1、2016年四川省南充市阆中市高考化学五模试卷一、单选题1中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝关于Lv的叙述错误的是（）A原子序数116B中子数177C核外电子数116D相对原子质量2932用你所学的有机化学知识判断，下列表述中正确的是（）A汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物B苯、乙烯、乙酸和乙酸乙酯都能发生加成反应C石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化D除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液3已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y
2、的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，平衡常数增大4下列离子方程式书写正确的是（）A铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu+4H+SO42Cu2+SO2+2H2OB加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4+OHNH3+H2OC稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2 H2OD氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl5下列说法正确的是（）A凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物B两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D组
3、成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体6下列有关化学反应中能量变化的说法正确的是（）A已知：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2 596.6 kJmol1，则2 mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放出的热量大于2 596.6 kJB1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=142.9 kJmol1C500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，则其热化学方程式为
4、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1D已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1；C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H=395.0 kJmol1则C（s，金刚石）C（s，石墨）H=1.5 kJmol17下列无色溶液中，离子能大量共存的是（）ACa2+、H+、HCO3、ClBBa2+、K+、OH、NO3CCu2+、Na+、MnO4、SO42DFe3+、Al3+、SCN、HCO3二、实验题8某研究性学习小组为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题【探
5、究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应则NaOH溶液的体积V mLmL（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y的代数式表示）【探究三】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积问
6、题讨论：（6）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接（填接口字母，仪器不一定全选）（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了如图3、4所示的实验装置装置中导管a的作用是实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为mL与图3装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是（任写一点）三、综合题9硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业某小组设计的SnSO4制备路线如图：已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处A
7、族，锡位于周期表的第周期（2）得到的SnSO4晶体是含大量结晶水的晶体，可知操作是、过滤、洗涤等（3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是（4）加入锡粉的作用有两个：调节溶液pH；（5）反应得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水反应的离子方程式是（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于过量的盐酸中，发生的反应为Sn+2HClSnCl2+H2；加入过量的FeCl3溶液；用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定中生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度请配平方程式：FeCl2+K2Cr2O7+HClFeCl3+KCl+CrCl3+10金刚
8、石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为；（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为；（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17molL1，则SiC的纯度为；（4）下列叙述正确的有
9、（填序号）；Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同11J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第族 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为（4）L的最简单气
10、态氢化物甲的水溶液显碱性在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）选项abcdx温度温度加入N2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ 该反应的热化学方程式为四、填空题12在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（
11、g）H，随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的H0（填“”或“”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示在060s时段，平均反应速率v（NO2）为molL1s1，反应的平衡常数K为（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡则T100（填“大于”或“小于”）（3）利用图2（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是2016年四川省南充市阆中市高考化学五模试卷参考答案与试题解析一、单选题1中国
12、科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝关于Lv的叙述错误的是（）A原子序数116B中子数177C核外电子数116D相对原子质量293【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答【解答】解：A第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确； B中子数=质量数质子数=293116=177，故B正确；C原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对
13、原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误故选D2用你所学的有机化学知识判断，下列表述中正确的是（）A汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物B苯、乙烯、乙酸和乙酸乙酯都能发生加成反应C石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化D除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液【考点】混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；取代反应与加成反应；物质的分离、提纯和除杂【分析】A汽油是烃类的混合物；B有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据各物质中是否含有不饱和键判断能否发生加成反应；C石油分
14、馏是控制温度分离不同沸点的物质，没有新物质生成的不是化学变化；D饱和碳酸钠溶液呈碱性，并且可降低乙酸乙酯在水中的溶解度【解答】解：A汽油和乙醇汽油都是混合物，故A错误；B乙酸和乙酸乙酯中的羰基不能发生加成反应，故B错误；C石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，是物理变化；煤的干馏是隔绝空气加强热发生了复杂的物理化学过程，故C错误；D饱和碳酸钠溶液呈碱性，可以中和乙酸，并且可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分层，故D正确；故选D3已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向
15、移动BX的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，平衡常数增大【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、化学平衡恒容恒温条件，加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动；B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；C、降温平衡正向进行，气体质量减小，物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量变化不定；D、平衡常数只与温度有关【解答】解：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反应速率是
16、Y的逆反应速率的m/n倍，说明反应到达平衡，故B正确；C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+nq，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，结合M=可知混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，故C错误；D、平衡常数只与温度有关，增大X的物质的量，平衡常数不变，故D错误；故选：B4下列离子方程式书写正确的是（）A铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu+4H+SO42Cu2+SO2+2H2OB加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4+OHNH3+H2OC稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2 H2OD氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+
17、2Fe3+2Cl【考点】离子方程式的书写【分析】A浓硫酸在离子反应中保留化学式；B加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物，没有离子参加反应；C与过量的铁屑反应，生成硝酸亚铁、NO和水；D反应生成氯化铁，遵循电子、电荷守恒【解答】解：A铜与浓硫酸反应放出SO2的离子反应为Cu+2H2SO4（浓）Cu2+SO2+SO42+2H2O，故A错误；B加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物，没有离子参加反应，不能写离子反应，故B错误；C稀硝酸与过量的铁屑反应的离子反应为3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O，故C错误；D氯气通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl，故D正确；故
18、选D5下列说法正确的是（）A凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物B两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体C相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体【分析】A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体C、有相同的相对分子质量的物质，它们的分子组成不一定
19、相同D、化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，相对分子质量相等，分子式相同，不同化合物互为同分异构体【解答】解：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如CH2=CH2与，故A错误；B、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体，如CH3（CH2）2CH3和CH3CH（CH3）2是同分异构体，而CH2=CH2和CH2=CHCH3不是同分异构体，故B错误；C、相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的H2SO4和H3PO4，又如有机物中的C2H6O（
20、乙醇）与CH2O2（甲酸），这些物质分别具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故C错误；D、当不同化合物中组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，故D正确故选：D6下列有关化学反应中能量变化的说法正确的是（）A已知：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2 596.6 kJmol1，则2 mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放出的热量大于2 596.6 kJB1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2
21、H2O（l）H=142.9 kJmol1C500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1D已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1；C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H=395.0 kJmol1则C（s，金刚石）C（s，石墨）H=1.5 kJmol1【考点】有关反应热的计算【分析】A、液态水变成气态水要吸热；B、1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则2g氢气放出的热量为：285.
22、8 kJ；C、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol；D、依据热化学方程式和盖斯定律计算的结果分析判断【解答】解：A、液态水变成气态水要吸热，所以2 mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放出的热量小于2 596.6 kJ，故A错误；B、1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则4g氢气放出的热量为：571.6 kJ，所以示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8 kJmol1，故B错误；C、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH
23、3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；D、C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1，C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H=395.0 kJmol1，盖斯定律计算得到，C（s，金刚石）C（s，石墨）H=1.5 kJmol1，故D正确；故选D7下列无色溶液中，离子能大量共存的是（）ACa2+、H+、HCO3、ClBBa2+、K+、OH、NO3CCu2+、Na+、MnO4、SO42DFe3+、Al3+、SCN、HCO3【考点
24、】离子共存问题【分析】离子之间不满足离子反应发生的条件：生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应、生成络合物等，在溶液中既能够大量共存；还要注意溶液为无色溶液，一定不存在有色的离子，如铁离子、铜离子、高锰酸根离子等【解答】解：A、氢离子能够与碳酸氢根离子发生反应，在溶液中不能够大量共存，故A错误；B、Ba2+、K+、OH、NO3离子之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故B正确；C、铜离子、高锰酸根离子都是有色离子，不满足无色溶液的要求，故C错误；D、铁离子与硫氰根离子、碳酸氢根离子发生反应，且铁离子为有色离子，故D错误；故选B二、实验题8某研究性学习小组为测定某含镁3%5
25、%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应则NaOH溶液的体积V mL97mL（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧问题讨论：（4）
26、欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y的代数式表示）【探究三】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积问题讨论：（6）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接edg（填接口字母，仪器不一定全选）（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了如图3、4所示的实验装置装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差实验
27、前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为16.00mL与图3装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小（任写一点）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；（2）镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算；（3）根据反应后为不溶物和溶液两部分，要得到干燥固体需要的实验操作解答；（4）根据Mg、
28、Al都能够与氧气化学反应生成氧化物分析还需要知道的数据；（5）设出金属镁和铝的物质的量，根据合金的质量和灼烧后的质量列式计算出镁的物质的量，再计算出镁的质量分数；（6）根据装置的组装顺序：合金与酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出进行排序； （7）保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积（注意应保持干燥管与滴定管内液面等高），收集氢气后滴定管内液面上升，读数减小；根据稀硫
29、酸定容锥形瓶能够将空气排出分析【解答】解：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（2）含镁为3%时，金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为，5.4g（13%）=5.497%g，则： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 54g 2mol 5.4g97% V103L2.0mol/L所以54g：（5.4g97%）=2mol：（V103L2.0mol/L），解得：V=97，故V（NaOH溶液）97mL，故答案为：97；（3）反应后金属铝完全消
30、耗，没有反应的为金属镁，称量金属镁之前需要经过过滤、洗涤、干燥操作，然后再称量固体质量，从而计算出合金中镁的含量，故答案为：过滤、洗涤、干燥固体；（4）Mg、Al均与氧气反应，生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，故答案为：灼烧后固体的质量；（5）设xg铝镁合金粉末中含有n mol镁、zmol铝，则24n+27z=x，再根据反应关系式：MgMgO、AlAl2O3，最后得到了yg氧化物，据此列式为：40n+51z=y，根据解得：z=mol，铝的质量为：27g/molmol=g，合金中镁的质量分数为： =，故答案为：；（6）装置的组装顺序：合金与酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂
31、瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（a）接（e）（d）接（g），故答案为：edg；（7）装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，故答案为：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测
32、定的氢气的体积，收集氢气后滴定管内液面读数减小，反应前滴定管读数为18.50mL，反应后滴定管读数为2.50mL，所以测定氢气的体积为：18.50mL2.50mL=16.00mL，故答案为：16.00；由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，故答案为：由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小三、综合题9硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业某小组设计的SnSO4制备路线如图：已知：
33、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处A族，锡位于周期表的第五周期（2）得到的SnSO4晶体是含大量结晶水的晶体，可知操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等（3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是SnCl2水解反应为SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（4）加入锡粉的作用有两个：调节溶液pH；防止Sn2+被氧化（5）反应得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是Sn2+CO32SnO+CO2（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水
34、反应的离子方程式是Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于过量的盐酸中，发生的反应为Sn+2HClSnCl2+H2；加入过量的FeCl3溶液；用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定中生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度请配平方程式：6FeCl2+1K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O【考点】制备实验方案的设计【分析】为防止SnCl2水解，所以将SnCl2溶解在稀盐酸中，然后加入锡粉搅拌，防止Sn2+被氧化，然后过滤滤去滤渣，SnCl2溶解得到溶液加入碳酸钠沉淀锡离子，向滤液中加入碳酸钠，发生反应
35、Sn2+CO32SnO+CO2，然后过滤得到滤渣，将滤渣洗涤，用硫酸溶解得到硫酸锡，将硫酸锡溶液蒸发浓缩、冷却结晶、干燥得到硫酸锡固体，（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，处于A族，根据原子序数减各周期容纳元素种数确定所在的周期；（2）由流程图可知，操作是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化； （5）反应得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该
36、气体为二氧化碳；（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水；（7）根据电子转移守恒配平书写反应的化学方程式【解答】解：（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于A族，原子核电荷数为50，则：5028818=14，故Sn处于第五周期，则在周期表中的位置为：第五周期第A族，故答案为：五；（2）由流程图可知，操作是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该
37、平衡向左移动，抑制Sn2+水解，故答案为：SnCl2水解反应为SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化； 故答案为：防止Sn2+被氧化；（5）反应得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2+CO32SnO+CO2，故答案为：Sn2+CO32SnO+CO2；（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2+H
38、2O2+2H+Sn4+2H2O，故答案为：Sn2+H2O2+2H+Sn4+2H2O；（7）铁元素化合价+2价升高到+3价，Cr元素化合价+6价变化为+3价，单质转移总数6e，结合原子守恒和电子守恒分析，缺项为水，配平书写化学方程式为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O故答案为：6、1、14、6、2、2、7、H2O10金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子碳元素在周期表中的位置是第二周期第A族，Q是O，R的电子式为；（2）一定条件下，Na还原CC
39、l4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）；（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为Si+2OH+H2OSiO32+2H2，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17molL1，则SiC的纯度为57%；（4）下列叙述正确的有（填序号）；Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中
40、燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同【考点】碳族元素简介；化学方程式的有关计算；化学键和分子间作用力的区别；物质的分离、提纯和除杂【分析】（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，则Q是O2、R是CO2，在二氧化碳分子中每个O原子和C原子之间能形成两对共用电子对；（2）将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；Na可以与水（或乙醇）发生反应，金刚石不可以；（3）Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气；根据n=cV计算Na2SiO3的物质的量，硅酸钠原与Si、二氧化硅与氢氧化钠反应得到，根据Si元
41、素守恒计算二氧化硅物质的量，根据m=nM计算Si、二氧化硅的质量，进而计算SiC的质量，可以计算SiC的纯度；（4）Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O二氧化硅属于原子晶体，而干冰属于分子晶体【解答】解：（1）碳元素在周期表中的位置是：第二周期第A族，由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2，CO2的电子式为，故答案为：第二周期第A族；O；（2）金刚石是不
42、溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇），故答案为：过滤；水（或乙醇）；（3）硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2，其离子方程式为：Si+2OH+H2OSiO32+2H2，反应生成0.1mol氢气，则生成硅酸钠为0.1mol=0.05mol，溶液中硅酸盐的物质的量为0.17molL11L=0.17mol，硅酸钠原与Si、二氧化硅与氢氧化钠反应得到，根据Si元素守恒，二氧化硅物质的量为0.17mol0.05mol=
43、0.12mol，则产品中Si与SiO2的总质量=0.05mol28g/mol+0.12mol60g/mol=8.6g，故SiC的质量为20.0g8.6g=11.4g，则SiC的纯度为100%=57%，故答案为：Si+2OH+H2OSiO32+2H2；57%；（4）Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故错误；Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故正确；钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，故正确；二氧化硅属于原子晶体，而
44、干冰属于分子晶体，熔化时克服粒子间作用力的类型不相同，故错误故选：，故答案为：11J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第A族族 （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物
45、不污染环境，其化学方程式为2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）选项abcdx温度温度加入N2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ 该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）H=1075kJ/mol【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】J元素最低负化合价的绝对
46、值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，由（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，可知L为N元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题，本题中注意外界条件对化学平衡的影响，注意把握热化学方程式的书写方法【解答】解：（1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第A族，故答案为：A；（2）J和氢组成含
47、有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（3）M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，其中氯化氢气体呈雾状，故答案为：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl；（4）氨水与双氧水发生氧化还原反应：2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O，生成无污染的氮气，故答案为：2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应H0，H0 表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少，平衡常数增大；加入N2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小
48、；加入甲的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成物物质的量总和增大，故答案为：ac；（5）JR2为CS2，燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ，则1mol放出的热量为1075kJ，则反应的热化学方程式CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）H=1075kJ/mol，故答案为：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）H=1075kJ/mol四、填空题12在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g）H，随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的
49、H0（填“”或“”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示在060s时段，平均反应速率v（NO2）为0.002molL1s1，反应的平衡常数K为0.36（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡则T大于100（填“大于”或“小于”）（3）利用图2（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是N2O4（无色）2NO2（红棕色）H0，是吸热反应，而双氧水的分解反应是放热反应，当右边双氧水分解时，放出的热量会使B
50、瓶升温，从而使瓶中反应朝正反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【分析】（1）随温度升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；根据v=计算v（NO2），平衡常数K=；（2）改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应吸热反应，升高温度平衡正向移动；（3）双氧水的分解反应是放热反应，当右边双氧水分解时，放出的热量会使B瓶升温，从而使瓶中反应朝正反应方向移动，即向生成NO2移动【解答】解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即H0；060s时段，N
51、O2浓度变化为0.12mol/L，v（NO2）=0.002molL1s1；平衡常数K=0.36，故答案为：；0.002；0.36；（2）改变温度后，N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应吸热反应，升高温度平衡正向移动，故T100，故答案为：大于；（3）原因是N2O4（无色）2NO2（红棕色）H0，是吸热反应，而双氧水的分解反应是放热反应，当右边双氧水分解时，放出的热量会使B瓶升温，从而使瓶中反应朝正反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故答案为：深；N2O4（无色）2NO2（红棕色）H0，是吸热反应，而双氧水的分解反应是放热反应，当右边双氧水分解时，放出的热量会使B瓶升温，从而使瓶中反应朝正反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深2016年12月19日
