1、高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题1.2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属于新能源是（）天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能A B C D 除外2.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol。对此反应速率的表示正确的是（）A 用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）1B 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol（Lmi
2、n）1D 分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3213.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A 该反应的焓变为正值 B 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C 升高温度，逆反应速率减小 D 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H24.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D5.下列说法中正确的是()A 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D 氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨
3、水导电能力相同6.对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是()AK BK CK1 DK27.在图中的8个装置中，属于原电池的是()A B C D 8.根据下图判断，下列叙述正确的是()A K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H2e=H2C K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH4e=2H2OO29.已知热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJH2（g）+O2（g）=H2O（g） H=241.8 kJ，则下列说法正确的是（）A H2的燃烧
4、热为241.8 kJB 由反应、可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41.2 kJC H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D 根据推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l） H241.8 kJ10.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液组成原电池，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）A B C D11.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负
5、极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A 可加入硫酸以提高电解液的导电性B 放电时电池内部Li向负极移动C 充电过程中，电池正极材料的质量增加D 放电时电池正极反应为FePO4Lie=LiFePO412.一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1 molL1。下列有关判断错误的是（）A 反应达平衡时N2的转化率为10%B 反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol（Ls）1C 该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.
6、45 molL-1D 该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍13.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B 在T2时，若反应处于状态D，则一定有(正)(逆)C 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K214.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A 和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B 和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(
7、OH)C 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1L 与V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1”“”或“”)p2。(2)升高温度，平衡向_(填“左”或“右”)移动。(3)200 下，将一定量的SO2和O2充入体积为2 L的密闭容器中， 经10 min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：10 min内该反应的反应速率v(O2)_，该反应达到化学平衡状态的标志是_。aSO2和O2的体积比保持不变 b混合气体的密度保持不变c体系的压强保持不变 dSO2和SO3物质的量之和保持不变当反应放出98.0 kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下SO2的转化率为_。(4)400 时，将等量的
8、SO2和O2最初在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量为p%，则乙容器中SO2的百分含量_。a等于p% b大于p% c小于p% d无法判断20.(12分) .一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)a、b、c三点溶液酸性由强到弱的顺序为_。(2)若使c点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，不可选择的是_(填字母，下同)。A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_
9、。Ac(H) BH个数 CCH3COOH分子数 D.已知在25时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K1.75105 次氯酸K2.95108碳酸K14.30107K25.611011亚硫酸K11.54102K21.02107(4)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1_。(5)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是_(填字母，下同)。ac(CH3COO) bc(H) c醋酸的电离平衡常数(6)下列离子方程式中错误的是_。a少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2H2OClO=HClOb少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32H
10、ClOc过量CO2通入澄清石灰水中：CO2OH=21. （10分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：用图 1 所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是（填字母序号）。A.铝 B.石墨 C.银 D.铂（2）N 极发生反应的电极反应式为 。用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH （填“增大”“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OH=FeO+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为 。
