1、云南省腾八中2015届高三第二轮复习热点专题6元素化合物运用反应规律学好元素化合物（1）通过复分解反应原理复习元素及其化合物知识 水溶液中复分解反应规律：生产更难溶的物质；生产更难电离的物质，生产挥发性物质。 如：“易溶制难溶”、“强酸制弱酸”，“强碱制弱碱”等。非水溶液中（加热或高温时）：“难挥发制易挥发”、“较不稳定制较稳定”等。 重点掌握：常见物质溶解性，几种酸的相对强弱，常见的难挥发性物质和挥发性物质。（2）通过氧化还原反应原理复习元素及化合物知识 基本规律：强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂 重点掌握：常见氧化剂强弱顺序及还原产物，常见还原剂强弱及氧化产物。 如： KMnO4Cl
2、2 H2SO4 Br2 Fe3+ I2 S新课程考试说明要求掌握常见金属元素Na、Al、Fe、Cu和常见非金属元素H、C、N、O、Si、S、C知识综合应用；从统计数据来分析，全国新课标卷中高频考点集中在：Fe2+、NH4+、SO2、H2SO4、HNO3、H2、Cu2+、碳酸盐(HCO3-)等的性质考查。Na2O2、Cl2、CO2、Al、Si元素知识考察频率较低。作为重要的主干知识的NH3、NOx、Si元素的知识几乎没有考察过。有可能成为2015年考查的重点。考点一钠及其重要化合物1理清知识主线NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32必记重要性质(1)钠(Na):2Na2H2O=
3、2NaOHH22Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2提醒钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。4NaO2=2Na2O(空气中缓慢氧化)2NaO2Na2O22Na2OO22Na2O2提醒a无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。b注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。c.Li和O2反应只生成Li
4、2O：4LiO22Li2O。(2)过氧化钠(Na2O2):2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2提醒1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量为1 mol，(但与SO2或H2SO3等的反应转移2 mol电子)该结论常用在考查NA的题目中。Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，每摩Na2O2得2 mol电子，注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入到Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)。(3)碳酸钠(Na2CO3)提醒向Na
5、2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。二者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。(4)碳酸氢钠(NaHCO3)提醒a不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3。b在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意二者量的相对多少。c吸收CO2气体中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液，需用饱和NaHCO3溶液。(5)氢氧化钠(NaOH)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCO22NaOH(过量)=Na2CO3H2OCO
6、2(过量)NaOH=NaHCO3提醒CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物，可根据Na和C守恒法确定CO2与NaOH溶液的反应产物。4扫除知识盲点(1)Li在空气中燃烧只生成Li2O。(2)NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(3)鉴别Na、K利用焰色反应。(4)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。(5)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。题组一性质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1) (2013安徽理综，12D)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液( ) (2) (2013江苏，13B)用铂丝蘸取少量某溶液
7、进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液( ) (3) (2013天津理综，2A)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂( ) (4) (2013新课标全国卷，7A)侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( )(5) (2013福建理综，10B)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体( ) (6) (2012北京7A)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2( ) (7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2( ) (8) NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3( ) (2012重庆理综，7B)(9)N
8、a与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3( ) (2012福建理综，11B)(10)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时涉及氧化还原反应( ) (2012广东理综，10A)(11)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火( ) (2012福建理综，6D)(12)一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA( ) (2012海南，7B) (13)X(Na)Y(NaOH)Z(NaHCO3)可实现 转化 ( )(2010福建理综，9A)(14)饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3可以实现 ( )(2012江苏，7)考点二铝及其重要化合物1理清知识主线AlAl
9、2O3Al(OH)33必记重要反应(1)铝(Al)4Al3O22Al2O32Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22AlFe2O32FeAl2O3提醒a铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁，注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。b引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。(2)氧化铝(Al2O3)、氢氧化铝Al(OH)3提醒Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质
10、的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。(3)铝盐和偏铝酸盐提醒利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCO，不过量时另一产物是CO，书写离子反应方程式时要特别注意这一点。4扫除知识盲点(1)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。(2)铝是活泼金属，但铝抗腐性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。(3)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
11、(4)Al(OH)3可用作抗酸药。题组一性质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H ( ) (2013江苏，8B)(2)硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3 ( ) (2012大纲全国卷，7A)(3)AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成 ( ) (2012北京理综，10C)(4)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂（ ) (2012江苏，5A) (5)a(Al)b(AlCl3)cAl(OH)3可实现的转化 ( ) (2009江苏，3A)(6)Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
12、可以实现 ( ) (2012江苏，7)2(2012安徽理综，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()答案C3(2012山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸考点三铁及其重要化合物1理清知识主线Fe2必记重要反应(1)铁单质提醒Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3，Fe与C
13、l2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。(2)铁的氧化物(3)铁的氢氧化物 (4)铁盐及其他FeCl33H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3HCl(氢氧化铁胶体的制备)铁发生吸氧腐蚀生成铁锈提醒aFeCl2溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象变化，常用于物质推断。向Fe2溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2的初步检验。b制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点，一是溶液中的溶解氧必须提前除去，二是反应过程中必须与O2
14、隔绝。cFe3的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法。4扫除知识盲点(1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。(2)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入F
15、e粉)，又要防水解(加入盐酸)；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。(4)Fe3必须在酸性条件下才能大量存在，当pH7时，Fe3几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(5)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀过滤除去。题组一性质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2 ( )(2013新课标全国卷，10D)(2)生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱(2012海南，10A) ( )(3)Fe与S混合加热生成FeS2(2012重庆理综，7
16、A)( )(4)因为Fe3有强氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 ( )(12广东理综，12D)(5)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应( )(2012山东理综，12C)(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 ( )(2012天津理综，2D)(7)稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H2( )(2012大纲全国卷，7D)题组二物质制备型2下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有_。反思归纳成功制备Fe(OH)2的关键由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2
17、，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。题组三综合应用型3(2013江苏，19)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHF
18、e31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是_(填字母)，原因是_。a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 下搅拌反应。铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加
19、入无水乙醇的目的是_。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，_，得到FeSO4溶液，_，得到FeSO47H2O晶体。2答案、3答案(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净(3)防止2价的铁元素被氧化加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(4)降低柠
20、檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出(5)“(过滤，)向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”(滴加稀硫酸酸化，)加热浓缩得到60 饱和溶液，冷却至0 结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥考点四铜及其重要化合物3.答案(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(2)吸收氮氧化物(合理即可)NaNO3、NaNO2(3)烧杯温度计除去产品表面吸附的硝酸钠(4)取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说
21、明有CO(5)温度、pH (6)0.921理清知识主线CuCu(OH)23必记重要性质2CuO22CuO 2CuSCu2SCuCl2CuCl2 Cu2FeCl3=CuCl22FeCl22CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32CuSO42H2O2CuO22H2SO44扫除知识盲点(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(4)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。题组一性
22、质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H2( )2013山东理综，28(2)改编(2)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H ( )(2013四川理综，3C)(3)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 ( )(2012重庆理综，7C)(4)Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物( )(2011山东理综，12B)题组二实验探究型2 (2012上海，七)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化3 工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HN
23、O3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 左右，用0.4 molL1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式_。(2)上图装置中NaOH溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有_(填写化学式)。(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有_、_(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是_。(4)步骤二的滤液中可能含有CO，写出检验CO的方法_。(5)影响产品产量的
24、主要因素有_。(6)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。考点五洞悉金属活动性顺序与金属冶炼1规律方法金属的冶炼方法与金属活动性顺序表有密切的关系：2特别提醒(1)电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。(2)钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2，铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是电解熔融AlCl3，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。(3)热还原法中使用的还原剂通常为碳、一氧化碳和氢气等。在金属活动性顺序表中，虽然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置
25、换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，例如Na由于活泼性太强，不能从CuCl2溶液中置换出Cu，但是可以在其熔融状态下置换出铜。(4)在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正作还原剂的是CO。(5)“沙里淘金”描述的是“金”的冶炼方法。题组一金属活动性顺序的比较1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)有嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e=Cu2 ( ) (2011浙江理综，10D改编)(2)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al( )(2011山东，12D)2(2012大纲全国卷，11)四种金属片两两相
26、连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A B C D3正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 ( )(2013江苏，4D)(2)工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al发生氧化还原反应( )(2012广东理综，10B)42013山东理综，28(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O352012江苏，20(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学
27、计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_考点六碳、硅及其重要化合物1、扫除知识盲点(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si：SiO22CSi2CO。(2)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(3)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。(4)H2CO3
28、的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，但高温下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能发生，原因可以从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。(5)SiO2不导电，是用作光导纤维的材料；Si是半导体，是用作光电池的材料。(6)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)石英只能用于生产光导纤维 （ ）(2013福建理综，6A)(2)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅（ ）(2013广东理综，11C)(3)二氧
29、化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸（ ）(2013江苏，4B)(4)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料（ ）(2012新课标全国卷，8D)(5)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 ( )(2012新课标全国卷，8B)(6)硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3(2012四川理综，9B)(7)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强（ ）(2012江苏，13C)(8)SiO2与酸、碱均不反应 ( )(2012天津理综，2B)（9）、X(Si)、Y(SiO2)、Z(H2SiO3)或X(C)、Y(CO)、Z(
30、CO2)均可实现 的转化( )(2010福建理综，9C、D)甲(10)对于“甲乙丙”，若甲为焦炭，则丁可能是O2( )(2013江苏)考点七卤素及其重要化合物1、扫除知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA,1NA，小于1NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境
31、中均能体现强氧化性，如ClO与SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 ( )(2)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大( ) (3)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 ( )(13全国卷，7C)(4)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 ( )(2012山东理综，8A)(5)Fe2、Al3、ClO、Cl不能大量
32、共存 ( )(2012广东理综，8A)(6)二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClO2OH=SOClH2O ( )(2012海南，12B) (8)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )(12江苏，8A)(9)、2013广东理综，33(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是_。将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。（10）、(2012上海，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤
33、纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2Cl（9）CCl2、HClO、ClO 加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2考点八氧、硫及其化合物扫除知识盲点(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精
34、。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn
35、和浓H2SO4的反应。(5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水品红溶液确定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。题组一性质判断型1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应( )(2013天津理综，1B)(2)二氧化硫可广泛用于食品的增白( )(2013四川理综，1A)(3)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2、Hg2( )(2013广东理综，11D)(4)用硫酸清洗锅垢中的水垢( )(2013广东理综，11B)(5)用SO2漂白纸浆和草帽辫( )(2013广东理综，11A)(6)
36、因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO ( )(2012广东理综，12C(7)因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色 ( )(2012广东理综，12A改编)(8)50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA ( )(2012四川理综，7C)(9)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性( )(2012山东理综，12A) (10)SSO3H2SO4( )(2012江苏，7)考点四氮及其重要化合物1、扫除知识盲点(1)NO只能用排水法或气囊法收集。(2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、
37、4NO2O22H2O=4HNO3两个方程式。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3。(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。(6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH或CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。(7)收集NH3时，把一团干燥的棉花
38、放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气( )(13新课标全国卷，7B)(2)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂( )(2013江苏，4A)(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl( )(13广东10A)(4)检验NH时，往试样中加入NaO
39、H溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体（ ）(2013福建理综，10D)(5)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O( ) (6)向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2O (7)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应( )(2012广东，10D)(8)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液（ ）(2013江苏，13A)(9)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯( )(2013江苏，13C)(10)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红
40、色，该溶液中一定含Fe2( )(2013江苏，13D)(11)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO(12)用BaCl2溶液鉴别SO与SO ( )(2012广东理综，9B)(13)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X中一定含有SO（ ）(2012江苏，13B)(14)能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2( )(2012新课标卷，7B)(15)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I( )(12新课标卷，7C)(16)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag( )(2012新课标全国卷，7D)构建知识网络，使元素化合物知识结构化、系统化、规律化,从而使自己走出学习困境 。主线：元素单质氧化物(氢化物)氧化物对应的水化物(酸或碱)盐。非金属：“氢化物单质氧化物含氧酸盐” 金属：“单质氧化物氢氧化物盐”
