1、四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D. 工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与O2在电火花作用下发生反应产生的，A错误；B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生C
2、aCl2、Ca(ClO)2和水，从而消除了Cl2的毒性及危害，C正确；D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；故合理选项是C。2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成非金属性：C1SiB某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成淀粉没有水解D向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质A. AB
3、. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A。非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，盐酸不是含氧酸，不能因为盐酸酸性比硅酸强判断氯和硅的非金属性强弱，故错误；B. 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有氯离子，故正确；C. 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应先加入氢氧化钠中和酸，然后再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，看有无红色沉淀生成，故错误；D. 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化
4、铁，出现红褐色沉淀和无色气体，不能说明氯化亚铁变质，故错误。故选B。【点睛】掌握双糖或多糖水解程度的检验方法，注意水解产物为葡萄糖，含有醛基，但检验醛基需要在碱性条件下，双糖或多糖水解一般在酸性条件下进行，所以水解一段时间后需要加入氢氧化钠中和酸，再检验醛基的存在。3.四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比11形成化合物C。下列说法正确的是（ ）A. 化合物C可能为离子化合物B. Z离子的半径比Y离子的大C
5、. Y非金属性很强，其单质非常活泼D. 最高价氧化物水化物的酸性Y比W强【答案】A【解析】【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，则B是一元强酸，则X是H元素，W是Cl元素；气体A和气体B相遇产生白烟，则B是NH3，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，所以Y 是N元素；X与Z可按原子个数比11形成化合物C，Z可能是O、F、Na中的任一种，C可能是H2O2、HF、NaH中的一种。【详解】综上所述可知可知：X是H元素，Y是N元素，W是Cl元素；Z可能为O、F、Na中的任一种。A.若C为N
6、aH，则含有离子键，化合物C可能为离子化合物，A正确；B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以无论Z是O、F、Na中的任何一种元素，N3-的半径比O2-、F-和Na+的半径都大，B错误；C.Y是N元素，尽管N元素的非金属性很强，但由于N2分子中有NN的存在，键能大，键长短，断裂时需要消耗很大的能量，所以N2并不活泼，C错误；D.高氯酸HClO4 的酸性比HNO3强，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用知识。根据已知信息推断元素是本题解答的关键。突破口是气体A和气体B相遇产生白烟，可知气体为NH3、HCl，再结合原子序数大小及分子特点推测元素种类
7、。4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NAB. 标准状况下，与在光照条件下反应生成HCl分子数为C. 容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD. 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA【答案】A【解析】【详解】A.乙烯和丙烯最简式是CH2，最简式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，则其中含有的极性键C-H数目为2NA，A正确；B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数小于4NA，B错误；C
8、.容器中2molNO与1molO2充分反应会产生2molNO2，NO2会有部分发生反应产生N2O4，因此最后得到的气体分子数目小于2NA，C错误；D.在阳极反应的金属有Cu，还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目不一定为NA，D错误；故合理选项是A。5.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A. 该化合物的分子式为C10H12B. 一氯代物有五种C. 所有碳原子均处于同一平面D. 与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物【答案】D【解析】【详解】A. 该化合物的分子式为C9H12，A错误；B. 根
9、据等效氢法，该化合物的一氯代物有4种，B错误；C.中“*”标示的碳原子具有与甲烷中碳原子相似的空间构型，所有碳原子并不处于一平面，C错误；D. 与HBr以物质的量之比1：1加成可生成或，D正确。答案：D。【点睛】等效氢法：连在同一个碳原子上的氢原子是等效的；连在同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的；处于对称位置或镜面对称位置的碳原子上连接的氢原子是等效的。6.微生物电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是（ ）A. 好氧微生物反应器中反应为：NH4+ + 2O2 = NO3+2H+H2OB. B极电势比A极电势低C. A极的电
10、极反应式CH3COO+8e+2H2O = 2CO2 +7H+D. 当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成2.24LN2【答案】A【解析】【分析】图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，NO3离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH3COO在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质；则A极的电极反应式为：CH3COO-8e+2H2O2CO2+7H，B电极反应式为：2NO3+12H+10eN2+6H2O。【详解】A、NH4在好氧微生物反应器中转化为NO3，NH4+2O2NO3+2H+H2O，故A正确；B、图示分析可知微生物
11、燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极， B极电势比A极电势高，故B错误；C、A极的电极反应式为：CH3COO-8e+2H2O2CO2+7H，故C错误；D、当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成标准状况下的2.24LN2，故D错误；故选A。7.向25时，体积均为20mL、浓度均为0.1molL1的两种酸HX、HY溶液中分别滴加0.1molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A. HX、HY均为弱酸B. Ka（HY）的数量级约为106C. b点时：2c（Na+）=c（Y）+c（HY）D. V（NaOH）=2
12、0mL时，反应后的两种溶液中c（X）=c（Y）【答案】C【解析】【分析】A、由图可知，HX的pH等于1，HY的pH等于3，则HX为强酸；B、根据Ka（HY）=c(H)c(Y)/c(HY)来计算；C、b点为加入NaOH溶液体积为10mL，对于HY溶液中，反应恰好生成起始时等量的HY和NaY，根据物料守恒分析；D、V（NaOH）=20mL时，两种溶液恰好反应分别生成起始等量的NaX和NaY，NaY发生水解。【详解】A、由图可知，HX的pH等于1，HY的pH等于3，则HX为强酸，故A错误；B、浓度为0.1molL1的HY，由图可知，HY的pH等于4，则Ka（HY）=c(H)c(Y)/c(HY)=(1
13、0-410-4)/0.1=10-7，故B错误；Cb点为加入NaOH溶液体积为10mL，对于HY溶液中，反应恰好生成起始时等量的HY和NaY，根据物料守恒：2c（Na）=c（Y）+c（HY），故C正确；D、V（NaOH）=20mL时，两种溶液恰好反应分别生成起始等量的NaX和NaY，NaX发生水解，所以溶液中c（X）c（Y），故D错误；故选C。【点睛】本题考查原理了水解、弱电解质电离、离子浓度大小判断，解题关键：起始浓度均为0.1molL1的两种酸HX、HY，HX的pH等于1，HY的pH等于4判断出HX为强酸。8.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、基准试剂、还原剂、除氯剂等。、实验室制
14、备硫代硫酸钠装置图如下。（1）仪器B的名称是_。（2）写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式_。（3）NaOH溶液的作用是_。、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下称取中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液从中量取20.00mL溶液于锥形瓶中用0.lmolL-1标准碘液滴定，实验测得数据如下滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）待测液体积（mL）实验一1.2021.0020.00实验二0.4019.2020.00实验三0.50x20.00（4）该滴定时，向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂，则达到滴定终点的判断标准是_。（5）x读数如图所示，则x=_，根据所测的数据计算该硫代硫酸钠样品纯度
15、为_。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）（6）若步骤中量取20.00mL硫代硫酸钠溶液时，未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管，则测得样品的纯度将_（填“偏大”或“偏小”）。【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). 2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2 (3). 吸收多余的SO2 (4). 滴加最后一滴标准液后，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色 (5). 20.70 (6). 98.75%或98.8% (7). 偏小【解析】【分析】、（1）依据仪器构造作答；（2）装置A中制备出的二氧化硫通入装置B中，此装置硫化钠与碳酸钠和通入的二氧化硫发生氧化还原反应生
16、硫代硫酸钠，根据氧化还原反应规律与质量守恒定律书写其化学方程式；（3）氢氧化钠可吸收二氧化硫；、（4）淀粉溶液遇碘单质变蓝，据此分析；（5）滴定管读数时，凹液面的最低处与刻度线相切，且要估读一位；根据实验数据得出消耗的碘液的体积，结合关系式I22S2O32-，得出样品中S2O32-的物质的量，进而计算样品的纯度；（6）依据滴定实验操作不当可能带来误差分析结果。【详解】、（1）仪器B的名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）在装置B中利用Na2S、Na2CO3与SO2制备Na2S2O3，此反应为氧化还原反应，-2价的S元素升高到+2价，+4价的S元素降低到+2价，依据氧化还原反应规律配平该化学
17、方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2，故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2；（3）NaOH溶液可吸收多余的SO2，防止污染环境，故答案为：吸收多余的SO2；、（4）根据给定已知反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，硫代硫酸钠会使碘单质变成碘离子，则滴定时向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂，当滴加最后一滴标准液后，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色，则证明达到滴定终点，故答案为：滴加最后一滴标准液后，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色；（5）根据滴定管的读数规则可知，实验三滴定后读数为20.70mL，则
18、三次实验得出消耗的标准碘液的体积分别为21.00 mL -1.20 mL =19.80mL、19.20 mL -0.40mL =18.80mL、20.70 mL -0.50 mL =20.20 mL，则可以看出第二实验误差太大，实验数据应该舍去，由此可知消耗的碘液的体积平均值为=，结合化学方程式，根据关系式I22S2O32-可得，则配制的20mL样品溶液中硫代硫酸钠的物质的量n=2n(I2)= 20.lmolL-120.0010-3L=4.0010-3 mol，则原样品中含有的硫代硫酸钠的物质的量为4.0010-3 mol =510-2 mol，所以样品纯度为，故答案为：20.70；98.75
19、%或98.8%；（6）待测的滴定管未用硫代硫酸钠溶液润洗，会使锥形瓶内待测液浓度偏低，消耗的碘液体积偏小，最终导致样品纯度偏小，故答案为：偏小。【点睛】本题的易错点是样品中硫代硫酸钠纯度计算过程中，碘单质标准液体积的取舍，要注意在读取标准液体积时，可能会造成误差的数据需要舍去。9.硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝
20、酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：请回答下列问题：(1)若步骤中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是_。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式：_。(3)步骤包括用pH2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写酸的名称)。(4)上述工艺中，步骤和的作用是_。(5)Se为A族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：_。(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响Cu
21、Cl产率的原因是_；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_。【答案】 (1). CuSO4 (2). 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H (3). 硫酸 (4). 使CuCl干燥，防止其水解氧化 (5). Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se+SO2+H2O (6). 温度过低反应速率慢 (7). 温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐(氯化铵，亚硫酸铵)易受热分解(任答一点即可)【解析】【分析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵、氯化
22、铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，(1)步骤中海绵铜与硝酸铵、水、硫酸反应，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，将铜元素氧化为铜离子，据此分析；(2)步骤为铜离子、亚硫酸铵、氯化铵得到CuCl，铜元素化合价降低，则硫元素化合价升高，还有硫酸根离子生成，据此书写；(3)由流程可知，经酸洗、水洗后得到硫酸铵，据此分析；(4)根据已知“CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化”分析；(5)硒代硫酸钠（Na2SeS
23、O3）与H2SO4溶液反应得到硒、硫酸钠、二氧化硫和水；(6)温度过低，反应慢，温度过高、pH过大铵盐易分解，容易向CuO和Cu2O转化；【详解】(1)步骤中海绵铜与硝酸铵、水、硫酸反应，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，将铜元素氧化为铜离子，氧化产物只有一种，则为CuSO4；(2)步骤的反应为：2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；(3)由流程可知，经酸洗、水洗后得到硫酸铵，则应加入硫酸，为防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质；(4)由题：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，步骤醇洗，步
24、骤烘干，目的是：使CuCl干燥，防止其水解氧化；(5)硒代硫酸钠（Na2SeSO3）与H2SO4溶液反应为：Na2SeSO3+H2SO4Na2SO4+Se+SO2+H2O；(6)流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低反应速率慢，CuCl产率低；温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐（氯化铵，亚硫酸铵）易受热分解；【点睛】本题考查了物质制备流程和方案的分析判断、物质性质的应用的知识，注意对题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化学平衡常数的灵活运用。10.CH4-CO2催化重整不仅可以
25、得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g) = CH4(g) H= -76 kJmol1C(s)+O2(g) = CO2(g) H= -394 kJmol12C(s)+ O2(g) =2 CO(g) H= -222 kJmol1该催化重整反应的H=_kJmol1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填标号）。_A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整
26、反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_mol2L2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应： CH4(g) C(s)+2H2(g)消碳反应： CO2(g)+C(s) 2CO (g)H/(kJmol1)+75+172活化能/(kJmol1)催化剂X3391催化剂Y4372上表判断，催化剂X_Y（填“优于”或“劣于”），理由是：_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的 变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率()的叙述正确的是_填标号）。AK积、
27、K消均增加B积减小，消增加CK积减小，K消增加D消增加的倍数比积增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。【答案】 (1). +248 (2). A (3). 1/3 (4). 劣于 (5). 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 (6). AD (7). pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)【解析】【详解】（
28、1）将已知反应依次编号为，根据盖斯定律可知-即得到该催化重整反应：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，则H=（-222 kJmol1）（-394 kJmol1）（-76 kJmol1）=+248kJmol1；该反应是一个气体体积增大的吸热反应，升高温度和降低压强，平衡向正反应方向移动，CH4平衡转化率增大；某温度下，在体积为2L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，根据方程式可建立三段式：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)起（mol/L）1 0.5 0 0变（mol/L）0.25 0.
29、25 0.5 0.5平（mol/L）0.75 0.25 0.5 0.5则化学平衡常数K=mol2L2，故答案为：+248；A；（2）根据表中数据可知，相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂X劣于Y；A、正反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此K积、K消均增加，A正确；B、升高温度反应速率均增大，B错误；C、根据A中分析可知选项C错误；D、积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，这说明消增加的倍数比积增加的倍数大，D正确；正确的为AD，故答案为：劣于；相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速
30、率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大；AD；根据反应速率方程式可知在p(CH4)一定时，生成速率随p(CO2)的升高而降低，所以根据图像可知pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)，故答案为：pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。【点睛】本题考查化学反应原理的综合应用，涉及了盖斯定律计算、化学平衡移动等知识，注意掌握盖斯定律和化学平衡常数的计算，运用题给信息和图像分析是解答关键。11.中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航
31、母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为_，铬元素在周期表中_区。（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子的杂化方式为_杂化。（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_（填元素符号）。氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008根据价层电子对互斥理论，预测ClO3的空间构型为_形，写出一个ClO3的等电子体的化学符号_。（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如图是从铁氧
32、体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方堆积？_（填“是”或“否”）；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？_（填“是”或“否”）；立方体中铁离子处于氧离子围成的_（填空间结构）空隙；根据如图计算Fe3O4晶体的密度为_gcm3。（图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d8 (2). d (3). sp3 (4). (5). 三角锥 (6). SO32- (7). 是 (8). 是 (9). 正八面体 (10). 5.2【解析】【分析】（1）Ni2+基态原子的核外电子排布为1s22s22
33、p63s23p63d8，铬元素在周期表中d区。（2）聚硅氧烷中C形成4个单键；（3）根据第一电离能分析，第一电离能越小，越容易生成较稳定单核阳离子；根据VSEPR理论判断ClO3的空间构型，价电子对数为VP=BP+LP，等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒；（4）根据O2的坐标分析，根据晶胞粒子的排布，该立方体是Fe3O4的晶胞，立方体中Fe3处于O2围成的正八面体空隙，根据密度公式=m/V计算。【详解】（1）Ni2+基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d8，铬元素在周期表中d区。（2）聚硅氧烷中C形成4个单键，所以C的杂化方式为sp3；（3）根据第一电离能分析
34、，第一电离能越小，越容易生成较稳定的单核阳离子，所以有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是：I；根据VSEPR理论判断ClO3的空间构型，价电子对数为VP=BP+LP=3+（7-23+1）/2=4，VSEPR模型为四面体形，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，所以其空间构型为三角锥形，等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，则与ClO3互为等电子体的是SO32；（4）晶胞中，O2的坐标为（1/2，0，0），（0，1/2，0），（0，0，1/2），（1/2，1/2，1/2），将（1/2，1/2，1/2）+(1/2，1/2，0)=（0，0，1/2），将（1/2，1/2，1/2）+（0
35、，1/2，1/2）=（1/2，0，0），将（1/2，1/2，1/2）+（1/2，0，1/2）=（0，1/2，0），刚好与前三个坐标相同，所以O2做面心立方最密堆积，根据晶胞粒子的排布，该立方体是Fe3O4的晶胞，立方体中Fe3处于O2围成的正八面体空隙，以立方体计算，1个立方体中含有Fe3的个数为41/8+1/23=2个，含有Fe2的个数为1个，含有O2的个数为121/4+1=4个，不妨取1mol这样的立方体，即有NA个这样的立方体，1mol立方体的质量为m=（563+164）g，1个立方体体积为V=a3nm3=a3（a10-7）3cm3，则晶体密度为=m/NAV=(563+164)/(6.0
36、21023)(0.4210-7)3gcm3=5.2gcm3。12.有机物AM有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。 已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）请回答：（1）B、F的结构简式分别为_、_（2）反应中，属于消去反应的是_（填反应序号）。（3）D发生银镜反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_（4）A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_（5）符合下列条件F的同分
37、异构体共有_种。a能发生银镜反应b能与FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1126【答案】 (1). (2). (3). (4). 2Ag2NH3H2O (5). （n1）H2O (6). 取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子 (7). 2【解析】【分析】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，均含有COOH，F的分子式为C9H10O2，其不饱和度为=5，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种，说明F含有苯环
38、，F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为由ABC的转化可知，C中含有COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180287645=31，小于2602876=111，X可能为Cl或Br。C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F。C发生缩聚反应生成高聚物H为。【详解】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，均含有COOH，F的分子式为C9H10O2，其不饱和度为=5，F发生氧化反应生成M，M与NaO
39、H溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为由ABC的转化可知，C中含有COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180287645=31，小于2602876=111，X可能为Cl或Br。C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F。C发生缩聚反应生成高聚物H为。（1）B、F的结构简式分别为、，故答案为：、；（2）反应属于取代反应，还发生中和反应，反应属于复分解反应
40、，反应属于氧化反应，反应属于消去反应，反应属于加成反应，反应属于缩聚反应，故答案为：；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为：取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子，故答案为：取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F（）的同分异构体：a能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，结构简式为，所以F的同分异构体有2种，故答案为：2。
