1、1世界第一大佛像乐山大佛脸上出现了黑色条纹，鼻子已经变黑，胸部和腿部也出现好几块大“伤疤”(如图)一些专家认为，出现这种现象的根源是大佛所在地自然环境湿度大、降水丰沛，容易产生风化现象，以及大佛面部微生物的新陈代谢和酸雨等各种因素的综合反应下列有关叙述正确的是()A岩石的风化过程属于物理变化B化石燃料燃烧排放出的CO2会引发酸雨CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D若黑色部分为硫化物所致，可用双氧水擦洗漂白解析：自然风化指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应；酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物引起；双氧水具有强氧化性，可将硫化物氧化为白色硫酸盐，故D项正确答案：D2全部
2、可用浓硫酸干燥的一组气体是()ACH4、H2、CO、NH3BCO2、H2、SO2、Cl2CCO、CH4、HCl、HBrDSO2、CO2、H2、H2S解析：A中NH3为碱性气体，不能用浓H2SO4干燥，C中HBr是还原性气体，能被浓H2SO4氧化，D中H2S也是还原性气体，也能被浓H2SO4氧化，因此只有B正确答案：B3浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水解析：考查浓硫酸和稀硫酸的性质浓硫酸具有很强的吸水性，而稀硫酸易挥发出水分答案：B4标准状况下，某同学向
3、100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是()Aab段反应是：SO22H2S=3S2H2OB亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LDb点对应的溶液导电性最强解析：H2SHHS，溶液显酸性当通入SO2时，SO22H2S=3S2H2O，即ab段发生的反应，A项正确溶液酸性减弱，导电性减弱，D项错误当通入112 mL SO2时恰好反应完全，所以c(H2S)0.1 mol/L，C项错误继续通入SO2，SO2H2O=H2SO3，H2SO3HHSO，由图象知，d点比a点pH小，即等物质的量浓度的H2SO3比H2S的电离程度大，
4、H2SO3比H2S酸性强，B项错误答案：A5(2009烟台质检)区别SO2和CO2气体可选用()A通入澄清石灰水中B通入品红溶液中C用带火星木条检验D通入石蕊试液中解析：CO2和SO2有一些相似的性质，如水溶液都显酸性，都可与Ca(OH)2溶液反应生成难溶物，都不能助燃等；也有一些明显的性质差异，突出的是SO2具有漂白作用，具有较强的还原性等，而CO2则不具备这些性质，所以本题答案为B.答案：B6向50 mL18mol/L的H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量是()A等于0.9 molB大于0.45 mol，小于0.9 molC等于0.45 molD小于0.45 mo
5、l解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O参加反应的浓H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9 molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45 mol.答案：D7在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出DpH试纸变红解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果
6、块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出，浓硫酸具有脱水性会使pH试纸炭化变黑答案：D8把一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2BFe2CNO DFe3解析：当SO2通入溶液中时，SO2与水反应生成亚硫酸，电离出氢离子，NO在酸性环境下具有强氧化性，能将亚硫酸根离子或SO2氧化为硫酸根离子，而本身则被还原答案：C9(2009衡水中学高三调研)下列有关SO2的说法中，错误的是()ASO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性BSO2水溶液能使紫色石蕊试液变
7、红，说明它能与水反应生成H2SO3C将足量SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明SO2具有还原性D实验室可用浓H2SO4干燥SO2解析：SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，溶于水与水反应生成H2SO3而使紫色石蕊试液变红，具有还原性，能将高锰酸钾还原而使溶液褪色，但能用浓H2SO4干燥答案：A10(2009太原质检)在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀由此得出下列结论合理的是()A氯化钡显两性B两支试管中生成的沉淀都是BaSO4C两支试管中的沉淀都是BaSO3DH2SO
8、3可被HNO3氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应，但能与SO反应解析：在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍然澄清，这是实验事实因为如果发生反应：BaCl2SO2H2O=BaSO32HCl，一是出现弱酸(H2SO3)制强酸HCl，违反规律，二是即使生成BaSO3沉淀它也溶于盐酸，故BaCl2与SO2不反应，溶液仍澄清若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO2，可以发生将SO2或SO氧化成SO，此时发生Ba2SO=BaSO4；另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生SO22NaOH=Na2SO3H2O，再发生BaCl2Na2SO3=BaSO32NaCl.综上所述，A、B、C不正确；
9、D中SO2能被硝酸氧化和与NaOH溶液反应证明其有还原性和酸性，加碱后SO2Na2SO3，SO浓度加大，与Ba2结合生成BaSO3沉淀，故D正确答案：D11下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()解析：先加稀HCl可排除CO、SO的干扰，加入稀盐酸后无沉淀说明溶液中不存在Ag等阳离子，再加入BaCl2生成白色沉淀，可以肯定原溶液中存在SO.答案：A12某同学用如图1所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先变浑浊后变澄清的现象，但通入SO2看不到浑浊现象经思考后该同学改用图2所示的装置，将气体收集在注射器内，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰
10、水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入SO2时产生现象的速度明显比通入CO2快(1)对比分析两组实验，你认为用图1所示装置进行实验时，通入SO2不出现浑浊的原因可能是_(2)用图2所示装置进行实验时，以相同速率通入CO2和SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_(3)用图1所示装置进行SO2与石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是(若你认为该装置没有缺陷，此空可以不填)_ _解析：(1)由于制取装置产生SO2的速度快，SO2直接与Ca(OH)2生成了可溶性的Ca(HSO3)2，因而看不到沉淀(2)由于SO2的溶解度大，因而与石灰水反应也快，同时生成的亚硫酸的酸性比碳
11、酸强，所以SO2产生先变浑浊再变澄清的现象更快(3)SO2能污染环境，故应用NaOH溶液吸收答案：(1)制气装置产生SO2的速度快，SO2直接与Ca(OH)2生成了可溶于水的酸式盐Ca(HSO3)2，因而看不到沉淀(2)SO2溶解度大，因而与石灰水反应也快，同时生成的亚硫酸的酸性比碳酸强(3)用导管将尾气通入NaOH溶液中13工业上以硫铁矿为原料制硫所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨气中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反
12、应的化学方程式_、_.(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体导致溶液温度降低的原因可能是_；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是_(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_(填字母)ANaOH溶液、酚酞试液BKMnO4溶液，稀H2SO4C碘水、淀粉溶液D氨水、酚酞试液解析：(1)因尾气中含有SO2，所以通入氨水易生成H2SO3、(NH4)2SO3或NH4HSO3，从而被O2氧化(2)温度自行降低，自然联想到反应吸收了热量所致结合SO2与氨水可能的产物与结晶水合物的相对分子质量为134，可知为(NH4)2SO3H2O.酚、胺类为还原性强的物质，亚硫酸盐易被氧化(3)尾气中含SO3和酸雾，可消耗NaOH溶液和氨水，从而影响测定SO2，而对KMnO4溶液和碘水没有影响答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO42(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO42NH4HSO3O2=2NH4HSO4(任填两个)(2)反应吸热(NH4)2SO3H2O防止亚硫酸铵被氧化(3)BC
