次外层(a0，a22；b50，b5)不可能是K层，即最外层为第3层(X、Y核电荷
31、数小于18)，这样得出X的核外电子排布为2、8、6，为硫，Y的核外电子排布为2、8、3，为铝，形成化合物为Al2S3，所以选C。答案C二、非选择题(本题共5个小题，共40分)11(7分)现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)H、H、H分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_：A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。解析第(1)题，考查核素、同位素
32、的区别。第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有O2和O3符合要求。第(3)题，要求Z、n、b相同而A不同，应该是同位素原子。要求Z不同而A、n、b相同，应该是质量数相同的不同元素的原子。n是微粒的电荷数，要求Z、A、b相同而n不同，应该是同一元素的不同价态的离子。b是原子个数，要求Z、n、A相同而b不同，应该是同素异形体。答案(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O312(6分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34
33、，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。解析由题意知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氢元素，Z是钠元素。(1)Na与Cl形成的化合物是NaCl，其电子式为Na。(2)H与O形成的10电子分子是H2O，形成的18电子分子是H2O2，二者之间的转化为2H2O22H2OO2。答案(1)Na(2)2H2O22H2OO213(9分)有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已
34、知：X与Z、Y与W分别具有相同的最外层电子数；X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物；Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10；W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍。请根据以上叙述填空：(1)W的原子结构示意图为_；X、Y与Z形成的化合物的电子式为_。(2)Z与W的离子半径大小为Z_W(填“”、“”或“”)。(3)Z与W形成的化合物溶于水显_性(填“酸”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_。解析X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物，则X为氢，Y为氧，Z为钠，W为硫。答案(1)NaH(2)r(阳离子)逐渐增大元素的性质化合价最高正化合价由17(O、F除外) 负化合价(8
35、主族序数)相同最高正化合价主族序数(O、F除外)金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱化合物的性质离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱4.元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。(2)位置比较法(3)5元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。(2)位置比较法(3)探究思考1金属元素的原子失电子越多能否说明金属性越强，非金属元素
36、的原子得电子数越多能否说明非金属性越强？答案不能。元素的金属性、非金属性是由元素的原子得、失电子的能力决定的，而与得失电子的多少没有必然联系，如NaeNaMg2eMg2但金属性NaMgCleClS2eS2但非金属性ClS。2若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。(1)原子半径：_。(2)金属性：_。(3)非金属性：_。答案(1)CAB(2)CAB(3)BAC3下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸
37、性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClbaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素，结合“位构性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性强弱，d、e是同族元素，非金属性从上到下减弱，因而氢化物稳定性也减弱，A错；同一周期元素，半径从左到右逐渐减小，abe，B错；C是第A族元素，性质最稳定，C错；最高价
38、氧化物对应的水化物酸性取决于元素的非金属性强弱，非金属性越强，酸性越强，元素的非金属性：ceClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HClHBrAsH3，D选项中酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2Cl，而As和Se处于同一周期，
39、还原性：As3Se2，而S和Se又处于同一主族，还原性：Se2S2，故C正确。答案C微粒半径大小比较方法考点三元素周期表和元素周期律的应用1元素周期表中元素的分区(1)金属性最强的元素(不考虑放射性元素)位于元素周期表左下角，是Cs元素。(2)非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是F元素。2根据元素周期表中的位置寻找未知元素3预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质如金属性MgAl，CaMg，即碱性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2，则碱性Ca(OH)2Al(OH)3(填“”、“”或“”)。(2)预测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH
40、)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。4启发人们在一定区域内寻找新物质(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。探究思考判断正误(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素()(2)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素()(3)原子序数为29的元素位于元素
41、周期表的第四周期B族()(4)俄罗斯专家首次合成了一个X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期A族()(5)位于第四周期第B族()(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()(7)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素()(8)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期()(9)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高价都是7价()(10)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)【示例5】 (2011山东理综，13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中
42、的位置。下列说法正确的是()。A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素思维启迪 过渡元素包括副族元素和第族元素。解析A项，对于主族元素来说，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价数(O、F除外)，故A错误；B项，离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误；C项，非金属性：PS0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_(选填序号)。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的
43、量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_。解析(1)J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，再根据J、R在周期表中的相对位置可以判断J为碳元素，R为硫元素；M是地壳中含量最多的金属元素，为铝元素；则T为氯元素，处于第三周期A族。(2)J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2=CH2。(3)M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应：AlCl33H2O=Al(OH)33HCl，其中氯化氢气体呈雾状。(4)氨水与双
44、氧水发生氧化还原反应：2NH3H2O3H2O2=N28H2O，生成无污染的氮气；甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应，H0，表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，甲物质的量减少；增加加入H2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。(5)JR2为CS2，燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以写出反应的热化学方程式为CS2(l)O2(g)=CO2(g)SO2(g)H215 kJmol1。答案(1)A(2)CH2=CH2(3)AlCl33H2O=Al(OH)33HCl(或其他合理答案)(4)2NH3H2O3H2O2=N28H2O(或2NH33H2O2=N26H
45、2O)ac(5)CS2(l)O2(g)=CO2(g)SO2(g)H215 kJmol11已知钍(Th)的原子可发生下列放射性变化，ThX，生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是()。AX的氢氧化物是一种强碱BX的碳酸正盐不溶于水CX原子核外有6个电子层DX的最高化合价为2价解析X的位置在第七周期第A族，应有7个电子层，它的最高正价为2价，它的金属性比Ba还强，其碳酸盐与CaCO3、BaCO3相似，不溶于水，据此分析，A、B、D选项均正确，只有C选项错误。答案C2(2013烟台模拟)X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电
46、子数的3倍，下列说法正确的是()。A在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定BZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C三种元素原子半径的大小顺序为：XYZDZ的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价解析Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：ZXY，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显2价，D项错误。答案A3元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_。根据元素周期律预测，酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(用“”、“Fe
47、2，将足量的氯水滴入FeI2溶液中后，溶液中存在的主要离子有_。单质溴的性质与Cl2相似，也具有较强的氧化性，请写出将SO2通入溴水中的离子反应方程式：_。(4)下列说法正确的是_。AC、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大BSi、P、S、Cl的非金属性随着核电荷数的增加而增强C对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析(1)N为第二周期A族元素；由于P、As同为A族元素，且非金属性：PAs，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H3PO4H3AsO4。(2)S最高正价为6，最低负价为2，代数和为4；由于S的非金属性强于Se，所
48、以S更易与H2反应。(3)由于还原性：IFe2，所以足量氯水将I氧化为I2，Fe2被氧化为Fe3，Cl2被还原为Cl。(4)A项，C、N、O、F的原子半径逐渐变小；C项，Cl与H相差3个电子层。答案(1)第二周期A族XY BXYZCZYX DXZY解析根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为ZXY。答案A(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()。A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最
49、小B元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素CA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体解析C项，A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。答案C2(2013海淀区期末考试)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不合理的是 ()。A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，则碱性：CsOHBa(OH)2解析本题考
50、查了原子结构、元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。A项，若X和Y2的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，原子序数：XY；B项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；C项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；D项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：CsBa，故碱性：CsOHBa(OH)2。答案B3(2013青岛一模)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是 ()。A元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过
51、渡元素B某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期、A族CBe(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D原子半径：NaSiO解析元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素不属于过渡元素，A项错；17号元素为Cl，在周期表中位于第三周期、A族，B项错；Be的金属性弱于Mg，所以碱性Mg(OH)2Be(OH)2，C项错。答案D4(2013福建，9)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 ()。A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族解析由四种元素为短周期元素
52、可知Y、Z在第2周期，M、X在第3周期，且M、X应在金属与非金属的分界线处，可知M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。答案B5(2013长沙模拟)X、Y、Z是三种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列有关说法正确的是 ()。A若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C若它们均不是金属元素，则非金属性：ZYXDZ元素的最高化合价不一定高于X元素的最高化合价解析若它们均为金属元素，则X是Na，Y是Mg，Z是Be，Na与O元素组成的物质中除含有离子键外还可能含有共价键，如Na2O2；若它们的原子最外层电子数之和
53、为11，则X是Al，Y是Si，Z是C，B项错误；若它们均不是金属元素，则Z、Y可能是惰性气体元素，此时X的非金属性最强，C项错误；Z如果是F元素，则其最高价为0，低于X(S元素)的最高价(6)，D项正确。答案D6W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是 ()。AY、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性BX、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物C上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离DW的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质解析首先推
54、断出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。Cl、N的最简单氢化物分别是HCl、NH3，后者的水溶液呈碱性，A选项错误。H、N、O中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如NH3和N2H4，H2O和H2O2，N2O、NO和NO2等，B选项正确。H、N、O可形成NH4NO3，NH水解促进水的电离，C选项错误。Cl2不能从H2O中置换出O2，而是发生反应生成HCl和HClO，D选项错误。答案B7(2013豫西五校质量检测)短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 ()。A原子半径：r(A
55、)r(B)r(Si)rC(碳)，A项错误；C的氧化物SiO2可以作为光纤通讯材料，B项错误；三种元素的最高价氧化物对应的水化物中Mg(OH)2、H2SiO3不能由化合反应得到，C项错误；高温下C(碳)能与SiO2发生反应：2CSiO2Si2CO，置换出Si单质，故D项正确。答案D二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(14分)下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：(1)的元素符号是_。(2)与As两种元素中，非金属性较强的是_(填元素符号)。(3)若E为氧化物，则A、X的化学式
56、分别为_、_。(4)Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为_。解析根据元素周期表可确定是钙；是N，与As在同一主族，根据同主族元素由上到下非金属性减弱，所以非金属性较强的是N；A在常温下与水反应生成氧化物，可确定A是NO2，E是NO，则X是Fe；当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子，说明生成物中As元素的化合价为5，Cl元素的化合价为1，由此可写出离子方程式。答案(1)Ca(2)N(3)NO2Fe(4)5ClO2As6OH=2A
57、sO5Cl3H2O9(15分)(2013西安中学二模)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：(1)若分别代表十种元素，则代表的元素在常见周期表中的位置是_。(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：_(填“”或“Mg(OH)2。(3)、分别代表氢、氮、氧元素，由它们形成的常见离子化合物为NH4NO3。(4)、三种元素形成的18电子微粒为甲醇分子，而的最高价氧化物对应的水化物为NaOH。答案(1)第四周期第族(2)(3)NH4NO3促进NH4NO3电离产生的NH能与水电离出的OH结合生成NH3
58、H2O(4)CH3OH6e8OH=CO6H2O(5)CH2O(g)COH22MgCO22MgOC3Fe4H2O(g)Fe3O44H210(15分)某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_；_(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的
59、强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：_。解析(1)元素周期律包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该学生想以同主族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。(2)本实验属于试管实验，主要使用试管和胶头滴管。(3)根据提供的药品，显然是用Cl2、Br2、I2之间的置换反应来证明Cl、Br、I三种元素的非金属性的强弱。(4)通过实验事实可以证明Cl、Br、I三种元素的非金属性依次减弱进而可以说明同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。(5)该题应该从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但F
60、2过于活泼，不好直接置换Cl2，只能用间接的证据。如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应能否置换出O2，它们的气态氢化物的稳定性等方面证明。答案(1)探究同一主族元素性质的递变规律(2)试管胶头滴管(3)序号实验方案实验现象将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减
61、弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种)11(14分)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是5，Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题：(1)Z的元素符号是_，写出Z的原子结构示意图：_。(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为_。(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中
62、列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O12(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_。解析易推出W、X、Y、Z分别是Si、P、S、Se。(1)Se比S原子核外多18个电子，根据S的原子结构示意图即可写出Se的原子结构示意图。(3)H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性。答案(1)Se(2)SiO22OH=SiOH2O(3)1还原性2H2SeO3O2=2H2SeO4(或Br2H2SeO3H2O
63、=H2SeO42HBr等合理答案)2酸性H2SeO32NaOH=Na2SeO32H2O(或其他合理答案)(4) 课时3化学键最新考纲1了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。考点一离子键、共价键1化学键(1)定义：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。(2)分类化学键2两种常见的化学键(1)(2)探究思考1活泼金属和活泼非金属一定形成离子键吗？非金属原子间能否形成离子键？答案(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。2判断正误，正确的划“”，错误
64、的划“”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)某些金属与非金属原子间也能形成共价键()(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物()(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(7)离子化合物在任何状态下都能导电()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【示例1】 下列说法错误的是()。A非金属元素组成的化合物中只含共价键(2012山东理综，9A)B不同元素的原子构成的分子可能含有极性共价键也可能含有非极性共价键(2012
65、天津理综，3B改编)CNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键(2012安徽理综，7B)D只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物(2013江苏，10D)思维启迪 考查离子键、共价键的判断方法。解析非金属组成的化合物中既可能含有共价键，也可能含有离子键，如NH4Cl，A错误。答案A【示例2】 (2013海南，13)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为 _、_、_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键
66、的有_、_。(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。思维启迪 由题意，答案(1)HONa(2)NaOHNa2O2(3)H2O25H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2H2O2CNOH=CONH31下列叙述正确的是()。A化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B化学键是原子之间的相互作用C阴、阳离子之间有强烈吸引作用，没有排斥作用。因此，以离子键构成的物质中核间距很小D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，
67、并伴随能量的变化解析化学键是相邻原子或阴阳离子之间的强烈的相互作用，而分子之间的相互作用比较弱，不属于化学键。因此A、B错误。离子键是阴、阳离子间的静电作用，这种作用既有异性电荷的吸引也有两种离子的原子核之间、核外电子之间的排斥作用。当吸引和排斥达到平衡时才形成相互作用离子键。所以C不正确。化学反应的本质就是化学键发生变化，原子重新排列组合的过程，所以D正确。答案D2现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键根据电离方程式：HCl=HCl，可判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H
68、、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()。A B都不正确 C D解析水分子内的H、O原子之间的相互作用是共价键，分子间的H、O原子之间存在的相互作用是氢键。氢键不是化学键，错误；活泼金属与活泼非金属化合时形成的化学键一般是离子键，如NaCl中的化学键是离子键，但AlCl3中的化学键是共价键，错误；氯化氢属于共价化合物，分子中没有离子键。错误。答案B3(2013郑州检测)元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有_种。(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为12。请写出这些化合物的化学式：_。在这些化合物中存在的化学键是_(
69、填“离子键”或“共价键”)。(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11。写出这两种化合物的化学式和名称：_。在这两种化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)。这两种化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析(1)设这两种元素分别是M和N，且原子序数MZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物CM2Z2有强氧化性，分子中只有共价键D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析由已知条件可推知X为C，Y为N，Z为O，再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3，M为H；则W的核电荷数为11，W为Na。A项，原子半径：
70、WXYZM，错误；B项，Na2O2为离子化合物，错误；C项，双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；D项，如CO(NH2)2不是离子化合物，没有离子键，错误。答案C10有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()。AX、M两种元素只能形成X2M型化合物BX、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C元素Y与W可以形成离子化合物D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析Y单质晶体熔点高、硬度大，是半导体材料，可知Y是Si，
71、根据X、Y、Z、W同周期，Z2、M2知Z是Si，M是O(Z、M同主族)。X与M2具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2W，则W为Cl。A选项Na、O能形成Na2O和Na2O2两种化合物，错误；B选项，NaClO中Cl与O以共价键结合在一起形成ClO，错误；C选项Si与Cl均是非金属，形成的是共价键，错误；D选项Cl和O的单质Cl2、O3可作水处理消毒剂，正确。答案D二、非选择题(本题共6个小题，共60分)11(10分)(2013郑州期末)阅读下表中短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第3周期元
72、素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素请回答：(1)写出E在元素周期表中的位置：_；C与D形成的化合物类型是_。(2)写出A2B2晶体中存在的化学键：_。(3)A在真空、高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出Y的电子式_，并写出该反应的化学方程式：_。(4)常温下，0.1 molL1X溶液的pH_7(填“”“”或“NaClO能水解产生HClO，次氯酸有强氧化性，能使蛋白质变性12(8分)(2013临沂模拟)城市为
73、保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：X22BWZ2的电子式：CY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZ
74、D用电子式表示XY2的形成过程为：解析(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错。Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但钙元素的核电荷数大，半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为Ca2，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=
75、2H2ClS，A、C错。答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D13(10分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素X的名称是_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 molL1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键b只含离子键c
76、既含离子键，又含共价键常温下，戊的水溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，其原因是(用离子方程式表示)_。解析依据X、Y、Z的信息：其单质在常温下都是常见的无色气体，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则可联想10电子微粒，推知X、Y、Z分别为H、O、N，甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，丁为HNO3，戊为NH4NO3，其晶体中既含离子键，又含共价键，且NH水解显酸性。答案(1)氢(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)cNHH2ONH3H2OH14(10分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；
77、Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。解析根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于A、A、A三个主族，再由原
78、子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。答案(1)Na2Na离子键、共价键(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl33H2O=3HClONH315(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以11的原子个数比形成的化合物的电子式：_。F的原子结构示意图为_。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三
79、种元素形成的化合物CA4F为_化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。由甲、乙反应的离子方程式为_。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。解析解答该题应该注意以下四点：(1)根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E分别为N、O、Na。(3)根据F的原子序数大于Na且为同周期半径最小的元素，可知F为Cl。(4)根据六种元素的核
80、外电子层数之和为13，可知A为H。答案(1)Na2Na(2)共价离子(3)OHHCO=COH2O(4)NaNOH(5)弱Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4(或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4)16(10分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)B的原子结构示意图为_；X的化学名称为_。(2)B单质的结
81、构式为_；E的气态氢化物的电子式为_；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_，该物质属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最_的元素。(5)F的单质在反应中常作_剂(填“氧化”或“还原”)。解析X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A为氢元素，B为氮元素；NH3含有10个电子，所以D为钠元素；E为硫元素，所以F只能为氯元素，C为氧元素。答案(1)氨(2)NNHH离子键、共价键离子化合物(3)H2O(4)大(5)氧化专题课堂五元素推断题的解题方略“位构性”关系的应用
82、元素推断题是综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物性质的重要题型，该类题型具有综合性强，形式灵活、命题角度广等特点，解答元素推断题目要把握以下几个要点：熟记元素符号，直接导出；掌握几种关系，列式导出；利用核外电子排布规律，逐层导出；弄清带电原因，分析导出；抓住元素特征，综合导出；根据量的关系，计算导出。考点一元素在周期表中的位置推断要 点 突 破1根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律最外层电子数(N)3N次外层电子数元素在周期表中的位置主族第A族、第A族、第族、副族、0族元素氦第二周期(2)“阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子
83、，则位于第四周期。(3)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。2元素在周期表中的8个特殊位置(1)除H外，原子半径最小的元素：F。(2)族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。(3)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。(4)周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。(5)族序数等于周期数3倍的元素：O。(6)最高正化合价与最低负化合价代数和为0的元素：C、Si。(7)最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的短周期元素：S。(8)同主族的两元素，原子序数为2倍关系的是S和O。3短周期常见原子的12个核外电子排布规
84、律(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。(9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。(10)电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li。(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3
85、倍的原子有O。典 例 示 范 【示例1】 已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()。A三种离子中，Ym的离子半径最小BZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应解析根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na、Al3、Cl三种离子中Al3的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确；Na、Al、Cl元素同处
86、于第三周期，其原子半径为NaAlCl，即XYZ，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。答案C应 用 体 验1短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是()。AD元素处于元素周期表第三周期A族B四种元素原子半径大小顺序：ABCDCB、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质解析四种元素分别为短周期元素，根据B与D同主族且原子序数BD可知B位于第二周期，其次外层有2个电子，则A和C最
87、外层只有一个电子，为第A族元素，结合四种元素的最外层电子数之和可知B、D是第A族元素，故B为C元素，D为Si元素，C为Na元素，再利用核电荷数之和可推知A为H元素而不是Li元素。Si元素位于第三周期A族，A错；四种元素的原子半径大小顺序为HCSiS。(其他合理方法也可)考点三利用“位”、“构”、“性”关系综合推断要 点 突 破1明确四个关系式(1)电子层数周期序数。(2)质子数原子序数。(3)最外层电子数主族序数。(4)主族元素的最高正价族序数(O、F除外)。最低负价主族序数8。2掌握由原子序数确定元素在周期表中位置的方法首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素的原子序数去比较。AAAA
88、AAA0bBaAbB(1)若ba12，则B元素处于A元素的下周期A或A族，如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)多2，故该元素处在第五周期A族。(2)若ab15，则B元素处于A元素所在周期的AA族，如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数少5，因此该元素处在第五周期A族。3掌握原子序数的差值规律(1)同周期A和A族元素原子序数之间的关系：前三周期所有元素中相邻元素的原子序数差值为1；第四、五周期的差值为11；第六、七周期的差值为25。(2)同族的上下周期元素原子序数之间的关系：若为A、A的元素，原子序数的差值等于上一种元素所在周期中元素的种类数。若为A至0族的元素，原子序数的差值等于下
89、一种元素所在周期中元素的种类数。典 例 示 范【示例3】 X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z单质是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如表所示。下列有关说法正确的是()。A五种元素中原子半径最大的是WBY的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性强CY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应DZ与Q形成的化合物的水溶液一定呈酸性解析因五种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，再根据所给的部分元素周期表和W的单质是淡黄色固体，则W为硫元素。根据X、Y、W在元素周期表中的位置关系可知X、Y、Q分别是碳元素、氧元素、氯元素；Z的单质是金属，则Z元素可能
90、是第3周期中的Na、Mg或Al。五种元素中原子半径最大的应是Z，A项错误；氧元素的非金属性比硫元素的强，故O2的还原性比S2的弱，B项错误；氧元素与钠元素、镁元素、铝元素形成的化合物都能够与盐酸反应，C项正确；若Z是镁元素或铝元素，与氯元素形成的化合物的水溶液呈酸性，若Z是钠元素，则NaCl溶液呈中性，D项错误。答案C应 用 体 验3已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()。AW的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍BZ元素的原子半径一定比Y元素的大CX的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱解析若Y、W分别为O、
91、S，W的原子序数是Y的2倍，A错；X的非金属性一定小于Y，则X的气态氢化物的稳定性比Y的弱，C错；无法确定Z元素的位置，所以不能确定其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱，D错。答案B元素推断题的解题模型根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：热点回头专练5“位构性”关系的应用元素推断题1X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是 ()。A原子半径：WZYXB简单气态氢化物的稳定性：YZC最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD四种元素的单质中，Z的熔
92、沸点最高解析根据提供信息，Y为O，则X为N，Z为S，W为Cl。原子半径：SClNO，A错；非金属性：OS，则简单气态氢化物的稳定性：H2OH2S，B对；非金属性：ClS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，C对；四种元素的单质中，S在常温下为固体，其余为气体，故S的熔沸点最高，D对。答案A2短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确是 ()。A工业上常用电解法生产Z、Q的单质B形成的简单离子的半径大小顺序：r(Z)r(Q)r(Y)CZ的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D最简单气态氢化物的热稳定性：WX解析根据元素在周期表中的位置可确定X、Y、Z、W、
93、Q分别为C、F、Al、Si和Cl。A项，Al是活泼金属，可用电解法冶炼，电解饱和食盐水可得到Cl2；B项，简单离子半径顺序为ClFAl3；C项，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物；D项，由非金属性：CSi，可确定气态氢化物稳定性：CH4SiH4。答案A3现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：ACBD；原子的最外层电子数：ACBD8；原子的核外电子层数：BC2A；B元素的主要化合价：最高正价最低负价2。下列有关说法错误的是()。A由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性BD元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成CC元素不可能在第一周期，
94、也不可能在第A族DA、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子解析根据题意知：A为氢，B为氮，C为氟，D为铝，则D选项错误。答案D4已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ()。A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B元素A、B组成的化合物在常温下一定呈气态C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应解析据题意，B为C(碳)，C为
95、Na(钠)，D为Al(铝)，在Al之后单质为气体的只有Cl(氯)，即E为Cl，A为H(氢)。如正戊烷在常温下为液体，B项错误；HCl中的化学键是共价键，NaCl中的化学键是离子键，化学键类型不相同，C项错误；C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，D的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，它们之间可以发生反应。答案A5J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 ()。JRA. J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B工业上用电解M和T组成的化合
96、物来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4解析由题干和J、R在周期表中的相对位置，可推知J：C；M：Al；R：S；T：Cl。A错，C和H组成的化合物分子中不一定只含有极性共价键，如CHCH中含有非极性共价键；B错，AlCl3是分子晶体，工业上不用电解它来制备Al；C错。S、Cl两元素的气态氢化物中，HCl更稳定；D对，C、Al、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4答案D6短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数
97、的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ()。A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析首先根据题意，推断出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，CCl4中各原子均满足8电子的稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物；C项，Al为两性金属，与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素
98、和硫元素能形CS2。答案A7短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是 ()。A原子半径：ABCB氢化物稳定性：ACCB与A的化合物比A与C的化合物熔点低DC最高价氧化物对应的水化物是一种强酸解析由题目推知A：O；B：Mg；C：S。A错，原子半径：ACC；C错，一般离子化合物的熔沸点比分子化合物的要高，B与A的化合物MgO比A与C的化合物SO2熔点高。答案D8(2013西安统考)X、Y、Z、W、M五种元素中有四种短周期主族元素。四种短周期元素中有两种元素在同一主族；X的核电荷数比Y少2个
99、；五种元素中M的原子序数最小，且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同；五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物；X和Y可以形成XY、XY2等化合物；Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物。请回答：(1)中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化学式分别是_、_、_。(2)甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。甲、乙、丙的化学式是_、_、_。(3)很多反应都可以生成M单质，请写出两个生成M单质反应的化学方程式(要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不同于实验室制取M单质的反
100、应条件)：_、_。(4)已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1 mol WZ2充分反应，放出853 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。解析由可知M应为H；由可知AB、A2B3、A3B4应为FeO、Fe2O3、Fe3O4，五种元素中有Fe和O；由可知X为C，Y为O，则W、Z必有一种为Fe；再由可知化合物WZ、WZ2分别为FeS、FeS2，故W为Fe，Z为S。答案(1)FeOFe2O3Fe3O4(2)H2COCH4(无顺序)(3)2H2O2H2O23Fe4H2O(g)Fe3O44H2(4)FeS2(s)O2(g)Fe2O3(s)2SO2(g)H853 kJmol19(2013济南期中
101、)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：(1)写出元素符号：A_；B_；C_；D_；E_；F_。(2)六种元素中，单质还原性最强的是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_。(3)六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_。(4)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反
102、应的离子方程式为_。(5)写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：_。解析(1)根据题意可知A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为Cl。(2)六种元素中单质还原性最强的为Na，Cl的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强。(3)NaClO是家用消毒剂，由于ClO的水解使溶液呈碱性。(4)NaOH溶液和Al(OH)3发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(5)用惰性电极电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。答案(1)CNONaAlCl(2)NaHClO4(3)ClOH2OHClOOH(4)Al(OH)3OH
103、=AlO2H2O(5)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl210(2013成都统考)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最高正价与最低负价的代数和为2；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。(1)写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式_。(2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似()，已知断裂1 mol BB键吸收167 kJ的热量，生成1 mol
104、BB键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：_。(3)由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是_。解析A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A是碳元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B是第A族元素；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物，所以C应该是氯元素；又因为B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，所以B是氮元素。(1)氯气和强碱溶
105、液反应的离子方程式为Cl22OH=ClOH2OCl。(2)断裂1 mol N4分子中的化学键需要吸收的能量是167 kJ61 002 kJ，而形成2 mol氮气中的化学键所放出的能量是942 kJ21 884 kJ，这说明N4转化为氮气的过程是放热的，氮气的能量低，因此氮气的稳定性强于N4的。(3)X分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，所以X的化学式是NCl3，则其和水反应的方程式是NCl33H2O=NH33HClO。答案(1)Cl22OH=ClOH2OCl(2)N4”、“”或“Cl，CaCl2的电子式为Ca2。(2012上海，26)10氮
106、元素原子的L层电子数为5。(2012海南，13(1)11Fe位于元素周期表第四周期第族；CH4和H2O所形成的气态分子中，较稳定的为H2O。(2012安徽，25(1)(2)12Na的原子结构示意图为；非金属性S”或“”)。(2012福建，23(1)(4)13碳在周期表中的位置是第二周期第A族，CO2的电子式为。 (2012重庆，26(1)14元素金属性和非金属性的强弱取决于什么？答案元素金属性的强弱取决于一个原子失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性就越强；元素非金属性的强弱取决于一个原子得到电子的难易程度，得到电子越容易非金属性就越强。15在元素周期表中，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强
107、、元素的非金属性逐渐减弱，为什么？答案在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。16在元素周期表中，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱、元素的非金属性逐渐增强，为什么？答案同周期元素原子电子层数相同，从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。17从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，能推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律吗？答案不能。根据同主族元素性质的递变规律知，HF、HCl、HBr、HI酸性递增，但F、Cl、Br、I的非金属性递减。18根据同主族元素性质的递变性和相似性推断，砹(At)单质及其化合物可能具有哪些性质？答案砹单质为有色固体，其氧化性较弱，较难与H2化合；HAt不稳定，其还原性较强；HAtO4为弱酸等。19如何用实验方法证明某化合物属于离子化合物还是共价化合物？答案将化合物融化进行导电性实验，能导电的属于离子化合物，不导电的属于共价化合物。20短周期第A族与第A族元素的原子间构成的分子，均满足最外层8电子结构吗？答案短周期第A族和第A族元素的原子构成的CX4和SiX4型的分子，均满足原子最外层8电子结构。
