1、上海市杨浦区2021届高三化学下学期4月等级考质量调研（二模）试题考生注意： 1本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1科学家根据25Mg与24Mg的
2、比例，为月球起源的假说提供证据。25Mg与24Mg具有相同的 A核外电子排布B质量数C中子数D质量CH3n2可降解塑料能从根本上解决白色污染。PLA（ OCHCO ）是一种较成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是 A分子量小B能溶解于水C能水解D能燃烧 3利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。纸上层析利用了物质的A溶解性差异B熔点差异C沸点差异D密度差异 4向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是A苯：上层红棕色，下层无色B无水乙醇：液体不分层C己烯：上层无色，下层无色DCCl4：上层无色，下层紫色5下列物质来源的叙述，错误的是A甲烷：可从天然气中得到
3、B乙烯：可从石油分馏中得到C苯：可从煤焦油中得到D乙醇：可由粮食发酵得到6常温下，能鉴别浓H2SO4和稀H2SO4，且与浓H2SO4强氧化性有关的是A铝片B纸C铜片D焦炭7加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且表面有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是A硫的熔沸点较低B硫晶体属于分子晶体C铜丝能在硫蒸气中燃烧D黑色固体是Cu2S121molO(g)2molH(g)molO2(g)1molH2 (g)1molOH(g)1molH (g) 685kJ 427kJ 502kJ1molH2O(g)12能量8右图是能量示意图，由此判断热化学
4、方程式正确的是AO(g)2H(g) O2 (g)H2 (g)685kJ 12BOH (g)H (g) O(g)2H(g)427kJC O2 (g)H2 (g) H2O (g)244kJDO(g)2H(g) H2O (g)1187kJ9新制氯水的叙述错误的是A含Cl2，呈黄绿色B逸出Cl2，有刺激性气味C光照时，放出氧气 D含大量ClO，有强氧化性10自然科学杂志上关于Li空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是多孔碳材料O2LiO2有机电解质Li2O2A多孔碳材料是负极BLi发生氧化反应C电子由多孔碳材料沿导线流向Li DO2发生：O2H2O4e 4OH 11利用下列装置制取SO2或验证其性质
5、，不能达到实验目的的是A制取SO2 B验证氧化性 C验证还原性 D验证漂白性Na2SO3较浓H2SO4Na2S溶液溴水滴加酚酞的NaOH溶液12只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是A固体导电B能溶于水C硬度大D熔点低13实验室制备乙烯和乙炔的叙述错误的是A都不能用启普发生器B都需要温度计指示反应温度C都能用碱石灰除去产物中的酸性气体D都不能直接用溴水检验产物A B C D14乙酸丁酯的制备及提纯，不会涉及的装置或操作是饱和Na2CO3溶液pH试纸15某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是 A加冷
6、水可提高效果B使用时应防明火以免发生爆炸C可敞口置于空气中保存DNaOH作氧化剂16图ac分别为NaCl在不同状态下的导电实验（X、Y为石墨电极）微观示意图。 a b c 下列分析错误的是A图中 代表ClBa：NaCl固体，不导电Cb：X与电源负极相连Dc：Y上产生H217Na2O2能与CO2发生反应，下列叙述错误的是A有离子键、共价键的断裂与生成BO2既是氧化产物又是还原产物C反应物和生成物中都含离子晶体D标况下，转移2mol电子，气体体积减小22.4L 18X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成CO2和H2O。下列判断正确的是A若X只含C、H两种元素，则X有三种结构B若X能与新制Cu(OH
7、)2反应生成砖红色沉淀，则X是醛或甲酸酯C若0.1mol X与足量银氨溶液反应得到43.2 g的Ag，则X是OHCCHO D若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出H2，则X是CHCCH2OHabc19一定条件下，6H2(g)2CO2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)，CO2平衡转化率随温度变化如图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是ACO2物质的量分数：abBC2H5OH物质的量分数：acC平衡常数：KaKcKbD反应速率：va(CO2)vb(CO2)气体溶液X过量Ba(NO3)2溶液沉淀N白色沉淀M溶液空气红棕色气体过量NaOH溶液溶液20某溶液中可能含浓度均为0.5molL1的
8、Al3、Fe2、Na、CO32、SO42、Cl、NO3中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验：根据上述实验现象得出的结论，错误的是A可能含Na、Cl、Al3B沉淀N是Fe(OH)3 C一定含Fe2、SO42D再检验一种离子即可确定原溶液组成 二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）2020年9月科学家发现金星上有磷化氢（PH3）。实验室制备PH3的常用方法有两种： PH4I + NaOHNaI + PH3 + H2O P4 + 3KOH + 3H2O 3KH2PO2 + PH3完成下列填空：21P核外能量最高的电子具有相同的 （选填序号）。A
9、轨道 B自旋方向 C电子云形状 D电子云伸展方向 22已知PH3与NH3的结构相似。PH3的空间结构是 。OHHOPOOHPH3的分解温度比NH3 （填“高”或“低”），判断的依据是 。23已知H3PO4为三元酸，其结构式为： 。次磷酸（H3PO2）中P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2的结构式是 。利用反应制备PH3时，即使KOH过量，仍只生成KH2PO2 ，说明H3PO2是 元酸。物质的量分数0 2 4 6 8 10 12 140.11.00.30.50.70.90.80.60.40.2pHH3PO4H2PO4HPO42PO4324常温下，H3PO4在不同pH的溶液中，各种含磷微
10、粒的物质的量分数如图所示。（1）电离平衡常数与化学平衡常数意义相同。写出H3PO4第二步电离的电离平衡常数表达式K 。（2）从图中可推断KH2PO4 溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性，可能的原因是 。将KH2PO4溶液中各含磷微粒以及H按浓度由大到小的顺序排列。 。（二）（本题共15分）高温焙烧煤粉重晶石粉浸取趁热过滤9095热水酸解Ba(NO3)2晶体过量硝酸过滤Ba是第六周期A的元素，常见的矿物重晶石（主要成分为BaSO4，含少量SiO2、CaO和MgO等）中。以下是某工业制取Ba(NO3)2的流程：完成下列填空：25重晶石和煤磨成粉能加快反应速率，原因是 。0 200 400 600
11、 800 1000 1200 0.01.00.5温度（）BaSO4BaSCO物质的量（mol）BaCO3高温26焙烧时主反应为：BaSO4 (s) + 4C (s)BaS (s)+ 4CO (g)。不同温度下反应达平衡时，各成分的物质的量如图所示。（1）依图判断生成BaS的反应是 反应（填“放热”或“吸热”），焙烧温度至少应控制在 以上。某次焙烧在真空容器中进行，1.5 h时，测得容器中气体的密度为26.88g/L，该反应的化学反应速率为： 。（2）已知：90时BaS的溶解度为50g/100g水。浸取液中还存在三种碱Mg(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2，其中碱性最弱的是 （填化学式）
12、。浸取液中产生Ba(OH)2的原因是 （用离子方程式表示）。27向BaS溶液中加入HNO3生成Ba(NO3)2，HNO3过量会析出Ba(NO3)2晶体。利用平衡移动原理，解释析出晶体的原因。 。CO2NH328工业上用Ba(NO3)2制备高纯BaCO3，其流程是：Ba(NO3)2溶液干燥分离BaCO3洗涤碳化母液（1）碳化时，先向Ba(NO3)2溶液中通入 （写化学式）。写出碳化时发生反应的化学方程式。 。（2）写出检验母液中主要阳离子的实验方案。 。（三）（本题共15分）R乙醚乙醚（A）（D）（E）（F）（G）（J）乙醚MgCO2/乙醚H3OC COOHCH3CH3HIH3OOH一定条件浓硫
13、酸BCH3CO CH3/乙醚Br乙醚MgH3OC CH3OHCH3C COOHCH3CH3C CH3BrCH3格氏试剂即烃基卤化镁（R-MgX），是一类有机金属化合物，在有机合成中有重要作用。利用格氏试剂设计了有机物J的合成路线：完成下列填空： 29D中官能团的名称是： 。30写出反应类型：AB 是 反应；BD是 反应。CH31D能发生聚合反应，聚合产物为： 或 。32K是J的同分异构体，K属于芳香族化合物，且分子中无甲基也无 ，任写一种K的结构简式。 。CHO33写出HI的化学方程式。 。34利用格氏试剂，写出以A、HCHO、乙醚为有机原料制备 的合成路线（其他无机试剂任选）。乙（合成路线的
14、表示方式为：甲 目标产物）反应试剂反应条件反应试剂反应条件（四）（本题共15分）打印机墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知：墨粉中除了Fe3O4晶体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应。为测定某墨粉中Fe3O4的含量，进行如下实验：取m g墨粉第一份足量稀硫酸过滤、洗涤含Fe2+、Fe3+的酸性溶液分为三等份第二份第三份完成下列填空：检验Fe2+35第一份取少许，选用 （填试剂名称），现象是 。测定Fe3O4含量方法（1）足量试剂第二份含Fe3+的酸性溶液足量KI溶液含I2溶液c1 mol/LNa2S2O3溶液V1 mL计算Fe3O4含量几滴试剂调pH接近7 已知：
15、I22Na2S2O3 Na2S4O62NaI36试剂是H2O2，加入足量H2O2反应后，还需充分加热。充分加热的目的是 。37试剂是 （填名称），其作用是 。计算Fe3O4含量足量试剂第三份含Fe2+的酸性溶液c mol/LKMnO4溶液V mL测定Fe3O4含量方法（2）已知：5Fe2 MnO48H 5Fe3 Mn24H2O 38试剂是Zn粉。向第三份溶液中缓慢加入Zn粉，当观察到有较多气泡产生时，即停止加入Zn粉。写出该过程中发生反应的离子方程式 ，这样操作的原因是 。39用第三份实验数据计算墨粉中Fe3O4的含量。 。（只列算式，不计算）40试剂不能选Fe粉，可能的原因是 。杨浦区202
16、0学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科参考答案 2021.03一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)题目12345678910答案ACADBADCDB题目11121314151617181920答案DABCBCBCDA二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）21B C （各1分，共2分）OHHPOH22三角锥形（1分） 低（1分） P的半径比N的大，PH键比NH键键长长，键能小 （2分 或P的非金属性比N弱，PH3比NH3稳定性差）23 （2分） 一（1分）24（1） H HPO42/ H2PO4 （2分）（2）酸（1分） H2PO4 电离程度大于其水解
17、程度（1分） H2PO4 H HPO4 2 H3PO4 （2分 写PO4 3不扣分）（二）（本题共15分）25增大固体的表面积，增加反应物的接触面积（1分）26（1）吸热 （1分） 600（1分） v(CO) = 0.64molL1h1（2分）（2）Mg(OH)2（1分） S2H2OHSOH HSH2OH2SOH（2分 第二步水解不写不扣分）27Ba(NO3)2(s)Ba2(aq) 2NO3(aq)，溶液中c(NO3)增加，使Ba(NO3)2溶解平衡左移，得到更多的Ba(NO3)2晶体（2分）28（1）NH3（1分） Ba(NO3)2 2NH3CO2 H2O BaCO32NH4NO3（1分）（
18、2）取样，向其中加入氢氧化钠溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，即可检验出母液中含NH4+ （3分）（三）（本题共15分）29碳碳双键、溴原子（2分，各1分） 30消去（1分） 取代（1分）BrBrBrBrnBr31 （2分） （2分，合理即得分）CH2 CH2CH2OHOH32 （2分，合理即得分）C COOHCH3CH3BrBrC COONaCH3CH3醇33 3NaOH 2NaBr3H2O（2分）CHOOHHBrHCHO/乙醚乙醚MgH3OBrCH2OHCu O234 （3分）（四）（本题共15分）35酸性KMnO4溶液（1分） 紫色褪去（1分）36H2O2使Fe2+全部被氧化为Fe3+，加热使剩余的H2O2分解成为H2O和O2（2分）37淀粉溶液（1分） 做指示剂（1分，合理即得分）382Fe3+Zn2Fe2+Zn2+、2H+ZnZn2+H2（2分，各1分，若写Zn和Fe2+的反应，倒扣1分）。确保Fe3+被还原、防止Fe2+被还原（氧化性Fe3+H+ Fe2+，Zn粉会依次与Fe3+、H+、Fe2+反应，当有气泡生成时，停止加入Zn粉，此时Fe2+还未被Zn粉还原）（2分，合理即得分）392325cV103m （3分）40防止测定结果偏高（不能确定空气和溶液中氧气氧化的Fe2+的量或KMnO4溶液氧化的不仅是墨粉中的铁元素 2分，合理即得分）
