1、高考综合模拟演练（1）卷（选择题 共19题）1. （2011皖南八校高三模拟）下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是（ ） A使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” B发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护 C泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 D大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放2. （2011福建福州三中高三模拟）下列推断正确的是（ ） ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 CCO、NO、NO2都是大气污染气体
2、，在空气中都能稳定存在 D向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液；充分振荡后溶液呈红色3. （2011济南外国语高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B、 常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C、标准状况下，11.2 L SO3中含有个0.5NA个SO3分子D、1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA4. 以下性质的比较中，正确的是A熔点：CBr4 CCl4CF4 B热稳定性：HCl H2S H2OC原子半径：Cl ON D密度：苯水四氯化碳5. （2011福建福州三中高三模拟）能正确表示
3、下列化学反应的离子方程式是（ ）A足量CO2与NaOH溶液反应：CO2+2OH-=CO+H2OB金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2C氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al（OH）3D氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+2H2O+NO6. 已知常温下：。则下列叙述正确的是（ ）AAgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明C将0.001molAgNO3溶液滴入0.001molL-1KCl和0.001molL-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4D向AgCl的悬浊液中
4、滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动7. 在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：A、B的起始物质的量均为2mol，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（ ）A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/28. 已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJmol1。一
5、定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A升高温度能使 增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min19. （2011皖南八校高三模拟）电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（
6、 ）AZ的氢化物的热稳定性强于w的氢化物Bz的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应10. （双选）下列有关溶液中微粒浓度的关系正确的是 A碳酸氢钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)B浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO) +2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H+)C0.1mol/L NaHSO3溶液（pH7)中：c(Na+)c(HSO3一) c(H2SO3) c(SO32) c
7、(H+)c(OH)D新制氯水中：c(Cl2) c(H+) c(Cl) c(ClO) c(HClO) c(OH)11. 在怛容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )2SO3( g ) ； H =-QkJmol-1在上述条件下分别充人的气体和反应放出的热量 ( Q ）如下表所列：容器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJmol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是A在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJB2Q1 2Q2=Q1QCQl =2 Q2= 2Q3 = Q D2Q2 = 2Q3 Q1 Q12.
8、 用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H+2SO2PbSO；+2H2O电解苦卤水(含C1一、Br一、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是来源:KA铅蓄电池放电时的正极反应是： PbO2+4H+SO=PbSO4+2H2OB电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br一而不是Cl一，说明当其它条件相同时Br一的还原性强于Cl来源:学,科,网C铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 tool H2SO413. 已知：含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物
9、A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是AD结构简式为CH3COOCH2CH3 BA能使酸性高锰酸钾溶液褪色CB与乙酸发生了取代反应D可用B萃取碘水中的碘单质14. 根据相关化学知识分析，下列推断正确的是（ ）A.若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-bB.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaAMD.若反应A2+2D-=2A-+D2能发生，则氧化性的比较为：D2A215. 将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1， ，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2 （V1，
10、与V2都是在同一条件下测定）。已则2 V1，=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（ ） A1：1 B2：1 C3：1 D任意比16. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液 下列说法不正确的是 A步骤中和都是氧化剂 B. 步骤每析出12. 8 g S沉淀共转移0.8mol电子 C. 电解时在阳极处产生 D. 硫酸在生产中可循环使用17. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）A在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、ClOB由水电离
11、的c（OH）=1014molL1 的溶液：CH3COO、SO42、Na、KC=01 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3D含有大量NO3的溶液：SO42、Fe2、H、Cl18. （2011皖南八校高三联考）下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ）A糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰C甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体19. 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液 大理石 NaCl溶液 稀硝酸，四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。
12、按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（ ）A BC D卷 非选择题20. 甲、乙、丙是短周期元素形成的三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。请填写下列空白：（1）A的化学式：_。B的电子式：_。（2）写出甲和B反应的离子方程式：_。（3）1 mol A和足量B反应时转移的电子数为_mol。（4）单质乙和丙在浓KOH溶液中可以制成原电池，请写出该电池的电极反应方程式：负极_；正极_。21. （9分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。回答下列问题：回答下列问题：（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的_。来源:学_科_网Z_
13、X_X_K（2）操作的名称是_。在操作中所使用的玻璃仪器的名称是_。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是_。（3）写出反应的化学方程式、反应的离子方程式：反应_，反应_。（4）在实验中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过下图中的装置，其中瓶中盛放的是_，瓶中盛放的是_。（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是_。22. 一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；将第步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；将第步产生的H2和CO
14、2在一定条件下转化成CH4和H2O2。已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l） H1=285.8kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H2=889.6kJ/molH2O（l）=H2O（g） H3=+44.0kJ/mol （1）第步反应的热化学方程式为 。 （2）若在第步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第步中最多可制得 L甲烷（标准状况下） （3）为探究在密闭容器中进行第步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温（T1、T2均大于100）恒容容器中充入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实验结果
15、如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是a(a) a(c)（填“”“”或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是 。 （4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为 。23. （16分）2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJmol-1。（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题： （1）合成氨反应的机理为 ；N： N2吸 2N 2N吸
16、；NH吸+H吸 NH2吸；NH2吸+H吸 NH3吸 NH3。 （2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为 。 （3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为： 2NH3 NH+4+NH-2（某温度下其离子积常数为10-20）。液氨中的pNH4与水中的pH类似，则该温度下液氨的pNH4= 。 （4）盐酸肼（N2H4Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。24. 氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
17、（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为： 。（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是： 。（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L（已知：Ksp= 1.11036）。（4）吸收剂X是: ；吸收塔中吸收剂X的作用是： 。（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：
18、称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32=2I +S4O62），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为： 。（6）用FeCl3溶液（32%35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。若用电化学方法使废液再生。阳极反应为：2Fe2+ 2e = 2Fe3+阴极反应为： 若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）： 25. （13分）有些香皂、洗发香波中往往有兰花香味，这是其中添加了化学式为
19、C10H20O2的一种香料A，下列框图列出了生成该物质的原料及一系列反应，已知：D、E都能使石蕊变红，分子式相同，经分析E中有10个H原子，且只有两种不同的H原子。C无支链，既有氧化性又有还原性，F与B碳原子数相等。 结合框图和提示回答有关问题： （1）F可以发生的反应有 （选填序号）。 加成反应 消去反应 加聚反应 氧化反应 还原反应 （2）E在甲基上的氢若被氧取代，其一氧代物有 种。将该一氧化物在NaOH溶液中加热，写出该反应的方程式： 。 （3）B、E、F分子所含的官能团的名称依次是 、 、 。设计实验检验C中的官能团 。 【答案及解析】1. 答案：C 泄露在海洋中的大量原油不能被海洋生
20、物迅速分解，会导致严重的生态灾难。2. 答案：A3. 答案：B4. 答案：A5. 答案：D6. 答案：D7. 答案：C8. 答案：B9. 答案：D Z元素是硅故这些元素都在第三周期。从而推断出X元素是钠，Y元素是铝，W元素是氯。热稳定性是SiH4HC1，SiO2不与水发应。X、Y、W的离子半径大小顺序为Al2+ Na+ Cl。NaOH、Al（OH）3、HClO4之间互相都能发生反应。10. 答案：AB11. 【解析】选D。2SO2 ( g ) + O2 ( g )2SO3( g ) ； H =-QkJmol-1表示2 mol SO2 ( g ) 和 1 mol O2 ( g )完全反应生成2
21、mol SO3( g )时放出QkJ的热量。由于SO3( g )变成SO3( s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热大于 Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1Q；乙容器中物质不可能完全反应，且相对于甲容器，平衡逆向移动，所以Q2 Q1；丙容器中物质不可能完全反应且与乙容器中物质的转化率相同，所以Q2 = Q3。故有2Q2 = 2Q3 Q1 Q。12. 答案：B13. 答案：D14. 【解析】选B。A项质量数为a+b；B项HB酸弱，故NaB水解程度大，碱性强；C项RM；D项A2氧化性强。15. 答案：B16. 答案：A17 答案：C18. 答案：A 糖类中
22、的单糖不能发生水解反应。19. 【解析】选D。本题以图示的形式对化学试剂的存放作了考查，生动形象。对块状固体如大理石的存放应用广口瓶；对NaOH溶液的存放应用带橡皮塞的细口试剂瓶存放，以防止磨砂玻璃塞粘连而打不开；对见光或受热易分解的试剂则要存放在棕色试剂瓶中，且保存于冷、暗处。二、非选择题20. 【解析】（1）A为淡黄色固体，推测A为Na2O2，依据物质之间的关系，可知甲为钠，乙为氧气，B为H2O，C为NaOH。（2）Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知每1 mol Na2O2与H2O反应转移1 mol电子。（4）负极
23、：H2-2e-+2OH-=2H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-答案：（1）Na2O2 （2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）1 （4）H2-2e-+2OH-=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH-21. 【解析】本题是实验推断题。据框图关系和框图中的特殊现象及题干知：加入AgNO3溶液产生白色不溶于HNO3的沉淀，得出G为AgCl；H的焰色反应呈紫色证明H为KNO3。F为黄绿色气体即得出F为Cl2。采用逆推的方法得出A为KClO3和MnO2的混合物，C为O2，B为KCl和MnO2的混合物。继而依据实验知识，不难解答。22. 答案：（10分，每空2分）（1）CO2(g
24、)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) H=-253.6kJ/mol或CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-165.6kJ/mol（2）5.6（3）Kb=Kd（4）HCOOH-2e-=CO2+2H+23. 答案：（1）H2 H2吸 2H 2H吸N吸+H吸 NH吸（每空3分） （2）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92kJmol-1（4分） （3）15（3分） （4）N2H2+4+H2O N2H5H2O+H+（3分） 解析：本题很好的将化学平衡、电离平衡、反应热结合在一块，虽然题目引入了诺贝尔奖的有关背景，但高起点低落点，这种命题方法是高考的常用方
25、法，一定要考虑清楚是否运用信息或搞清楚哪些是干扰信息。（1）根据图和已有的机理，可推断出、两个反应。（2）由图可以看出生成1molNH3，H=46kJmol-1，气体分子数改变的反应，在一定体积的容器中，压强保持不变是平衡状态。（5）由N2H4，联想到NH3，由N2H4Cl2联想到NH4Cl，再注意到N2H4是二元碱而NH3是一元的，试题即可突破。24. 答案：（14分）（1）Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+ (2分) （2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶(2分)（3）1.1106 (2分)（4）FeCl2溶液(1分)； 吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(1分)。（5）
26、162.5Vc/m % (2分)（6） 阴极反应：Cu2+ +2e- = Cu （2分）加Fe CuCl2 + Fe = FeCl2 +Cu （1分）分离得到的固体和盐酸反应以溶解残留铁，或过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁得到铜。（1分）25. 答案：（1）（3分） （2）1（3分）（3分） （3）羟基 羧基 碳碳双键 取样于洁净的试管中，加入新制的银氨溶液，水浴加热，若试管内壁产生光亮的银，说明原试样中含醛基。（每空1分） 解析：本题突破口是D、E都能使石蕊变红，说明都是酸，分子式相同说明碳原子数相同，都是5个碳原子。由E中有10个H原子，即C5H10O2，分子中只有两种不同的H原子，所以为C(CH3)2COOH，由C无支链，既有氧化性又有还原性说明其中含醛基，B为1 茂醇，A为酯。（1）F为烯烃，所以可以发生加成、加聚、氧化反应，也可以与氢气加成发生还原反应；（2）E的一氯代物与碱的反应既是水解也有中和（3）检验醋基用银镜反应。 说明：本题考查了有机中的主干知识烯烃、卤代烃、醇、醛、酸的性质，考查了官能团名称，简单有机物的命名及化学反应类型的判断、方程式的书写等，不难但基础，能全面检查学生基础知识学习状况。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
