1、热点回头专练1化学实验仪器的创新使用专项训练1(2014肇庆质检)用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是()。A瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B从B口进气，用排空气法收集CO2C瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积解析A项，不能用浓H2SO4干燥NH3；B项，用向上排空气法收集CO2时，应从A口进气；C项，NO2与H2O反应，不能用排水法收集；D项，H2难溶于水，从B口导入H2，能将瓶中水压入量筒中，从而测量H2的体积。答案D2下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是()。A各放一张质
2、量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B欲除去NO中少量的NO2，将混合气体通入足量NaOH溶液C实验室用图1所示装置制取少量氨气D实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2解析A项NaOH固体极易吸水潮解，而且具有强腐蚀性，应放在烧杯中称量，错误；B项可以发生反应：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，错误；C项NH4Cl受热分解后，NH3和HCl在试管口重新生成NH4Cl，故无法得到NH3，错误；D项向外拉动注射器能将燃烧产物吸入KMnO4溶液中，燃烧产物含有的SO2能将KMnO4还原，使KMnO4溶液颜色变浅或褪色，正确。答案D3(2014揭阳统考)利用下列实
3、验装置不能完成相应实验的是()。A用装置测量生成氧气的化学反应速率B用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C装置中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶D装置可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用答案B4用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是()。选项气体abcdASO2浓硫酸CuH2O浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰空集气瓶固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸解析SO2能够溶解在水中，选项A错误；氯气能够溶解在NaOH溶液中，选项B错误；实验室中
4、制备氨气采用的是加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法，且氨气应该用向下排气法，选项C错误；稀硝酸与铜反应生成NO，装置体系中含有氧气，反应开始时，NO气体中会含有少量的NO2，故c为水，可以除去NO2，d为浓硫酸，可以除去NO中的水蒸气，然后用注射器收集干燥的NO气体，选项D正确。答案D5关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()。A装置可验证HCl气体在水中的溶解性B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C装置中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气解析装置中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A选项正确；装置中，左边导管
5、进气，可收集比空气密度大的气体，如Cl2、HCl、NO2等，右边导管进气，可用于收集比空气密度小的气体，如H2、NH3等，但NO不能用排空气法收集，B选项不正确；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C选项正确；氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，也可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3极易溶于水)，D选项正确。答案B6按右图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是(双选)()。AH2和Fe2O3BCO和CuOCH2和Na2CO3DCO和NaHCO3解析实验结果是
6、澄清石灰水变浑浊，说明X气体与Y反应后的产物之一为二氧化碳，结合示意图分析得出B、D项符合题意。答案BD7某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。(1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1，关闭K2，可制取 _气体。(2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是_；打开K2，关闭K1，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为_。解析(1)打开K1，关闭K2，相当于用向上排空气法制取密度比空气大的气体，再根据所给试剂可知只能制备NO2。(2)利用酸性CH3COOH
7、H2CO3H2SiO3，可先制备CO2，CO2再与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀。答案(1)NO2(2)比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱B中固体溶解，产生无色气体，C试管中产生白色沉淀8某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。实验操作及现象：实验操作现象.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热A装置中产生无色气体E装置中开始时出现浅红棕色气体.用F装置向E装置中鼓入空气E装置内气体
8、颜色逐渐加深.一段时间后C装置中白色沉淀溶解试回答下列问题：(1)操作中产生气体的化学式为_；操作的目的是_；D装置的作用是_。(2)C装置中白色沉淀的化学式是_，操作中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是_。(3)操作中A装置中产生无色气体的化学方程式是_。(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是_。(5)操作现象产生的原因是(用化学方程式说明)_。解析该实验的原理是首先用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验造成干扰，然后铜与稀硝酸反应产生气体，通过向E装置中通入空气，气体颜色变深，说明铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，最后处理尾气。(1)操作是
9、用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2将装置中的空气排尽，以防止空气中的氧气对实验干扰。(2)C装置中白色沉淀是CaCO3，操作中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提是防止消耗稀硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应。(3)操作中A装置中发生的是铜与稀硝酸的反应。(4)E装置内气体颜色逐渐加深是由于E装置中有更多NO2生成。(5)操作现象产生的原因是NO2与H2O反应生成硝酸，硝酸与CaCO3反应。答案(1)CO2用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳赶走装置内的空气平衡压强，吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气(2)CaCO3防止消耗稀硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应(3)3Cu8HNO3(稀
10、)=3Cu(NO3)22NO4H2O(4)CO2的密度比空气的大，CO2从长管进入E装置，并没有把E装置中的空气排尽，致使部分NO先与未排尽的空气反应生成少量红棕色NO2，当用F装置鼓入空气时，E装置中有更多NO2生成，所以红棕色加深(5)3NO2H2O=2HNO3NO(或4NO3O22H2O=4HNO3)，CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O9某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后发现，一氧化碳的制备可利用甲酸和浓硫酸共热到6080 发生脱水反应制取：HCOOHCOH2O请根据以下各图帮他们组装成一套相对合理的实
11、验装置图(某些装置可重复使用)。回答以下问题：(1)合理实验装置的连接顺序是(写小写字母)_。(2)在反应时一定要先通一会一氧化碳气体，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是_。A因为一般反应从左到右进行B排除体系内的空气，使反应过程更安全C甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的COD此反应加热时间长有利于产生CO(3)请说出你所选择的第一个NaOH洗气瓶的作用是_。(4)在观察到硬质玻璃管中的物质由_色完全变为_色时停止加热，然后继续_，原因是防止铁被氧化。(5)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。(6)该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，分别按收集的先后顺
12、序编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体_，编号最先和最后的集气瓶中气体_，原因是_。解析(1)在考虑装置连接顺序时，一般包含四个主要部分，即气体制备、气体除杂、反应装置、尾气处理装置，再加上一些特别要注意的地方，本题中空气气囊的位置、气体在进入加热装置之前必须要先干燥，最后得出合理的实验装置连接顺序是jcdfghiabfge。(2)在可燃性气体加热反应之前，一定要把装置内的空气排干净，以免加热时发生危险，故选B。(3)吸收CO自发生装置内带出的杂质气体，如HCOOH、CO2、SO2。(4)通CO至装置冷却到室温，防止金属被氧化。(6)刚开始收集的气体中含有空气，最后结束时通入空气将
13、残留的CO排出，故这两种情况下收集的气体点燃时有爆鸣声。中间收集的气体是没反应完全的CO(CO2已经被NaOH溶液吸收)，点燃时可以安静燃烧，发出淡蓝色火焰。答案(1)jcdfghiabfge(2)B(3)除去CO中的杂质(可能杂质是HCOOH、CO2、SO2)(4)红棕黑通一氧化碳至装置冷却到室温(5)Fe2O33CO2Fe3CO2(6)安静燃烧，发出淡蓝色火焰点燃有爆鸣声(或有火球喷出)收集的气体混有空气10(2013广东肇庆二模，33)利用Y形管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题：(1)实验目的：验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y形管的两个支管
14、中，所产生的两种气体相遇发生反应；SO22H2S=3S2H2O，则在支管交叉处实验现象为_，硫化亚铁处加水的目的是_。(2)实验目的；探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生白色沉淀。常温下，若由右侧Y形管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是_和_，导气管A的作用是_。(3)实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是_。若称得铁镁合金的质量为0.080 g，量气管中初读数为1.00 mL，末读数为45.80 mL(已折算为标准状况)，则合金中铁的百分含量为_(精确到0.01%)。解析(2)BaCl2溶液中通入SO2和碱性气体(或氧化性气体)可以生成沉淀，在右侧Y形管加入浓氨水、生石灰(或碱石灰或NaOH固体)。(3)读取量气管中数据时，应保持水准管中的液面和量气管中液面相平。设铁为x g，镁为y g，则xy0.08，解得x0.056，y0.024，故铁的百分含量为100%70.00%。答案(1)管壁内有淡黄色固体生成稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化(2)浓氨水生石灰(或碱石灰、固体NaOH)保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入(3)放低(或移动)水准管位置，使水准管、量气管内液面相平70.00%
