1、化学无机推断题高考考题预测试题预测依据：无机推断题是一类以元素化合物知识为主，集基本概念和基本理论为一体的综合性题目，依据此类题不仅可考查考试大纲中所规定的所有重点考点：如元素的单质及其化合物及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学用语等知识点，还可考查学生对基础知识掌握的熟练程度及灵活运用知识进行逻辑推理的综合能力。它具有明显的学科特点，符合高考命题由知识型向能力型转变的趋势，故成为高考命题的必考题型。如2006年的全国理综卷的28题，四川理综卷的27题，江苏化学卷的20题等，这足可证明该题型是高考试题的必考题。试题命题趋势：从近几年的高考试题的命题特点来看，试题难度适中，涉及内容、试题的结
2、构等相对稳定，但注重了与课程改革的接轨，试题具有开放性和注重多知识点、多方面的能力的学科内综合考查。下面就结合2007 年的考纲要求和2006年高考试题的所涉及的知识点和命题形式，从以下两个方面预测一下考题形式及特点。试题题型例析一、以物质结构 元素周期律 元素周期表为载体，考查元素的推断及元素化合物性质的题目例1、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答： （1）在X、Y、Z三种化合物中，沸点最高的是（用化学式表示，下同） ，稳定性由强到弱的顺序是 。（2）若
3、由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1 mol该化合物中含有10 mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为 。若由A、B、C、D四种元素中的两种组成化合物，化合物中分子的空间构型为直线型。写出符合上述要求且原子数不少于3的任意两种化合物的结构式：。（3）Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1 mol NaNO2发生反应时，共有3 mol电子转移，该反应的化学方程式为 。 （4）常温下，PH5的W的水溶液和HCl的稀溶液中有水电离出来的H离子浓度之比为 。解析：这是一道融原子结构、原子半径、元素的性质于一体的综
4、合推断题。下面结合本题谈一下此类题的解法：由“A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻”可知，A、B、C在元素周期表中的位置为：或，又因C的最外层电子数是其电子总数的3/4，可知C为氧元素。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。所以Z为10电子的H2O，所以A、B与C的关系为，故A、B应为与氧元素同周期的非金属元素碳和氮，所以X、Y分别为CH4、NH3。进而可解答所有的问题。答案：（1）H2O 、H2ONH3CH4 （2）NH4HCO3 NH3CO2H2O OCO ，HCCH 。（3）NH4ClNaNO2NaCl2H2ON2（4）104：1解后
5、深思：像以结构周期为考点设计的题目，解题的方法将题中所给元素置于元素周期表中，再依据元素周期律的理论，结合元素原子在周期表中的“位构性”的关系，做出相应的判断。二、以常见元素及其化合物的性质为依据，将各物质间的转化关系设计成跳跃性大，定性与定量完美结合的框图推断题。例2、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。已知：甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。请回答：（1）丁在元素周期表中的位于第
6、 周期，第 族。丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应式：负极 正极 。（2）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，反应的化学方程式为 。（3）形成甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1：1的化合物H，写出H的电子式： 。（4）写出丁与W溶液反应的化学方程式 。若将该反应设计成原电池，则电池的负极材料为： ，正极材料可选用 ，电解质溶液为 。（5）在一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为 解析：由“丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。”中的特征颜色：苍白色、棕黄色，再结合丁是日常生活中的一种常见金属（铝或铁
7、两种中的一种），可推出乙、丙、丁分别为：氯气、氢气、铁。然后由丙（氢气）和丁（铁）及常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。可知甲为：氧气。故X、Y、Z、W就很简单的判出是何物质了，其余问题也就都好解决了。答案：（1）四 。Fe2e-Fe2 ，O22H2O4e-4OH （2）FeCl33H2O（热水）Fe（OH）3（胶体）3HCl （3） （4）Fe2FeCl33FeCl2 铁 铜（或其它活泼性不如铁的能导电的金属材料） 氯化铁溶液。 （5）3：4解后深思：解答此类推断题的策略为：认真审题，透视问题情境，分析题中和框图中的信息（如一些特征反应、特殊的现象等），联系学过的知识，就可迎刃而解。预测试题
8、：1、A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A ，E 。（2）D在元素周期表中位于第 周期，第 族。（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用AE字母表示） 。（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式 。（5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，该化合物的名称是 。2、X、Y、Z、W原子序数依次增大的4种短周期元素，已
9、知：X与Z、Y与W分别同族；X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式_。其化学键类型是_。（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式_。（3）用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。a是电源的_极，电极反应式是_；b电极上的电极反应式是_。3、下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属
10、单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答： （1）写出L的化学式 ；（2）写出：反应的离子方程式 ；反应的化学方程式 ；（3）反应在工业生产上的用途是 ；（4）反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为11114，则反应的化学方程式为 。4、AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示，已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气体单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒
11、剂。（1）写出E的电子式： 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式 、 。（4）Pt为电极电解滴有酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为： 、 极（填阴、阳）附近溶液由无色变为红色，其原因是： 。参考答案：1、（1）H ， Na （2）二 ，A （3）EBCDA （4）NH4HCO3 NH3CO2H2O （5）乙二酸（或草酸）2、（1）NaNa 离子键， 非极性共价键（共价键）（2） NaHSO4NaHSO3=Na2SO4H2OSO2（3 ）负 2H24OH4e=4H2O2H2OO24e=4OH 3、 FeCl3 SO2Cl22H2O4HSO422Cl 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属）2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O4、（1） （2）Cl22OHClClOH2O （3）2Na2O22H2O4NaOHO2；AlCl33NaOHAl（OH）33NaCl （4）2Cl2e= Cl2 阴 H放电后，破坏了水的平衡，使c(OH)c(H)由以上预测题解答可知，解答无机推断题的关键是认真审题，寻找突破口，然后进行合理的假设，顺藤摸瓜，综合分析得出答案，当然最后应将答案结合题目中的条件去求证，从而全面突破得出正确答案。
