1、命题人：沈仲平考试时间:90分钟 试卷满分:100分注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分2答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座号写在答题卡密封线内上。3答案都在答题卡上作答，答在试卷上的一律无效。可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na： 23 K：39 Cl：35.5 Al：27第I卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末的反应 D、氧化钙溶于水2、甲、乙两个容器内都在进行A
2、B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率()A、甲快 B、乙快 C、相等 D、无法确定3、通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出924KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是( )A、H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molB、.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molC、H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 184.8KJ/molD、.H2(g)Cl2(g)2HCl(l) 184.8/mol4、下列图示实验正确的是 A、除去粗盐溶液中的不溶物 B、碳酸氢钠受热分解 C、除去CO气体中的CO2
3、气体 D、乙酸乙酯的制备演示实验5、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为molL1s1)，则下列关系正确的是A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、2v(NH3)3v(H2)6、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 A、电子从锌电极通过电流表流向铜电极B、盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C、取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D、铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H27、对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反
4、应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A、增大压强 B、使用催化剂 C、 升高温度 D、多充入O28、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解 若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（ ）A、YZWX B、ZYWX C、WZYX D、XYZW9、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )A、盐酸的浓度 B、铝条的表面积C、溶液的温度 D、加少量Na2SO4固体10、在两个恒容的密闭容器中进行下列两
5、个可逆反应：甲：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；乙：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变 恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等 反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为91其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 ()A、 B、 C、 D、11、可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g）， 反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是 A、达平衡后，加入催化剂则C增大
6、B、达平衡后，若升温，平衡左移 C、化学方程式中b c +d D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动12、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:113、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g) = CO(g) H1 = 110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ mol-1 则C(
7、s)+CO2(g) = 2CO(g) 的H 为 （ ）A、 +283.5 kJ mol-1 B、+172.5 kJ mol-1 C、 -172.5 kJ mol-1 D、 -504 kJ mol-1 14、分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A、2种 B、3种 C、4种 D、5种15、下列离子反应方程式正确的是（ ）A、Na2O2 与水反应：2O22 + 2H2O = 4OH + O2B、NaHCO3与盐酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2C、Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3+ CO32 +2H2OD
8、、醋酸与小苏打溶液反应H +HCO3= CO2+H2O16、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下说法正确的是（ ）A、负极发生的反应为：Fe2e = Fe2B、正极发生的反应为：2H2OO22e = 4OHC、原电池是将电能转变为化学能的装置D、钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀17、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A、在无色溶液中：、Cu2、SO42-、NO3-B、在含Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、OHC、在强碱溶液中：Na、K、Cl、CO32-D、在强酸性的溶液中：K、Na、Cl、CO32-18、在SO22H2S=3
9、S2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为A、2:3 B、2:1 C、1:2 D、3:219、下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA、 B、 C、 D、20、在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数减少了 D、a b21、用石墨电极电解100 m
10、L H2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L气体(标况)，则原溶液中c(Cu2)为( )A、1 mol/L B、2 mol/L C、3 mol/L D、4 mol/L22、将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到密度为b g/cm3的盐酸，则该盐酸中溶质的物质的量浓度是()A. mol/LB. mol/L C. mol/L D. mol/L第卷（非选择题 共56分）二填空题（本题包括7小题，共56分）23、(3分) 甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量446kJ，其热
11、化学方程式 ,甲硅烷(SiH4)的燃烧热为 kJmol-124、(5分)在水溶液中橙红色的C2O72-与黄色的CO42-有下列平衡关系. C2O72-H2O 2CO42-2H+，把2C2O7溶于水配成稀溶液是橙色。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。 （2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_色。 （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BCO4为黄色沉淀)则平衡_移动， 溶液颜色将_（变浅或变深）。25、(12分)右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围： 6
12、.88.0，酸色红色，减色黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；A管溶液由红变黄； B管溶液由红变黄； A管溶液不变色； B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式： ；（3）写出B管中发生反应的反应式： ；（4）检验a管中气体的方法是 ；（5）检验b管中气体的方法是 ；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 26、(11分)A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：(1)写出B的结构简式_；A
13、中官能团的名称为_。(2)写出下列反应的化学方程式反应_反应_(3)实验室利用反应制取C，常用上图装置:a试管中的主要化学反应的方程式为：_。反应类型是_。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。试管b中观察到的现象是_。27、(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。（1）右图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式： 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H”“=”或“”）下列各项能说明该反应已达到平衡状
14、态的是 （填字母）a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 bv(N2)(正) = 3v(H2)(逆)c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变（3）对反应2NO2(g)N2O4(g) ;H c c d 28、 （10分）（1）-（5）每空1分，（6）2分（1）粉红色变为无色且在半分钟内不恢复(粉红色写成红色也给分) （2）B（3）用待测液润洗锥形瓶；偏高 （4）用标准液润洗滴定管23次 ,偏高（5）2260(或2259)（6）解:两次消耗HCl溶液体积的平均值为:2000mL. c (NaOH)=(01000mol/L200010-3L) /(250010-3L) =00800mol/L
