1、四川省双流中学2012届高三下期2月第一次月考化学试题本试卷共8页，满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、班级，考号填写在试题卷和答题卡上指定位置。2选择题每小题选出答案后，用黑色墨水钢笔答在各科指定位置，答在试题上无效。3非选择题用黑色墨水签字笔答在试卷上每题对应的答题有效区域内。4考试结束，请将各科第卷一并上交。第卷（选择题，每小题6分，共126分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）： N-14、O-16、Na-23、S-32、Fe-56一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）6从化学视角认识生产生
2、活中的一些现象，其中错误的是A打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B用热的纯碱（Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污C向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快7某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有白色沉淀生成。则该溶液中可能大量共存的离子组是AK+、Ba2+、NO3、S2 BNH4+、Fe3+、Cl、ClOCNa+、Al3+、S2、CH3COOD K+、Ca2+、Br、HCO38下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式
3、为：CH48e-+10OH-=CO32-+7H2OB将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO+ H2O = SO32 + Cl+ 2H+C乙烯的燃烧热为a kJmol（a0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为： C2H4（g）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（g）；H = -akJmolD向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+ HSO3-9阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是常温常压下，2.24L D2气体分子含有的中子数小于0.2NA含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04 NA0.44gC
4、3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA 46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46M9211.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1 mol冰醋酸和l mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA B CD1025时，有下列四种溶液：0.1mol/L 的CH3COOH溶液；pH=13的NaOH溶液； 0.05mol/L的 H2SO4溶液；0.1mol/L 的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是A溶液显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32- + 2H
5、2OH2CO3 + 2OH-B在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：C将该温度下a mL的溶液与b mL的溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则a :b =1:2D若将溶液和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成11根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是选项实验实验现象结论Aa左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuBb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度:AgCl AgBr Ag2SDd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi12T
6、 C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A该反应的化学方程式为：B反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动13有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol/L，Cl的浓度为1.3mol/L，要使 Mg2+ 全部沉淀分离出来，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积是 A65m
7、L B72mL C80mL D120mL 26(13分)有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素某种单质的硬度最大；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中金属元素含量的第二位。（1）W元素在周期表中的位置为 。（2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体。甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4 mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：。（3）处理含DX、
8、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量。此反应的热化学方程式为 。（4）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1 ：1的化合物乙，其溶液显碱性，则该化合物所含的化学键类型有 。将化合物乙加入到WZ2的溶液中，当转移2mol电子时，溶液中发生的离子反应方程式为： 。27（14分）由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题
9、：（1）物质K的名称是 ；I的晶体属于 晶体；（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为 。（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式： 。（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 。（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A mol。28（16分）A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基。（1）B分子中含氧官能团的名称是 。（2）写出符合上述条件的A的两种可能的结构简式： ； 。（3）等量的B分别与Na，NaOH，Na2CO3反应时，消耗三者物质的量之比是 。（
10、4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如下变化：AF的反应类型为 。写出有关反应的化学方程式：此A与新制Cu（OH）2悬浊液的反应： ；此A对应的B生成C的反应： 。29( 17分）某盐卤矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl、Br，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性学习小组拟取该废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：现有可供选择的a、b试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题：（1）试剂a应选_，该反应在酸性环境中完成，其离子
11、方程式为 。（2）操作、的名称依次为_(选填字母)。A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶（3）操作中用到的瓷质仪器名称是 。（4）选出除去无色液体I中Ca2+、Mg2+、SO42-离子所需的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）。（5）调节pH的作用是 ，有关反应的离子方程式是 。题号678910111213答案CDABBADC26(13分)（1）四周期，第VIII族 （2分） （2）N2H4 +4CuON2+2Cu2O+2H2O （3分） （3）2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S
12、(s)； H= 268.8 kJmol1 （3分）（4）离子键、极性共价键 （2分） （5） 6Fe2+ + 3ClO + 3H2O = 2Fe(OH)3+ 3Cl + 4Fe3+（3分）27(14分)（1）一氧化氮（2分）离子（2分）（2）Fe 3C （2分）（3）4Fe (OH )2+ O2 + 2H2O =4Fe (OH )3（3分）（4）3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O（3分）（5）2a/9或（0.22a）（2分）28（16分，方程式每个3分，其余每空2分）（1）羟基 羧基（2）（3）4：2：1（4）消去反应29（17分）（1）H2O2 (2分) H2O2+2Br- +2H+ =2H2O+ Br2 (2分)（2）D (2分) （3）蒸发皿(2分)（4）BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）(3分)（5）除去溶液中过量的OH、CO32 (2分) OH + H+ = H2O (2分)、 CO32 + 2H+ = H2O + CO2(2分)
