1、四川省凉山州普格县中学校2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）本次考试可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 N-14一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分共30分）1.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A是有毒品标志，故A错误；B 是放射性物品标志，故B错误；C是腐蚀品标志，故C正确；D是氧化剂标志，故D错误；故答案为C。2.下列有关实验操作错误是A. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B. 用胶头滴管滴加少量液体C. 给盛有2/3体积液体的试管加热D. 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心【答案】C【解析
2、】【详解】A、用药匙或纸槽，把小颗粒固体送入试管底部，选项A正确；B、胶头滴管用于滴加少量液体时吸取液体，选项B正确；C、给盛液体的试管加热时所装液体不能超过试管体积的1/3，选项C错误；D、倾倒液体对试剂瓶标签面向手心，以防止残留液腐蚀标签，选项D正确。答案选C。3.同温同压下，等体积的CO2与CO两种气体相等的是（ ）A. 分子数B. 原子数C. 质量D. 密度【答案】A【解析】【详解】A标准状况下，相同体积的CO与CO2具有相同的物质的量，故CO与CO2具有相同的分子数目，故A正确；BCO与CO2物质的量相等，含有原子数目比为2:3，则两者含有原子数不等，故B错误；CCO与CO2物质的量
3、相等，质量比为28:44=7:11，则两者质量不等，故C错误；D同温同压下，CO2与CO两种气体的密度之比为44:28=11:7，则两者密度不等，故D错误；故答案为A。【点睛】考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，准确应用阿伏伽德罗定律是解题关键，同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，二者的物质的量相同，CO与CO2具有相同分子数目，且两者密度之比等于相对分子质量之比。4.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42-B. 可能有SO42-或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-【答案】B【解析】【详解】某溶液中滴
4、入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为硫酸钡，也可能为氯化银，则原溶液中可能有SO42-或Ag+，答案为B。5.下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（ ）A. 汽油和水、四氯化碳和水B. 汽油和水、苯和水C. 食用油和水、醋酸和水D. 葡萄糖和水、酒精和水【答案】B【解析】【详解】A、汽油和水、四氯化碳和水都能用分液漏斗分离，其中汽油的密度小于水，油层由分液漏斗上口倒出，四氯化碳的密度大于水，油层由分液漏斗的下口放出，A错误；B、汽油和水、苯和水都能用分液漏斗分离，其中汽油、苯的密度均小于水，油层均由分液漏斗上口倒出，B正确；C、食用油和水能
5、用分液漏斗分离，其中食用油的密度小于水，油层由分液漏斗上口倒出，醋酸和水互溶，不能利用分液漏斗分离，C错误；D、葡萄糖易溶于水、酒精和水互溶，均不能通过分液漏斗分离，D错误。答案选B。【点睛】明确物质的性质特点、分液的原理解答的关键，注意物质的溶解性差异和密度相对大小。6.下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是A. 饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡；B. 静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，以准备放出液体C. 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧
6、杯内壁慢慢流出D. 上层液体在分液漏斗中保存【答案】D【解析】【详解】A塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，A正确；B使分液漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出，B正确；C分液漏放出液体时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，C正确；D.分液漏放出液体时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，D错误；答案选D。7.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和
7、CO2的物质的量之比=mol：mol=11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=Vm知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以正确；故选B。8.下列实验操作中错误的是()A. 只要是液体混合物就可用蒸馏来分离B. 蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D. 称量时,砝码放在托盘天平的右盘,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码【答案】A【解析】【详解】A、如果两种液体不互溶，可以采用分液法分离，如果两种液
8、体互溶，可以采用蒸馏方法分离，故A说法错误；B、蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量馏分的沸点，故B说法正确；C、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故C说法正确；D、称量时，应是左物右码，先放砝码大的，后加砝码小的，故D说法正确。答案选A。9.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B. 将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C. 定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D. 为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用【答案】B【解析】【详解】A量筒不需要润洗，直接用量筒量
9、取盐酸即可，且不需要洗涤，故A错误；BNaOH固体溶解时有热量变化，则将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移，否则溶液体积偏小，操作合理，故B正确；C定容时若加水超过了刻度线，实验失败，应重新配制，不能用胶头滴管直接将多余溶液吸出，故C错误；D定容时需要向容量瓶添加水，则容量瓶中有少量水对实验无影响，即容量瓶不需要干燥，故D错误；故答案为B。10.如果花生油中混有水，最好的分离方法是()A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取【答案】C【解析】【详解】花生油和水为互不相溶的两种液体，其混合物常用分液法分离。A. 过滤通常用于难溶固体和液体分离，故A不选；B. 蒸馏通常用于
10、分离互溶的液体混合物，故B不选；C. 分液通常用于分离互不相溶的液体混合物，故C选；D. 萃取通常用于把一种溶质从一种溶剂中分离出来，故D不选。故选C。11.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸馏B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液【答案】B【解析】【详解】汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离；则操作方法依次为分液、蒸馏、萃取，故答案为B。【点睛】考查混合物分离、提纯
11、的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。12.下列物质中含有的分子数相等的是()0.1 mol CO9.8 g H2SO41 g H2O1.6 g O2A. B. C. D. 【答案】C【解析】根据题目所给出的数据，统一以各物质的物质的量进行比较：0.1 mol CO0.1 mol H2SO40.056mol H2O0.
12、05 mol O2，故相等的为，答案选C。13.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A. H2SO4的摩尔质量以gmol-1为单位时，与NA个硫酸分子的质量以g为单位时在数值上相等B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C. 常温常压下，2.86gNa2CO310H2O含有的Na+个数为0.02NAD. 物质的量浓度为0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA【答案】D【解析】【详解】AH2SO4的摩尔质量是98gmol-1，NA个硫酸分子的质量是98g，两者在数值上相等，故A正确；BNA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量均为1mol，故两者的质量之
13、比为32g：28g=8：7，故B正确；C2.86gNa2CO310H2O的物质的量为=0.01mol，则含有的Na+个数为0.02NA，故C正确；D根据n=cV可知，未指明溶液的体积，无法判断0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有的Cl-个数，故D错误；故答案为D。14.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB. 0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C. 28 g氮气所含的原子数为NAD. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81【答案】B【解析】【详解】A项，1 mol钠原子变成钠离子时失去1 m
14、ol e，2.3 g钠即为0.1 mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；B项，19.6 g磷酸即为0.2NA个磷酸分子（19.6 g98 gmol10.2 mol），等物质的量的硫酸（H2SO4）与磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数，故B正确；C项，28 g氮气（N2）即为1 mol氮分子（28 g28 gmol11 mol），所以应含2NA个氮原子，故C错误；D项，NA个氧分子质量为32 g，NA个氢分子质量为2 g，则其质量比为161，故D错误；故答案选B。15.下列事故处理方法正确的是（）A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B. 制取并用排水法收集氧气结束
15、后，应立即停止加热C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤【答案】C【解析】【详解】A用试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热，故A错误；B加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，故B错误；C碱液有腐蚀性，沾到皮肤上应立即冲洗，然后涂上硼酸溶液，故C正确；D皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，切不可用氢氧化钠溶液，否则腐蚀更严重，故D错误；答案选C。16.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A.
16、1 molH2O中所含的粒子数目一定是NAB. 1 molNH4+所含的质子数是10NAC. 51 gNH3所含原子数为3NAD. 氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等【答案】D【解析】【详解】A. 1 molH2O中所含的粒子数目不一定是NA，因为没有具体指明什么粒子，A错误；B. 1分子铵根含有的质子数是7+1411，所以1 molNH4+所含的质子数是11NA，B错误；C. 51 gNH3的物质的量是51g17g/mol3mol，1分子氨气含有4个原子，则所含原子数为4NA，C错误；D. 氧气是2个氧原子构成的，氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单
17、位）时在数值上是相等的，均是32，D正确。答案选D。17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A. 4.0g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAB. 46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NAC. 3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD. 0.1molOH中含有的电子数为0.9NA【答案】B【解析】【详解】A4.0g金属钙物质的量=0.1mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，故A错误；BNO2和N2O4的最简式为NO2，且46gNO2的物质的量为=1mol，则混合气体含有的原子数为3NA，故B正确；C3.011023个氮分子的物质的量为=0.
18、5mol，含有的原子数为1NA，故C错误；D每个OH中含有10个电子，则0.1molOH中含有的电子数为1NA，故D错误；故答案为B。18.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LB. 1molL1Na2SO4溶液中所含Na+的数目为2NAC. 40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为0.1NAD. 14g氮气中含有7NA个电子【答案】D【解析】【详解】A通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故A错误；B根据n=cV可知，未指明溶液的
19、体积，无法判断1molL1Na2SO4溶液中所含Na+的数目，故B错误；C40g氢氧化钠的物质的量为1mol，溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，不能计算氢氧化钠的物质的量浓度，所以无法计算100mL溶液中钠离子的数目，故C错误；D每个N2含有14个电子，14g氮气的物质的量为=0.5mol，则含有7NA个电子，故D正确；故答案为D。19.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤【答案】A【解析】【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、
20、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液。【详解】由图中第一个装置的仪器以及操作为分离固液化合物，操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作可从溶液中分离溶质，操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作可分离沸点不同的液体混合物，操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液。故选：A。20.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A. 操作是过滤，将固体分离除去B. 操作是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C. 操作是过滤、洗涤，将硝
21、酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作总共需两次过滤【答案】C【解析】【详解】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化则有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体，故选C。二、填空题(共40分)21.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）指出图中两处明显的错误：_（2）A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入
22、少量_，其作用是_。（4）收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_。【答案】 (1). 温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处 (2). 冷凝管进出水方向弄反 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 冷凝管 (5). 沸石或碎瓷片 (6). 防止暴沸 (7). 先撤酒精灯【解析】【详解】(1)图中的两处明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处、冷却水的流向未下口进水上口出水，故答案为温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管进出水方向弄反；(2)A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管，故答案为蒸馏烧瓶；冷凝管；(3)实验时A中除加入石油外还需加入少量沸石，其作用是防止暴沸，故答案为沸石或碎
23、瓷片；防止暴沸；(4)收集完蒸馏水后，先撤酒精灯后停冷凝水，防止冷凝管骤冷炸裂，且对馏分充分冷却，故答案为先撤酒精灯。22.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的_（填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中_。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_、_（填化学式），写出操作和操作的相关化学方程式_、_。（4）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，
24、理由是_。【答案】 (1). 加速溶解 (2). Na2SO4 (3). NaOH、Na2CO3 (4). CaCO3 (5). BaCO3 (6). BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl (7). MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl (8). 会引入新的杂质，在后面的操作中无法除去【解析】【分析】实验流程为：粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出
25、，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，据此分析解题。【详解】(1)第步粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌，可加速粗盐的溶解；(2)第步加入氯化钡溶液可以除去杂质Na2SO4；第步盐酸酸化的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3；(3)第步通过过滤可把溶液中的不溶物除去，则可以除去的物质有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3和CaCO3；操作滴加BaCl2时发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，操作滴加NaOH溶液时发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaO
26、H=Mg(OH)2+2NaCl；(4)目标产物为NaCl，在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，否则会引入新的杂质离子K+，在后面的操作中无法除去，最终所得NaCl不纯。【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；分离提纯后的物质状态不变；实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。23.实验室配制500mL01mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题（1）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、
27、烧杯、药匙、_。（2）容量瓶上标有刻度线、_，使用前要_。（3）需用托盘天平称取Na2CO3_g。（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A.加水时超过刻度线_，B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶_，C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_，D.定容时仰视_，E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线_。（5）若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为_mL。【答案】 (1). 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (2). 温度、容积 (3). 检漏 (4). 5.3 (5). 偏低 (6). 偏高 (7). 不变 (8). 偏低
28、 (9). 不变 (10). 62.5【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，分析误差时可根据c=判断。【详解】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前应查漏；(3)配制500mL0.1mol/LNa2CO3，需要Na2CO3的质量为：0.5L0.1mol/L106g/mol=5.3g；(4
29、)A加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；B溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；D定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；E上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变；(5)若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：16mol/LV=500mL2.0mol/L，解得V=62.5mL。【点睛】配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
