1、云南省泸水五中2018-2019学年10月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.由一种元素组成的物质()A 一定是一种单质B 一定是纯净物C 一定是化合物D 可能是纯净物也可能是混合物2.关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是（）A 该反应既是置换反应又是离子反应B 该反应转移了2eC Hg是氧化产物D HgS既是还原剂又是氧化剂3.下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B
2、2Na2O22SO3=2Na2SO4O2C Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D 3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O4.下列物质中不能电离出酸根离子的是()A Ca(OH)2B KMnO4C KClO3D NaHSO45.下列实验操作方法正确的是()A 稀释浓硫酸B 液体过滤C 点燃酒精灯D 存储氢气6.40 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为()A 0.5 molL1B 5 molL1C 10 molL1D 20 molL17.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是()A 有氧化性，无还原性，无酸性B 有氧化性，有
3、还原性，有酸性C 有还原性，无氧化性，无酸性D 有还原性，无氧化性，有酸性8.给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是()试管烧杯酒精灯试管夹石棉网泥三角坩埚铁三脚架A B C D 9.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A 4 L、0.5 molL-1NaCl溶液B 1 L、0.3 molL-1Na2SO4溶液C 5 L、0.4 molL-1NaOH溶液D 2 L、0.15 molL-1、Na3PO4溶液10.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是（）A 将40 g NaOH溶解在1 L水中B 将1 L 10 molL-1的浓盐酸加入9 L水中C 将22.4 L H
4、Cl气体溶于水配成1 L溶液D 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D12.下列关于电解质的判断中正确的是()A 在熔融状态下能够导电的物质B 在水溶液中或熔融状态下能导电的物质C 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D 在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物13.下列处理方法：过滤、吸附、沉淀、蒸馏，其中能够净化水的是()A BC D 14.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A
5、 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C 酒精着火时可用水扑灭D 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸15.下列物质分类正确的组合是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D16.若20 g密度为gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()AmolL1BmolL1CmolL1DmolL117.下列有关物质的分类正确的是()A 单质：生铁、赤铜、青铜B 有机物：甲烷、葡萄糖、乙醇C 纯净物：冰水混合物、纯碱、98%浓硫酸D 氧化物：
6、双氧水、生石灰、烧碱18.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。下列说法不正确的是()A 装置I可作为固体加热制取气体的发生装置B 装置中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替C 装置、可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体D 装置可以用于收集氢气、氧气，也可以用于实验室收集二氧化碳19.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的一组仪器是()A 托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶B 量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶C 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D 容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗20.下列有关物质的分类中，不合理的是（）A NaOH（强碱）B CO2（氧化物）C H
7、2SO4（弱酸）D 盐酸（混合物）21.下列说法中正确的是()A 标准状况下，18 g水的体积为22.4 LB 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L22.下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A 1 mol H+含有的电子数B 标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数C 1.6 g CH4含有的质子数D 1 L 1 molL-1的硫酸钠溶液所含的Na+数23.实验室制氯气的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，当生成7.1 g Cl
8、2时，被氧化的HCl的质量是()A 3.65 gB 7.3 gC 10.95 gD 14.6 g24.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A 1 mol水含有的氢原子数目为NAB 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NAC 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NAD 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA25.下列离子方程式正确的是()A 硝酸汞溶液和铝反应：Hg2Al=Al3HgB 氧化铜和硫酸溶液反应：Cu22H=Cu2H2OC 锌和稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2D 醋酸和氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O26.相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和C
9、O气体，下列判断正确的是（）A CO2和CO对容器产生的压强之比是711B CO2和CO的密度之比是117C CO2和CO的分子数相等D CO2和CO的氧原子个数比是22727.下列物质的分类合理的是（）A 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3H2OD 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O328.下列化学药品与其危险化学品标志不一致的一组是()A 烧碱1B 甲烷2C 酒精3D 白磷429.下列离子方程式正确的是()A 铜与硝酸银溶液反应CuAg=Cu2AgB CH3
10、COOH溶液与NaOH溶液反应HOH=H2OC 碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO32H=Mg2H2OCO2D 石灰乳与稀盐酸反应HOH=H2O30.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、OH六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A Cu2、H、ClB Cl、OHC K、H、ClD K、OH、分卷II二、填空题(共6小题,共40分) 31.填写下列空白：(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3，含有_个SO；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它
11、们的密度之比为_，氧原子数之比为_。(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。(4)标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_，该混合气体对氢气的相对密度为_。(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为_。32.有A、B、C、D、E、F六种装置，如下图所示(橡皮塞、导管任选)。请回答下列问题：(1)写出的仪器名称：_，_，_，_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择_
12、和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为_，收集甲烷气体时可选用的装置为_。33.过氧化氢溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：(1)下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_(填字母)。ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(2)保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填字母)。(3)
13、一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，试回答下列问题：该反应中的氧化剂是_。该反应中，发生还原反应的过程是_。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况_。34.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_。(3)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、
14、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。35.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中被氧化的元素是_，还原产物是_。(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色
15、发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。以上反应中的氧化剂为_，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_mol。标明上述反应电子转移的方向和数目。_。(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：8MnO5Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2O6MnO5CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 molL1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩
16、余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：_MnO_Fe2_H=_Mn2_Fe3_H2OKMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_ mol。36.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。(2)第步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为氯化钙)_。(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因
17、是_。(4)判断氯化钡已过量的方法是_。答案解析1.【答案】D【解析】单质是由同一种元素形成的纯净物，但同素异形体分属不同的单质，同素异形体混合得到的物质是混合物；化合物必须是由两种或两种以上不同元素形成的纯净物。2.【答案】D【解析】该反应是气体和固体物质，无离子的参与，不是离子反应，A错误；反应中1 mol HgS参加反应时S元素化合价由2价升高到+4价，失去6 mol电子，B错误；反应中Hg元素的化合价降低被还原，Hg是还原产物，C错误；HgS中汞元素的化合价降低，硫元素的化合价升高，既是还原剂又是氧化剂，D正确。3.【答案】D【解析】反应Na2O2SO2=Na2SO4中，Na2O2仅是
18、氧化剂，A、B中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C中Na2O2没有发生氧化还原反应，D中Na2O2仅是氧化剂。4.【答案】A【解析】氢氧化钙是碱，电离出的是钙离子和氢氧根离子，其他三种物质都是盐类电解质，都能电离出酸根离子。5.【答案】C【解析】在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，切不可把水注入浓硫酸中，A错误；缺少玻璃棒的引流，B错误；用火柴点燃酒精灯，C正确；磨砂处理是让化学器具之间的接触面接合更紧的一种方法，密封效果更好，所以集满气体的集气瓶通常用玻璃片的毛面朝下盖住瓶口，而不用光面，D错误。6.【答案】A【解析】氢氧化钠的物质的量40 g40 gmol11
19、 mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度1 mol2 L0.5 molL1。7.【答案】B【解析】H2SO3中硫元素为4价，既有氧化性又有还原性。亚硫酸具有酸的通性。8.【答案】B【解析】给150 mL液体加热，需要250 mL以上的仪器，故选择烧杯而不用试管；烧杯不能直接加热，需垫石棉网，石棉网需用铁三脚架支撑，还需酒精灯加热。9.【答案】B【解析】A项，Na+物质的量浓度为0.5 molL-1；B项，Na+物质的量浓度为0.3 molL-12=0.6 molL-1；C项，Na+物质的量浓度为0.4 molL-1；D项，Na+物质的量浓度为0.15 molL-13=0.45 molL-1，B中浓
20、度最大。10.【答案】D【解析】40 g NaOH的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 molL-1，体积1 L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，A错误；溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10 L，B错误；影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4 L HCl气体的物质的量不一定是1 mol，C错误；10 g NaOH的物质的量为=0.25 mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL，所得溶液的物质的量浓度为=1 molL-1，D正确。11.【答案】B【解析】由题给装置可知，本装置可以用于固体和液体不加热型，收集方法为向上排空气法，防倒吸尾
21、气处理方式的气体的制取。A项，NH3收集用向下排空气法，不符合；C项，铜与稀HNO3反应不能产生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D项，用浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不符合。12.【答案】C【解析】电解质属于化合物，A、B项错误；某化合物具备在熔融状态或在水溶液中的一种条件下导电，即可判断该化合物为电解质， C项正确。13.【答案】D【解析】过滤能除去水中的不溶性固体杂质；吸附能除去水中的异味和色素；沉淀能除去水中的难溶性杂质离子；蒸馏能除去水中的各种杂质得到蒸馏水，这四种方法都能够净化水。14.【答案】A【解析】碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸
22、溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，A正确；试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，B错误；酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，C错误；量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，D错误。15.【答案】D【解析】K2SO4溶液是混合物，不属于电解质；胶体是混合物；CuSO45H2O是纯净物，不是混合物。16.【答案】C【解析】Ca(NO3)2的物质的量浓度为molL1，NO的物质的量浓度为molL1。17.【答案】B【解析】生铁含有碳等杂质，青铜含有铜、锡等金属，它们属于混合物不属
23、于单质；98%浓硫酸属于混合物，不属于纯净物；烧碱属于碱，不属于氧化物。甲烷、葡萄糖、乙醇都属于有机物。18.【答案】D【解析】气体发生装置选取的依据是反应物的状态，反应条件是否加热。气体收集装置选取的依据是气体的密度大小及其水溶性。19.【答案】C【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。20.【答案】C【解析】H2SO4属于强酸，C符合题意。21.【答案】D【解析】1 mol H2的质量与是否是标准状况无关，B项不正确；标准状况下，水不是气
24、体，18 g水的体积不是22.4 L，A项不正确。22.【答案】C【解析】H+中含有电子数为0，1 mol H+含有的电子数为0，A错误；酒精在标准状况下不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，B错误；1.6 g甲烷的物质的量：=0.1 mol，0.1 mol CH4分子中含有质子的物质的量：0.1 mol10=1 mol，含有质子数为NA，含有的质子数能够能表示阿伏加德罗常数数值，C正确；1 L 1 molL-1的硫酸钠溶液中含有硫酸钠的物质的量：1 molL-11 L=1 mol，1 mol硫酸钠中含有2 mol钠离子，含有的钠离子不能表示阿伏加德罗常数，D错误。23.【答案】B【
25、解析】反应中HCl中的Cl元素的化合价由1价升高为0，被氧化生成Cl2，2 mol HCl被氧化生成1 mol氯气，已知生成7.1 g Cl2时，被氧化的HCl为7.1 g7.3 g。24.【答案】D【解析】计算相关粒子的物质的量：氢原子的物质的量1 mol22 mol，氩气所含原子的物质的量1 mol11 mol，碳酸钠所含钠离子的物质的量0.5 mol21 mol，硝酸所含氧原子的物质的量0.5 mol31.5 mol。25.【答案】C【解析】A项，电荷不守恒；B项，CuO应写化学式；D项，CH3COOH为弱酸，应写化学式。26.【答案】A【解析】由pV=RT可知，M与p成反比，则CO2和
26、CO的压强比为28 gmol-144 gmol-1=711，故A正确；体积相同，质量相同，由=可知，密度相同，B错误；由n=可知，CO2和CO的摩尔质量分别为44 gmol-1、28 gmol-1，则物质的量不相同， C错误；质量相同的CO2和CO的物质的量之比为711，氧原子个数比是72111=1411， D错误。27.【答案】A【解析】CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，A正确；碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，B错误；NH3H2O属于碱，C错误；Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，D错误。28.【答案】
27、A【解析】烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，A错误；甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，B正确；酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，C正确；白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，D正确。29.【答案】C【解析】A项，电荷不守恒，应为Cu2Ag=2AgCu2；B项，CH3COOH应写成分子形式，应为CH3COOHOH=CH3COOH2O；D项，石灰乳应写成化学式，应为Ca(OH)22H=Ca22H2O。30.【答案】D【解析】乙烧杯中的溶液呈无色，可知甲溶液呈蓝色，应含有Cu2，因、OH可与Cu2反应生成沉淀，则只能存在于乙中，乙中含有、OH，则
28、一定不存在H，阳离子只能为K，则乙中含有的离子为、OH、K，甲中含有的离子为Cu2、H、Cl。31.【答案】(1)9.031022(或0.15NA)0.5(2)11161611(3)43(4)80%8.4(5)5(abd) gmol1【解析】(2)根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比；由于两种分子中含有的氧原子数相等，则等质量的两种气体中氧原子数之比等于其物质的量之比为：1611。(4)0.75 gL122.4 Lmol116.8 gmol1设NH3的物质的量为x，CH4的物质的量为y16.8 gmol1xy41NH3的体积分数为100%80%，对H2的
29、相对密度为8.4。(5)依据质量守恒定律有agbg0.2 molM(C)dg解得M(C)5(abd) gmol1。32.【答案】(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)A或BEBF(3)ACC中有白色沉淀生成(4)AF【解析】实验室制取甲烷与制取氧气相似，都是加热固体物质来制取，二者的发生装置相同。33.【答案】(1)D(2)B(3)KMnO4KMnO4MnSO4【解析】本题考查氧化还原反应中氧化剂的判断、还原反应过程的分析及有关计算。(1)对比反应方程式中元素的变化可知，A项，属于非氧化还原反应；B项，H222，H2O2为还原剂，表现还原性；C项，H2O2中氧元素化合价既升高又降低，既表现氧化性又表
30、现还原性；D项，H2O2中氧元素降低，只表现氧化性。(2)应贴氧化剂标签。(3)由于H2O2发生的变化为H222，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，则KMnO4为氧化剂，KMO4MSO4，发生还原反应；根据元素化合价的变化，写出化学方程式然后标出电子转移情况即可。34.【答案】(1)CaCO32H=Ca2CO2H2OCa22OHCO2=CaCO3H2O(2)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2H=Fe2H2(3)HCOH=CO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O【解析】在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清
31、石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。35.【答案】(1)CK2S和N2(2)1CuI0.5 (3)1581540.007【解析】(1)本反应中，氮元素的化合价由5价变为0价，硫元素的化合价由0价变为2价，碳元素的化合价由0价变为4价，被氧化的元素是C。氧化剂是KNO3和S，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2。(2)正确分析化合价的关键是先确定I元素的负价只有1价，Cu在化合物中只有1、2价，再由化学式中各元素正负化合价代数和等于零确定各元素的化合价，由此可确定Cu2HgI4中Cu为1价，Hg为2价。反应4CuIHg=Cu2HgI42Cu中，每4 mol CuI参加
32、反应转移电子2 mol，即当有1 mol CuI参加反应时，转移电子0.5 mol。(3)反应中Mn元素的化合价由7降低到2，Fe元素的化合价由2升高到3，由电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，离子反应为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O。设与(NH4)2Fe(SO4)2反应消耗高锰酸钾xmol，则MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O1 mol 5 molxmol 0.350 L0.1 molL1所以x0.007，即与固体混合物反应后剩余KMnO4的物质的量为0.007 mol。36.【答案】(1)过滤过滤(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3(3)和中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去(4)在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量【解析】粗盐提纯：粗盐溶解、过滤除去泥沙等不溶于水的杂质，在加入化学试剂除去可溶性杂质。先除去硫酸根离子(过量氯化钡溶液)，其次除去镁离子(过量氢氧化钠溶液)，再除去钙离子和钡离子(过量碳酸钠溶液)，最后除去碳酸根离子和氢氧根离子(适量盐酸)。
