1、20102011学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（9）【新人教】 命题范围：电化学原理及应用全卷满分100分，用时90分钟。第I卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分）1由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 （ ）A左边为该电池的负极B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H22e2H+D该电池正极反应为O24e2O22下列说法不正确的是（ ）A加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率B加强城市生活污水处理，坚持达标排放C电池对水体会造成污染，对废旧电池要回收处理。D用石墨作阳极，铁作阴极，电解含有的酸性工
2、业废水，从而生成Cr（OH）3、Fe（OH）3 沉淀，除Cr的污染。3下列说法正确的是 （ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B电解水时为增强导电性可以加入少量的CuCl2 固体C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+4已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 （ ）A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极5用惰性电极实现
3、电解，下列说法正确的是 （ ）A电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C电解硝酸银溶液，要消耗OH溶液pH变小D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变6下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是（ ）A常温下将铝投入CuSO4溶液中B常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中C常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中D常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中7为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 （ ）A装
4、置左侧的液面一定会上升B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀8用Pt作电极电解下列某种溶液，当阳极生成112mL气体时，阴极上析出024 g金属，则该电解池中溶质可能是（ ）ACuSO4 BMgSO4 CAl（NO3）3 DNa2SO49如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） （ ） A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当
5、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高10以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 （ ）A6mol B8mol C10mol D12mol112007年1月8日，国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”初步计划，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 （LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为 LaNi5H6 + 6NiO（O
6、H） 2 LaNi5 + 6Ni（OH）2下列说法不正确的是（ ）A放电时储氢合金作负极B充电时储氢合金作阴极 C1mol LaNi5H6参加放电，能提供12mol电子D充电是将电能能转化为化学的过程12普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是 （ ）A普通水泥的主要成分是2CaOSiO2，3CaOSiO2和3CaOAl2O3B测量原理示意图中，Ag2O为负极C正极的电极反应为：2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H
7、2OD电池工作时， OH-向正极移动 13在上世纪七十年常用水银法生产烧碱，此法通过钠汞齐（NanHg）生产得到的烧碱质量好，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下：下列说法肯定不正确的是 （ ）A水银法被淘汰，可能是汞毒性大，易造成环境污染B水银法生成，在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na+e-+nHg=NanHgC离子膜法电解，阳极发生的电极反应为：2H+2e-=H2D离子膜法烧碱在阴极生成，水银法烧碱在解汞槽中生成14用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 （OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化
8、碳的溶解）。则电解过程中共转移的电子的物质的量为 （ ）A0.4mol B0.5mol C0.6molD0.8mol15如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时，该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是A电池充电时，阳极电极反应式为：3Br2e=Br3B电池放电时，负极电极反应方程式为：2S22+2e=S42C电池放电时，电池的总反应方程式为：Na2S4+3NaBr=2 Na2S2
9、+ NaBr3D在充电过程中钠离子从右边通过离子选择性膜流向左边第卷（非选择题 共55分）二、非选择题（本题包括7小题）16（8分）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：（1）由于接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_。能表示其原理的反应方程式为_（2）仪器A的名称为_，其中装的药
10、品可以是_，其作用是_C1KII2C2Na3AsO4Na3AsO3盐桥（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_17（8分）已知反应AsO43+2I+2H+ AsO33+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用），进行下述操作：（）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（）若改往（B）烧杯中滴加40NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转。两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用电极反应和化学平衡移动的原理解释此现象。_。（）操作过程中C1棒上发生的电极反应为 。（）操作
11、过程中C2棒上发生的电极反应为_ _。18（9分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及部分反应物或生成物已略去）。已知：A是海水中的重要资源；C、D、F是单质，其中C、D在常温常压下是气体；反应是化工生产中的重要反应，生成物E是具有消毒、漂白杀菌作用。J、K均为不溶于水的物质，其中J为红褐色。请按要求填空：（1）反应的离子方程式（请注明反应条件）_。（2）B的电子式_；E的化学式_。（3）的化学方程式_。（4）目前各类燃料电池中能量转化效率最高的是“陶瓷电池”，D与氧构成的燃料电池，通过氧离子在固体氧化物电解质中穿过而导电。写出“陶瓷电池”电极反应式：负极:_正极:_19
12、（6分）将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示： 已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：（1）A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_（用字母表示）（2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为_（用字母表示），此时对应的电极反应式为：负极_正极_20（8分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富
13、的“可燃冰”资源。将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”将融化并放出甲烷气体。你认为可燃冰晶体的类别及理由： _ 。设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示）电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子。已知该电池的负极反应为C4H1013O226e4CO25H2O，则该电池的正极反应式为 ，电池工作时，固体电解质里的O2向 极移动。液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的 （填写物质的名称）堵塞电极的气体通道。能源的紧缺在很大程度上制约了我省
14、的经济发展，请你提出解决能源紧缺问题的两点建议 。21（8分）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。（电解前后溶液的体积变化忽略不记）通过计算推测：原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。t2时所得溶液的pH。实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。22（8分）目前人们正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以能使Na+自由通过而导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2NaxS
15、Na2Sx。放电时正负极的电极反应式：正极反应式：_；负极反应式：_。用该电池作电源进行电解含有0.2molCuSO4和0.2molNaCl的混合溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23gNa。则阳极产生气体体积为：_L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为：_。参考答案12345678CDAACDBA910111213141516DCCACCA16（1）电化腐蚀 （1分） 负极：Fe 2e- = Fe2+，正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（2分） （2）球形干燥管 碱石灰（或无水氯化钙） 干燥O2 （各1分，共3分） （3）与O2接触 与水接触 氧气
16、浓度 （每空1分，共2分） 17（6分）答案：B中反应为 AsO332e+H2O AsO43+2H+，加盐酸，化学平衡左移，AsO43发生还原反应；加入NaOH后，化学平衡右移，AsO33发生氧化反应；（4分）2I2e = I2 （2分）AsO332e+H2O= AsO43+2H+。（2分）解析：（2）B中加盐酸，AsO43发生还原反应；当加入NaOH后，AsO33发生氧化反应；2I2e = I2AsO332e+H2O= AsO43+2H+。18（9分） （1）2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2（2分）（2） （2分） NaClO（1分）（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（O
17、H）3（2分）（4）负极反应式：2H24e2O2=2H2O（1分）正极反应式：O24e=2O2（1分）19（1）C （2）B （以上每空1分） 负极：2Fe 4e- = 2Fe2+ 正极：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-（方程式每个2分） （共6分）20该晶体是分子晶体，理由为“可燃冰”熔沸点较低O24e2 O2 （以上每空2分） 向负极移动 （1分） 固体碳（或炭粒）（1分） 寻找新能源，提高燃料的燃烧效率等 （2分） （共8分）21c（NaCl）0.1mol/L ，根据电子守恒可计算出：c（CuSO4）0.1mol/L，在t1t2时溶液产生H ，生成O2 ，由得失电子守恒，或方程式通过氧气的体积能算出t2处H 的物质的量为0.02mol，浓度为0.1molL-1，pH1 ；产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气22（8分）xS2e= （2分）；2Na2e=2Na+（2分）6.72（2分）；1（2分）
