1、高三年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1只含共价键的化合物是ANaOH BH2 CSiC DNaCl 2工业上综合利用铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有 Fe2O3、FeO、SiO2）的部分工艺流程如下：铝土矿稀硫酸过滤 滤渣 氢氧
2、化钠固体焙烧硅酸钠。实验室模拟上述流程中，用不到的装置是 A B C D3“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，下列化合物中属于“混盐”的是 ABiONO3 B(NH4)2Fe(SO4)2 CCa(ClO)Cl DK3Fe(CN)6 4在真空密闭装置中，亚氯酸钠(NaClO2)固体在一定条件下发生分解反应，不可能生成的物质是 ANaClO3 和 O2 BNaClO3 和 NaClO CNaCl 和 O2 DNaClO3 和 NaCl 5下列物质的名称或俗名与化学式相符的是 A肥田粉（NH4）2SO4 B 水晶 Si C亚油酸 C17H33COOH D2-乙基丙烷 6下列有关化学用语
3、表示正确的是 A34S 的原子结构示意图：BHCl 的电子式：C乙炔的实验式：CH DCCl4 分子的比例模型：7下列说法正确的是 A18O2 和 16O2 互为同位素 B正己烷和 2,2二甲基丙烷互为同系物CC60 和 C70 是具有相同质子数的不同核素 DH2NCH2COOCH3 和 CH3CH2NO2 是同分异构体 8下列说法不正确的是 A硝化甘油在体内能释放出少量 NO，会促进血管扩张，防止血管栓塞，被用于治疗心绞痛 B喝补铁剂时，加服维生素 C 效果更好，原因是维生素 C 具有还原性 C刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐 D高温冶炼黄铜矿是工业
4、获取铜的主要方法，此法得到的铜能达到电气工业生产用铜的要求 9下列说法不学科网正确的是 A湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一，如电解 ZnSO4 溶液制备 Zn B工业上制备 HCl 的方法是将氢气和氯气充分混合后点燃 C黄绿色气体 ClO2 是一种高效安全的灭菌消毒剂 D工业炼铁时，铁矿石和焦炭应从炼铁高炉的上口加入 10下列关于有机物的叙述正确的是 A能与 NaOH 溶液反应且分子式为 C2H4O2的有机物一定是乙酸 B2-甲基-2-丁醇可以被氧化铜氧化 C苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面 D酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇 11下列说法正确的是 A为比较乙醇、苯酚与金
5、属钠的反应，可分别向两支试管中加入相同物质的量的乙醇和苯酚，再加入相同大小的一小块金属钠，观察现象 B用 pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C邻苯二甲酸氢钾可用于标定 NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的 NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 12人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的 17 种可能的形式之一。目前，科学家在负压和超低温条件下发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，是可形成气凝胶的冰。下列有关说法正确的是 A“常
6、态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体 B“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质 C18 g“气态冰”的体积为 22.4 L D“气态冰”分散到空气中可能具有丁达尔效应 13下列反应的离子方程式正确的是 A向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：HOH=H2OB用惰性电极电解 MgBr2 溶液，阴极的电极反应式：2H2OMg22e=H2Mg(OH)2C饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO23 CO2H2O=2HCO3D酸性 KMnO4 溶液中滴加少量 H2O2 溶液，溶液的紫色褪去：2MnO4 H2O26H=2Mn23O24H2O14下列说法正确的是 A在
7、鸡蛋清溶液中分别加入饱和 Na2SO4、CuSO4 溶液，都会因盐析产生沉淀B含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2 和 H2OC聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D已知维生素 A 的结构简式为:可推测它是一种难溶于水的醇 15化学家 Tim Richard 将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”“狗烯”，其化学式为 C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是A“狗烯”的一氯代物有 14 种(不含立体异构)B“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面 C“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出 D“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，
8、不能发生取代反应 16W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y 的单质及其氧化物均能与 X 的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与 CH4 具有相同的空间结构。X 的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z 原子最外层电子数是 W 原子最外层电子数的 2 倍。下列叙述错误的是 A氢化物的稳定性顺序为：XZY B元素 Y 在自然界中只以化合态形式存在 C元素 W、Y 位于周期表中金属与非金属分界线附近 D元素 Z 的含氧酸具有强氧化性 17对下列溶液的分析正确的是 A常温下 pH=12 的 NaOH 溶液，升高温度,其 pH 增大 B向 0.1 m
9、ol/L NaHSO4 溶液通入氨气至中性时 c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)C0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大 D在常温下，向二元弱酸的盐 NaHA 溶液中加入少量 NaOH 固体将增大 18关于下列各装置图的叙述不正确的是 A用图装置精炼铜，a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4 溶液B图装置盐桥中 KCl 的 Cl移向乙烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 19.以 Na2SO3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液为实验对象，可探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性，下列说法不
10、正确的是 实验试剂现象检验结果滴管试管2 mL0.2 molL1Na2SO3 溶液饱和Ag2SO4 溶液.产生白色沉淀产物为 Ag2SO30.2 molL1CuSO4.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀产物含 Cu、Cu2和 SO230.1 molL1Al2(SO4)3 溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀产物为Al(OH)SO3A现象对应的离子方程式：Ag2SO4(s)SO23(aq)=Ag2SO3(s)SO24(aq)B用稀硫酸证实现象沉淀中含有 Cu的实验现象是析出红色固体C现象中白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4 溶液褪色D上述实验现象涉及了亚硫酸盐的溶解性
11、、氧化还原性及其水溶液的酸碱性 20用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 NA；B等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 NaF 溶液中，阴离子数目之和 NaF 比 NaCl 多 C标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2 混合后气体的分子总数为 1.5NA；DS2 和 S8 的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA21可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)2H2O(g)CH4(g)2O2(g)H802kJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂(、)作用下，体积为 2 L
12、的密闭容器中 n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是A015 h 内，催化剂的催化效果比催化剂效果好 B反应开始后的 30 h 内，第种催化剂的作用下，反应吸收的热量多 Ca 点时，CO2 的转化率相等 D016 h 内，v(O2)1.5 mol/(Lh)22研究发现 Pd2 团簇可催化 CO 的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径 1 和路径 2 催化的能量变化。下列说法错误的是 ACO 的催化氧化反应为 2CO+O2=2CO2B反应路径 1 的催化效果更好 C路径 1 和路径 2 第一步能量变化都为 3.22 eV D路径 1 中
13、最大能垒（活化能）E 正=1.77 eV 23常温下，向 1 L 0.1 molL1 一元酸 HR 溶液中逐渐通入氨气（已知常温下 NH3H2O 电离平衡常数 K1.76105），使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述学科网正确的是 A0.1 molL1 HR 溶液的 pH 为 5BHR 为弱酸，常温时随着氨气的通入，c（R）c（OH）c（HR）逐渐增大C当通入 0.1 mol NH3 时，c(NH4)c(R)c(OH)c(H)D当 c(R)c(HR)时，溶液为中性24硫的含氧酸有多种，其中一种叫过一硫酸（H2SO5），其结构为，可将其看成是 H2
14、O2 中一个氢原子被磺基SO3H 取代的产物，据此推断下列说法错误的是 A过一硫酸是一种二元酸 B过一硫酸应远离有机物储存 C过一硫酸加热易分解 D过一硫酸氢钾（过一硫酸对应的一种盐）可用于泳池消毒 25某溶液只可能含有 K+、NH4、Fe2、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均相等，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。取反应后的溶液，加入足量浓 NaOH 溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是 A根据实验可知溶液中不存 CO32-、SiO32-B溶液中肯定
15、存在 NH4和 Fe2+C该溶液中至少含有 4 种离子D若进一步检验确定溶液中含有 I-，则可判断此溶液中一定含有 K+非选择题部分二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26.（4 分）（1）石灰氮 CaCN2 是离子化合物，其中(CN2)2-离子内部均满足各原子 8 电子稳定结构，写出(CN2)2-的电子式：。（2）氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达 113。肼与水任意比互溶的原因是 。（3）等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团。N2O 的等电子体为：分子_,阴离子_（各举一例）27.（4 分）已 知 高 能 锂
16、电 池 的 总 反 应 式 为：2Li FeS=Fe Li2SLiPF6SO(CH3)2 为电解质；I-+I2 I3-。用该电池为电源进行如图的电解实验，当电极 X 减少 2.8g 时，甲池的质量变化为 g.（电解质均足量）请简要写出推理过程。28（10 分）I固体 A 是由三种元素组成的化合物，常用引入到高分子材料膜中，制成固体膜。为确定固体 A 的成分进行了如下实验。已知：B 为无色气体，D、F 均为白色沉淀，其中 D 经灼烧后可得到 0.765g 白色固体，E 为深蓝色溶液。（1）固体 A 中所含的三种元素为_（用元素符号表示）（2）写出固体 A 的化学式_（3）写出溶液 C 与足量浓氨
17、水反应的离子方程式（不考虑与过量硝酸反应）_（4）写出固体 A 与稀硝酸的化学反应方程式_ II某同学检验牙膏中的某些成分，进行了如下操作。（1）写出用新制 Cu(OH)2 检验甘油的化学反应方程式_（2）某品牌牙膏摩擦剂种类可能为 CaCO3，请设计实验方案证明_29（10 分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）用 CH4 催化还原 NOx 可在一定程度上消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1160kJmol1 2NO2（g）+N2（g）4NO（g）H+293kJmol1
18、则该条件下，CH4 催化还原 NO2 消除污染的热化学方程式为 。该反应自发进行条件是 。（2）用焦炭还原 NO 的反应为：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）H恒容恒温条件下，向2L 甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的 NO，测得各容器中 NO 的物质的量n（NO）随反应时间（t）的变化情况如表所示：t/minn（NO）/mol容器04080120160甲/4002.001.51.100.800.80乙/4001.000.800.650.530.45丙/T2.001.451.001.001.00 H0（填“”或“”）。丙容器反应到 120 分钟时，又充入 1molNO
19、，200 分钟平衡。画出 0-240min 时，c(NO)随时间变化的图像。（3）CO 还原 NO 的反应为：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）H746 kJmol1在 T时，甲、乙、丙三个 2L 的恒容绝热容器中发生反应，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：容器甲乙丙起始反应物投入量2molNO(g)2molCO(g)0.5molN2(g)1mol CO2(g)1molN2(g)2mol CO2(g)平衡数据c(CO2)/molL-1c1c2c3反应的能量变化/kJxyz体系压强/Pap1p2p3反应物转化率123下列说法错误的是_(填字母编号)。A2c2c3 B
20、x+y=746 C2p2=p3p1 D1+31（4）某研究小组以 AgZSM 为催化剂，在容积为 1L 的容器中，相同时间下测得 0.1molNO 转化为 N2 的转化率随温度变化如图所示无CO 时反应为 2NO(g)N2(g)+O2(g)。在 X 点提高 NO 转化率的措施可能是 30.（10 分）BaCl2 可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分为 BaCO3，含少量的 CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料，模拟工业制取 BaCl22H2O 的流程如下图所示：相关信息如下：金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围 BaCl22H2O 加热到 113 时失去结晶水。
21、易溶于水，溶解度随温度的升高而增大。有乙醇及氯离子存在时，溶解度显著降低。在乙醇及酸中的溶解度比在水中的溶解度小。在无水乙醇中失去结晶水，但学科 网并不溶解。（1）滤渣 II 中含有的固体有_（填写化学式）（2）下列关于上述实验说法正确的是_ A酸浸前，将毒重石进行粉碎，有利于提高浸取率 B用 pH 计可以监测溶液 pH 是否达到 12.5 C为了彻底除去 Ca2+，H2C2O4 需要加过量 D流程中的母液可以高频次循环利用 E为防止重金属离子污染，上述滤渣需要处理后再进行加工（3）洗涤 BaCl22H2O 的洗涤剂可以选择_（4）用浓盐酸（37%，=1.18 g/mL）配制流程中用到的 15
22、%的稀盐酸 100 g，请选择合理的操作顺序并按先后进行排列_ 改用胶头滴管滴加蒸馏水定容检查容量瓶是否漏水 用量筒量取约为34.4mL 的浓盐酸置于烧杯中 将烧杯中的液体转移至容量瓶 将量取好的浓盐酸导入装有 59.5mL 蒸馏水的烧杯中 混合均匀后将溶液倒入试剂瓶中（5）净化后的滤液 III 在旋转蒸发仪中经过减压蒸发可以获得 BaCl22H2O。旋转蒸发仪在工作时体系密闭，分析工作原理，玻璃罩中装置 X 的作用为_（6）实验室用 BaSO4 沉淀法，将 BaCl22H2O 转化 BaSO4 来产品中钡元素含量。此方法测得钡元素含量偏高，分析其中可能的原因_31.（12 分）芪类化合物在癌
23、细胞的起始、促进和发展阶段均有化学抗癌活性，对其化学结构进行改造并进行作用机制研究,提高其抗肿瘤活性，有可能发现新的抗肿瘤药物。已知化合物 F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）C 中含氧官能团的名称为_和_。（2）DE 的反应类型为_。（3）CD 的反应中有副产物 X(分子式为 C12H15O6Br)生成，写出 X 的结构简式：。（4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与 FeCl3 溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 11。（5）已知：(R 表示烃基，R和 R表示烃基或氢)写出以和
24、 CH3CH2CH2OH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。12345678910111213CBCAACBDBDBDB141516171819202122232425DCDCBADBBCAD26（1）(1 分）（2）肼分子与水分子间能形成氢键(1 分）（3）CO2 或 CS2 或 COS(1 分）;SCN-或 N3或 OCN-(1 分）27.15.2gn(e)=2.8/7=0.4。则甲池为阴极，产生氢气，同时会有 0.4molK 进入 38*0.4=15.2.28：I（1）Al、Cu、Cl（1 分）（2）AlCuCl4（CuClAlCl3）（
25、1 分）（3）Al3+Cu2+7NH3H2O=Al(OH)3+Cu(NH3)42+3NH4+4H2O（2 分）（4）6AlCuCl4+8HNO3=6AlCl3+3CuCl2+3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2 分）II（1）（2 分）（2）取一定量的沉淀于试管中，加入稀盐酸，用洁净的玻璃棒蘸取澄清石灰水将玻璃棒伸入试管中，玻璃棒上的澄清石灰水变浑浊，证明有碳酸根；另取部分溶液进行焰色反应，若焰色为砖红色，则有钙离子。（2 分）29(1)CH4（g）+2NO2（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H867kJmol1(2 分)；任意温度(1 分)(2)0(1 分)图像(2 分)(3)BC(4)换高效催化剂提高 NO 转化率；适当升高温度（850 左右）；提高 CO 的含量；适当的增大压强（2 分）30.（1）Fe(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2（2 分）（2）ABE（2 分）（3）浓盐酸或者一定浓度的乙醇溶液（1 分）（4）（2 分）（5）冷凝管（2 分）（6）部分晶体失去结晶水（1 分）31(1)羟基 酯键(2)取代反应(5)CH3CH2CH2OH O2Cu，CH3CH2CHO
