1、计时双基练(三)物质的分类(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2015新课标全国卷)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析根据食品干燥剂无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好的要求，硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂，P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸，不可用作食品干燥剂，A、B、D三项正确，CaCl26H2O不具有吸水性，C项错误。答案C2(2015济南模拟)物质分类的依据
2、通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。答案A3(2015衡水模拟)下列说法正确的是()A淀粉、纤维素都属于纯净物B金属氧化物都是碱性氧化物C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D酸性氧化物不一定与水反应生成酸解析A项，淀粉和
3、纤维素等高分子化合物不是纯净物，故错误。B项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故错误。C项，纯碱属于盐，故错误。D项，酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2，故正确。答案D4下表中有关变化和反应的对应关系正确的是()A.蒸馏；干馏均为物理变化B.2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2；SiO22CSi2CO均为置换反应C.Cl2通入品红溶液中，品红褪色；木炭加入到品红溶液中，振荡，褪色前者为化学变化，后者为物理变化D.在沸水中滴加饱和FeCl3溶液；在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液均为生成沉淀的复分解反应解析干馏是化学变化，A项错误；2FeCl3Cu=2FeC
4、l2CuCl2不是置换反应，B项错误；木炭使品红溶液褪色的原因是木炭的吸附作用，属于物理变化，C项正确；在沸水中滴加饱和FeCl3溶液生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀，D项错误。答案C5(2016石家庄检测)下列过程中，不涉及化学变化的是()A用明矾净化水B甘油加水作护肤剂C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹解析明矾净化水是由于Al3水解生成Al(OH)3胶体，A项错误；甘油加水作护肤剂，是因为甘油有吸水保湿性，B项正确；烹鱼时加入少量料酒和食醋会发生酯化反应生成乙酸乙酯而增加香味，C项错误；烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹是由于发生了吸氧腐蚀，
5、D项错误。答案B6(2016百校联盟教学质量监测)下列有关分类结果中正确的是()AH2O、D2O、HD均是化合物B碱性氧化物均是金属氧化物C能与NaOH溶液反应的盐均是酸式盐DCCl4、酒精、氯气均是非电解质解析HD是由两种氢原子所构成的单质，A项错误；由NH4Cl也能与NaOH溶液反应知C项错误；氯气是单质，不是非电解质，D项错误。答案B7(2015哈尔滨模拟)将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是()A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热、蒸干、灼烧
6、后，有氧化物生成解析FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体，光束通过胶体时会形成光亮的“通路”，即产生了丁达尔效应，A项正确；Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷，通直流电后，在阴极附近液体颜色加深，B项正确；Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液，会发生聚沉现象，C项错误；把Fe(OH)3胶体加热、蒸干、灼烧后，会得到Fe2O3，D项正确。答案C8(2015衡阳模拟)下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体ABC
7、D解析酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl(强酸)生成，可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，可以实现；氧气在放电的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，可以实现。答案A9关于下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐太阳能、氢能和海洋能都属于新能源
8、置换反应都属于离子反应。其中正确的是()ABCD解析纯碱是Na2CO3，是盐不是碱；不在溶液或熔融状态下发生的置换反应不是离子反应，如C与Fe2O3的反应。答案A10Na2O2、HClO、SO2、O3都具有漂白性。下列说法不正确的是()A过氧化钠、二氧化硫属于氧化物，而次氯酸属于弱酸，臭氧属于单质B它们都能使品红溶液褪色，但褪色原理不同；加热褪色的溶液都能变红C二氧化硫能与其他三种物质发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性D过氧化钠溶于水产生的气体与臭氧互为同素异形体，臭氧比氧气活泼解析过氧化钠、次氯酸和臭氧均具有强氧化性，能永久漂白有色物质，故本题选B项。答案B二、非选择题(本大题共4小题，共
9、50分)11(12分)(2015杭州模拟)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。_；_。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是_。从反应中_，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、_。(3
10、)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系_。解析(1)Na2O2是过氧化物，不属于酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是碱性氧化物。(2)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。答案(1)SO2，常温常压下是气体，其余为固体Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2有无电子转移CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案均可)Na2O2SO2=Na2SO4(3)
11、(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)12(12分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_(填物质名称)。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_、_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物，下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_(填选项字母)。AAuBCuCAlDFe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有
12、四种情况，分别是(填化学式)：_；Na2CO3；_；NaHCO3(5)将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为_g。答案(1)纯碱(2)CO2H=CO2H2OOHH=H2O(3)B(4)NaOH，Na2CO3Na2CO3，NaHCO3(5)5.8513(13分)某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_。(2)在
13、做制备氢氧化铁胶体的实验时，有同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是_ _。乙同学在实验中没用蒸馏水，而是用自来水，结果会_，原因是_。丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_，原因是_。(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_ _。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_ _。解析(2)若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。自来水
14、中含有较多的电解质，使胶体聚沉。长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀硫酸后，Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。答案(1)丁达尔效应(2)红褐色液体FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉生成红褐色沉淀长时间加热使胶体发生聚沉(3)电解质H2SO4使Fe(OH) 3胶体聚沉而产生沉淀Fe(OH)33H=Fe33H2O14(13分)已知A、B、C为中学化学中常见单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题。(1)A、B、C三种单质的组成
15、元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物酸碱盐氧化物理由是_。(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是_，理由是_。(3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：_。解析本题的突破口是“E溶液AD溶液C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。(1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成碱和氧化物。(2)金属单质在常温下除汞外都是固体。(3)如果E是强酸，则为HCl。HCl作为还原剂，最常见的是其与MnO2的反应。也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应。答案(1)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意(2)A金属单质在室温下不是气态物质(3)MnO24H2ClMn22H2OCl2