1、云南省昆明市官渡区第一中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）(试卷满分100分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第卷 (选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)1. 下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是A. 碘酒中碘B. 暖宝宝中铁粉C. 抗酸药中的氢氧化铝D. 尿不湿中的聚丙烯酸钠A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A碘酒中的碘为0价，原子最外层有7个电子，容易得到电子，表现为氧化性，故A错误；B铁粉中的铁处于0价，反应
2、中容易失去电子，化合价易升高，表现还原性，故B正确；C氢氧化铝与酸反应不是氧化还原反应，该用途体现氢氧化铝弱碱性，与还原性无关，故C错误；D尿不湿中的聚丙烯酸钠利用的是聚丙烯酸钠强的吸水性，与还原性无关，故D错误；故选B。2. NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是( )A. 1mol 乙烯中含有的化学键和1mol 乙烷中含有的化学键数目不相同B. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数目为0.4NAC. 电解精炼铜时，当电路中转移2NA个电子，阳极溶解64g铜D. 常温下，78g苯中含有6NA个C-H键【答案】C【解析】【详解】A1mol含有的化学键数为6mol，1mol含有的化学键
3、数为7mol，所含化学键数不相同，故A不选；B乙醇溶液中除了乙醇含氧原子外水也含有氧原子，而10g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量，则，水的物质的量，则，所以，故B不选；C电解精炼铜时，阳极放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属，故电路中转移2NA个电子时，阳极溶解铜小于64g，故选C；D常温下78g苯的物质的量为1mol，含有6NA个C-H键，故D不选；答案选C3. 对下列过程的化学用语表述正确的是( )A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+=CuS+2H+B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+4OH-=AlO+2H2OC. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的
4、过程：D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+【答案】A【解析】【详解】A用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体，生成硫化铜，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS+2H+，故A正确；B向氯化铝溶液中滴入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为：，故B错误；C氯化钠为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠电子式，中间用箭头连接，形成过程为：，故C错误；D钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上得电子发生还原反应，故D错误；答案选A。4. 下列实验操作不当或实验结论错误的是A. 用过氧
5、化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐D. 给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一【答案】C【解析】【详解】A. MnO2具有催化作用，能够加快过氧化氢溶液的分解，加快反应速率，A正确；B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时，碳酸氢钠完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液显酸性，应该选择遇酸变色的甲基橙为指示剂，B正确； C. 用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物一定含有钠元素
6、，可能是钠盐，也有可能是氢氧化钠等，C错误；D. 为防止加热过程中液体不会从试管里溢出，给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一，D正确；综上所述，本题选C。5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是A. 原子半径大小为YXWZB. Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱C. Y、W的离子具有相同的电子层结构D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强【答案】B【解析】【分析】根据元素周期表，短周期主族元素X、Y、Z、W
7、原子序数依次增大，X的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气，X为N元素；Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍，设W的最外层电子数为a，则Z的核外电子数为2a，Y的最外层电子数为a-（2a-10）=10-a，若a=7，则Z为Si，Y为Al，W为Cl符合题意；若a=6，Z为Mg，Y为C或Si均不符合原子序数增大，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为N，Y为Al，Z为Si，W为Cl，A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（X）r（W）r（Z）r（Y），故A项错误；B非金属性ZW，则元素Z的简单氢化物的热稳定
8、性比W的弱，故B项正确；C元素Y、W的离子相差1个电子层，故C项错误；D.非金属性ZH2CO3，但HCl不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、Cl的非金属性强弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，也可能是由于发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3，无法用元素周期律解释，B符合题意；C. 根据盖斯定律可知：H=H1+H2，能够用盖斯定律解释，C不符合题意；D. 根据电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比2:1，结合阿伏伽德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2:1，D不符合题意；故合理选项是B。11.
9、 完成下列实验，所选装置正确的是（ ）ABCD实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1，溴苯为156.2)分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.实验室制备乙烯需要控制温度在170左右，故该装置缺少温度计，A不正确；B. 苯和溴苯的沸点相差较大，故可以用蒸馏法分离该混合物，冷凝水下进上出，B所选装置正确；C.加热固体要用坩埚，蒸发皿常用来蒸发液体，故C错误；D.纯碱为粉末固体且易溶于水，多孔隔板不能使固液分离，不能使反应随时停止，故D错误。所以B选项是正确的。12. 在不同条件下
10、进行化学反应，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（ ）序号时间温度0204050800800x800y820A. 中B在min平均反应速率为B. 中，可能使用了催化剂C 中D. 比较可知，该反应为吸热反应【答案】C【解析】【详解】A.中A在 min浓度变化为，化学反应，B在 min浓度变化为，B在 min平均反应速率为 ，故A正确；B.、起始量相同，平衡浓度相同，但达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，加快反应速率，平衡常数不变，故B正确；C. 列出三段式： 和的温度相同，平衡常数相同，解得 ，故C错误；D.比较和可知平衡时反应物
11、A的浓度小，由到升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，则正反应为吸热反应，故D正确；故选C。13. 实验测得0.5 molL1CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A. 随温度升高，纯水中c(H+)c(OH)B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，
12、促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题；【详解】A.水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水中c(H+).c(OH-)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合题意；B.水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH-)增大，醋酸根水解为吸热过程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高温度促进盐类水解，所以c(OH-)增大，故B不符合题意；C.升高温度，促进水的电离，故c(H+)增大；升高温度，促进铜离子水解Cu2+2H2OCu(OH)2 +2H+，故c(H+)增大，两者共同作用使pH发生变化，故C符合题意；
13、D.盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。【点睛】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确化学平衡常数只是温度的函数，温度对水的电离和盐类水解平衡的影响是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。14. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是( )SiSiO2H2SiO3SSO3H2SO4CCO2Na2CO3NaNa2O2NaOHA. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】SiSiO2H2SiO3，SiO2不能与水反应，符合题意；SSO3H2SO4，S在O2中燃烧只能生成SO2，不能直接转化为SO3，符合题意；CC
14、O2Na2CO3，C与SiO2反应条件是高温，且产物是CO，符合题意；NaNa2O2NaOH，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以实现，不符合题意；故均不能实现一步转化，故答案为：A。第卷 (填空题 共58分)15. 球形纳米银粉是一种重要的无机功能材料，被广泛应用于装饰材料、电接触材料、感光材料、催化剂、医药和抗菌材料等众多领域。从含Ag+的废定影液中回收并制备球形纳米银粉工艺流程图如下：请回答下列问题：(1)硝酸中所含元素的原子半径由小到大的顺序：_；Na在周期表中的位置： _；N2H4的电子式：_。(2)为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是_。A.盐酸 B
15、.适量KOH C.适量NaOH D.适量CH3COONa(3)写出置换过程的离子反应方程式 _。(4)若氧化精制过程产生等体积的NO2和NO混合气体，写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式_。(5)下图分别是HNO3浓度、浸取时间对银回收的影响，则最佳的浓度和时间分别是_%；_min。 (6)加入N2H4H2O还原前要将AgNO3溶液的pH调节至56，得到Ag的产率最高，pH6时，银的产率降低的原因为_。(7)常温下，取上述AgNO3溶液滴加到物质的量浓度均为0.2mol/L NaNO2和CaCl2的混合溶液中(忽略溶液体积变化)，当AgNO2开始沉淀时，溶液中c(Cl-)=_mol/L已知：
16、常温下，Ksp(AgNO2)=210-8 ，Ksp(AgCl)=1.810-10【答案】 (1). HON (2). 第三周期第IA族 (3). (4). B (5). Fe+Ag2S+2H+=2Ag+Fe2+H2S (6). 4Ag+6HNO3=4AgNO3+NO+NO2+3H2O (7). 30 (8). 6 (9). pH过大会有AgOH生成，降低产品的纯度 (10). 1.810-3【解析】【详解】(1)硝酸分子式是HNO3，在该物质中含H、N、O三种元素，根据元素周期律：原子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，因此这三种元素的原子半径
17、由小到大的顺序是HO6时，银的产率降低的原因为pH过大时，会发生反应：Ag+OH-=AgOH，会有AgOH生成，从而降低了产品的纯度；(7)AgNO2开始沉淀所需c(Ag+)=110-7mol/L；由溶度积常数Ksp(AgCl)Ksp(AgNO2)可知知AgNO2开始沉淀，AgCl已经沉淀，此时：c(Cl-)=1.810-3mol/L。16. 某课题组设计实验探究铜和浓硫酸的反应。实验装置如图所示。实验操作和现象如下：实验操作现象加热之前，打开夹子K，通入一段时间N2，关闭K，点燃酒精灯A装置烧瓶中产生大量白雾；B中产生白色沉淀；C中溶液褪色回答下列问题：(1)点燃酒精灯之前，通入氮气的目的是
18、_。(2)A装置导出的SO2气体中混有水蒸气和_。(3)B装置中HCl的作用是_。(4)实验完毕后，取出烧瓶中固体，设计实验探究其成分。査阅资料知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS和Cu2S，它们都是难溶于水，也难溶于稀盐酸、稀硫酸的黑色固体，能溶于稀硝酸。实验如下：(i)用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，残余固体呈黑色。(ii)取少量残余黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。(iii)另取m g残余黑色固体进行如图实验：通入足量O2，加热，使硬质玻璃管中的黑色固体充分反应，观察到F瓶中溶液由红色变无色。称
19、得反应后硬质玻璃管中的黑色物质仍然为mg。由实验(i)得到蓝色溶液知，烧瓶中固体含有_(填化学式)。由实验(ii)能否得出黑色固体成分是CuS或Cu2S或二者的混合物，_(填“能”或“否”)，理由是_。烧瓶中固体不可能含CuO，理由是_。由实验(iii)得出黑色固体是_(填化学式)。写出E中发生反应的化学方程式：_。【答案】 (1). 排尽装置中 (2). (3). 抑制与反应 (4). (5). 否 (6). CuS、与稀硝酸反应的现象相同，且所得溶液中滴加溶液均产生白色沉淀 (7). 烧瓶中剩余的稀硫酸与CuO不能共存 (8). (9). 【解析】【分析】利用浓硫酸与铜共热制取二氧化硫，探
20、究制得气体的成分，若一定温度下浓硫酸受热分解则产生三氧化硫，SO3遇水形成白雾随SO2导出，使B中产生白色沉淀；二氧化硫能使品红溶液褪色，另一实验探究残余黑色固体的成分，利用差量法进行分析，据此分析实验。【详解】(1)通入氮气的目的是排尽装置内空气，避免O2对实验造成干扰；(2)温度达到一定值时，H2SO4分解生成SO3，SO3遇水形成白雾随SO2导出，使B中产生白色沉淀；(3)SO2部分溶于水，存在可逆反应SO2+H2OH2SO3H+HSO3-，故含HCl的溶液可抑制SO2与H2O反应；(4)硫酸铜易溶于水，用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，说明固体中含有；硫化铜、硫化亚铜与稀硝酸反应后溶液中
21、均有Cu2+、SO42-，且所得溶液中滴加溶液均产生白色沉淀，现象相同，故由实验(ii)能否得出黑色固体成分是CuS或Cu2S或二者的混合物；随着反应进行浓硫酸变成稀硫酸时反应停止，溶液中含有稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应，故烧瓶中固体不可能含氧化铜；2CuS+3O22CuO+2SO2，Cu2S+2O22CuO+SO2反应后前者固体质量减轻，后者固体质量不变，故黑色固体是Cu2S；E中发生反应的化学方程式为。17. “绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回
22、答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)H3=-221kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为：K=c(N2) c2(CO2)/c2(NO) c2(CO),则此反应的热化学方程式为_。(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/Ka2(H2SO3)，所以SO32-水解程度大(或其他合理解释)【解析
23、】【详解】（1）若某反应的平衡常数表达式为：K=c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)，该反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)H3=-221kJ/mol由盖斯定律计算2得到2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJmol-1，故答案为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJmol-1(2) 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g
24、)开始(mol/L) 1.0000反应(mol/L) 0.5 1 0.252min(mol/L) 0.5 10.25反应前后气体的压强之比等于其物质的量之比,所以p:p0=(0.5+1+0.25)mol:1.00mol=7：4（或1.75），25min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为v(NO2)=0.22molL-1min-1aNO2和O2的浓度比始终保持不变，不能确定反应是否达到化学平衡状态，故a错误；b.该反应是气体体积增大的反应，容器中的压强不断的发生变化，当容器中压强不再变化，反应已达到化学平衡状态，故b正确；c.正(NO2)=2逆(N2O5)才表明达到化学平衡状态，故c错误；d
25、.在恒容的条件下，该反应 气体的密度始终保持不变，不能确定反应是否达到化学平衡状态，故d错误。答案为：74(或1.751) 、 0.22molL-1min-1 b(3)平衡时正逆反应速率相等，由正反应速率v正=k正p(NO2)p(CO),逆反应速率v逆=k逆p(NO)p(CO2),联立可得Kp= k正/k逆，答案为; k正/k逆(4) 合成氨反应放热，温度越低氨气的百分含量越高，所以，曲线a对应的温度是2003N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应前(mol)1 30反应了(mol)x3x2x平衡时(mol)1x33x2x据题意M点时：=60% x=，则氢气的转化率为 答案为：200（5）
26、铵根离子水解使溶液显酸性，亚硫酸根离子水解使溶液显碱性，铵根离子水解得到氨水，亚硫酸根离子水解得到亚硫酸氢根离子，亚硫酸根离子是H2SO3的第二步电离，由于K(NH3H2O)Ka1，说明氨水比亚硫酸氢根离子的电离能力强，根据越弱越水解，铵根离子的水解程度小于亚硫酸根离子的水解程度，故溶液显碱性；答案为：显碱性,因为Kb(NH3H2O)Ka2(H2SO3)，所以SO32-水解程度大18. 聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带；耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件略去)：已知：+R2OH(1)A的名称(系统命名)：_，H的分子式为
27、_。(2)写出反应的反应类型是_。(3)写出反应的试剂和条件_。(4)G的结构简式为_。(5)写出反应的化学方程式：_。(6)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：_。(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成有机物(无机试剂任选)_。【答案】 (1). 1，2-二氯丙烷 (2). C8H12O3 (3). 氧化反应 (4). NaOH的水溶液加热 (5). (6). +CH3CH2OH (7). (8). 【解析】【分析】丙烯发生加成反应生成A：1，2-二氯丙烷，根据后续情况倒退可知，反应在氢氧化钠的水溶液作用下加热发生卤代烃的取代反应，生B；苯发
28、生加成反应生成C：环己烷；C发生氧化反应生成D；B和D在一代条件下发生缩聚反应生成高分子化合物G；根据已知信息F可发生反应可生成H：【详解】（1）A的名称为：1，2-二氯丙烷，根据H的结构简式可知，H的分子式为：C8H12O3；（2）反应是环己烷发生氧化反应生成D； （3）反应是卤代烃的取代反应，反应的试剂和条件为：氢氧化钠的水溶液，加热；（4）B和D发生缩聚反应生成G，G的结构简式为：；（5）根据已知信息，可推测反应的化学方程式：；（6）C是环己烯，存在多种同分异构体，核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体，高度对称，其结构简式：；（7）根据以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成有机物的合成路线为：。