1、高考资源网提供高考试题、高考模拟题，发布高考信息题本站投稿专用信箱：ks5u，来信请注明投稿，一经采纳，待遇从优2007年高考化学第二轮复习全套试题专题一基础化学实验实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ( )A金属钾 B白磷 C硫磺 D苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ( )A氢氟酸 B硝酸 C 石炭酸 D乙酸3.下列仪器：烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管烧瓶表面皿，用酒精灯加热时需垫石棉网的是 ( )A B C D4.下列实验操作中，正确的是 ( )A把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB称NaOH固定质量时。将NaOH固体放在垫有
2、滤纸的托盘上进行称量C苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。不正确的是 ( )A用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器漏斗容量瓶蒸溜烧瓶天平分液漏斗滴定管燃烧匙。常用于物质分离的是 ( )A. B. C D7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ( )用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氯化钠溶液清洗盛
3、过苯酚的试管用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是 ( )A除外都对 B除外都对 C不对 D全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( )A加入过量碳酸钠溶液，过滤除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是 ( )A除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸使乙酸全部转化为乙酸乙酯B除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C除去CO2中的少量S02
4、：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。取出有机层再分离10.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有 加适量珥H2SO4溶液 加金属Na 结晶 加过量Na0H溶液 加强热脱结晶水 过滤。正确的操作步骤是 ( )A B C D 11.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标卫生部规定食盐必须加碘。其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。巳知在溶液中I03-可和I-发生反应：I03-+5I-+6H+=3I2+3H20根据此反应可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验。证明在食盐中存在I03-；。可
5、供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸。碘化钾淀粉试纸淀粉，食糖食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( )A B. C. D.12.下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是 ( )A盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠B盐酸 硝酸铵 氢氯化钠 硝酸钠C氢氧化钠 硝酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠D氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙13.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为O.1molL-1，)是( )ACaCl2和Na2CO3, B稀H2SO4,和Na2CO3CBa(OH)2和NaHCO3 DNaA102和盐酸14实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯
6、 固定铁圈位置 放上蒸发皿加热搅拌 停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为 （ ）A B C D15用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若Xny，则所用的仪器可能为 ( )A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对16用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 ( )A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D在试管内放入少量溶液、煮沸。把pH试纸放在管口，观察颜色。跟标准比色卡比较17下列每组各有三对物质，它们都能用分
7、液漏斗分离的是 ( ) 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 油酸和水，甲苯和水，乙烷和水 A B C D18为了除去C02中的02、S02、H20(g)等杂质，可用NaHC03饱和溶液浓硫酸加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是 ( ) A B C D19下列物质中的杂质(括号内为杂质)不能用加热法直接除去的是 ( ) AFe粉(硫粉) BNa2C03粉末(NaHC03) CNaCl(碘) DKMnO4(Mn02)20 利用下述方法除去氮气中所含的杂质(HCl，H2，H2S)以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序
8、是 ( )通过装有变色硅胶的干燥管 通过氢氧化钠溶液 通过加热的氧化铜 A B C D21关于粗盐提纯的下列说法正确的是 ( ) A溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不全溶解 B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤22.只用水就能鉴别的一组物质是 ( ) A乙醛、乙二酸、硝基苯 B乙醇、乙醛、乙酸 C苯、乙酸、四氯化碳 D苯酚、乙醇、甘油23.下列实验操作中错误的是 ( ) A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 B蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
9、 C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。 D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。24.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ）AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4CI CAgNO3 KNO3 Na2CO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO325为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ）A.Na2SO3溶液（BaCI2） B.FeCI2溶液（KSCN） C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊试液
10、）26仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、Nal溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 （ ）A溴水 BFeCl3溶液 C酸性KMnO4 溶液 DAgNO3溶液二、填空题：27.图中A-D是中学化学度验中常见的几种温度计装置示意图。(1)请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图AC下的空格中(多选要倒扣分)。酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 电石跟水反应制乙炔 分离苯跟硝基苯的混合物 苯跟溴的取代反应 石油分馏实验 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢(2)选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是： 。2
11、8.下面af是中学化学实验中常见的几种仪器： a量筒 b容量瓶 c普通试管 d圆底烧瓶 e温度计 f托天盘平 (1)其中要标示出仪器具体使用温度的是(不考虑温度计) (填写编号)； (2)可用作反应器并能进行加热的是 (填写编号)； (3)由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 (填写选项)； A记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数 B称取4.2gNaCI固体时，将砝码放到左盘，NaCI固体放到右盘 C用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量瓶 (4)有下列实验： 苯与溴的取代反应苯的硝化反应 乙醛的银镜反应 酚醛树脂的制取 乙酸乙
12、酯的制取 石油的分馏其中需要使用温度计的有 (填写编号)29.物质的加热是中学化学实验的基本操作之一，常用的加热方式有三种：直接用酒精灯加热；。通过石棉网用酒灯加热；通过水浴加热。下列实验中： 电石与水反应制乙炔； 氯化铵与碱石灰反应制取氨气； 苯和液溴反应制取溴苯； 苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂； 葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应； 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气； 乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯； 硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯。 请将上述实验的序号填入下列空格中： (1)需要用酒精灯直接加热的是 ；(2)需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是 ； (3)需要通过水浴加热的是 。30.在有乙离子存在的情况下欲
13、用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是 ( ) (说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、BaCl2溶液SO42-SO32-BAgNO3Cl-I-CDSCN溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Al3+Ag+31.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、I- HCO-3取该溶液实验如下：实验步骤实现现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色（3）取少量该溶液，
14、加BaCI2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。(2)为进一步确定其他离子应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤) 。32.某学生用下图的装置通过实验除去N2中的02，CO2，H2S等气体杂质，制得干燥纯净的N2。请回答：(1)分别指出A、B、C、D，4个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质： A ， B ， C ， D ，(2)A、B两
15、装置里所用试剂有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理(能用化学方程式说明的要写化学方程式)： 33某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B把50 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； c检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E旋开活塞，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H静置，分层。 就此
16、实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写) 。AG EF(2)上述(E)步骤的操作中应注意 。上述(G)步骤操作的目的是 、 。(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。(4)下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 、 。A热裂汽油 B苯 C酒精 D正庚烷34.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：
17、（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F。ABCDEFGABCDEFGa（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24molL-1NaOH溶液CC12饱和NaC1水溶液DNH31molL-1盐酸常见气体的实验室制法一、选择题1按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是 （ ）A锌粒与稀硝酸反应制备H2 B向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HC1C亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D大理石与浓硫酸反应制备CO22下图的装置可用于 （ ） A加热小苏打制二氧化碳 B用铜与稀硝酸反应制一氧化氮 C用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气 D用氯化钠与浓硫
18、酸反应制氯化氢第三题图3在上图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶，然后打开弹夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。刚a和b分别是 ( )4下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 ( )ANO2 BHC1 CCH4 DNH35下图是一套实验室制气装置。用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中，能利用这套装置进行实验的是 (填正确选硬的标号)。A铜屑和浓硝酸 B二氧化锰和浓盐酸 C电石和水 D碳酸钙与稀盐酸6.下列反应适用于实验室制备氧气的是 ( )高锰酸钾分解：2KMn04 K2Mn04+Mn02+02 硝酸铵分解：2NH4N03 2N2十02
19、+4H20 Mn02过氧化氢催化分解： 2H2O2 = O2+2H20 N02热分解：2N02 2NO+O2 A只有 B和 C和 D7.在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是 ( )A防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 B便于控制加入浓盐酸的量C因长颈漏斗加热时容易破裂 D尽量避免HC1挥发到空气中8关于实验室制备乙烯的实验。下列说法正确的是 ( )A反应物是乙醇和过量的3 molL-1硫酸的混合液B温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140C反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片 D反应完毕先灭火再从水中取出导管9.按下列
20、实验方法制备气体，合理而又实用的是 ( )A锌粒与稀硝酸反应制备H2 B向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC亚硫酸钠与浓硫酸反应制备S02 D大理石与浓硫酸反应制备C02二、填空题10.图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降?(2)这种制气装置在加入反
21、应物前，怎样检查装置的气密性?(3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。大理石与盐酸反应制取二氧化碳 黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢 用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气气体名称收集方法 检查方法(4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。11.根据图实验，填空和回答同题：(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ，装置()的烧杯中冷水所起的作用是 ，装置()的烧杯中液体的作用是 。(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为 。(3)装置()烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述
22、其原因。12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag装好实验装置。 检查装置气密性。 加热，开始反应，直到产生一定量的气味。 停止加热(如图，导管出口高于液面)。 测量收集到气体和体积。 准确称量试管和残留物的质量为b g。 测量实验室的温度。 把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性? 。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量简
23、内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)。(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。(4)如果实验中得到的氧气体积是eL(25、10ll05Pa)水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)= 。13.1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂常温下它是无色液体密度218gcm-3，沸点1314，熔点979不溶于水易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2一二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混台液试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：(1
24、)写出本题中制备1，2一二溴乙烷的两个化学反应方程式(2)安全瓶6可以防止倒吸，并可以检查实验进行时d管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。(3)容器c中NaOH溶液的作用是(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因， 14.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：(2)收集氮气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。(3)用图1装置进行喷泉实验上部烧瓶已装满干燥氨气引发水上喷的操作是 .该实验的原理是 。(4)如果只提供如
25、图2的装置，请说明引发喷泉的方法。答：15.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100C左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(I)()所示。试回答：(1)B中反应的化学方程式为：(2)D中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方法是： 。(3)D中反应的化学方程式为： 。(4)装置(I)的主要缺点是： 。(5)装置()的主要缺点： 。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施 。16.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；。、b、
26、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4C12浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4C1溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满) 。 气体 ，理由是 。 气体，理由是 。 气体 ，理由是 。 气体，理由是 。17.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途 。.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 固态氯化铵加热分解 固体氢氧化钠中滴加浓氨水氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵
27、与氢氧化钙混合加热为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）实验操作检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生，在F出口处收集氢气并检验其纯度。关闭弹簧夹c。取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰息灭。用酒精灯加热反应管E继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：（1）
28、检验氢气纯度的目的是 （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 。C瓶内气体的成分是 。（3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。参考答案http:/www.DearEDU.com实验基本操作一、选择题1.2345678910111213BDDCACDDABBCBD14151617181920212223242526BCCBDADBCCCDAD二、填空题27.（1）A B. C. （2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”）28.（1）a b （2）c d （3）B （4）29.（1） （2）
29、 （3）30AD31.（1）肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3（2）用焰色反应确定K+存在；用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反应来确定Cl的存在。32.（1）A.酸性KMnO4溶液，除H2S，C2H2 B.NaOH溶液，除CO2C.浓H2SO4，除水气D.铜网，除O2（2）A中可盛Br2水，C2H2+2Br2CHBr2-CHBr2H2S+Br2S+2HBrB中盛饱和Na2CO3溶液，Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO333.（1）CBDAGHEF （2）E步骤：应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活
30、塞，不要让上层液体流出 G步骤：使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出 （3）CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多 （4）AC34.（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）2常见气体的实验室制法一、 选择题123456789CBBDDADCCCC二、 填空题10.（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。（2)塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏
31、斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。(3) 二氧化碳向上排空气法通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊硫化氢向上排空气法有臭鸡蛋味(4)因为：此反应需要加热 食盐是粉末状11.(1)2NaBr+2H2S04+Mn022NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2 或2NaBr+2H2S04+Mn02Na2HSO4+MnSO4+2H20+Br2 若分步写应为：NaBr+H2S04(浓)NaHSO4+HBr 或2NaBr+H2S04(浓)NaSO4+2HBr 4HBr+MnO2(浓)MnBr2+2H2O+Br2 冷凝吸收未冷凝的气体（2）溴蒸气会腐蚀橡
32、皮塞和橡皮管（3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。12.（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。 （2） (3)慢慢将量筒下移 （4）22.4L.mol-1 298K (a-b)g/ 273K c L 13.（1）CH3CH2OH CH2+H2O CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br(2)b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。(3)除去乙烯中带出的酸性气体，(或除去CO2，SO2)(4)原因：乙烯发生(或通过液
33、溴)速度过快，实验过程中，乙烯和浓H2SO4,的混合液没有迅速达到170(或答控温不当)14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O （2）向下排空气 碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水(4)打开夹子。用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。15.(1)4HCl+MnO2MnCl2+2H20+Cl2或16HCl+2KMn042KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D(3)2Fe+3Cl22FeCl3(4)导管易被产品堵塞；尾气排人空气，易造
34、成环境污染(5)产品易受潮解。在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置16(1)NO (2)C2H4 装置中没有温度汁，无法控制反应温度 C12 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了17.制化肥、制硝酸 . .（1）排除空气，保证安全（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氨气的转化氯 N2 H2（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 N2+3H2 2NH3专题二非金属元素及其化合物一、选择题1目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 （ ） ANH3、NO、CO2、雾 BCO2、N2、Cl2、酸雨 CSO2、NO2、CO、烟尘
35、DHCl、SO2、N2、沙尘暴2宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是) A高温高压下将石墨制成金刚石 B用催化剂将水变成燃料油 C将空气中游离的氮变成氮的化合物 D用碘化银人工降雨3石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨 ( ) A有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D有剧毒4国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( ) A碳、氮原子构成网状结构的晶体 B碳氮键比金刚石中的碳碳键
36、更短C氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D碳、氮的单质化学性质均不活泼5氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 ( ) AHCl0和HCl BNH4C1和HCl CNH4Cl和HCl0 DNH4Cl和HClO36下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 ( ) ACl2，饱和食盐水 BSO2 氨水 CNH3，稀盐酸 DNO2 水71999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误的是 AN5+共有34个核外电子 BN5+中N-N原子间以共
37、用电子对结合 C化合物N5AsF6中As化合价为+l价 D化合物N5AsF6中F化合价为-1价8为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：草木灰 KCl Ca（H2PO4）2 (NH4)2SO4 氨水，适宜的组合是 （ ） A B C D9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应2NO+O22NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：二氧化硫二氧化氮硫化氢，其中能生成二次污染物的是 ( ) A只有 B只有 C只有 D全部都是lO在20，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，
38、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A1：1：1 B5：5：4 C1：2：3 D1：1：211在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中 ( ) A一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B一定含有硝酸根离子 C一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 D不含铁离子和硝酸根离子12市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有
39、强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有 ( )2NaCl+2H2O NaOH+H2+Cl2 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H20H2+Cl22HCl Cl2+H20HCl+HClO 2HClO2HCl+O2 A B C D 13工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是 ( ) AKHCO3溶解度较大 BKHCO3溶解度较小 CK2CO3溶解度较小 DK2CO3溶解度较大14氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（ ） A离
40、子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D无法判断15航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是 （ ） AC2O3和CO2都是碳元素的氧化物 BC2O3和C02都是碳酸的酸酐 CC2O3和C0都具有还原性 DC2O3和C0燃烧产物都是C0216以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( ) A测得该液体pH=7 B电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1 C向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声 D在l.0l105Pa压强下测得沸点为373.15K17将足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和
41、通入C02体积(V)的关系正确的是 ( )18在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( ) 2mol氢气和1mol氧气 2mol硫化氢和1mol二氧化硫 2mol一氧化氮和1mol氧气 2mol氨和lmol氯化氢A= B= C D19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( ) ANaCl Na2S04 BNaCl NaBr Na2S04 CNaCl Na2S04 DNaCl NaI Na2S0420.下图中，锥形瓶内
42、盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓气。下列叙述中正确的是 ( )Ax是NH3，y是浓氨水 Bx是S02，y是氢氧化钠浓溶液Cx是C02，y是稀硫酸 Dx是HCl，y是NaN03稀溶液21. X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。则 X(盐)和Y(酸)是 ( ) ANa2S和稀硫酸 BNa2SO3和盐酸 CNa2S和盐酸 DNa2SO3和稀硫酸22.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ( )
43、 ACO2 BNH3 C. C12 DH2S23.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法不正确的是 ( ) A磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖 B磷是有毒物质，杀死水中的动植物 C磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存 D磷促进水中动植物尸体的分解二、填空题 1油画中的白色颜料是铅白Pb3(OH)2(C03)2，油画在空气中长期放置，由于空气中极少量的H2S作用，其白色部位可能变黑，这一反应的化学方程式为 。用过氧化氢水溶液小心擦拭变黑处，可恢复白色。其化学方程式为 。 2在一烧杯中盛有
44、100mL2molL-1的H2SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下图所示)。向此烧杯中缓缓注入0.4 molL-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中： (1)可观察到的实验现象有： ； ；(2)产生上述现象的原因是： 。(3)实验中反应的离子方程式是： 。3为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式： 4减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无
45、毒气体，并促使烃类充分燃烧和SO2的转化。 （1）写出CO与NO反应的化学方程式： 。 (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 。 5环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和步骤如下：首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；用30.0mL5.0010-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2032- =2I-+S4O62-； 将中溶液取出15，加入1.00mLl.0010-2molL碘水，正好将所取溶液中过量的
46、硫代硫酸钠完全氧化。(1)写出步骤中CO通过盛I2O5加热管的有关反应的化学方程式。 (2)计算样品中CO的浓度。 6用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2。(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是： (2)目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是： (3)我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠(N2保护下)制ClO2，其反应的化学方程式为： 这一反应的优点是： (4)在H2SO4存在的条件下，用Na
47、2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为： 7如下图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成 X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比l：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价；请填空：(1)甲是 ， 乙是 。(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是： (3)乙与丁反应生成W的化学方程式是： 8.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系： (1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：X、Y、Z中含有丙
48、元素的是 (填写物质的化学式)；此时，Z是 气的主要成分；X与甲反应的化学方程式是 (2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：写出甲、乙、丙三种物质的化学式 ；写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。9.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)，Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，
49、则：B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。参考答案一、 选择题123456789101112CBBABCBCCBDAADA1314151617181920212223ABBDDDABBDAAC二、 填空题1 Pb3（OH）2（CO3）2+H2S3PbS+4H2O+2CO2PbS+4H2O2PbSO4+4H2O2.（1）溶液中出现白色沉淀;小球沉到烧杯底(2)向硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应,产生硫酸钡的白色沉淀,此时烧杯中的液体只是水,其密度比2molL-1硫酸密度小,则原悬浮与
50、烧杯中央的小球沉到水底(小球的密度与2molL-1硫酸的密度几乎相同)3.CaO+SO2CaSO3;2CaSO3+O2CaSO44.(1)2CO+2NON2+2CO2 (2)使SO2转化为SO3 3,SO2+H20H2SO4产生硫酸烟雾5（1）5CO+I2O5I2+5CO2 （2）根据5CO+I2O5I2+5CO2和I2+2S2O2-32I-+S4O62- CO的浓度：1.75mg/L6（1）ClO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应 （2）2NaClO3+4CHl（浓）Cl2+ClO2+2NaCl+2H2O （3）Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl （4）Na2
51、SO3+2NaClO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H207（1）N2，O2 点燃（2）N2 + 3Mg = Mg3N2 点燃（3）O2 + 2H2 = 2 H2O （或将其换位） 8.（1）CO2、CO CO CO2 + 2Mg = C + 2MgO （2）Cl2、Fe、Br29.(1) H2 NH3 + HCl = NH4Cl (2) SO2 H2S + OH- = HS- + H2O S+3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl专题三基础计算.有关物质的量的计算一、选择题1质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的
52、原子个数之比是 ( )A1：2 B1：4 C11：14 D1l：282下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4 C体积相同、密度相等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的O2和H23由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A2：l B1：l C1：2 D1：34由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( ) A29：8：1
53、3 B22：l：14 C13：8：29 D26：16：575由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为 （ ） AX2 BY2X2 CXY2 DX2Y46将N02、NH3、O2混合气224L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为448L(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( ) A28.1 B30.2 C33.1 D34.07为方便某些化学计算，有人将98浓硫酸表示成下列形式，其中合
54、理的是 ( ) AH2SO4 BH2SO4 H2O CH2SO4SO3 DSO3 H2O8两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中 ( ) A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯 C一定没有乙烷 D一定有乙炔9用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为 ( )lOb g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为11.下列叙述正确的是 A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯
55、和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等12.下列说法不正确的是 （ ） A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个氮分子和6.02l023个氢分子的质量比等于14：1 C32g氧气所含的原子数目为26.021023。 D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是112L13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为01NA B1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA C
56、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA14.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ） A9g重水所含有的电子数为5NAB1molMgCl5中含有离子数为NA C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D1molC10H22分子中共价键总数为31NA15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ）A Cu2S既是氧化产物又是还原产物B 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C 产物中的SO
57、42-离子有一部分是氧化产物D FeS2只作还原剂16.在120时分别进行如下四个反应： A2H2S+022H2O+2S B 2H2S+3O22H2O+2SO2 CC2H4+3O22H2O+2CO2 DC4H8+6O24H2O+4CO2(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d前=d后和P前P后的是 ；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 (请填写反应的代号)。(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d前d后和V前V后的是 ；符合d前d后和V前V后的是 (请填写反应的代号)。17.标准状况下1.
58、68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 (1)计算燃烧产物中水的质量。 (2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 (3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶 灼热的氧化铜 饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定中增重3.60 g 中减重1.60 g 中增重8.80g。A蒸气的密度为3393
59、 gL-1(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。有关溶液的计算一、选择题1300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmolL-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ） A1：4 B1：5 C2：l D2：32有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是 （ ） A1：l：l B6：2：3 C4：3：18 D2：l：33乙知25氨水的密度为O.91
60、gcm-3，5氨水的密度为O98gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ） A等于15 B大于15 C小于15 D无法估算4.用0.1molL-1NaOH溶液滴定O.1 molL-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是 （ ） A4 B72 C10 D35有五瓶溶液分别是：l0mL0.60molL-1 NaOH水溶液，20mL0.50 molL-1H2SO4。30mLO .4 molL-1 HCl40mL030 molL-1HAc水溶液，50ML0.20 molL-1蔗糖水溶液。以
61、上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( ) A B C D6pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(molL-1)是 （ ）A1/5(4l09+110-12) B1/5(410-15+110-2)JC.510-9 D5lO-127.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-=O2 molL-1，当加等体积的O2 molL-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是 ( ) A0.2 molL-1 BO.25 molL-1 CO.45 molL-1 DO.225 molL-18在100g浓度为18mol
62、L、密度为 (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 （ ） A大于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/p mLmolL-1molL-19将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中，得到的盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( ) molL-1molL-1molL-110已知：t时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是 ( )11在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中
63、加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 （ ） A等于1.06g B大于1.06g而小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g12将40mL 1.5molL-1的CuSO4溶液30mL 与3molL-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH一都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )ACu(OH)2 BCuS04Cu(OH)2 CCuSO42Cu(0H)2 DCuS043Cu(OH)213某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质量分数是 ( )A30%
64、C.26.5% 14.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 （ ）A.(W-B)g B.(W-B) g C.(W-B)g D.(W-B)g15.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3，物质的量浓度为4.0molL-1，则下列说法中不正确的是 （ ）A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1B.此溶液中KCl的质量分数为C.20时，密度小于1.174gcm-3的KCL溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-3二、
65、计算题16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0molL-1、密度为O.915gL-1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。(本题中氨的式量以17.O计，水的密为1.00gcm-3计)17.维生素C是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H806，人体缺少这种维生素容易得坏血症。维生素C易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素C的含量一般在5 00mgL左右。现有一密封软包装橙汁，用移液管从管中吸出20.00 mL。滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度为7.5010 -3 molL的标准碘溶液15 mL和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终溶液呈蓝紫色。试由以上实
66、验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。有关化学方程式的计算一、选择题1将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( ) A2：3 B3：2 C1：2 D1：l2.常温下，在密闭容器里充入两种气体各O.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的 1/4 则原混合气体可能是 （ ） AH2和O2 BHCl和NH3 CH2和Cl2 DCO和O23甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：
67、2，则加入铝粉的质量为 ( ) A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g4等物质的量的Na2CO3mH2O和BaCl2nH20的混合物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后可得到197g沉淀，则m和n值分别是 ( ) A1和2 B1和3 C7和3 D10和25将20mL氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C12+8NH3=6NH4 Cl+N2已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下)，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是 ( ) A3：2 B2：3 C3：8 D3：176沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成C02和H20时，放
68、出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H20(1) H=+890kJmol-1B.CH4 (g)+202(g)C02(g)+2H20(1)H=+890kJmol-1C.CH4(g)+202(g)CO2(g)+2H20(1)H=一890kJmol-1D. CH4(g)+02(g) C02(g)+H2O(1)H= - 890kJmol-17向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之
69、比为 ( ) A1：l：l B1：2：3 C1：2：4 D2：3：58工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H20，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下的NH3350L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为 ( ) A1：4 B1：3 C1：2 D1：l9mg铁粉和含ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的HN03的质量为（ ） Amg B mg C g D g10向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLl molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.
70、24mL(标况)的气体。所得溶液中，加 入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为 ( )A2.8g B5.6g C11.2g D无法计算11.已知相对原子质量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某碱金属M及氧化物M2O组成的混合物10.8g加足量水反应后溶液经蒸发和干燥得固体16g。据此可确定金属是 A.Li B.Na C.K D.Rb12.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混和物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为0.486g。(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方
71、程式(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数13.将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为O.721g。求原混合物中各化合物质量。 14三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO HNCO(异氰酸，其结构是H-N=C=0)能和N02反应生成N2、C02和H20。(1)写出HNCO和N02反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧
72、化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.Okg N02气体所消耗的三聚氰酸的质量。15在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固定体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。16.下图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是 ，B是 (2)由CaC2O4H20得到A的化学方程式为 。(3)由A得到B的化学方程式为 。(4)由图计算产物C的分子量，
73、并推断C的合理的化学式。17向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的C02气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?18.在空气中充分灼烧铜和硝酸铜的混合物，冷却后所得固体物质的质量和原混合物质的质量相同，求原混合物质中硝酸铜的质量分数。19.12g含有2种化合物（由常见主族的短周期元素组成）的白色固
74、体与过量的盐酸，放出2.94L某种气体(标准状况)，气体密度为同温同压下空气密度的1.52倍；剩余的不溶性残渣含氧53.3，既不溶于水常温下又不易与稀碱溶液反应。通过计算分析这两种化合物可能是什么物质?(提示：此题为开放性试题，答案不止一种。请至少分析出两组合理的正确答案)20.18.4g的NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应排出气体、冷却，称得剩余固体质量为16.6g（13.5g）。试计算原混合物中NaOH的质量分数？综合计算一、选择题1下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A
75、、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为 ( )A2：l B1：2 C1：1 D任意比2A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是 ( ) AM(A)=M(B)+M(C) B2M(D)=M(B)+M(C) CM(B)M(D)M(C) DM(D)M(B)BCD B原子序数abcdC离子半径C3-D一B+A2+ D单质的还原性ABDC5已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。自然界的水一共有 ( )A3种 B6种 C9
76、种 D12种6据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是 ( )A136 B50 C86 D2227物质的量均为a mol的氦气与氢气一定具有相同的 ( )A质子数 B中于数 C体积 D质量8下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是 ( )ANa2O2 BNaNH2 CNaF DMg(OH)29下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 ( )ACsI BNaF CLiI DKCllO下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是 ( )A易溶于水 B具有较高的熔点 C熔融状态下能导电 D溶于水能电离出离子1
77、1与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是 ( ) AOH- BN C-NH2 DCH3+12已知R为A族元素，L为A族元素它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是 ( )An=m+1 Bn=m+10 Cn=m+11 Dn=m+2513两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是 ( )A它们可能是不同的分子 B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素 D它们可能是分子和离子14已知AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( )ABCDEF离子电荷数112键长（10-10m）2.313.182.10ACD
78、ABEF BABEFCD CABCDEF DEFABCD15核电荷数为l18的元素中，下列叙述正确的是 ( )A最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子16某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X则下列说法正确的是( )AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周期A族元素 DX的最高化合价为+417两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
79、 ( )A1对 B2对 C3对 D4对18甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+1819下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( )A原子的最外电子层都有8个电子B其原子与同周期IA、A族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D原子半径比同周期A族元素原子的大20X是元素X的一种同位素，则元素X在元素周期表中的位置是 ( )A.第4周期第VA族 B第4周期第A族C第3周期第A族 D第5周期第A族21下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 ( )ACH4 B.PCl3 C.CO2 D.B
80、F322关于IA族和A族元素的下列说法中正确的是 ( )A.在同一周期中，I A族单质的熔点比A族的高B浓度都是0.01molL-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C氧化钠的熔点比氧化镁的高D加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解23下列微粒的电子式书写正确的是 ( )24x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是 ( )Ax离子半径大于y离子半径 Bx单质在空气中燃烧可生成两种化合物Cx、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质25根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 (
81、 )AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等26根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 ( )AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐 BY元素的原子最外电子层上有2个电子CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同DR元素的氧化物是两性氧化物27下列叙述正确的是 ( )A同主族元素原子半径越大熔点越高 B同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是4C熔融时
82、化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 D含有离子的晶体一定是离子晶体28根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是 ( )A2与8 B6与16 C8与14 D9与1129下列叙述中，正确的是 ( )A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构30关于晶体的下列说法正确的是 ( )A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低31.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延
83、长人类寿命起着重要的作用，已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为A硫 B砷 C.硒 D硅32.13CNMR(核磁共振)15NNMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N叙述正确的是 ( )A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同33.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子
84、层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )AX2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z734.近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ）A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键35.下列指定微粒的个数比为2：1的是 （ ）A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴
85、离子和阳离子二、填空题1.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：（l）氢化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期SiH4PH3 （2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4CF4（选填或）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.9，CF4的沸点为-128，新制冷剂的沸点范围应介于其
86、间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。其他类似的还可以是 。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的思维方法是值得借鉴的。(填写字母)毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色A B C2.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1摩该化合物含有42摩电子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：(1)A、B元素形成的酸酐的化学式 。(2)D元素的单质与水反应的化学方程
87、式 。(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小 b12可逆反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)+Q同时符合下列两图中各曲线的规律是 ( )Aa+bc+d T1T2 QO Ba+bc+d T1T2 QOCa+bT2 QO Da+bc+d T1T2 QN BM2Q2 CQ12Q2 DQ1=2Q292.418在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)2C(气)反应达到平衡时，A的转化率为0.4。则平衡混合物中物质的量n(A)、n(B)和n(C)应满足的关系是( )An(A)=n(C) Bn(B)=n(C) Cn(A)+n(B)=n(C) Dn(B)+n(C)=n
88、(A)19下图I、分别代表反应、，则y轴是指 ( )N2+3H22NH3 H0H2+I2（g）2HI H0CO+2H2CH3OH（g）H0A平衡混合气中一种生成物的百分含量 B平衡混合气中一种反应物的百分含量C平衡混合气中一种生成物的转化率 D平衡混合气中一种反应物的转化率20在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.1molL-1，达平衡时HI的浓度为0.16molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 molL-1时，则平衡时H2的浓度（molL-1）是 （ ）A0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.022
89、1一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1 molSO2（g）B保持温度和容器内压强不变，充入1 molSO3（g）C保持温度和容器内压强不变，充入1 molO2（g）D保持温度和容器内压强不变，充入1 molAr（g） 二、填空题1某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为O。反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800100.80
90、0.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.604820100.400.200.200.200.200.202.根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 molL-1min-1。(2)在实验2，A的初浓度C2= ，molL-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1(填、=、=、OH一 NH4+Ba2+ BNO3- Ba2+OH一 NH4+ CBa2+ NO
91、3-OH一 NH4+ DNO3- Ba2+ NH4+OH一 6有、三瓶体积相等，浓度都是lmolL-1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH的溶液体积是 ( ) A= B C= D=7将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A9 B10 C11 D128室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的0H一为 ( ) A1.010-7molL-1 B1.
92、010-6molL-1 C1.010-2molL-1 D1.010-12molL-19.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 ( ) AHCOO一 Na+ BHCOO- H2CO3 DNa+7，最后一种溶液的pHBOHHCHDAOHHDAOHBOHHCHDAOHBOHHCHD16.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（ ） A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=ll的氨水 C.pH=3的硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液17.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity g
93、rade)，AG的定义为AG=1g(H+OH一)，下列表述正确的是 （ ） A.在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B.在25时若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0 D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) 18用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是 ( )ANaOH溶液 BCuS04溶液 CNa2SO4溶液 DNaCl溶液19银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH2）Ag2O+Zn+H2O。电池放电时，负极发生反应的物质是 ( )AAg BZn CAg20 DZn(OH)220生物
94、体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ( ) A负极发生的电极反应可能是：02+4e+2H2O=4OH- B正极发生的电极反应可能是：02+4e=202- C负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3- D正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO32+21通以相等的电量。分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：l，则下列表述正确的是( ) A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)：n(汞)=2：1 B在两个阳极上得到的产物的物质的量
95、不相等 C硝酸亚汞的分子式为HgN03 D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)222钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是 ( ) AFe-2e=Fe2+ B.2H2O+O2+4e=4OH- C.4OH- -4e=2H20+O2 D.2H+2e=H223下列事实不能用电化学理论解释的是 ( ) A轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块 B银质奖章久置后表面变暗 C黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快24下列各组数据中，其比值为2：1的是 （ ） ApH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，NH4+与SO42-
96、之比 B相同温度下，O.2molL HCOOH溶液与O.1molLHCOOH溶液中H+之比 CNa2CO3溶液中Na+与CO32- 之比 DpH=12的Ba(0H)2溶液与pH=12的KOH溶液的物质的量浓度之比25.下列溶液，一定呈中性的是 （ ）AH+=l10-7molL-1的溶液 BpH =pOH的溶液CpH =14-pOH的溶液 DH+=OH- =l10-6molL-1的溶液26若200mLH+=110-3molL-1的某一元酸和100mLOH一 =l10-3molL-1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是 A等浓度的弱酸和强碱 B稀的强酸和稀的强碱C稀的弱酸和浓的强碱
97、 D稀的强酸或浓的弱碱27按装置的图进行实验，若右图的x轴表示流入阴极的电子的量，则y轴不可能表示的是 ( )AAg+物质的量浓度 BNO3-物质的量浓度 C溶液的pH D银棒的质量28下图是电解CuCl2溶液的装置。其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是 （ ）Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变29.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 （ ）A装置左侧的液面一定会下降 B.左侧液面装
98、置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重 D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀30.已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ）A 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C 在NaHA溶液中一定有：Na+H+=HA-+OH- +2A2-D 在Na2A溶液中一定有：Na+A2-H+OH- 三、填空题： 1.25时，若体积为Va、pH=a的某一无强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱恰好中和，且已知是VaA+H+OH- ： （2）A+B- OH- H+： （3）H+B- A+OH- ： 3准确移取2
99、5.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20molL NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.01mL18.60mL第二次0.20mL18.00mL(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 molL。(精确到0.01) (2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3测出的盐酸浓度 (填“偏高”、“偏低”或不变”)。 (3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 (填序号)。 A滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液 B滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡
100、消失 C滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视 D待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多（4）如果准确移取25.00mL 0.20molL NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? 填 “是”或“否”)4.25，pH=x的盐酸aL与pH=y的NaOH溶液bL恰好中和(x6、y8)。 (2)若x+y14，则 = ；(用x、y表示)且a= b（“”“B-+OH-3.（1）0.15（2）不变（3）C（4）是4.（1）0.01（2）10a+b-14、5.（1）Ag2S+2e-=2Ag+S2-；Al-3e-=Al3+（2）2A
101、l+3Ag2S+6H2O=2Al（OH）3+3H2S+6Ag6.（1）2H2O+O2+4e-=4OH-，CO2+2OH-=CO23-+H2O，2H2-4e-=4H+，2H+CO23-=CO2+H2O（2）阴极。4OH-4e-=2H2O+O2（3）生成甲烷可作飞船的燃料，使呼吸产生的废气二氧化碳得到充分利用，体现了原子经济的原则。7. 大于；室温时水的KW=110-14（小于110-13），的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。该NOH溶液c（OH-）=10-13/c（H+）=10-13/10-11=10-2（nolL-1）n（OH）=a10-2=0.01a（mol）该稀硫酸中n
102、（H+）=b10-2=0.1b（mol）则有：（1）n（H+）=n（OH-），既0.1b=0.01a，ab=101；101；c（Na+）c（SO2-4）c（H+）=c（OH-）（2）n（H+）-n（OH-）/（a+b）=c（H+），既（0.1-0.01a）/（a+b）=10-2解之得ab=92c（H+）c（SO24-）c（Na+）c（OH-）金属元素及其化合物一、选择题1微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是 ( ) ANa，K，Cl，S，O BF，I，Fe，Zn，Cu C
103、N，H，0，P，C DGe，Se，Ca，Mg，C2下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂(含NaHC03) D泡沫灭火剂3定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用 ( ) A氧炔焰 B铝热剂 C液氧 D电弧4制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用 ( ) A氢氧化钙乳浆 B碳酸钠溶液 C碳酸氢钠溶液 D氢氧化钠溶液5已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A铍的原子半径小于硼
104、的原子半径 B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D单质铍跟冷水反应产生氢气6重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ( ) ACu2+和SO42- BCu2+和Cl- CK+和SO42- DAg+和NO3-7我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是 “药金”是铜锌合金 冶炼过
105、程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 用火焰灼烧可区分黄金与“药金”用王水可以区分黄金与“药金”表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色 A B C D8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无9一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是 ( ) A加入铜的质量为6.4g B加入浓硫酸中溶质0.2mol C
106、加入铜的质量大于6.4g D加入浓硫酸中含溶质多于0.2mollO单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛， 主要反应有： （ ） FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3 TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+COTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti下列叙述错误的是 ( )A反应属于非氧化还原反应 B反应是水解反应 C反应中二氧化钛是氧化剂 D反应表现了金属镁还原性比金属钛强11某单质X能
107、从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知 A当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼 B当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 C当X是金属时，Y只能是金属。 D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属12X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下： X+H2SO4M+V Y+H2SO4M+U+H2O Z+H2SO4M+U+W(淡黄色)+H2O X+Y+H2SO4M+W(淡黄色)+H20 N+Na0HM+H20 则下列判断不正确的是 ( ) AX是NaHSO3 BY是Na2SO3 CM是Na2SO4 DZ是Na2S20313废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。
108、从废干电池中能回收到的化学物质是 ( ) C Fe Zn Pb Cu MnO2 NH4Cl NaCl Pb02 KCl03 A B C D除外14为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；需要保持适量的氧气，使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是 ( ) ACaO22H2O BNa2O2 CCl2 DH2O215.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 ( ) Am1一定大于m2
109、Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m216.把等质量的金属镁分别放在足量的氧气中 氮气中 CO2气体中 空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是： ( ) AW3Wl B.W2W3 DW4W117将Cu片放入0.1 molL FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( ) A 3：2 B3：5 C4：3 D3：418.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比
110、为 ( ) A1：l B1：2 C1：3 D2：1二、填空题1铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。(1)写出制取铁酸钠的化学方程式： 。(2)在制取铁酸钠的反应中 元素被氧化。（3）铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是 。2在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水
111、溶液中不能大量共存，会发生如下反应： NH4+A102-+H2O=Al(0H)3+ NH3 试回答： (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 (2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气体逸出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)： ；(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ； ；3呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。 (1)写出K02与CO2的反应方程式 (2)lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2
112、反应，生成的O2体积比(同温同压下)为 。 (3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2，KO2反应生成的O2体积比(同温同压下)为 。 (4)你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是 。4在我国南方某些地区，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。 (1)井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式) 。 (2)用化学方法鉴别该井水的步骤是 ，离子方程式是 。 (3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是 ，离子方程式是 。5在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四
113、座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清。丁处产生气泡，河水仍清，请回答： (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是： 甲 、乙 、丙 、丁 。 (2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是 。 (3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是 。6元素形成氢化物，特别是lA、11A族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。活泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。例如，氢化锂在高温下与
114、二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH 由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有的金属元素都能和氢化合。根据以上事实，回答下列问题： （1）常温常压下，金属氢化物呈 态；理由是 ； （2）写出钙与氢气反应的化学方程式，并写出电子转移的数目和方向 ；（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式 ；（4）金属氢化物在化学反应中常用作 剂。72000年在河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为2l世纪的金属。(1)钛元素的同位素有：2246Ti；2247Ti；2248Ti；2249Ti；2250Ti
115、，则下列说法正确的是 ( )A据此可知中子数可能为30 B据此可算出钛元素的相对原子质量为48C钛元素在元素周期表中位于第四周期 D钛与铁(26Fe)同为第族元素(2) TiO2 (二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：第一步：FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeS04+2H20第二步：TiOSO4+2H2OTiO2。H2O+H2SO4Q（Q0）制氧化钛的关键是第二步反应。根据平衡移动原理，为使第二步反应能够顺利进行。应采用 等措施。8.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在BGO中，锗处于其最高价态，在BGO中，
116、铋的的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中，铋具有最外层8电子稳定结构，BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物。且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： (1)锗和铋的元素符号分别是 和 。 (2)BGO晶体的化学式是 。 (3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。9下图中A至F是化合物，G是单质写A、B、E、F的化学式A B E F 10.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，由能溶于强碱。但是氢氧化铝不容于氨水，生成Zn（NH3）22+。回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用
117、化学式表达） （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式 。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化钠的原因 。11.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN
118、溶液检查时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+) 为 。c(F3+)为 。参考答案：一、选择题123456789BBBACACBB101112131415161718CAACAAABAB二、填空题1.（1）2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl22Na2FeO4+6NaCl+8H2O （2）铁 （3）净水时，铁酸钠被还原成三价铁离子，Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬浮性杂质的作用，因而能净水。2.（1）N
119、H4Al（SO4）2NH4+Al3+22SO24-（2）（3）Al3+3OH-Al（OH）3NH4+OH-NH3+H2OAl（OH）3+OH-AlO2-+2H2O3.（1）4KO2+2CO22K2CO3+3O2（2）0.61（3）13（4）选用KO2作补氧剂更合适，因为用释放氧气的效率更高。4（1）Fe（OH）3 （2）取少量水样，滴入适量氯水后，在滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈现血红色，则为该井水：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；Fe3+SCN-Fe（SCN）2+（3）取少量水样，加入少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀（或变浑浊），即为用明矾处理过的水。SO42-+Ba2+BaSO45.
120、（1）Ca（OH2）、FeCl3、HCl、Na2、CO3（2）Na+、Ca+、Fe3+、H+、Cl-（3）河水中的酸、碱等有毒化学试剂直接危害鱼、虾的生存。6.（1）固态；因为活泼金属氢化合物在熔融态时能导电，它应是离子化合物，由于离子键的键能较大，所以常温下是固态。 （2）Ca+H2CaH2（钙将2个电子转移给氢） （3）CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2 （4）还原剂7（1）C （2）加热，加水，加碱8.（1）Ge，Bi （2）2Bi2O3。3GeO2或Bi4Ge3O12或Bi4（GeO4）3 （3）Bi2O39.A NaHCO3 Bna2CO3 E Na2O2 F NaOH10.（
121、1）AlO2-或Al（OH）4- （2）Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2或Nn+2NaOH+2H2ONa2Zn（OH）4+H2 （3） （4）Al3+3NH2H2OAl（OH）2+3NH4+ 可容性锌盐与氨水反应产生的Zn（HO）2可容于过量氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的用量不易控制11.（1）加入量KclO3，插上Mg条并将其点燃 Fe （2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O MgO+2HClMgCl2+H2O （3）Fe+2H+Fe2+H2 Fe+2Fe3+3Fe2+ （4）c（Mg2+）0.67molL-1 c（Fe2+）2.3molL-1设计实验方案一、 选择1
122、.锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是 ( )A.Na2O B.Mg C.NaHCO3 D.NaOH2某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 （ ）A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子
123、为紫红色3.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又出现白色沉淀；再过滤并向滤液中加入碳酸钠溶液，还产生白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是 AAg+，Mg2+，Cu2+ BAg+，Ca2+，Al3+ CAl3+，Ba2+，Ag+ DFe3+，Ba2+，Al3+4.甲、乙、丙、丁4种溶液中各含一种Xn一离子（Xn -可以代表Cl-、Br-、I-、S2-中任意一种）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液变橙色。再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且浑浊。则甲、乙、丙、丁中依次含有的离子为 A.Br-，I-，Cl-，S2- B.Br-，
124、Cl-，I-，S2- C.Br-，Cl-，S2-，I- D.Cl-，I-，S2-，Br-5.某班学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuS04nH2O)里结晶水的n值时，出现三种情况：晶体中含有受热不分解的杂质；晶体尚带蓝色，即停止加热；晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中。其中能使实验结果n值偏低的是 ( ) A.和 B.和 C.和 D.6.下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。如图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是X：H2S，Y：浓H2SO4；X：SO
125、2，Y：饱和NaHCO3溶液；X：C02，Y：Na2SO3溶液；X：Cl2，Y：饱和NaHC03溶液 （ ） A.和 B.和 C.和 D.和二、填空7.氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO 3Cu+3H20+N2)而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种方案示意框图(实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向)。填空和回答问题(1)甲、乙两生的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)甲 乙 。(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。 答： 8已知化
126、合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器) 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)溶解将混合物放入烧杯中，加入98H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解检验沉淀是否洗净9用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
127、（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管I里加入的试剂是 。(2)在试管里加入的试剂是 。(3)为了制得白色Fe(0H)2沉淀，在试管I和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 (4)这样生成的Fe(0H)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 10.（1）在试剂车间，技术员提出了制备氢氧化铝的三种工艺过程： 第一种 A13+A1（OH）3第二种 A1O2-（OH）3Al(OH)-3 第三种A1O2- A13+
128、试从成本、环保达标等方面评价，第 种最优。（2)根据市场的需求，厂长请学生设计开发胆矾产品的方案。学生们设计了以下三种方案： 方案甲： CuSO4 CuSO45H2O 方案乙： SuO4 CuSO45H2O方案丙： CuSO4 CuSO45H2O则合理可行的方案为 。11(1)甲同学向品红溶液通入一种气体后，品红溶液褪色，乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同学通的是C12，还是S02，乙同学的实验方案是什么？(2)将H202溶液滴入含有酚酞的Na0H溶液中，红色消失，甲同学认为这是由于H202是二元弱酸（H202 H+ +H02-)消耗了OH-而使红色褪去。乙同学认为H202具有强氧化性将酚酞
129、氧化的结果，设计一个实验证明、甲乙同学的假设谁正确？12为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应。请你回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。(2)甲同学设计的实验 (填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 (多选扣分)。A使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的物质，未
130、必是乙炔 D使溴水褪色的物质：就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。(4)请你选用右边四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是 。13用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案：甲：称取一定质量的HA配制01mo1L-1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；
131、分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用的定量仪器是 。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填“”“V2，则该有机物可能是 ( )5烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为： ，有关它的叙述正确的是 （ ）A尼古了分子中的C、N原子均处于同一平面内B尼古丁分子中的六元环为正六边形C尼古丁中的六元环发生一氯取代后有4种（一氯代尼古丁）同分异构体D维生素B5 是尼古丁的氧化产物6.0.1 mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃，反应后
132、生成13.2 g CO2和5.4 gH20，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是 ( ) 7.化合物丙由如下反应得到： 丙的结构简式不可能是( )ACH3CH2CHBrCH2Br BCH3CH(CH2Br)2 CCH3CHBrCHBrCH3 D(CH3)2CBrCH2Br8. 用10 g脱脂棉与足量浓硝酸一浓硫酸混合液反应，制得15.6 g纤维素硝酸酯，则每个葡萄糖单元中发生酯化反应的羟基数是 ( )A3 B2 C1 D不可计算9A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体
133、积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇的分子中羟基数之比为 ( )A3：2：1 B2：6：3 C3：1：2 D.2：1：3二、填空题10科学家于1978年制得一物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色；A中氢原子被一个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得H2O和CO2的物质的量之比为1.25，C的异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2，B的相对分子质量在2678之间。试回答下列问题： (1)B的化学式为 ；(2)C的三种二溴代物的结构简式： 、 、
134、；(3)A是化学式为 ， A的结构简式为 。11为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应， 试写出： (1)反应类型：a 、b 、p (2)结构简式；F 、H (3)化学方程式：DE E+FJ 12已知溴乙烷与氰化钠反应后再水解可以得到丙酸CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题。F分子中含有8个原子组成的环状结构。(1)反应中属于取代反应的是 (填反应号)。(2)写出结构简式：
135、E ，F 。13.A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1，氢的质量分数为8.82；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：(1)A的分子式是 ，其结构简式是 。(2)写出A与乙酸反应的化学方程式： 。(3)写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。属直链化合物；与A具有相同的官能团；每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。14.科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获
136、了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是 。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式是 。（2）油脂A经下列途径可得到M。A脂肪酸BM浓硫酸图中的提示： C2H3OH+HO-NO2 C2H5O-NO2+H2O反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式 。（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗 g金属钠。三、计算题15.下面是一个四肽，它可以
137、看作是4个氨基酸缩合掉3个水分子而得。 式中R、R可能是相同的或不同的烃基或有取代基的烃基。 称为肽键。今有一个“多肽”其分子式是C55H70O19N10已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸： 请填空：（1）这个多肽是 (填中文数字)肽。（2）该多肽水解后，有 个谷氨酸。（3）该多肽水解后，有 个苯丙氨酸。参考答案：I有机化合物基本概念一、 选择题1234567891011ACDBADDDBDBA1213141516171819202122ACCDCBCDBCB二、 填空题23.（1）C9H13NO（2）羟基、氨基 24.（1）7，M2N-CH2-CH2-OH （2）2n（C）+n（N）+2
138、 （3）2n（C）+n（N）+225.（1）C、A、B （2）或其它位置异构体26解法1：此题可以看作戊烷分子中的1个氢原子在一定限制条件下（保留2个CH3基团CH2基团）被苯基取代所引起的同分异构问题。戊烷有2种同分异构体：正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）、异戊烷（CH3CH2CH（CH3）CH3）。在保留2个CH3基团和2个CH2基团的限制条件下，正戊烷有2种取代产物，异戊烷也有2种取代产物。即一共有4种取代产物。II.有机反应和有机物的性质一、选择题12345678910CDCCDBDCDD二、 填空题11.（1）C3H16N2O2（2）肽键乙酸12.13.14.（1）消去；加成
139、；氧化（2）CO2（3）A、C15.（1）C10H18O（2）A（3）CA （4） （5）16（1）醛基、羟基 （2）甲乙丙互为同分异构体 （3）与三氯化铁溶液作用显色的是甲，与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙，与银氨溶液共热发生银镜反应的是丙。（4）乙甲丙17（1） （2）C （3）b （4）C10H16O18（1）碳碳双键，醛基，羟基 19A.HCOH2（CHOH）4CHO B. HCOH2（CHOH）4COOHC.HOOC（CHOH）4COOH D.HOCH2（CHOH）4CH2OH20.（1）C16H21O4N （2） （3） （4） （5）（有4个符合要求的E的同分异构体）III有机化
140、合物推断与合成1（1）杀菌消毒 （2） （3）（4）（5）43（6）2.反应类型：AE消去（或脱水）AF酯化（或分子向脱水）3H2SO3（或SO2+H2O） Na2SO3、H2O 4.（1）羟基 （2）（3）5. CH3CH2CHO（l）+4O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）：H= 1815kJ/mol.（l）86 氧化反应 羟基 （2）CH3CH2COOH+（C2H3）2CHOH CH3CH2COOCH（C2H3）+H2O （3）（CH3CH2）2C=CHCH2CH3（4）3有机综合问题一、选择题123456789CCAACDBBD二、填空题10.（1）C4H4 （3）C20H3611.（1）加成消去水解（或取代） （2） （3） 12.（1）（2）E：13.（1）C5H12O4 (2)4CH3COOH+C(CH2OH)4 C(CH2OOCCH3)4 + 4H2O(3) 14.三、计算题15（1）十肽 （2）4 （3）377
