1、2014-2015学年云南省德宏州梁河一中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个正确答案）1下列关于硅及其化合物的说法中正确的是（） A 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D SiO2既能与酸反应，又能与碱反应，所以它是两性氧化物2下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（） A 空气、天然气、苛性钾、石灰石 B 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 C 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 D 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是（）
2、A 金属钠保存在煤油中 B 氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中 C 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D 氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中4下列不存在丁达尔效应的分散系是（） A 纯水 B 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 C 溴水 D 有尘埃的空气5下列说法中不正确的是（） A 含金属元素的离子不一定是阳离子 B 金属原子只有还原性 C 元素由化合态变为游离态一定被氧化 D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质6下列各溶液中，Na+浓度最大的是（） A 4L 0.5mol/L NaCl溶液 B 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 C 0.8L 0.4mol/L NaOH溶液 D 2L
3、 0.15mol/L Na3PO4溶液7下列说法正确的是（） A 32g O2占有的体积约为22.4L B 22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D 22g CO2与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数8在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A NO3、Cl、Fe3+、K+ B Cl、Ag+、NO3、Na+ C SO42、Al3+、Na+、Cl D NO3、HCO3、Na+、SO429能正确表示下列反应的离子方程式是（） A 将足量Cl2通入溴化亚铁溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl B 氯气通入水中：Cl
4、2+H2O=2H+Cl+ClO C AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ D 碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O10配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（） A 所用NaOH已吸潮 B 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 C 向容量瓶内加水时液面低于刻度线即摇匀 D 向容量瓶内加水时眼睛一直仰视液面二.选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个正确答案）11在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42的物质的量为（
5、） A 0.1mol B 0.5mol C 0.15mol D 0.25mol12制备金属氯化物时，常采用两种方法：用金属单质和氯气直接化合制得；用金属单质和盐酸反应制得下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是（） A CuCl2 B FeCl3 C FeCl2 D AlCl313K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化成K2SO4，现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4103mol KMnO4溶液混合，正好完全反应则反应后锰元素的价态为（） A +6 B +4 C +2 D +714下列各组溶液，不用其它试剂，只用试管和胶头滴管不能区别的是（） A KOH和 Al2（SO4
6、）3 B Na2CO3和HCl C 氨水和Al2（SO4）3 D NaAlO2和HCl15在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止 过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是（） A Fe2O3、Al2O3 B Fe2O3 C Fe （OH）2、Al （OH）3 D Fe （OH）3、Al （OH）316将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为（） A 2：1 B 4：1 C 1：1 D 3：l17如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（
7、可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（） A 可能是N2与NO2的混和气体 B 可能是O2与NO2的混和气体 C 可能是NO与NO2的混和气体 D 可能是NO2一种气体18以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（） A AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2 B SSO3H2SO4 C CuCuOCu（OH）2CuSO4 D NaNa2O2Na2CO3NaOH19下列叙述正确的是（） A SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性 B
8、水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强 C Cl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 D 某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO4220把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（） A SO2 B Cl C Fe3+ D NO3三、填空题（本题包括3个小题，共26分）21混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（填代号）A、结晶 B
9、、蒸发 C、过滤 D、渗析 E、萃取 F、蒸馏 G、分液（1）从溴水中提取溴 （2）分离豆浆和豆渣（3）分离NaCl和KNO3 （4）从鸡蛋清中除去少量的NaCl杂质（5）分离汽油和水 99（6）分离乙醇和水22A、B、C、D四种可溶性盐，分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、CO32、SO42、Cl、NO3中的不同阳离子和阴离子各一种组成现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A B C D2
10、3（12分）（2015春德宏州校级月考）甲、乙、丙、丁、X是中学阶段的五种常见物质，它们的转化关系如图所示（部分产物已略去）：（1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色丙是淡黄色固体，常温下X是一种无色无味气体则：甲和X生成丁的化学方程式为：丙和X生成丁的反应中还原剂是（填化学式），有0.2mol丁生成时，电子转移的数目是（2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，且丙受热时分解生成乙X、丁溶液的焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃）图中五个转化中属于氧化还原反应的数目是A.2 B.3 C.4 D.5甲和X生成丁的离子方程式为溶液中生成的丙能够净水，其原因是四、实验题（16分）
11、24（16分）（2015春德宏州校级月考）已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如图装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序：a接、接、接、接、接（ 2 ）制氯气装置中滴加液体试剂的仪器名称是，滴加液体的操作是（3）两个洗气瓶中所装的液体分别是；（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是（5）结合方程式加以解释，为什么氯气不可漂白干燥的有色布条？五、计算题（8分）25用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸的HCl反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）15.8g
12、 KMnO4能与多少克该盐酸恰好发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）反应产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？2014-2015学年云南省德宏州梁河一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个正确答案）1下列关于硅及其化合物的说法中正确的是（） A 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D SiO2既能与酸反应，又能与碱反应，所以它是两性氧化物考点： 硅和二氧化硅 分析： A岩石和矿物的基本元素有硅元素；B水晶主要成分二氧化硅；C光导纤维主要成
13、分是二氧化硅；D二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它是酸性氧化物；解答： 解：A岩石和矿物中含有硅酸盐、二氧化硅，所以岩石和矿物的基本元素有硅元素，故A正确；B水晶主要成分二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，故B错误；C光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故C 错误；D二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误；故选：A点评： 本题考查了硅及其化合物的用途等知识点，性质决定用途熟悉硅及其化合物的性质是解题关键，注意硅与二氧化硅用途的区别2下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（） A
14、空气、天然气、苛性钾、石灰石 B 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 C 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 D 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气考点： 混合物和纯净物；电解质与非电解质 专题： 物质的分类专题分析： 纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物据此可以分析各个选项中各种的所属类别解答： 解：A空气、天然气、苛性钾、石灰石分别属于混合物、混合物、电解质、电解质，故A错误B液氯、氯水、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物（氯气溶解于水）、电解质、非电解质，故B正确C盐酸、水煤气均为混合物，醋
15、酸、干冰分别属于化合物，则醋酸属于电解质，干冰属于非电解质，故C错误D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气分别属于纯净物、混合物（含氯化钙和次氯酸钙）、电解质、单质（既不是电解质，也不是非电解质），故D错误故选B点评： 本题考查纯净物、混合物、电解质和非电解质的定义，题目难度不大，明确相关的定义是解题的关键3在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是（） A 金属钠保存在煤油中 B 氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中 C 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D 氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中考点： 化学试剂的存放；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质 专题： 碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：
16、A、根据钠与空气中的氧气、水反应，钠密度比煤油大判断；B、根据氢氟酸能够腐蚀玻璃分析；C、氯水中的次氯酸容易分解，应该避光保存；D、氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应解答： 解：A金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故A正确；B因氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故B错误；C氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故C正确D玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故D正确；故选B点评： 本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，注意
17、把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性4下列不存在丁达尔效应的分散系是（） A 纯水 B 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 C 溴水 D 有尘埃的空气考点： 胶体的重要性质 专题： 溶液和胶体专题分析： 根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶体即可作答解答： 解：结合胶体能发生丁达尔现象，选项中有尘埃的空气、沸水中加几滴FeCl3浓溶液都是胶体；而水和溴水不是胶体，不存在丁达尔现象，故选AC点评： 本题考查了胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握5下列说法中不正确的是（） A
18、含金属元素的离子不一定是阳离子 B 金属原子只有还原性 C 元素由化合态变为游离态一定被氧化 D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质考点： 金属的通性；氧化还原反应 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： A含金属元素的离子不一定是阳离子，如果是酸根离子，那就是阴离子例如：高锰酸根离子、偏铝酸根离子等；B金属原子只能失去电子，不能得电子，所以只有还原性；C由化合态变为游离态元素由化合态变为游离态元素的化合价可能升高，也可能降低，可能被氧化，也可能被还原；D有多种价态的金属阳离子，处于最高价时，可以还原为较低的价态，也可以还原为0价解答： 解：A含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子和
19、偏铝酸根都含有金属但是属于阴离子，故A正确；B金属原子只能失去电子，不能得电子，所以只有还原性，故B正确；C元素由化合态变为游离态元素的化合价可能可能被氧化，也可能被还原，故C错误；D多种价态的金属阳离子，还原后不一定得到单质，如三价铁离子还原后可以得到二价铁离子，故D正确；故选C点评： 本题考查了金属元素的性质和氧化还原反应的规律，题目简单，易错选项是C选项6下列各溶液中，Na+浓度最大的是（） A 4L 0.5mol/L NaCl溶液 B 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 C 0.8L 0.4mol/L NaOH溶液 D 2L 0.15mol/L Na3PO4溶液考点： 物质的量浓
20、度的相关计算 分析： 溶液中电解质离子的物质的量浓度=电解质浓度电解质电离出该离子数目，与溶液体积无关解答： 解：Ac（Na+）=c（NaCl）=0.5mol/L；Bc（Na+）=2c（Na2SO4）=0.6mol/L；Cc（Na+）=c（NaOH）=0.4mol/L；Dc（Na+）=3c（Na3PO4）=0.45mol/L；则Na+浓度最大的是B，故选B点评： 本题考查物质的量浓度计算，注意各物质的化学式构成，明确离子的物质的量浓度与溶液物质的量浓度的关系，题目难度不大7下列说法正确的是（） A 32g O2占有的体积约为22.4L B 22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C 在标准状
21、况下，22.4L水的质量约为18g D 22g CO2与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；B、体积换算物质的量需要在标准状况下换算；C、标准状况下水不是气体；D、质量换算物质的量，标准状况下气体体积换算物质的量，物质的量相同与分子数成正比解答： 解：A、32 g O2占有的体积在温度和压强不知时，无法计算体积，故A错误；B、22.4 L N2物质的量不一定是1mol，故B错误；C、标准状况下水不是气体，故C错误；D、22 g CO2物质的量为0.5mol，标准状况下的11.
22、2 L HCl物质的量为0.5mol，所以含有相同的分子数，故D正确；故选D点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉气体摩尔体积的条件应用、质量换算物质的量计算微粒数即可解答，较简单8在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A NO3、Cl、Fe3+、K+ B Cl、Ag+、NO3、Na+ C SO42、Al3+、Na+、Cl D NO3、HCO3、Na+、SO42考点： 离子共存问题 分析： 强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答： 解：AFe3+为黄色，与无色不符，故A错误；BCl、Ag+结合生成
23、沉淀，不能大量共存，故B错误；C酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；DHCO3、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大9能正确表示下列反应的离子方程式是（） A 将足量Cl2通入溴化亚铁溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl B 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO C AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ D 碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO32+2H+=CO2+
24、H2O考点： 离子方程式的书写 分析： A氯气足量，溴离子和亚铁离子都被氧化；B次氯酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；C氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀；D碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式解答： 解：A将足量Cl2通入溴化亚铁溶液，溴离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故A错误；B氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故B错误；CAlCl3溶液中通入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH
25、）3+3NH4+，故C正确；D碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3+H+=CO2+H2O，故D错误；故选C点评： 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等10配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（） A 所用NaOH已吸潮 B 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 C 向容量瓶内加水时液面
26、低于刻度线即摇匀 D 向容量瓶内加水时眼睛一直仰视液面考点： 溶液的配制 专题： 化学实验基本操作分析： 分析操作对n、V的具体影响，根据c=分析不当操作对浓度的影响解答： 解：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；B、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故B不符合；C、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C符合；D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选故选C点评： 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操
27、作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断二.选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个正确答案）11在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42的物质的量为（） A 0.1mol B 0.5mol C 0.15mol D 0.25mol考点： 物质的量的相关计算 专题： 守恒思想分析： 根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等解答： 解：因溶液中的离子有K+、Cl、Mg2+、SO42，设SO42物质的量为n，溶液不
28、显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol1+0.5mol2=1.5mol1+n2，解得n=0.5mol故选B点评： 本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，比较简单12制备金属氯化物时，常采用两种方法：用金属单质和氯气直接化合制得；用金属单质和盐酸反应制得下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是（） A CuCl2 B FeCl3 C FeCl2 D AlCl3考点： 氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题： 卤族元素；几种重要的金属及其化合物分析： A、Cu与稀盐酸不反应；B、Fe与稀盐酸反应生成FeC
29、l2；C、Fe与Cl2直接化合生成FeCl3；D、Al与Cl2或与盐酸反应都直接生成AlCl3解答： 解：A、Cu和氯气直接化合制得CuCl2，但Cu与稀盐酸不反应，不符合题意，故A错误；B、Fe和氯气直接化合制得FeCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不符合题意，故B错误；C、Fe和氯气直接化合制得FeCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不符合题意，故C错误；D、Al和氯气直接化合制得AlCl3，且Al与盐酸反应制得AlCl3，符合题意，故D正确；故选D点评： 本题考查物质的制备，明确铁、氯气、盐酸的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大13K2SO3易被KMnO4等强氧
30、化剂氧化成K2SO4，现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4103mol KMnO4溶液混合，正好完全反应则反应后锰元素的价态为（） A +6 B +4 C +2 D +7考点： 氧化还原反应的计算 专题： 氧化还原反应专题分析： 由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn元素的化合价降低，结合电子守恒计算解答： 解：由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn元素的化合价降低，设反应后Mn元素的化合价为x，由电子守恒可知，180.001L0.2mol/L（64）=2.4103mol（7x），解得x=+4，故选B点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高
31、频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，注意从化合价角度及电子守恒角度分析，题目难度不大14下列各组溶液，不用其它试剂，只用试管和胶头滴管不能区别的是（） A KOH和 Al2（SO4）3 B Na2CO3和HCl C 氨水和Al2（SO4）3 D NaAlO2和HCl考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题： 物质检验鉴别题分析： 只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答解答： 解：A将硫酸铝溶液滴加到KOH溶液中先没有现象，后生成沉淀，将KOH滴到硫酸
32、铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故A不选；BNa2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故B不选；C无论将氨水滴到硫酸铝溶液中还是将硫酸铝溶液滴到氨水中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C选；D向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故D不选；故选C点评： 本题考查利用滴加顺序不同鉴别物质，题目难度中等，注意滴加顺序不同实质是反应物量的不同，掌握常见与量及顺序有关的反应，注意基础知识的全面掌握，本题难度中等15
33、在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止 过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是（） A Fe2O3、Al2O3 B Fe2O3 C Fe （OH）2、Al （OH）3 D Fe （OH）3、Al （OH）3考点： 镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物 专题： 元素及其化合物分析： 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，又因为氢氧化铝溶于强碱，所以在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止，则最终得到氢氧化铁的沉淀，过滤
34、、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，氢氧化铁又分解，故最后剩余固体为氧化铁解答： 解：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，又因为氢氧化铝溶于强碱，所以在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止，则最终得到氢氧化铁的沉淀，过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，氢氧化铁又分解，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，故最后剩余固体为氧化铁，故选B点评： 本题考查了物质之间的反应，解答本题时注意Na2O2、氢氧化铝的性质、氢氧化铁的不稳定性，为易错点16将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足
35、量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为（） A 2：1 B 4：1 C 1：1 D 3：l考点： 有关混合物反应的计算 专题： 计算题分析： 硅、铝与氢氧化钠反应生成氢气，铁不与氢氧化钠反应铁、铝与稀硫酸反应生成氢气，硅不与硫酸反应，两过程生成的氢气相等，反应中Al都表现+3价，铝与氢氧化钠、硫酸反应生成的氢气相等，则铁与硫酸反应生成的氢气等于硅氢氧化钠反应生成的氢气，反应中铁表现+2价、硅表现+4价，根据电子转移守恒计算铁与硅的物质的量之比解答： 解：硅、铝与氢氧化钠反应生成氢气，铁不与氢氧化钠反应铁、铝与稀硫酸反应生成氢气，硅不与硫酸反
36、应，两过程生成的氢气相等，反应中Al都表现+3价，铝与氢氧化钠、硫酸反应生成的氢气相等，则铁与硫酸反应生成的氢气等于硅氢氧化钠反应生成的氢气，反应中铁表现+2价、硅表现+4价，根据电子转移守恒有：n（Fe）2=n（Si）4，故n（Fe）：n（Si）=2：1，故选A点评： 本题考查混合物的有关计算，难度不大，清楚发生的反应，注意根据电子转移守恒进行解答17如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是（） A 可能是N2与
37、NO2的混和气体 B 可能是O2与NO2的混和气体 C 可能是NO与NO2的混和气体 D 可能是NO2一种气体考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响 专题： 氮族元素分析： 在氮的氧化物中通入氧气可被水完全吸收生成硝酸，有关反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，但氮气和水不反应且不溶于水解答： 解：A、N2和水不反应且不溶于水，试管内不能完全被水充满，故A正确；B、O2与NO2的混和气体可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内能完全被水充满，故B错误；C、NO与NO2的混和气体，当向试管内鼓入氧气后，可在溶液中发生反应4NO+
38、3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内能完全被水充满，故C错误；D、O2与NO2可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内能完全被水充满，故D错误故选A点评： 本题考查氮氧化物与氧气的反应，题目难度不大，注意有关物质的性质的积累18以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（） A AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2 B SSO3H2SO4 C CuCuOCu（OH）2CuSO4 D NaNa2O2Na2CO3NaOH考点： 铝的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质 专题： 元素及其化合物
39、分析： A铝在氧气中反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，氢氧化铝能和烧碱反应生成偏铝酸钠盐；BS不能直接通过一步反应生成SO3，SO3和水反应可生成硫酸；C氧化铜和水不反应；D钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与氢氧化钙（钡）反应生成氢氧化钠；解答： 解：AAlAl2O3，氧化铝不能一步生成氢氧化铝，所以A每步转化不能一步实现，故A错误；BS不能直接通过一步反应生成SO3，需经SSO2SO3，所以B每步转化不能一步实现，故B错误；C CuCuO，但氧化铜和水不反应，所以氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，必须先转化为其它物质再转化为氢氧化铜，故C错误；D钠
40、在氧气中燃烧，NaNa2O2产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应，2Na2O2+CO22Na2CO3+O2生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与氢氧化钙（钡）反应生成氢氧化钠，都能通过一步反应实现，故D正确；故选D点评： 本题考查物质的转化，明确物质的化学性质及相关的化学反应是解答本题的关键，难度不大19下列叙述正确的是（） A SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性 B 水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强 C Cl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 D 某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有S
41、O42考点： 二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质 专题： 氧族元素分析： A二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；B强酸能和弱酸的盐溶液反应生成弱酸；C氯气和二氧化硫在水溶液能发生氧化还原反应；D能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸的离子有Ag+、SO42、SO32解答： 解：A二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二者能发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不是二氧化硫的漂白性使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B强酸能和弱酸的盐溶液反应生成弱酸，水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀硅酸，说明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；CCl2+SO2+2H2O=
42、H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸都没有漂白性，所以Cl2和SO2混合后不可用于漂白纸浆，故C错误；D能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸的离子有Ag+、SO42、SO32，所以原溶液中不一定含有SO42，故D错误；故选B点评： 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，二氧化硫具有漂白性和还原性，能使品红溶液褪色但不能使酸碱指示剂褪色，A、C、D选项都较典型，易错选项是D，注意亚硫酸钡能被稀硝酸氧化生成硫酸钡，很多同学往往漏掉亚硫酸根离子而导致错误，为易错点20把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生
43、白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（） A SO2 B Cl C Fe3+ D NO3考点： 氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；随着溶液中H+浓度的增大，NO3逐渐显现出其强氧化性，再将Fe2+氧化为Fe3+，而NO3中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原解答： 解：由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为SO2SO42，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，S、Fe元素得化合价
44、在变化中升高，则可知还原反应为H+NO3NO+H2O，即最终被还原的为NO3，故选D点评： 本题通过元素及化合物知识为载体，实质是考查氧化还原反应基本知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累三、填空题（本题包括3个小题，共26分）21混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（填代号）A、结晶 B、蒸发 C、过滤 D、渗析 E、萃取 F、蒸馏 G、分液（1）从溴水中提取溴E （2）分离豆浆和豆渣C（3）分离NaCl和KNO3A （4）从鸡蛋清中除去少量的NaCl杂质D（5）分离汽油和水G 99（6）分离乙醇和水F考点： 物质的分
45、离、提纯的基本方法选择与应用 分析： （1）溴易溶于有机溶剂；（2）豆渣不能透过滤纸；（3）NaCl和KNO3的溶解度随温度变化不同；（4）鸡蛋白不能透过半透膜；（5）汽油和水互不相溶；（6）乙醇和水的沸点不同，可蒸馏分离解答： 解：（1）溴易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：E；（2）豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离，故答案为：C；（3）NaCl和KNO3的溶解度随温度变化不同，可用结晶的方法分离，故答案为：A；（4）鸡蛋白不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故答案为：D；（5）汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：G；（6）乙醇和水的沸点不同，可在混合物中加入生石灰
46、，然后用蒸馏分离，故答案为：F点评： 本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异选择分离方法为解答的关键，侧重混合物分离物理方法及实验基本技能的考查，题目难度不大22A、B、C、D四种可溶性盐，分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、CO32、SO42、Cl、NO3中的不同阳离子和阴离子各一种组成现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：AAgNO3 BCuSO4
47、CNa2CO3 DBaCl2考点： 常见离子的检验方法；几组未知物的检验 专题： 物质检验鉴别题分析： Cu2+为蓝色，不能与CO32共存，故B为铜盐且不为碳酸铜；A盐溶液中产生白色沉淀为氯化银，Ag+与CO32、SO42、Cl不能共存，所以A盐为AgNO3；C盐溶液产生的气体为二氧化碳，说明C盐中含有CO32，而CO32与Ba2+、Cu2+、Ag+均可发生反应，故C盐为Na2CO3，因此D盐中含有Ba2+，由于Ba2+与SO42不能共存，故D盐为BaCl2，则B盐为CuSO4解答： 解：8种离子中只有Cu2+为蓝色，故B盐中含有Cu2+且不为碳酸铜；分别向4支试管中加入2mL稀盐酸之后，A盐
48、溶液中产生白色沉淀为AgCl，说明A含有Ag+，由于Ag+与CO32、SO42、Cl均可发生反应而不能共存，所以A盐为AgNO3；C盐溶液中产生的气泡为CO2，说明C盐中含有CO32，而CO32与Ba2+、Cu2+、Ag+均可发生反应，故C盐为Na2CO3，因此D盐中含有的阳离子为Ba2+，由于Ba2+与SO42不能共存，故D盐为BaCl2，此时阴离子只剩下SO42则B盐为CuSO4，故答案为：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2点评： 此题考查离子反应中的离子共存问题，知晓所含8种离子间的反应时解题的基础，本题所给信息较多，要注意整合把握处理23（12分）（2015春德宏州校级月
49、考）甲、乙、丙、丁、X是中学阶段的五种常见物质，它们的转化关系如图所示（部分产物已略去）：（1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色丙是淡黄色固体，常温下X是一种无色无味气体则：甲和X生成丁的化学方程式为：Na2O+CO2Na2CO3丙和X生成丁的反应中还原剂是Na2O2（填化学式），有0.2mol丁生成时，电子转移的数目是0.2NA（2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，且丙受热时分解生成乙X、丁溶液的焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃）图中五个转化中属于氧化还原反应的数目是AA.2 B.3 C.4 D.5甲和X生成丁的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3
50、H2，溶液中生成的丙能够净水，其原因是Al（OH）3能吸附水中的悬浮物考点： 无机物的推断 分析： （1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色，即都含有钠元素，丙是淡黄色固体，所以丙为过氧化钠，常温下X是一种无色无味气体且能与过氧化钠反应，所以X为二氧化碳，根据题中的各物质转化关系可推知，丁为碳酸钠，可以推知乙为氢氧化钠，甲为氧化钠，据此答题；（2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，即含有铝元素，X、丁溶液的焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明X、丁含有钾元素，丙受热时分解生成乙，则丙为氢氧化铝，乙为氧化铝，根据题中的各物质转化关系可推知，甲为铝，丁为偏铝酸钾，X为
51、氢氧化钾，据此答题解答： 解：（1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色，即都含有钠元素，丙是淡黄色固体，所以丙为过氧化钠，常温下X是一种无色无味气体且能与过氧化钠反应，所以X为二氧化碳，根据题中的各物质转化关系可推知，丁为碳酸钠，可以推知乙为氢氧化钠，甲为氧化钠，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠的化学方程式为Na2O+CO2Na2CO3，故答案为：Na2O+CO2Na2CO3；过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每摩尔过氧化钠在反应过程中转移1mol电子，生成1mol碳酸钠，所以有0.2mol碳酸钠生成时，电子转移的数目为0.2NA，故答案为：Na2O2；0.2N
52、A；（2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，即含有铝元素，X、丁溶液的焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明X、丁含有钾元素，丙受热时分解生成乙，则丙为氢氧化铝，乙为氧化铝，根据题中的各物质转化关系可推知，甲为铝，丁为偏铝酸钾，X为氢氧化钾，如图中五个转化中属于氧化还原反应有甲乙是铝生成氧化铝，甲丁是铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾，其余均为非氧化还原反应，故选A；铝和氢氧化钾生成偏铝酸钾的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；溶液中生成的氢氧化铝能够净水，其原因是Al（OH）3能吸附水中的悬浮物，故答案为：A
53、l（OH）3能吸附水中的悬浮物点评： 本题是考查无机物推断、常用化学用语，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口四、实验题（16分）24（16分）（2015春德宏州校级月考）已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如图装置，请回答：（1）请用字母填写装置的连接顺序：a接d、e接b或c、c或b接g、h接e、d接f（ 2 ）制氯气装置中滴加液体试剂的仪器名称是分液漏斗，滴加液体的操作是打开先将上口的玻璃塞打开，然后选择活塞使分液漏斗中的液体缓缓流下（3）两个洗气瓶中所装的液体
54、分别是饱和食盐水；浓硫酸（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是没有氯气产生或产生的氯气被溶液吸收或是装置漏气（5）结合方程式加以解释，为什么氯气不可漂白干燥的有色布条？氯气不具有漂白性，有漂白性的次氯酸，而干燥布条不含水，不能发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成次氯酸，所以布条不褪色考点： 氯气的实验室制法；氯气的化学性质 分析： （1）依据实验目的及各装置作用：制备氯气，除去氯化氢，干燥氯气，验证氯气的漂白性，排水法测气体的体积；（2）依据图中仪器形状说出其名称，依据分液漏斗使用方法解答；（3）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水
55、，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；（4）量筒中未收集到液体，说明没有氯气生成或氯气被其它物质吸收或漏气；（5）氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸解答： 解：（1）本实验有两个目的，其一是验证干燥的氯气没有漂白性；其二是测量氯气的体积由于测量氯气的体积是根据排入量筒里的水来读出，所以验证干燥的氯气无漂白性的实验必须放在测量氯气的体积之前（否则无法连接），所以其连接顺序：发生装置除氯化氢杂质除水蒸气验证漂白性排液体收集液体，除去水蒸气可以用装有无水CaCl2的U型管，也可以用盛有浓硫酸的洗气瓶，则连接顺序是：a接d、e接b或c、c或b接g、h接e、d接f，故答案为
56、：d；e；b或c；c或b；g；h；e；d；f；（2）图中滴加液体的仪器为分液漏斗，使用分液漏斗正确方法：先将上口的玻璃塞打开，然后选择活塞使分液漏斗中的液体缓缓流下；故答案为：分液漏斗；先将上口的玻璃塞打开，然后选择活塞使分液漏斗中的液体缓缓流下；（3）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以选择饱和食盐水除去氯化氢；浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（4）量筒中未收集到液体，可能是没有氯气产生或产生的氯气被溶液吸收或是装置漏气，故答案为：没有氯气产生或产生的氯气被溶液吸收或是装置漏气；（5）氯气不具有漂白性，
57、氯气与水反应生成次氯酸，方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，干燥布条没有水，不能生成次氯酸，所以不褪色，故答案为：氯气不具有漂白性，有漂白性的次氯酸，而干燥布条不含水，不能发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成次氯酸，所以布条不褪色点评： 本题考查探究氯气的性质，难点是将装置进行排序，根据实验目的来分析解答即可，难度较大五、计算题（8分）25用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸的HCl反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）15.8g KMnO4能与多少克该盐酸恰好发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（
58、2）反应产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？考点： 氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算 分析： （1）n（KMnO4）=0.1mol，结合反应可知，消耗HCl为0.1mol=0.8mol，其中被氧化；（2）由反应可知，0.1molKMnO4反应生成氯气为0.1mol，结合V=nVm计算解答： 解：（1）n（KMnO4）=0.1mol，结合2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O可知，消耗HCl为0.1mol=0.8mol，消耗盐酸为=80g，其中被氧化，则被氧化的HCl的质量为0.8mol36.5g/mol=18.25g，答：15.8g KMnO4能与80克该盐酸恰好发生上述反应，有18.25克HCl被氧化；（2）由反应可知，0.1molKMnO4反应生成氯气为0.1mol=0.25mol，反应产生的Cl2在标准状况下的体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L，答：反应产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系、以物质的量为中心的计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大
