1、绝密启用前云南省玉溪市峨山一中2020-2021学年上学期开学考试 高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下列物质中互为同系物的是()A 葡萄糖和蔗糖 B 蔗糖和麦芽糖C 乙酸和丙酸 D 乙醇和甘油2.下列说法正确的是()A 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质C 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇D 油脂有油和脂肪之分，都属于酯3.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A 纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B 蒸馏水、氨水、碳酸
2、氢钠、二氧化硫C 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4.下列安全标志所表示的物质与所警示的事件不对应的是（）A为腐蚀品，当心腐蚀 B有毒物质，当心中毒C为易燃物质，当心火灾 D为爆炸性物质，当心爆炸5.现有如下各种说法：金属和非金属化合时一定形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；根据电离方程式HCl=HCl，判断氯化氢分子里存在离子键；氢气和氯气的反应过程：H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A B 都不正确 C D 6.下列叙述正确的是()A 直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体
3、B 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应7.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D 8.金属冶炼的实质是()。A 金属元素失去电子 B 金属元素获得电子C 金属元素被氧化了 D 金属元素可能被氧化，也可能被还原9.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()10.某溶液可能含有SO、CO、Cl中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液
4、，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A 一定有SO B 一定有COC 不能确定Cl是否存在 D 不能确定SO是否存在11.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2molL1，则c1和c2的数值关系是()Ac22c1 Bc22c1 Cc22c1 D 无法确定12.达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随
5、便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了()A 吸热的非氧化还原反应 B 吸热的氧化还原反应C 放热的非氧化还原反应 D 放热的氧化还原反应13.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高14.下列性
6、质的递变规律不正确的是()A HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B Na、Mg、Al的原子半径依次增大C NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强15.下列说法中不正确的是()A 化学变化过程中既有物质变化又有能量变化B 化学反应中都会伴有能量的变化C 伴有能量变化的过程一定是化学变化D 不同的化学反应，其能量变化一般不相同16.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC 氢氧化钙溶
7、液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO17.下列说法中正确的一组是()A H2和D2互为同素异形体B和互为同分异构体C和是同一种物质D 正丁烷和异丁烷互为同系物18.下列不属于铵盐的共同性质的是 ()A 易溶于水 B 与烧碱共热产生氨气C 都是晶体 D 受热分解都产生氨气19.1 mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)()A 5.6 L B 22.4 L C 28 L D 2.8 L20.3.15消费者权益保护日，据统计，投诉最多的是建筑装潢质量。其中质量问题
8、之一是装潢装饰材料中某些化学成分含量太高，缓慢释放出来，在空气中浓度过高，影响人体健康。这某些化学成分主要是()A 一氧化碳 B 二氧化硫C 甲醛、甲苯等有机物蒸气 D 臭氧21.下列物质中属于化合物的是()A 石墨 B 干冰 C 盐酸 D 食盐水22.某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是()A 该化合物仅含碳、氢两种元素 B 该化合物中碳、氢原子个数比为14C 无法确定该化合物是否含有氧元素 D 该化合物一定含有氧元素23.下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，正确的是()A 乙烯、乙烷中碳元素的质量分数相同 B 乙烯、乙烷分子都是
9、平面结构C 乙烯、乙烷分子中都含有碳碳双键 D 乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水24.已知，aK(n1)、bLn、cWn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是()A 气态氢化物的稳定性：DW B 四种元素一定属于短周期元素C 最高价氧化物对应水化物的碱性：LKD 原子序数：LKWD25.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是()A 氯化钙溶液 B 硅酸钠溶液 C 澄清的石灰水 D 硝酸钡溶液26.下列各组物质反应能形成离子键的是()A H2、F2 B NO、O2C 稀硫酸、NaCl溶液 D BaCl2溶液、纯碱溶液27.下列混合物可用过滤的
10、方法分离的是()A 汽油和植物油 B 碳酸钙和水C 酒精和水 D 氯化钠和水28.在一定条件下，把碘化氢气体充入密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，在反应达到平衡状态之前的过程中，下列说法中正确的是()A 碘化氢的生成速率等于其分解速率 B 碘化氢的生成速率小于其分解速率C 碘化氢的生成速率大于其分解速率D 无法判断碘化氢生成速率和分解速率的相对大小29.某气态烷烃的体积是20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100 mL，该烷烃的化学式是()A C2H6 B C3H8 C C4H10 D C5H1230.120 时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢复到
11、原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积不变。该烃分子中所含的碳原子数不可能是()A 1 B 2 C 3 D 8 分卷II二、非选择题(共7小题,共40分) 31.已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以产生二氧化硫，按如下图进行演示实验。请回答下列问题：(1)中的实验现象是_，说明二氧化硫具有性质是_。(2)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(3)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(4)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(5)中的实验现象是_，说明二氧化硫具有性质是_。32.某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：(1)装置
12、A中反应的化学方程式是_。(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_。(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀_(填化学式)；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是_。(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有_性。(5)装置D的作用是_。(6)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请
13、计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)_。33.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填字母)。A冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_。乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_。丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确
14、_。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_。该操作利用胶体的性质是_。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_(填字母，下同)。A胶体粒子直径小于1 nmB胶体粒子带正电荷C胶体粒子作布朗运动D胶体粒子能透过滤纸(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。 34.已知A、B、C、D
15、为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示：(1)D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。35.某同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，他查阅了资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。此同学现以此标本为原料制取铜，实验流程如图所示(部分生成物已省略)：(1)溶液C中所含的溶质是_。(2)碱式碳酸铜与稀硫酸发生的化学方程式为_。(3)写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式：_、_。 36.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之
16、一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是_，负极发生的电极反应方程式为_。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为_mol。(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池总反应式可以表示为Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是_(填序号)。Cd是负极Ni(OH)2是正极充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知X极为电池的_(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应为_(填“氧化”或“还原”)反应。37.氧化铝是一种典型的两性
17、氧化物，既能与酸反应，又能与碱溶液反应。(1)氧化铝与硫酸反应的化学方程式是_，离子方程式是_。(2)氧化铝与烧碱溶液反应的化学方程式是_，离子方程式是_。(3)若使等质量的氧化铝溶解，消耗硫酸与氢氧化钠的物质的量之比是_。答案1.C 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.B 8.B 9.B 10.D 11.B 12.D 13.D 14.B 15.C 16.D 17.C 18.D 19.C 20.C 21.B 22.D 23.D 24.D 25.B 26.D 27.B 28.B 29.B 30.D31.(1)石蕊试液变红酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸(2)品红溶液褪色漂白(3)溴水褪色还
18、原(4)高锰酸钾溶液褪为无色还原(5)澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清酸性氧化物，与碱反应32.(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)排除装置中氧气对实验的干扰(3)BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl(4)氧化(5)吸收二氧化硫尾气，防止污染空气(6)2.8/V33.(1)B(2)正确不正确不正确 (3)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体丁达尔效应 (4)B(5)A(6)产生红褐色沉淀聚沉34.(1) NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl235.(1)FeSO4(2)Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O(3)FeCuSO4=CuFeSO4、FeH2SO4=FeSO4H236.(1)锌Zn2e=Zn20.5(2)(3)负还原37.(1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O Al2O36H=2Al33H2O(2)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O Al2O32OH=2AlO2-H2O(3)32
