1、双基限时练(十一)金属与非金属的反应基 础 强 化1.下列关于金属的说法中，正确的是()A各种金属都能与盐酸发生置换反应B根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性C金属都是银白色D金属都具有较高的熔点解析在金属活动顺序表中，排在氢之间的金属可与盐酸发生置换反应，A项错；金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性，B项正确；大多数金属为银白色，但铜为紫红色，金为黄色，C项错；金属的熔点有的较高，有的较低，如Na、K、Hg等都是熔点较低的金属。答案B2取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化在空气中燃烧，放出紫色火花燃烧后生成白色固体燃烧时火焰呈黄色燃烧后生成淡黄色固体物
2、质。其中描述正确的是()A BC D解析钠的熔点较低，只有97.81 ，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成Na2O2，呈淡黄色。答案D3取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是()A铝失去了光泽B剧烈燃烧，火星四射C熔化的铝不滴落D在加热熔化过程中生成了氧化铝解析打磨掉氧化膜的铝，迅速被O2氧化为Al2O3，铝失去了光泽，由于Al2O3的熔点比铝高，当加热到铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好，熔化的铝不滴落，由于Al2O3薄膜的生成，里面熔化的铝不与O2接触，不能剧烈燃烧，火星四射。答案B4下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠在自然界中存在游离态B
3、钠是一种灰色的固体C钠可以保存在煤油或CCl4中 D钠着火时可以用沙土扑灭解析钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠。钠是银白色固体，因被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色。钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油大，将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触；CCl4的密度比钠大得多，钠将浮于液面上，达不到隔绝空气的目的，所以不能用它保存钠。由于钠能与水剧烈反应，钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭。答案D5下列说法中错误的是()A钠在常温下就容易被氧化B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈解析钠在
4、空气中容易被氧化为Na2O，但不能自燃，加热条件下燃烧生成Na2O2，在纯氧气中燃烧更剧烈。答案C6等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大解析本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠，产物中的钠元素都显1价。钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。答案B7下列关于铝的叙述中，不正确的是()A铝是地壳中含量最多的金属元素B常温下，铝
5、能与NaCl溶液发生置换反应C铝是一种比较活泼的金属D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析钠比铝活泼，铝不能置换出钠。答案B8日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是()A. 铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀B. 铝很不活泼，不易与其他物质反应C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D. 铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应解析铝的化学性质很活泼，易和空气中的氧气形成一层致密的氧化物薄膜，而阻止内部的铝继续反应，从而使铝制炊具坚固耐用。答案C9在下列物质的转化过程中，钠元素发生还原反应的是()ANaClNa BNaNa2O2CNaNaOH DNaOHNa2S
6、O4解析钠元素发生还原反应时，化合价降低，只有A符合题意。答案A10下列说法正确的是()A. 金属具有延展性，可以用来铸造某些机器部件B. 活泼金属可以做还原剂，不活泼金属可以做氧化剂C. 地壳中含量最多的金属元素是铁D. 铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧解析金属具有延展性，可以铸造成各种形状，A项正确；金属只能做还原剂，不能做氧化剂，因为它们的单质不能得到电子，B项错；地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，C项错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错。答案A11(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_。(2)一定量的钠块在足量的氧气中燃烧生成78 g过氧化钠，反应方程式为_，则
7、需钠块的质量为_g。解析(1)取用钠时注意，用镊子夹取钠块，并用滤纸吸干表面煤油，用小刀切去表面氧化层，多余的钠应放回试剂瓶中。(2)n(Na2O2)1 mol，需要Na的物质的量为2 mol，质量为2 mol23 g/mol46 g。答案(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片或表面皿中用小刀切去表面的氧化层，再切下一小块备用，余下的钠全部放回试剂瓶中的煤油中(2)2NaO2Na2O24612回答下列问题：(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_；(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_； (3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是_；(4)如图所示装置，在平底烧瓶的底
8、部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为_。解析钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表在变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。答案(1)金属钠可以用普通刀片切割(2)新切开的金属钠很快失去光泽(被氧化)(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落(4)钠表面变暗，气球膨胀4NaO2=2Na2O能 力 提 升1.下列关于金属的叙述中正确的是()A. 钠可以保存在CCl4中B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 钠与氧气反应可得到Na2O和Na2O2说明钠有可变化合价D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析钠可以保存在煤油中，但不能保存在CCl4中
9、，因为钠的密度比CCl4小，浮在液面上，不能隔绝空气，A项错；金属具有导电性、导热性和延展性，与金属通性，B项正确；Na在Na2O、Na2O2中均为1价，C项错；金在自然界中是以游离状态(单质)存在，D项错误。答案B2医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为()A24 gB32 gC21 g D16 g解析由反应FeFe2O3知Fe2O3中O质量为1.5 mol16 gmol124 g，则知消耗O2质量为24 g。答案A3下列叙述正确的是()A金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B非金属单质在氧
10、化还原反应中总是作氧化剂C钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D铝放置在空气中不容易生锈，而铁容易生锈，说明铁比铝更活泼解析金属单质没有负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，A项正确；H2在氧化还原反应中可作还原剂，B项错误；金属还原性的强弱取决于失电子的难易，而不在于失电子的多少，C项错误；在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜保护层，而金属铁形成的铁锈疏松，不能保护内部金属，使铁更易生锈，D项错。答案A4对Na2O和Na2O2的叙述正确的是()ANa2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物BNa2O与Na2O2不可以相互转化
11、CNa2O与Na2O2反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属复分解反应D在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能答案D5已知用金属钠生成氧化钠，可用多种方法：4NaO2=2Na2O4NaCO2=2Na2OC2NaNO26Na=4Na2ON2，在上述三种方法中最好的方法是_(填序号)，原因是_。解析本题重在考查Na及Na2O的性质，培养学生的比较分析能力，锻炼发散思维，如果只简单考虑，当然是Na直接与O2的反应简单，但实际上Na与O2反应时，容易生成Na2O2，产物中会有杂质，故不适合；而首先是产物中有碳杂质，且生成的Na2O容易与CO2反应生成Na2CO3，所以此法也不好；的产物
12、纯，且防止了变质，故最好。答案此反应产物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O26某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：(1)甲同学用坩埚钳夹持一小块铝箔(厚约0.1 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是_ _，产生该现象的原因是_。(2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是_。(3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是_ _。(4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学
13、的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是_；受丙同学的启发，他又提出了铝燃烧的另一实验方案，结果实验成功，你认为该方案可能是_ _。(5)通过本次探究活动，该小组同学一致认为通过_的方法可以观察到可燃物燃烧的现象。解析本题主要是围绕铝的化学性质活泼，易被氧化，而生成的Al2O3又有保护内层铝的作用；铝和Al2O3的熔点高低及燃烧的条件等方面进行了讨论。答案(1)铝箔熔化，失去了光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点高，包在铝的外面，使液态铝不滴落(2)除去氧化膜的铝在空气中又很快地生成一层新的Al2O3保护膜(3)将铝粉撒到酒精灯火焰上(增大铝与空气的接触面积)(4)铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝进一步被氧化将铝箔卷曲，尖端夹一根火柴，将火柴引燃后，把火柴和铝箔一起伸入到盛有氧气的集气瓶中即可观察到耀眼的白光(提高反应温度)(5)增大可燃物与空气的接触面积或提高反应的温度
