1、主题13:元素周期表和元素周期律命题一元素周期表的应用1.(2018年全国卷,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()。A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,故生成物是HF,因此W是F,Z是K或Ca,W与Y同族,则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为
2、10,当Z是Ca时,则X的最外层电子数为10-7-2=1,X是Na;当Z是K时,则X的最外层电子数为10-7-1=2,X是Mg。金属钠或镁在常温常压下均为固态,A项错误;KH或CaH2中都含有离子键,均属于离子化合物,B项正确;Y与Z形成的化合物为氯化钙或氯化钾,其水溶液呈中性,C项错误;F是最活泼的非金属,没有正价,Cl元素的最高价是+7价,D项错误。【答案】B2.(2018年江苏,8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()。A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.由
3、X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,X为O元素;Y原子的最外层只有一个电子,Y为Na元素;Z位于元素周期表中A族,Z为Al元素;W与X属于同一主族,W为S元素。Na、Al、S都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径r(Y)r(Z)r(W),A项错误;由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,B项错误;金属性Na(Y)Al(Z),Y的最高价氧化物对应
4、的水化物的碱性比Z的强,C项错误;非金属性O(X)S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,D项正确。【答案】D3.(2018年4月浙江选考,12)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是()。A.原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强【解析】根据题图中各元素在周期中的位置及原子序数之和为48,可推断出X为N,Y为O,Z为S,W为Cl。同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径r(N)r(O),A项正
5、确;根据N和Cl的最外层电子数可推断,N和Cl可形成共价化合物NCl3,B项正确;沸点的高低不能通过非金属性的强弱来比较,C项错误;S的非金属性弱于O,故还原性(失电子能力)S2-O2-,D项正确。【答案】 C4.(2017年全国卷,12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()。A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
6、D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期【解析】四种元素都是短周期主族元素,W的简单氢化物可用作制冷剂,则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成又有刺激性气体产生,则该盐为硫代硫酸钠,故X为O元素,Z为S元素。A项,O元素的非金属性强于N元素,所以水的热稳定性强于氨气,正确;B项,Y的简单离子为Na+,X的简单离子为O2-,Na+与O2-具有相同的电子层结构,正确;C项,硫化钠溶液显碱性,不能使蓝色石蕊试纸变红,错误;D项,O元素与S元素都属于第A族,S元素与Na元素都在第三周期,正确。【答案】C5.(2017年全国卷,9)a、
7、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在的周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是()。A.原子半径:dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强【解析】a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,b原子次外层的电子数为2或8,若b原子次外层的电子数为2,则a为He元素,不是主族元素,不符合题意;因此b原子次外层的电子数为8,b为第三周期元素,a为O元素;d与a同族,则d为S元素;c所在的周期数与族数相同,则c为Al元素,b为Na元素或Mg元素。A项,原子半径adcb,错误
8、;B项,b为Na元素或Mg元素,4种元素中b的金属性最强,正确;C项,c的氧化物的水化物是Al(OH)3,不是强碱,错误;D项,a、d同主族,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,错误。【答案】B命题二元素周期律的应用6.(2018年全国卷,10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W和X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()。A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子
9、具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸【解析】根据题意可推知,W为N元素,X为O元素,Y为Na元素,Z为Cl元素。O与其他三种元素均可以形成两种或两种以上的二元化合物,如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O、ClO2、Cl2O7等,A项正确;Na与O形成的化合物Na2O2中不仅含有离子键,还含有共价键,B项错误;N、O、Na元素的简单离子具有相同的电子层结构,Cl元素的简单离子的电子层结构与其他三种元素简单离子不同,C项错误;N的氧化物对应的水化物有HNO2和HNO3,HNO2为弱酸,D项错误。【答案】A7.(2018年全国卷,13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序
10、数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()。A.原子半径大小为WXYZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同【解析】根据题意可推知,W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。同周期元素从左向右,原子半径依次减小,同主族元素从上到下,原子半径依次增大,所以短周期中Na原子半径最大,A项错误;HCl是强酸,HF是弱酸,所以X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的,B项错误;ClO2的中心原子是Cl,分子中只存在Cl和O之间的极性共价键,C
11、项错误;标准状况下,W的单质O2、O3均为气体,X的单质F2也是气体,D项正确。【答案】D8.(2018年天津理综,2)下列有关物质性质的比较,结论正确的是()。A.溶解度:Na2CO3NaHCO3 B.热稳定性:HClPH3C.沸点:C2H5SHC2H5OHD.碱性:LiOHPH3,B项错误;C2H5OH分子中有羟基,可以形成分子间氢键,从而提高物质的沸点,C项正确;同周期元素由左向右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,所以碱性强弱为LiOHBe(OH)2,D项错误。【答案】C9.(2017年全国卷,12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之
12、和为21。下列关系正确的是()。WXYZA.氢化物沸点:WWC.化合物熔点:Y2X3YZ3D.简单离子的半径:YX【解析】根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知,W为N元素,X为O元素,Y为Al元素,Z为Cl元素。A项,NH3分子间存在氢键,其沸点比HCl的高,错误;B项,Al(OH)3显两性,N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,错误;C项,Al2O3是离子晶体,熔点高,而AlCl3是分子晶体,熔点低,错误;D项,Al3+和O2-的核外电子排布相同,Al3+的核电荷数大,离子半径小,正确。【答案】D10.(2016年全国卷,13)短周
13、期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()。A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸【解析】n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则n为Cl2,Z为Cl元素。Cl2与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s,0.01 molL-1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物,则p为CH4,r为HCl,s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3
14、和CCl4的混合物。m与n反应生成q和r,q的水溶液具有漂白性,其中n为Cl2,r为HCl,从而推知m为H2O,q为HClO。结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知,W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项,同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而逐渐减小,则原子半径的大小关系为HOCl、ClC,则元素的非金属性强弱关系为OClC,错误;C项,O的氢化物有H2O、H2O2,常温常压下均为液态,正确;D项,C的最高价氧化物对应的水化物为二元弱酸(H2CO3),错误。【答案】C命题角度重点考查元素周期表和元素周期律的应用;利用原子结构、元素周期表和元素周期律的综合知识
15、进行元素的推断以及利用元素周期律来解决知识的运用备考启示在复习中,应以元素周期表的结构、元素周期律为基础,掌握元素周期律的应用,重点训练元素周期律的应用及利用原子结构、元素周期表和元素周期律的综合知识进行元素的推断考点一元素周期表及其应用一元素周期表的结构1.编排原则2.元素周期表的结构(1)周期(7个横行,7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数1832320族元素原子序数365486118(2)族(18个纵行,16个族)主族列121314151617族AAAAA副族列345671112族BBBBB族第,共3个纵行0族第纵行(3)元素周期表中的特殊位置a.过渡元素:元素周期表中从族到
16、族10个纵列共60多种元素,这些元素都是金属元素。b.镧系:元素周期表第周期中,57号元素镧到71号元素镥共15种元素。c.锕系:元素周期表第周期中,89号元素锕到103号元素铹共15种元素。d.超铀元素:在锕系元素中,92号元素铀(U)以后的各种元素。【特别提醒】(1)第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫绘制完成的。(2)含元素种类最多的族是B族,共有32种元素。(3)过渡元素包括7个副族和第族,全部是金属元素,原子最外层电子数不超过2(12)。(4)最外层电子数为37的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即主族的族序数。二元素周期表中元素的分区及三大应用1.元素周期表中元素的分区(1)分
17、界线:如图所示,沿着元素周期表中、锑、钋与、砷、碲、砹的交界处画一条斜线,即金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。(2)各区位置:分界线左下方为元素区,分界线右上方为元素区。(3)分界线附近元素的性质:既表现元素的性质,又表现元素的性质。2.元素周期表的三大应用(1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料(3)用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系,研制农药材料等。【特别提醒】(1)从元素周期表的分区中可以看出,非金属性最强的是F,金属性最强的是Cs(放射性元素除外)。(2)金属元素和非金属元素分界线右
18、侧都是非金属,但左侧的并不都是金属元素,如氢元素。(3)过渡元素都是金属元素,金属元素只有正价,没有负价。(4)处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体,如Al是导体,B(硼)不导电。三元素周期表中的四个关系1.常见的四组等量关系(1)核电荷数=原子序数;(2)核外电子层数=周期序数;(3)主族序数=最高正价;(4)非金属元素:最低负价=最高正价-。2.同主族元素的原子序数差的关系(1)位于过渡元素左侧的主族元素,即第A、第A族,同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。如钠、钾的原子序数之差为19-11=8。(2)位于过渡元素右侧的主族元素,即第A
19、第A族,同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。如氯和溴的原子序数之差为35-17=18(溴所在第四周期所含元素的种数)。3.同周期第A族和第A族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数差无1111112525原因增加了过渡元素增加了过渡元素和镧系或锕系元素4.奇偶关系(1)原子序数是奇数的主族元素,其所在主族序数必为奇数。(2)原子序数是偶数的主族元素,其所在主族序数必为偶数。在线反馈原子序数最外层电子数电子层数2881821018AABB8、9、1018BB六七铝、锗硼、硅金属非金属金属非金属半导体农药质子数最外层电子数8 国际理论与应用化学联合会已正式
20、确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是()。A.两种元素位于同一周期B.116号元素位于第A族C.两种元素都是活泼的非金属元素D.114号元素的原子半径比116号元素的大【解析】第114号元素和第116号元素分别处于第七周期A族和A族,均为金属元素,A、B两项正确,C项错误;根据同周期元素原子半径递变规律,114号元素的原子半径比116号元素的大,D项正确。【答案】C 元素周期表前四周期的一部分如图所示,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是()。A.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2B.X、Z的原子序数可能相差18C.Z可能是
21、氯元素D.Z的氧化物与X的单质不可能发生置换反应【解析】由元素周期表可知X为第二周期元素,且元素都为主族元素,Y不可能为第A和A族元素,否则Z、R为副族元素,故五种元素原子最外层电子数一定都大于2,A项正确; X、Z位于二、三周期,原子序数相差8,B项错误;若Z为Cl,则R为Ar(0族元素),与题给信息不符,C项错误;若X为C,Z为Si,可发生反应2C+SiO22CO+Si,该反应为置换反应,D项错误。【答案】A 结合如图所示元素周期表,回答下列问题:(1)图中所列元素,属于短周期元素的有(填字母,下同),属于主族元素的有; g元素位于第周期族,i元素位于第周期族。(2)f元素位于第周期族,请
22、按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。【答案】(1)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四B(2)三A16S硫32 元素周期表中某五种元素的相对位置如图所示,若B的原子序数为a,则这五种元素的核电荷数之和为。【答案】5a或5a+10或5a+14根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在周期表中位置的方法:原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=Z。若Z0,则在稀有气体元素下一周期,族序数为Z。例如,35号元素(最邻近的是36Kr),35-36=-1,故该元素周期数为4,族序数为8-|-1|=7,即第四周期A族,为溴元素;87号元素(相邻近的是86R
23、n),87-86=1,故周期数为7,族序数为1,即第七周期A族,为钫元素。考点二元素周期律一元素周期律的概念及实质二主族元素的周期性变化规律项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐逐渐电子层数逐渐原子半径逐渐逐渐离子半径阳离子逐渐,阴离子逐渐r(阴离子)r(阳离子)逐渐性质化合价最高正化合价由(O、F除外),负化合价=最高正化合价=(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐非金属性逐渐离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐阴离子还原性逐渐阳离子氧化性逐渐阴离子还原性逐渐气态氢化物稳定性逐渐逐渐最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐三元
24、素周期律的2个应用1.比较不同周期、不同主族元素的性质(1)比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱方法:金属性:MgAl,CaMg,则碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3。(2)比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法:非金属性:CSi,OC,则氢化物稳定性:H2OCH4SiH4。2.预测未知元素的某些性质(1)已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2溶。(2)已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)的化合物的性质:HAt稳定,水溶液呈性,AgAt溶于水。在线反馈原子序数原子核外电子排布增大增大相同增多减小增大减小减小增大+1+7-(8-主族序数
25、)主族序数减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱难不酸难 判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)同周期主族元素中,第A族元素的原子半径最小。()(2)第A族元素自上而下,原子半径逐渐减小。()(3)同周期主族元素形成的简单离子中第A族元素的离子半径最小。()(4)离子半径由大到小的顺序:r(S2-)r(Cl-)r(Al3+)r(Mg2+)r(Na+)。()(5)第A族元素的最高正价与族序数相同。()(6)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增至+7。()(7)同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强。()(8)金属性由强到弱的顺序:LiNaK。()(9)非金
26、属性由强到弱的顺序:FClBrI。()(10)Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池。()(11)I的原子半径大于Br,HI的热稳定性比HBr强。()(12)P的非金属性强于Si,H3PO4的酸性比H2SiO3强。()(13)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。()(14)Cl-、S2-、Ca2+、K+的半径逐渐减小。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14) 用“”或“(2)(3)(4)YZB.原子半径:XYZC.稳定性:HXH2YZH3D.酸性由强到弱:HXO4H2YO4H3ZO4【解析】X、Y、
27、Z位于相同短周期,由化合价可知,X为Cl,则Y为S,Z为P。同周期元素从左向右原子序数逐渐增大,则原子序数XYZ,故A项正确;同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径ZYX,故B项错误;同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,对应氢化物的稳定性逐渐增强,则稳定性HXH2YZH3,故C项正确;非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4,故D项正确。【答案】B A、B、C、D为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C原子最外层只有1
28、个电子。下列说法正确的是()。A.原子半径:CAB.离子半径:D3+B2-C.非金属性:ABD.最高价氧化物对应水化物的碱性:CC,A项正确;根据核外电子排布相同的离子,核电荷数小的半径大可知,离子半径r(O2-)r(Al3+),B项错误;非金属性OC,C项错误;根据元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强可知,碱性CD,D项错误。【答案】A 下列实验不能达到实验目的的是()。选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫
29、的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱【解析】A项,Cl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易程度和反应剧烈程度可判断出氯、溴的非金属性强弱;B项,向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气,MgCl2与AlCl3均生成相应的沉淀,不能比较二者的金属性强弱;C项,测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小,即判断出酸性H2CO3YB.离子半径和原子半径由大到小的顺序均为XYZWC.最简单氢化物的稳定性是ZW(m+1)-,氧化性Xn+Y(n+1)+【解析】短周期元素X、Y的阳离子aXn+、b
30、Y(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-、dW(m+1)-电子层结构相同,则X、Y、Z、W在同周期表中的相对位置为W ZX Y,即X、Y位于W、Z的下一周期,原子序数WZXY,则最高价氧化物对应水化物的碱性XY,A项正确;原子半径由大到小的顺序为XYWZ,离子半径由大到小的顺序为WZXY,B项错误;Z、W位于同一周期,原子序数WW,C项错误;还原性W(m+1)-Zm-,氧化性Y(n+1)+Xn+,D项错误。【答案】A X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置如图所示;X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体,Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列
31、问题:(1)元素X在周期表中位于第族;W和Z的简单气态氢化物稳定性较强的是(填化学式)。(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为。(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液,再通入ZO2气体,能生成无色气体YO和白色沉淀(填化学式);ZO2和YO中还原性较强的是(填化学式)。【解析】由Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性可知,Y为氮元素;由X的原子序数小于氮元素的原子序数,且X的单质在氧气中燃烧可生成两种无色气体可知,X为碳元素,则Z为硫元素,W为氯元素。(2)氯元素的单质为氯气,与水反应生成的含氧酸为次氯酸。(3)SO2能被硝酸氧化为SO42-,故产生的白色沉淀为Ba
32、SO4。该反应中SO2为还原剂,NO为还原产物,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。【答案】(1)AHCl(2)HOCl(3)BaSO4SO2考点四“位构性”及元素推断一熟悉命题特点和解题模板利用“位构性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容试题的基本特点如图所示:【解题模板】“两步”快速突破元素推断题二依据原子结构特点推断元素1.最外层电子规律最外层电子数(N)3N次外层电子数元素在周期表中的位置主族第A族、第A族、第族、副族、0族(氦)第二周期(Li、Be除外)2.“阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第三周期。若为阳离子,则位于第四周期。如S
33、2-与K+的最外层和次外层电子数均相同,则S位于第三周期,K位于第四周期。3.“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。三依据元素周期表的“片段结构”推断元素1.元素周期表中短周期的特殊结构的应用(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He,H元素所在的第A族为元素周期表的左侧边界。(2)He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界。2.元素的位置关系和原子序数关系的应用(1)同一周期中,某元素的原子序数比其左边元素原子序数大1,
34、比其右边元素的原子序数小1。(2)同主族上下周期元素的原子序数关系若在A族或A族,原子序数之差为上周期所包含的元素种数。若在AA族,原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三周期和第四周期的同族相邻元素,若在A族或A族,原子序数之差为8;若在AA族,原子序数之差为18。3.常见主族元素在周期表中的特殊位置(1)族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。(2)族序数等于周期数2倍的元素:C、S。(3)族序数等于周期数3倍的元素:O。(4)周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。(5)周期数是族序数3倍的元素:Na、Ba。(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:H、C、Si。(7)最高正价是
35、最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。(8)除H外,原子半径最小的元素:F。(9)最高正价不等于族序数的短周期元素:O、F(无最高正价)。四依据元素及其化合物性质推断元素常见元素及其化合物的特性如下:(1)形成化合物种类最多、单质在自然界中硬度最大、最简单气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。(3)地壳中含量最多的元素、气态氢化物的沸点最高的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。(4)地壳中含量最多的金属元素:Al。(5)最活泼的非金属元素、无正价的元素、无含氧酸的非金属元素、无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最
36、稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素:F。(6)最活泼的金属元素、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素、阳离子的氧化性最弱的元素:Cs(放射性元素除外)。(7)单质最易着火的非金属元素:P。(8)焰色反应呈黄色的元素:Na。(9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素:K。(10)单质密度最小的元素:H。密度最小的金属元素:Li。(11)常温下单质呈液态的非金属元素:Br。常温下单质呈液态的金属元素:Hg。(12)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al。(13)气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素:N。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对
37、应的水化物能发生氧化还原反应的元素:S。(14)气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S。(15)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。(16)常见的存在几种单质的元素:C、P、O、S。 a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()。A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与另外3种元素形成的化合物都是离子化合物D.b、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键【解析】a为
38、短周期元素且M层电子数是1,则a的核外电子排布是2、8、1,a是Na元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b的核外电子排布是2、4,b是C元素;c的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍,则c是S元素;c、d的原子处于同一周期,d的原子半径小于c,根据元素周期律可知d是Cl元素。A项,在上述元素中非金属性最强的元素是Cl,正确;B项,Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物,C可以形成CO、CO2等氧化物,S可以形成SO2、SO3等氧化物,而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O3等氧化物,正确;C项,Na是金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物,正确;D项,C元素
39、可以与H元素形成乙烷,该分子中含有非极性键,错误。【答案】D 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()。A.原子半径:XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,为钠元素,ZX形成的化合物的水溶液呈中性,说明ZX为氧化钠。W和X的简单离子电子层结构相同且与同族,则W可为氮元素,此时Y为磷元素;或W可为氧元素,此时Y为硫元素。A项,根据元素周期规律可知:离子电子层结构相同的,核电荷数越大,半径越小;电子层结构不同的,电子层越多离子半径越大,
40、可得简单离子半径:XWY,错误。D项,最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸,错误。【答案】B W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是()。WXYZMNA.离子半径:W2-Y2+ B.电解X与Z形成的化合物的水溶液,不能得到X单质C.碘的氢化物酸性比M的氢化物酸性弱D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料【解析】由元素周期表中的位置可知W为O元素,Y为Mg元素,离子半径O2-Mg2+,A项正确;X与Z形成的化合物为Na2S,电解Na2S溶液得不到Na单质,B项正确;HI键键长比HCl键键长长,则HI键更易断裂,同
41、浓度HI溶液酸性比HCl酸性强,C项错误;N为Ge元素,Ge可用作半导体材料,D项正确。 【答案】C 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径Z2-W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。请完成下列问题:(1)M元素的简单离子的结构示意图为。(2)Z在周期表中的位置为,其非金属性比W的非金属性(填“强”或“弱”)。(3)X、Z、W的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。(4)Y的最简单氢化物化学式为,该氢化物中化学键类型为(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。(5)W的单质与X的最高价
42、氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。【解析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素,Y的单质是一种重要的半导体材料,则Y为Si元素;X、Y、Z、W同周期,都处于第三周期,则X+为Na+,所以X为Na元素,由X+与M2-具有相同的电子层结构,可知M为O元素;Z、M同主族,则Z为S元素;离子半径Z2-W-,则W为Cl元素。(2)Z为S元素,故Z在周期表中的位置为第三周期A族;同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,则S的非金属性比Cl的弱。(3)同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径NaSCl。(4)根据上述分析知Y为Si元素,其氢化物的化学式为SiH4,该氢化物中化学键类型为极性共价键。(5)氯
43、气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,其反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。【答案】(1)(2)第三周期A族弱(3)NaSCl(4)SiH4极性共价键(5)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O1.已知A与B两种元素的原子序数分别为a、b,且原子半径BA,则a与b的相对大小关系是()。A.a一定大于bB.a一定小于bC.若元素A、B在同一周期,则a一定大于bD.若元素A、B不在同一周期,则a一定大于b【解析】若元素A、B同周期,同周期元素随原子序数递增,原子半径逐渐减小,而原子半径BA,所以原子序数ab,故C项正确;若元素A、B同主族,同主族元素从上到下原子半
44、径逐渐增大,而原子序数也增大,故当原子半径BA时,原子序数ba。由于两种情况A、B都有可能,故A、B、D三项均错误。【答案】C2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()。A.X与W形成的化合物的稳定性一定强于Z与W形成的化合物B.Y、Z两元素的简单离子半径:YZC.X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中Y、Z同周期,X原子最外
45、层电子数是核外电子层数的3倍,则X原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;X、Z同主族,则Z为S元素;Y的最高正价与最低负价的代数和为6,则Y为Cl元素,W与X、Y既不同主族也不同周期,则W为H元素。X与W形成的过氧化氢易分解,不如Z与W形成的硫化氢稳定,A项错误;Y、Z两元素形成的简单离子分别为Cl-、S2-,二者的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径Cl-QZXYB.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物D.元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气
46、态氢化物极易溶于Y的氢化物中,由NH3极易溶于水,可知X为氮元素,Y为氧元素;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明Z为铝元素,W为硫元素,因为铝在常温下能溶于稀硫酸,在浓硫酸中发生钝化;Q只能为氯元素。同周期元素自左向右,原子半径逐渐减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径AlSClNO,A项错误;氯气能与氨气反应得到氮气和HCl(或氯化铵),属于置换反应,B项正确;N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,C项正确;非金属性ClS,故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强,D项正确。【答案】A4.短周期主族元素X、
47、Y、Z、W的原子序数依次增大,常温下,它们的单质有一种固体和三种气体。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时,水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是()。A.简单气态氢化物的沸点:WYB.原子半径:r(Z)r(W)r(X)r(Y)C.这三种有色物质与水反应后,所得溶液均呈酸性D.X、Y、Z、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键【解析】有色物质与水发生氧化还原反应时,水既不作氧化剂也不作还原剂,符合要求的常见物质有:过氧化钠、二氧化氮、氯气。所以X、Y、Z、W依次为氮、氧、钠、氯元素。常温下,W(氯)的简单气态氢化物(HCl)为气体,Y(氧)的简单气
48、态氢化物(H2O)为液体,所以沸点Wr(W)r(X)r(Y),B项正确。三种有色物质为过氧化钠、二氧化氮、氯气,其中过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠溶液显碱性,C项错误。钠元素与氢元素形成的化合物是NaH,NaH中存在的是Na+和H-之间的离子键,D项错误。【答案】B5.如图是从元素周期表中截取的一部分,已知X、Y、Z、W是四种短周期主族元素。下列说法中正确的是()。A.W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B.Z元素可能为金属元素C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子D.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强【解析】若X是B,W是P,则W的原子序数是X的原子序数的3倍,A项错误;由于
49、四种元素均是短周期主族元素,则Z元素最小的主族序数是A,不可能为金属元素,B项错误;四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子,即N2H4、H2O2、H2S、HCl,C项正确;W的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强,例如水的稳定性强于氯化氢,D项错误。【答案】C6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物,其中r是一种中学常见的两性氧化物,s是一种强酸,r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是()。A.简单离子半径:WYZB.气态氢化物的沸点:YWC.Y与W可以形成多种二元化合物D.p、q与r的化学键类型完全相同【解析】X、Y、Z
50、、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物,其中r是一种中学常见的两性氧化物,则r为氧化铝,s是一种强酸,r与s的水溶液反应生成p与q,则s为HCl,氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,则X、Y、Z、W分别为氢、氧、铝、氯元素。氯离子比氧离子和铝离子多一个电子层,氧离子和铝离子具有相同的电子层结构,核电荷数大的铝离子半径小,故简单离子半径WYZ,A项正确;水分子中存在氢键,沸点较高,气态氢化物的沸点YW,B项正确;Y与W可以形成多种二元化合物,如Cl2O7、ClO2等,C项正确;水和氯化铝都是共价化合物,氧化铝是离子化合物,其所含的化学键类型不同,D项错误
51、。【答案】D7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小,其中只有Z为金属元素,X、Y、Z同周期且位于不同的奇数族,Z、W同主族,Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是()。A.W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径B.最简单氢化物的稳定性:XYC.Y单质分子的电子式一定为D.Z、W形成化合物的水溶液必须保存在带玻璃塞的细口瓶中【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小,其中只有Z为金属元素,X、Y、Z同周期且位于不同的奇数族,Z、W同主族,Y、Z的原子序数相差4,说明X、Y、Z位于第三周期,则Z是Na元素,Y是P元素,X是Cl元素,W是H元素。H的简单阴离子半径一定
52、小于Na的简单阳离子半径,A项错误;氯元素的非金属性强于磷元素,则最简单氢化物的稳定性XY,B项正确;P有多种同素异形体,则Y单质分子的电子式不一定为,C项错误;Z、W形成的化合物NaH的水溶液是氢氧化钠溶液,会腐蚀玻璃,必须保存在带橡皮塞的试剂瓶中,D项错误。【答案】B8.W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大, X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34,且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是()。A.单质的沸点:XZB.X与W形成的化合物中只有极性键C.阴离子的还原性:WXD.W、X、Y
53、 可形成三元离子化合物【解析】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大,W的简单离子W-能与水反应生成单质W2,则W应该是H;X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34,且Y的原子半径大于X的原子半径,这说明Y位于X的下一周期,因此X一定是O。X、Y、Z的最外层电子数之和为16,因此Y、Z的最外层电子数之和为10,二者一定位于第三周期,且都是非金属,所以满足条件的是Si和S。S单质常温下是固体,氧气的沸点低于硫的沸点,A项错误;O与H形成的化合物H2O2中含有极性键和非极性键,B项错误;H的非金属性比O的弱,则阴离子的还原性H-O2-,C项正确;H、O、Si三种元素不能形成三元离子
54、化合物,D项错误。【答案】C9.下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,回答下列问题:族周期A0一AAAAAA二三.(1)画出元素的离子结构示意图:。(2)和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为。(填化学式)(3)两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为。.常见物质A、B、C均含有表中中的一种或几种元素,可发生以下反应(副产物已略去)。(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是(填字母)。a.Sb.Na c.Ald.NH3e.CH4(2)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。写出反应的化学方程式:。(3)若A、B、C为含有同一
55、金属元素的化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,写出A与C两溶液反应的离子方程式:。【解析】.(2)元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性ClS,所以和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4H2SO4。.(1)a.S+ O2SO2,2SO2+O22SO3;b.4Na+O22Na2O,2Na2O+O22Na2O2;c.不符合题意;d.4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O22NO2;e.2CH4+3O22CO +4H2O,2CO+O22CO2。(2)若X是一种常见过渡金属单质,则X是铁,白色沉淀是氯化银,A是氯气,B是氯化铁,C是氯化亚铁。反应的化
56、学方程式为2FeCl3+Fe3FeCl2。(3)A、B、C分别为偏铝酸盐、氢氧化铝、铝盐,X为强酸,或A、B、C分别为铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐,X为强碱,A与C两溶液反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3。【答案】.(1)(2)HClO4H2SO4(3)Na+OO2-Na+.(1)c(2)2FeCl3+Fe3FeCl2(3)Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)31.据报道:美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M。资料显示,1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成,三种元素在元素周期表中的位置如图所示。已知:在地球表面温度条件下M不稳定,易
57、分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是()。A.M分解产生的可燃性氧化物为XYB.可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度高C.X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点:XYZD.X、Y、Z三种非金属元素形成的最简单气态氢化物的稳定性:XYZY,故C项错误;非金属性越强,对应最简单气态氢化物越稳定,则最简单气态氢化物的稳定性XZY,故D项错误。【答案】A2.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物,F是元素W的单质。B为一种常见的五核有机物,D在常温下呈液态,C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒,各物质的转化关系如图所示。下列
58、说法正确的是()。A.原子半径:XYZWB.元素Z的氢化物的熔沸点一定比Y的高C.一定条件下,E和C、D均能发生化学反应D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强【解析】依题意,A、B、C、D、E均是二元化合物,且B为一种常见的五核有机物,则B为CH4,D由B反应得到,且常温下呈液态,故D为H2O,C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒,故分别是NO、CO。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z、W分别为H、C、N、O四种元素,则F是O2,A是NH3。H元素的原子半径最小,同周期元素自左向右,原子半径逐渐减小,故原子半径r(H)r(O)r(N)ZYXB.v能抑制水的电离而u
59、能促进水的电离C.粘有q的试管可用酒精洗涤D.Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,r、t、u是这些元素组成的二元化合物,其中u为形成酸雨的主要物质之一,则u为SO2;25 时,0.01 molL-1的v溶液中pH=12,则v为NaOH,结合图中转化关系可知,m为H2,n为O2,p为Na,r为H2O,t为Na2O2,则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S元素,q为S单质。电子层越多,原子半径越大,同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径XYWYX;原子半径:XZNH,即ZYX,原子半径
60、HON,即XZr(N)r(O)r(H)(5)离子键、共价键1.下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中,与Na2SO3不发生反应的是()。Na2O2和CO2Al和NaOH溶液MnO2和浓盐酸共热浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热碳酸钠和硫酸A.B.C.D.【解析】Na2O2和CO2反应生成氧气,氧气通入Na2SO3溶液中,将亚硫酸钠氧化成硫酸钠,故不选;Al和NaOH溶液反应产生氢气,氢气通入Na2SO3溶液中,不发生反应,故选;MnO2和浓盐酸共热生成氯气,氯气通入Na2SO3溶液中,将亚硫酸钠氧化成硫酸钠,故不选;浓硝酸和铜片反应生成二氧化氮,二氧化氮通入Na2SO3溶液中,将亚硫酸
61、钠氧化成硫酸钠,故不选;铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫,二氧化硫通入Na2SO3溶液中,生成亚硫酸氢钠,故不选;碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳,二氧化碳通入Na2SO3溶液中,不反应,故选。【答案】C2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3NAB.7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NAC.50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA【解析】Fe和Cl2的物质的量都是0.1 m
62、ol,发生反应时Cl2量不足,所以转移的电子数为0.2NA,A项错误;Na2S和Na2O2的式量都是78,所以7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA,B项错误;当反应进行到一定程度,浓硫酸变为稀硫酸,这时反应就不再发生,因此50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目少于0.46NA,C项错误;常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA,D项正确。【答案】D3.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是()。XYZ选项XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3
63、CO2CNH3(g)NONO2O2DS(s)SO2SO3O2【解析】Fe与氯气反应不能生成FeCl2,不符合图中转化关系;NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,符合图中转化关系;氨气与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成二氧化氮,符合图中转化关系;硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫,符合图中转化关系。【答案】A4.如图所示装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()。A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛
64、AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色【解析】二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气,而题目中的装置制取气体无需加热,所以无法制取氯气,故A项错误;贝壳的主要成分为碳酸钙,醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOHCa(CH3COO)2+H2O+CO2,该反应无需加热就可以发生,二氧化碳和澄清石灰水发生反应CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,有不溶于水的碳酸钙生成,所以试管中溶液变浑浊,故B项正确;C中盛AlCl3溶液,氨气和水反应生成氨水,氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀,但
65、氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,C中不可能先产生白色沉淀后沉淀又溶解,故C项错误;亚硫酸是弱酸,硫酸是强酸,利用强酸制弱酸的原理,硫酸和亚硫酸钠反应生成亚硫酸,亚硫酸分解生成二氧化硫和水,Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O,所以能用图中的制取装置制备SO2,二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸,能使C中紫色石蕊溶液变红,但不能使其褪色,故D项错误。【答案】B5.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()。A.可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B.足量Cl2能使湿润的淀粉-K
66、I试纸变白的原因可能是发生反应:5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClC.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2IO3-I2D.若途径中生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为NA【解析】加碘盐中含有IO3-,在酸性条件下可被还原成I2,能使淀粉-KI试纸变蓝,A项正确;根据图示转化关系可知原因可能是发生反应:5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl,B项正确;根据途径可知氧化性Cl2I2,根据途径可知氧化性IO3-I2,根据途径可知氧化性Cl2IO3-,C项正确;根据关系式2IO3-I210e-可知,若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA,D项错误。【答案】D6.短
67、周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,A和D同主族,B和C相邻,F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可形成化合物E3B2,且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下装置制备E3B2,装置用于制备B单质。下列说法错误的是()。A.E与B的简单离子的电子层结构相同,且离子半径:BEB.、中依次盛装的试剂可以是NaOH 溶液、浓H2SO4、碱石灰C.A、B、C三种元素组成的化合物可能与F的最高价氧化物对应的水化物反应D.实验结束,取中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝【解析】短周期元素A、B、C、D
68、、E、F的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,则A为H元素,B为N元素;A和D同主族,则D为Na元素;B和C相邻,C为O元素;F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸,F为Cl元素。E与B可形成化合物E3B2,且该物质遇水发生水解反应,E为+2价金属,故E为Mg元素。根据装置图可知,在装置中制备Mg3N2,装置用于制备N2,装置为安全瓶,用于除去氮气中杂质并干燥,装置用于防止空气中的水蒸气进入装置。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,Mg与N的简单离子的电子层结构相同,离子半径BE,故A项正确;饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气,反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,氮气中的杂质主要是空气中的氧气,氧气能与镁反应,需要除去,用NaOH 溶液不能除去氧气,故B项错误; A、B、C三种元素组成的化合物可能为氨水,能与高氯酸反应,故C项正确;Mg3N2+6H2O2NH3+3Mg(OH)2,氨气的水溶液显碱性,可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝,故D项正确。【答案】B
