1、专题4 元素及其化合物【考情分析】一、考纲要求常见无机物及其应用。1常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。（3）了解合金的概念及其重要应用。2常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。3以上各部分知识的综合应用。二、命题趋向钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。如以钠及其化合物(特别是Na2O2、Na
2、HCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍
3、是高考化学的重点。由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。【知识归纳】一、常见无机物及其应用（一）金属元素1金属的通性金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。常见金属的主要化学性质列于下表：来源:学_科_网金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H)
4、Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电子能力 依次减小，还原性减弱空气中跟氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化不能被氧化跟水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应来源:学*科*网来源:学。科。网Z。X。X。K跟酸的反应能置换出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氢来源:Zxxk.Com不能置换出稀酸中的氢来源:学,科,网反应剧烈反应程度依次减弱能跟浓硫酸、硝酸反应能跟王水反应跟盐的反应位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟碱的反应Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应2碱金属元素及其化合物联系脉络3Fe()和Fe()的转化（
5、二）非金属元素1非金属的通性（1）原子结构特点及化合价最外层电子均大于、等于3（除H以外），与其主族序数相同。最高正价分别为：+4 +5 +6 +7（与族序数相等）对应最低负价：-4 -3 -2 -1（等于族序数减8）非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如：S：+4价；N：+1 +2 +3 +4价； Cl：+1 +3 +5价。（2）非金属单质的聚集状态和同素异形体典型的非金属单质在固态时为分子晶体，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发、不导电，它们在常温下聚集态为气态（“气”字头）液态（
6、“氵”旁）或固态（“石”字旁）碳（金刚石）、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体，如单晶硅可以作为半导体材料。非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石与石墨；白磷与红磷；O2与O3；S2、S4、S8等互为同分异构体。（3）元素非金属性的强弱规律常见元素的非金属性由强到弱的顺序：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性OCl， NBr；而单质的活泼性：O2Cl2，N2Br2。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合（如NN等
7、），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现出了单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。强的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。比较非金属性强弱的八条依据I元素在周期表中的相对位置i同周期，自左向右，元素的非金属性依次增强，如ClSPS i等。ii同主族，自上而下，非金属性依次减弱，如FClBrI等。II非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如F2、Cl2、Br2、I2 与H2化合由易到难，所以，非金属性FClBrI。III气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HFH2OHClNH3HBrHIH2SPH3，所以非金属性FOClNBrISP。IV最高价氧化
8、物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H4SiO4，则非金属性ClSPCSi。V非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F22H2O4HFO2；O24HCl2H2O2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 ；3Cl22NH3N26HCl；Cl2+H2SS2HCl。VI非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-I-Br-Cl-F-，则非金属性SIBrClF。VII与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S
9、Cu2S，说明非金属性ClS。VIII几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。（4）非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）（5）常见非全属单质的制取方法电解法电解水溶液：如2NaCl2H2O2NaOHCl2H2电解熔融物：如2KHF2F2H22KF分解法：如2KClO32KCl3O2 CH4C2H2 2H2O22H2OO2置换法：如Cl22NaBr2NaClBr2 2H2SO2(不足)2H2O2S氧化法：如MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O4NaBr3H2SO4M
10、nO22Na2SO4MnSO42Br2+3H2O，2H2SSO23S2H2O还原法：CH2OCOH2，Zn2HCl=ZnCl2H2，2CSiO2Si2CO2氯元素的知识网络3碳、硅及化合物的联系网络4氧及其化合物相互联系5氮及其化合物间的转化关系【考点例析】例1研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2N2O5SO3NO SO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（ ） A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4C浓H2SO4滴入萤石中，加热 D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯
11、水解解析：在反应中NO2起氧化剂的作用，从反应、看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。答案：B、D例2(2012重庆理综，26)(15分)金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1) 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是_，Q是 _，R的电子式为_.(2) 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4 的实验操作名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为_(3)碳还原SiO2制SiC，其粗
12、产品中杂质为Si和SiO2.先将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。(4)下列叙述正确的有 (填序号)，Na还原CCl4的反应、Cl2 与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3 的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2 解析：(1)因C与Q能生成两种气态化合物，一种为非极性分子，故Q为O元素，两种化合物分别为CO和CO2，其中R为CO
13、2，C为6号元素，位于周期表中第二周期 IVA族； CO2为直线形分子，C与O之间是双键，电子式为。(2)金刚石为固体而CCl4为液体，分离两者的操作为过滤；乙醇与金属钠反应缓慢，故可以用乙醇除去粗产品中的钠。(3)加入NaOH溶液后，Si和SiO2都能溶解，但只有Si能与其反应生成H2，反应的离子方程式为Si2OHH2O=SiO32 2H2；根据样品质量、SiC固体质量以及生成的H2的物质的量可求算出SiO2的物质的量为0.12 mol，故硅酸钠的物质的量共为0.12 mol0.05 mol=0.17 mol，故硅酸盐的浓度为0.17 molL1。(4)中Na还原CCl4的反应是置换反应，而
14、Cl2与水生成HCl和HClO，不属于置换反应。中水晶属于原子晶体，熔化时破坏共价键；而干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。Na2SiO3溶液与SO2能反应，说明酸性H2SO3H2SiO3，但H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，故不能说明非金属性SSi。Na在空气燃烧生成Na2O2，晶体中含有的阴离子是O22，其中的阴阳离子个数比为1:2，而Li在空气中燃烧生成Li2O，阴阳离子个数比也是1:2。故正确的是。答案：(1)第二周期第IVA族，氧(或O)，(2)过滤，水(或乙醇) (3)Si2OHH2O =SiO32 2H2，0.17 molL1 (4)例3(2012天津理综，9)(18分)信
15、息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：第步Cu与酸反应的离子方程为_；得到滤渣1的主要成分为_。第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_：从原子利用率角度考虑，_方案更合理。探究小组用滴定法测定CuSO45
16、H2O (Mr250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol L1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2 CuY22H 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDTA反应的干扰离子解析：考查化学实验知识和基本原理的应用。(1)第加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2、Al3、Fe2。所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离
17、子是Cu2、Al3、Fe2。Cu和酸反应的离子方程式为Cu24H2NO3 =Cu22NO22H2O 或3Cu8H2NO3 =3Cu22NO4H2O(2)第步加H2O2的作用是把Fe2氧化为Fe3，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液pH的目的是使Fe3和Al3形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。(3)第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热使晶体脱水(4)制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加
18、H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH，和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3， 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。(5)考查中和滴定的简单计算和误差的分析。，造成偏高的选C。 答案：(1)Cu24H2NO3 =Cu22NO22H2O 或3Cu8H2NO3 =3Cu22NO4H2O (2)把Fe2氧化为
19、Fe3 不引入杂质，产物对环境物污染 使Fe3和Al3形成沉淀(3)在坩埚中加热使晶体脱水(4)甲方案不可行 甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质 乙方案更合理(5) C例4 .金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1) 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是_，Q是 _，R的电子式为_.(2) 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4 的实验操作名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为_(3)碳还原SiO2制SiC
20、，其粗产品中杂质为Si和SiO2.先将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。(4)下列叙述正确的有 (填序号)，Na还原CCl4的反应、Cl2 与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3 的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2 解析：(1)因C与Q能生成两种气态化合物，一种为非极性分子，故Q为O元素，两种化合物分别为CO和CO2，其中R
21、为CO2，C为6号元素，位于周期表中第二周期 IVA族； CO2为直线形分子，C与O之间是双键，电子式为。(2)金刚石为固体而CCl4为液体，分离两者的操作为过滤；乙醇与金属钠反应缓慢，故可以用乙醇除去粗产品中的钠。(3)加入NaOH溶液后，Si和SiO2都能溶解，但只有Si能与其反应生成H2，反应的离子方程式为Si2OHH2O=SiO32 2H2；根据样品质量、SiC固体质量以及生成的H2的物质的量可求算出SiO2的物质的量为0.12 mol，故硅酸钠的物质的量共为0.12 mol0.05 mol=0.17 mol，故硅酸盐的浓度为0.17 molL1。(4)中Na还原CCl4的反应是置换反
22、应，而Cl2与水生成HCl和HClO，不属于置换反应。中水晶属于原子晶体，熔化时破坏共价键；而干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。Na2SiO3溶液与SO2能反应，说明酸性H2SO3H2SiO3，但H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，故不能说明非金属性SSi。Na在空气燃烧生成Na2O2，晶体中含有的阴离子是O22，其中的阴阳离子个数比为1:2，而Li在空气中燃烧生成Li2O，阴阳离子个数比也是1:2。故正确的是。答案：(1)第二周期第IVA族，氧(或O)，(2)过滤，水(或乙醇) (3)Si2OHH2O =SiO32 2H2，0.17 molL1 (4)【专题训练】1下列有关Cl、N、S
23、等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒2下列叙述正确的是（ ）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体3对于A族元素，下列叙述中不正确的是（ ） ASiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和Si
24、O2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和241mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO35下列说法正确的是（ ）A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性6在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成
25、分是（ ）ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO27今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK一定存在 B100mL溶液中含0.01molCO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在8下列有关金属铝
26、及其化合物的叙述正确的是（ ）A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应9下列说法正确的是（ ）A我国流通的硬币材质是金属单质B所有的不锈钢都只含有金属元素C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁10有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。（1）逐滴加入6molL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6molL-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白
27、色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）ANaHCO3、AgNO3 BBaCl2、MgCO3CNH4HCO3、MgCl2 DCaCl26H2O、Na2CO311铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题：(1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。(2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反应的氧化剂是。(3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1
28、种盐的名称。(4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。(5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(填字母）。选项陈述陈述判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无12硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原
29、法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SihCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。(2)下列有头硅材料的说法正确的是 (填字母）。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出
30、实验现象并给予解释。13. (2012江苏，16) (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO 与NO2 存在下列反应：NO(g)NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K = 。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是 ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。(3)该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1 ：1。若n(NO)：n(NO2)1 颐1，则会导致 ；若n(NO)：n(NO2)1 颐1，则会导致 。
31、(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。【参考答案】解析：选项A中漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2；选项B中2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项C中酸性气体均可用NaOH吸收；选项D中Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸性或碱性均能与Al(OH)3反应，失去了Al(OH)3就不能吸附水中的悬浮物。答案：C 2.解析：选项A中稀硫酸与C不反应；选项B中3Fe4H2OFe3O42H2，不能生成
32、碱；选项C中则三种单质与O2反应分别生成Li2O、CO2和P2O5；选项D中Na2CO3加热不会分解。答案：C。3.解析：A族元素最外层电子数都是4，但C原子的次外层电子数只有2个电子。答案：B。4.解析：由于题目中要求确定了Na2O2和Na2CO3的量，故此在解答解析此题时要根据和反应特点，假设出反应的先后顺序能帮助我们快速解答，比如此题中我们看做反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2首先发生，反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2后发生。根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；根据计量
33、关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。答案：A5答案：C。6解析：HCl为0.04mol。钠的氧化物若为Na2O，应为0.02mol62gmol1=1.24 g；若为Na2O2，应为0.02mol78gmol1=1.56g。现1.5g，介于1.241.56之间，应为二者的混合物。答案：C。7解析：据(2)知NH4 有0.04mol。据(3)知：BaSO4有2.33g(即0.01mol)，即有0.01molSO42 ；有BaCO3为3.94g(即0.02mol)，即CO32
34、 有0.02mol；Ba2、Mg2不会存在，Cl可能存在。由于n(NH4 )2n(CO32 )2n(SO42 )，由电荷守恒可知，必有K。答案：AC。8答案：C。5答案：D。9答案：D。10.解析：根据实验（1）可排除A组。根据实验（2）可排除B组。根据（3）分析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶）。所以选D。要注意，作为选择型推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。答案：D。11.解析：(1)CuFeS2：34.8% ；Cu5FeS4：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO3Cu(OH)2：57.6%，故上表所列铜化
35、合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S。(2)Cu2O，Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。(3)处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用Ca(OH)2或氨水吸收，可得到CaSO4和(NH4)2SO4等有价值的化学品。(4)粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cue-=Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2+e-=Cu，从而达到精制Cu的目的。(5)稀盐酸可以同Cu(OH)2与CuCO3反应，而且稀
36、盐酸不能于Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿CuCO3Cu(OH)2，A正确。铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生绣，C错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，只有旧键的断裂，没有新键的形成（CuSO45H2O中，H2O与Cu2+有配位键），故不属于化学变化，只有物理变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。综上所述，答案选AD。答案：(1) Cu2S；
37、(2) Cu2O和Cu2S(3)形成酸雨；硫酸，硫酸铵(4)电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cue-=Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2+ e-=Cu，从而达到精制Cu的目的。(5)AD12.解析：(2)SiC和Si3N4均为原子晶体，熔点高，性质稳定，AB正确。普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成的。Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2C
38、aSiO3+CO2，C正确。常温下，Si只能与唯一一种酸HF反应不与HCl反应，D错。(3)写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；SiO32-与NH4+发生双水解反应，SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O = 2NH3H2O + H2SiO3。答案：(1) 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：SiHCl3+H2Si+3HClSiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是：高温下，H2遇O2发生爆炸。
39、(2)ABC13. (12 分)(1) c(N2O3)/c(NO)c(NO2) (2)使尾气中的NO、NO2 被充分吸收 Ca(OH)2(3)排放气体中NO 含量升高 产品Ca(NO2)2 中Ca(NO3)2 含量升高(4)3NO2 2H =NO3 2NOH2O解析：(1)平衡常数是用生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积的比值，所以可得K=c(N2O3)/c(NO)c(NO2)；(2)采用气液逆流的原理，可以增加气液的接触时间，能使气体吸收得更充分，从而提高气体的吸收效率；由流程图可以得到NO和NO2与氢氧化钙反应生成了亚硝酸钙和水，而该流程的目的之一是吸收尾气，所以石灰乳是过量
40、的，过滤后的滤渣即为过量的石灰乳，它可以用于再吸收尾气，即可以循环使用；(3)由于存在着NO(g)NO2(g)N2O3(g)的平衡，所以氢氧化钙吸收NO与NO2为1：1，如果NO更多，则NO不能单独被石灰乳吸收而逸出，污染环境，而如果NO2过量，则可看着为NO2与水反应生成硝酸而与石灰乳反应(实际是NO2与氢氧化钙反应生成亚硝酸钙和硝酸钙)，从而增加了硝酸钙的含量，在亚硝酸钙中混入了杂质硝酸钙；(4)由题给条件“在酸性溶液中Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是NO，”，又氧化还原反应中有化合价降低，同时会有化合价升高，所以还应生成了硝酸根离子(注意不会生成O2，你知道为什么吗？)所以发生反应的离子方程式为：3NO2 2H =NO3 2NOH2O。
