1、课时5 镁的提取及应用（教学案）学习目标：1、了解自然界镁的存在，了解金属镁的用途2、理解海水中提取镁的原理和方法3、通过实验探究来掌握金属镁的性质 4、了解镁的化合物的性质知识点一 镁的提取完成方程式（有离子方程式的用离子方程式表示）： 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 知识点二 镁的物理性质镁是一种银白色的金属,镁的密度较小_，具有导热、导电性，镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金（约含镁80%）,虽然镁合金的密度只有1.8g/cm3,但硬度和强度都较_大_,因此镁合金被大量用于制造火箭,导弹和飞机的部件,氧化镁的熔点可以达到2800，是很好的_耐高温_材料。知识点三 镁的化学性
2、质 P56电解质溶液实验现象结论实验1黑色氧化膜擦去变银白色，在CO2中剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶内壁附着黑色和白色物质镁为银白色金属，镁和CO2反应生成白色MgO和黑色炭实验2镁条逐渐溶解，产生大量气泡镁与稀硫酸反应生成H2和MgSO4（1）与非金属单质反应： 3Mg+N2 Mg3N2 镁与氧气在常温下反应生成氧化膜保护层，防止镁继续氧化 （2）与酸反应： Mg+H2SO4 =MgSO4+ H2 （3）与水反应： Mg+H2O（热） Mg(OH)2+H2 （剧烈程度：NaMg） （4）与CO2反应： 2Mg+CO2 2MgO+ C 拓展：金属钠也与CO2反应 应用：金属钠、镁着火不能用CO2
3、灭火器灭火，也不能用水来灭火，可用黄沙覆盖。、例1：金属镁燃烧时，不能用干粉灭火器灭火(干粉主要成分是碳酸氢钠)，有关的化学方程式_2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O_、_ 2Mg+CO2 2MgO+ C _例2：（ AB ）今有两种金属的混合物20.8g，投入足量的盐酸中，待反应完全后，得到氢气11.2L(0、1.01105Pa)，该混合物的组成可能是A钙和锌B镁和铜C铝和镁D锌和铁解：方法 平均电子摩尔质量转移1摩尔电子消耗金属的平均质量因得到H211.2L，转移1摩尔电子，故平均电子摩尔质量为20.8gA中：转移1摩尔电子消耗金属的质量Ca20.8g Zn20.8g符合 B中：转
4、移1摩尔电子消耗金属的质量Mg20.8g Cu不反应 符合 C中：转移1摩尔电子消耗金属的质量Mg20.8g Al20.8g不符合D中：转移1摩尔电子消耗金属的质量Zn20.8g Fe20.8g不符合知识点四 镁的用途（1） 制造信号弹和焰火（2） 形成合金用于制造火箭、导弹和飞机部件知识点五 氧化镁的性质和用途（1）性质： 熔点高（2800） （2）用途： 耐高温材料 例3：我国规定饮水的硬度不能超过25度硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作是Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量通常1L水中含有10mgCaO称为1度，水中的Ca2+和Mg2+可用一定物质的量浓度的Y溶液进行滴
5、定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应(1)现取某地区地下水样品25mL，用0.0100molL1Y溶液进行滴定，完全反应时消耗溶液15.0mL。试计算地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准。（2）如果每次分析时取水样都是25mL，为了便于计算，要求每消耗0.5mLY溶液即相当于水的硬度为1度，则Y溶液的物质的量的浓度是多少?解：（1）1L硬水所含CaO的克数为0.01 molL10.015L(100025)56g=0.336g水的硬度为0.336g100010=33.6 (度) 不符合饮用水标准(2) 设Y溶液的物质的量浓度为C molL1则0.01 molL10.015L：33.
6、6=(C0.0005L)：1C=8.93103molL1课时5 镁的提取及应用（课时作业）班级 姓名 学号 选择题（每小题有12个选项符合题意）1( C )下列说法中正确的是A镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火B在化学反应中，钠原子只可失去1个电子，而镁原子可失去2个电子，所以钠比镁的还原性弱C镁的性质活泼，能和氧气在常温下反应生成氧化膜，所以镁有抗腐蚀能力D金属镁着火可以用二氧化碳灭火 2( AD )下列说法不正确的是A工业上用电解氯化镁晶体制备镁B将燃着的镁条伸入氮气中不会熄灭C小苏打放进盐酸溶液中有气体产生 D将小块钠放入MgSO4溶液中，没有白色沉淀产生3( AB )将过量二氧化碳通入下列
7、溶液中，反应过程中一定有沉淀生成的是 A澄清石灰水 B饱和碳酸钠溶液C饱和氯化钙溶液 D饱和食盐水4( A )KHCO3和CaCO3的混合物与等质量的NaHCO3分别与盐酸完全反应时，消耗盐酸的量相等，则KHCO3和CaCO3的质量比是 A17 ：4B17 ：2 C21 ：17 D1 ：15( BD )下列物质属于纯净物的是:A氨水B氯化镁晶体C含镁70%的氧化镁D含铁70%的氧化铁6( B )欲使镁转化为氢氧化镁，下列实验方案中最佳的是A将镁在氧气中燃烧，生成物溶于热水 B镁与盐酸完全反应，再加入氢氧化钠溶液，然后滤出沉淀C镁粉与热水反应 D镁粉与Cu(OH)2发生置换反应7( AD )有两
8、种金属混合物4.0g与足量稀硫酸反应后放出氢气2.24L(标况)，则此混合物不可能的组成是ACu和FeBAl和FeCZn和AlDLi和Mg8( B )某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体据此分析，下述组合判断正确的是肯定有BaCl2肯定有MgCl2肯定有NaHCO3肯定有NaHCO3或Na2CO3肯定没有MgCl2ABCD9海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：结晶过滤海水粗盐滤液Mg(OH)2NaCl饱
9、和溶液烧碱和盐酸MgCl26H2OMgCl2MgCl2加盐酸浓缩结晶石灰乳脱水电解电解精制贝壳CaO煅烧水试回答下列问题：（1）由贝壳制石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为 。（2）写出电解饱和食盐水的方程式 ，若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是 。（3）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。AH2 BN2 CCO2 DO2 （4）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的离子方程式为 。10A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+，阴离子分别是NO3、SO42、Cl、CO3
10、2（离子不能重复出现），做如下实验 （1）分别溶于水，只有C溶液呈蓝色 （2）若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸；B溶液出现沉淀，D溶液中有使澄清石灰水变浑浊的无气味的气体逸出。（填化学式） 则A为_ BaCl2_溶液、 B为_AgNO3_溶液、C为_CuSO4_溶液、D为_Na2CO3溶液四计算题11A、B、C三种金属, 各取0.1mol，分别跟足量盐酸反应，共生成氢气6.72L (标况)，已知B、C产生H2体积比为2:1，且两者产生H2体积之和跟A产生H2体积相等。则A、B、C三种金属在生成物中的化合价各是几价?解：H26.72L0.3mol 2H+2e-=H2 当生成0.3molH2时，三种金属共失去电子0.6mol 依题意B、C产生H2之和与A产生H2相等，说明A反应中0.1mol失0.3mol电子，则A化合价为+3；B、C产生H2体积为2:1，则B为+2，C为+1答：A为+3价，B为+2价，C为+1价
