1、2015-2016学年云南省大理市巍山一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共24个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖2下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是（）A烧杯B分液漏斗C铁架台D温度计3如图表示了x、y、z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是（）XYZ例氧化物化合物纯净物A中和反应复分解反应化学反
2、应B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD4下列物质中，属于电解质的是（）ACO2BH2CNa2SO4DCu5下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应6苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A氧化性B还原性C碱性D酸性7在实验室中，通常将金属钠保存在（）A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中8大气污染已成为人类社会面临的重大威胁下列气体不会造成大气污染的是（）AN2BCl2CSO2DNO29下列化
3、合物不能由两种单质直接化合而成的是（）AFeCl2BNa2SCNa2O2DSO210硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列叙述中，正确的是（）A晶体硅是良好的半导体材料B硅是地壳中含量最多的元素CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸D用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液11在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A3：1B1：3C1：2D2：112将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A2：3B3：2C1：2D1：113除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）
4、A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO214有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液15检验某未知溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是（）A先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液B加BaCl2溶液即可C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加Ba（NO3）2溶液即可16新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有H+D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀17下列说法中，有错误的是（）ANa2CO3溶液能与石
5、灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应BNaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称苏打或纯碱CNa2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解D将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈18下列物质中，既能与盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的是（）Al Al（OH）3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 NaHCO3A只有B只有C只有D19浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）A浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应C浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D浓硫酸和
6、浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放20下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中ABCD21向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD22设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NAB常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 gC28
7、 g氮气所含的原子数目为NAD在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L23下列反应的离子方程式正确的是（）A稀盐酸滴在石灰石上：CO32+2H+CO2+H2OB氯化铝溶液加入氨水：Al3+3OHAl（OH）3C碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO3+H+CO2+H2OD氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO24某干燥粉末可能由Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3NaCl中的一种或几种组成将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量下列判断正确的
8、是（）A粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B无法确定是否含有NaHCO3C粉末中一定不含有Na2O和NaClD无法确定是否含有Na2CO3和NaCl二、填空题（共44分）25在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2中：（1）氧化剂是，氧化产物是，HCl表现出性和性（2）若有3mol HCl参加反应，则上述反应中转移的电子数为mol（3）若反应生成标准状况下的Cl2体积为33.6L，则需消耗KClO3的质量为（数据精确到小数点后2位）26向20mL AlCl3溶液中滴入2molL1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：（1）图中A
9、点表示的意义是；（2）图中B点表示的意义是；（3）上述两步用总的离子方程式可表示为；（4）假设溶液中有0.39g Al（OH）3沉淀，则此时用去NaOH溶液的体积为27在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置试回答：（1）C、D两个装置的作用是：C，D（2）E中的现象为，生成物是（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：A：；E：；G：28已知有如图所示物质的相互转化：试填写下列空白：（1）写出B的化学式：，D的化学式：（2）写出下列反应的离子方程式：D溶
10、液与AgNO3溶液反应：；向G溶液中加入A：（3）A与稀盐酸反应生成0.1mol气体，转移电子数为29（1）如图1所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选填写下列空白B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，实验开始时就先将活塞E（填“打开”或“关闭”）简述生成Fe（OH）2的操作过程拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式（2）制取氨气并完成喷泉实验（图2中夹持装置均已略去）写出实验室制取氨气的化学方程式要得到干燥的氨气可选用作干燥剂用图所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发
11、喷泉的操作是，如果只提供如图所示装置，请说明引发喷泉的方法是三、计算题（共8分）30现有镁铝铜合金1.22g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.2g若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？2015-2016学年云南省大理市巍山一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共24个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着
12、火时，应立即用大量水扑灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】A、浓硫酸溅到手上，要立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液；B、根据氯气的化学性质进行判断；C、根据燃烧的条件和灭火的方法分析；D、根据灭火的原理和方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降低着火点以下【解答】解：A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和
13、鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选：B【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯2下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是（）A烧杯B分液漏斗C铁架台D温度计【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；分液和萃取【分析】在进行分液操作时把互不相溶的两种液体的混合物放在分液漏斗中，
14、将分液漏斗固定在铁架台的铁圈上，在分液漏斗的下口放有盛接分液的下层液体，所以不使用温度计，据此进行解答【解答】解：A分液时需要使用烧杯盛接液体，故A错误；B需要将混合液放在分液漏斗中混合，分液漏斗为分液操作的主要仪器，故B错误；C分液操作中需要使用铁架台、铁圈固定分液漏斗，故C错误；D分液操作中不需要测量温度，所以不会使用到温度计，故D正确；故选D【点评】本题考查了分液操作方法及仪器选用，题目难度不大，注意掌握常见的化学基本操作方法及使用的仪器，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力3如图表示了x、y、z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是（）XYZ例氧化物化合物纯净物A中和
15、反应复分解反应化学反应B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD【考点】混合物和纯净物；单质和化合物【专题】物质的分类专题【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答【解答】解：A、中和反应一定是复分解反应，复分解反应属于化学反应，故A正确；B、盐属于电解质，电解质属于化合物，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是
16、碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确；故选B【点评】本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，本题较简单，属于基础题4下列物质中，属于电解质的是（）ACO2BH2CNa2SO4DCu【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物【解答】解：A、CO2本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故错误；B、H2属于单质不是化合物，所以不是电解质，故错误；C、Na2SO4是在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物，属于电解
17、质，故正确；D、Cu属于单质不是化合物，所以不是电解质，故错误；故选C【点评】本题主要考查对电解质概念的理解，注意电解质都是化合物5下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答【解答】解：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B不选；C、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价
18、变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；故选D【点评】本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单6苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A氧化性B还原性C碱性D酸性【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁
19、元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答7在实验室中，通常将金属钠保存在（）A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤
20、油，易挥发【解答】解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质8大气污染已成为人类社会面临的重大威胁下列气体不会造成大气污染的是（）AN2BCl2CSO2DNO2【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】
21、化学计算【分析】根据N2为空气的主要成分，不是污染物，而Cl2、SO2、NO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答【解答】解：AN2为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确；BCl2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；CSO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；DNO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误；故选A【点评】本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单9下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（）AFeCl2BNa2SCNa2O2DSO2【考点】铁的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质【专题】元素及其化合
22、物【分析】A铁在氯气中燃烧的性质及氯气的氧化性知识来分析，氯气和变价金属反应生成高价化合物；B金属钠的还原性以及单质硫的氧化性发分析，活泼金属钠和硫单质化合反应生成硫化钠；C钠点燃和氧气反应生成过氧化钠；D硫与氧气点燃反应生成二氧化硫【解答】解：A氯气的氧化性强，能将变价金属氧化为最高价，即Fe与Cl2化合生成FeCl3，不是氯化亚铁，不能由两种单质直接化合而成，故A符合；B单质钠和硫化合生成硫化钠，能由两种单质直接化合而成，2Na+S=Na2S，能由两种单质直接化合而成，故B不符合；C钠点燃条件和氧气反应生成过氧化钠，2Na+O2Na2O2，能由两种单质直接化合而成，故C不符合；D硫在氧气中
23、燃烧生成的是二氧化硫，S+O2SO2，能由两种单质直接化合而成，故D不符合；故选A【点评】本题主要考查铁、钠、硫、氯气、氧气等物质的化学性质，只有熟练掌握化学性质才能顺利解答本题，题目较简单10硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列叙述中，正确的是（）A晶体硅是良好的半导体材料B硅是地壳中含量最多的元素CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸D用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】A晶体硅是良好的半导体材料；B地壳中含量最多的元素是氧元素；CSiO2不溶于水，但二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水；D玻璃主要成分中的二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
24、能与碱反应；【解答】解：A晶体硅是非金属材料，Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，是良好的半导体材料，故A正确；B地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧元素，故B错误；CSiO2不溶于水，但氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故C错误；D用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，玻璃主要成分中的二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸钠具有粘性，容易把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D错误；故选A【点评】本题主要考查了硅及其化合物的知
25、识应用，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O为高频考点11在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A3：1B1：3C1：2D2：1【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】NO2与水反应方程式3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2据此判断【解答】解：NO2与水反应产生3NO2+H2O2HNO3+N
26、O，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2所以发生还原反应和发生氧化反应的NO2的质量比为为1：2故选：C【点评】考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比12将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A2：3B3：2C1：2D1：1【考点】铁盐和亚铁盐的
27、相互转变【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选A【点评】本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方
28、程式表达题目已知条件，难度不大13除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答【解答】解：A加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故A错误；B因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；C碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；D在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误故选C【点评】本题考查物
29、质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大14有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与六种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱【解答】解：A加入盐酸，与六种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；B加入浓Na
30、OH溶液，NaCl无现象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，故C错误；D加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，故D错误故选B【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质，题目难度不大15检验某未知溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是（）A先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液B加BaCl2溶液即可
31、C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加Ba（NO3）2溶液即可【考点】硫酸根离子的检验【分析】检验某未知溶液中是否含有SO42，应先加盐酸排除SO32、CO32、Ag+等离子的干扰，再加氯化钡，以此来解答【解答】解：A先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；B加BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故B错误；C检验某未知溶液中是否含有SO42，应先加盐酸排除SO32、CO32、Ag+等离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，故C正确；D加Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故D错误；故选C【
32、点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰，难度不大16新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有H+D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答【解答】解：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液A、新制氯水中含有氯气分子，但是
33、久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故A错误；B、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故B正确；C、新制氯水与久置的氯水都含有H+，故C正确；D、新制氯水与久置的氯水都含有Cl，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D正确故选A【点评】本题考查学生新制氯水与久置的氯水的区别，可以根据所学知识来回答，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大17下列说法中，有错误的是（）ANa2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应BNaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称苏打或纯碱CNa2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解D将等物质的量的NaHCO3
34、粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】A碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B根据碳酸氢钠、碳酸钠的俗名进行解答；C碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解；D碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠【解答】解：A碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Ca2+CO32=CaCO3，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，HCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2O，二者都能产生沉
35、淀碳酸钙，故A错误；B碳酸氢钠俗称为小苏打，碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，故B正确；C碳酸氢钠受热分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热不分解，故C正确；D碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠，将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈，故D正确；故选A【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，题目难度不大，明确物质的性质、把握有关化学方程式的计算是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应的原理18下列物质中，既能与盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的是（）Al Al（OH）3 Al2
36、O3 AlCl3 NaAlO2 NaHCO3A只有B只有C只有D【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】中学常见既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物如Al2O3、Al（OH）3等、弱酸的铵盐如（NH4）2CO3等、弱酸的酸式盐NaHCO3、NaHS等、单质（如Al）、氨基酸、蛋白质等【解答】解：Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，故符合；Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能和盐酸反应生成盐和水，又能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故符合；Al2O3 属于两性氧化物，既能和盐酸反应生成盐和水，又能和氢氧化钠溶液反应生成盐
37、和水，故符合；AlCl3 能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应，故不符合；NaAlO2 能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故不符合；NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，故符合，故选：C【点评】本题考查元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质19浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）A浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应C浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属
38、铝制容器盛放【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质【专题】氧族元素；氮族元素【分析】A浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，和锌反应不生成氢气；B浓硫酸和浓硝酸都能与碳在一定条件下发生氧化还原反应；C稀硫酸和铜不反应；D常温下，浓硫酸和浓硝酸都和Al、Fe发生钝化现象【解答】解：A浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，浓硫酸和锌反应生成SO2，浓硝酸和Zn反应生成NO2，所以都和锌反应不生成氢气，故A正确；B浓硫酸和浓硝酸都能与碳在一定条件下发生氧化还原反应生成，C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O、C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，故B正确；C稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜反应生成NO
39、，故C错误；D常温下，浓硫酸和浓硝酸都和Al、Fe发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放，故D正确；故选C【点评】本题考查了浓硫酸和浓硝酸的性质，物质的浓度影响其性质，浓度不同导致其性质不同，知道浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，知道钝化现象的原理，题目难度不大20下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中ABCD【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化
40、物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；铜离子在水溶液中显示蓝色【解答】解：金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质； FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是故选B【点评】
41、本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质21向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）ABCD【考点】镁、铝的重要化合物【专题】图像图表题；几种重要的金属及其化合物【分析】根据Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O来分析【解答】解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发
42、生Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答22设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NAB常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 gC28 g氮气所含的原子数目为NAD在标准状况下，0.5
43、NA个氯气分子所占体积是11.2 L【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A依据反应方程式结合电子转移计算；B依据n=和m=nM计算；C氮气为双原子分子，依据质量求出物质的量和原子数；D依据n=和V=nVm计算【解答】解：A在3NO2+H2O2HNO3+NO的反应中，反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，所以NO23mol转移电子数为2mol；则1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA；故A正确；B0.5NA个CO2分子的物质的量为n=0.5mol，则其质量为m=nM=0.5mol44g/mol=22g，故B正确；C氮
44、气为双原子分子，28克氮气的物质的量为n=1mol，则氮原子为2mol，所以所含的原子数目为2NA，故C错误；D在标准状况下，0.5NA个氯气的物质的量为n=0.5mol，则V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故D正确；故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要微粒数与物质的量的换算，气体摩尔体积的应用，氧化还原反应的电子转移计算，题目难度不大23下列反应的离子方程式正确的是（）A稀盐酸滴在石灰石上：CO32+2H+CO2+H2OB氯化铝溶液加入氨水：Al3+3OHAl（OH）3C碳酸氢钠和稀硫酸反应：HCO3+H+CO2+H2OD氯气与水反应：Cl2+H2O2H+
45、Cl+ClO【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A、石灰石是碳酸钙的俗名，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式B、氨水是弱电解质，应写成化学式C、碳酸氢根离子是多元弱酸根离子，在书写离子方程式时不能拆D、氯气与水反应是可逆反应，应用可逆符号，而且产物次氯酸是弱电解质，应写成化学式的形式【解答】解：A、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故A错误B、氨水是弱电解质，应写成化学式，正确的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误C、碳酸氢根离子是多元弱酸根离子，在书写离子方程式时不能
46、拆，离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故C正确D、氯气与水反应是可逆反应，应用可逆符号，而且产物次氯酸是弱电解质，应写成化学式的形式，正确的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D错误故选C【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析24某干燥粉末可能由Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3NaCl中的一种或几种组成将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量下列判断正确的是（）
47、A粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B无法确定是否含有NaHCO3C粉末中一定不含有Na2O和NaClD无法确定是否含有Na2CO3和NaCl【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；几组未知物的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，氧化钠和氧气反应是固体质量增加的反应【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小
48、（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2； 综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl故选AD【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应现象，本题注意氧化钠和过氧化钠的性质，难度中等二、填空题（共44分）
49、25在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2中：（1）氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2，HCl表现出还原性和酸性（2）若有3mol HCl参加反应，则上述反应中转移的电子数为2.5mol（3）若反应生成标准状况下的Cl2体积为33.6L，则需消耗KClO3的质量为61.25g（数据精确到小数点后2位）【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）该反应KClO3中Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物
50、，HCl在反应中部分发生氧化还原反应做还原剂，部分化合价不变生成盐表现了酸性，据此分析解答；（2）在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2中6molHCl反应电子转移6mole；（3）依据化学方程式定量关系计算；【解答】解：（1）在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2中，该反应KClO3中Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物是还原产物，所以KClO3是氧化剂、还原产物是Cl2、HCl是还原剂、氧化产物是Cl2
51、，HCl在反应中部分发生氧化还原反应做还原剂，部分化合价不变生成盐表现了酸性，故答案为：KClO3；Cl2；还原；酸；（2）在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2中6molHCl反应电子转移5mole，若有3mol HCl参加反应，则上述反应中转移的电子数为2.5mol，故答案为：2.5； （3）若反应生成标准状况下的Cl2体积为33.6L，n（Cl2）=1.5mol，依据化学方程式计算需要的氯酸钾物质的量，则需消耗KClO3的质量=nM计算得到，KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl21 3n 1.5moln=0.5mol消耗KClO3的质量=0.5mol
52、122.5g/mol=61.25g，故答案为：61.25g；【点评】本题考查了氧化还原反应概念判断、电子转移计算，主要是化学方程式的定量计算，注意氧化还原反应中氯元素化合价变化和电子转移总数的计算，掌握基础是解题关键，题目较简单26向20mL AlCl3溶液中滴入2molL1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：（1）图中A点表示的意义是生成Al（OH）3沉淀的最大值；（2）图中B点表示的意义是Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液；（3）上述两步用总的离子方程式可表示为Al3+4OH=AlO2+2H2O；（4）假设溶液中有0.39g A
53、l（OH）3沉淀，则此时用去NaOH溶液的体积为7.5 或17.5【考点】离子方程式的有关计算【专题】计算题【分析】（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3+3OH=Al（OH）3，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al（OH）3沉淀达到最大量；（2）随后再加NaOH，发生Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失；（3）根据反应Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O写出总反应；（4）0
54、.39 g Al（OH）3的物质的量为0.005mol当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）3所需NaOH的物质的量为0.015 mol；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）3，剩余0.39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L2mol/L0.005mol=0.035 mol，根据V=计算NaOH溶液的体积【解答】解：（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3+3OH=Al（OH）3，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al（OH
55、）3沉淀达到最大量，故答案为：生成Al（OH）3沉淀的最大值；（2）Al（OH）3沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，故答案为：Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液；（3）由反应Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，铝离子与氢氧根离子的总反应为：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al3+4OH=AlO2+2H2O；根据铝原子守恒，则n（AlCl3）=nAl（OH）3=0.01mol，（
56、4）0.39 g Al（OH）3的物质的量=0.005mol，当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）3所需NaOH的物质的量为：0.005mol3=0.015 mol，需要NaOH溶液的体积=0.0075L=7.5mL；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）3，剩余0.39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L2mol/L0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的体积=0.0175L=17.5mL，故答案为：7.5 或17.5【点评】本题是AlCl3与NaOH反应与图象相结合的计算问题，考查了
57、大家对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等，难度中等，本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况27在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置试回答：（1）C、D两个装置的作用是：C除去Cl2中的HCl杂质，D干燥Cl2（2）E中的现象为充满棕黄色的烟，生成物是FeCl3（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：A：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；E：3Cl2+2Fe2FeCl3；G：Cl2+2NaOHNaCl+
58、NClO+H2O【考点】性质实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，在如图的装置中，A是Cl2发生装置，B中是浓盐酸，A中是MnO2，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D中装有浓H2SO4，是吸收氯气中的水蒸气，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网，氯气通过会发生反应生成氯化铁，F为干燥的广口瓶是用来收集氯气的集气瓶，烧杯G为尾气吸收装置，氢氧化钠溶液吸收防止氯气污染空气，以此解答该题【解答】解：实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2
59、H2O，在如图的装置中，A是Cl2发生装置，B中是浓盐酸，A中是MnO2，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D中装有浓H2SO4，是吸收氯气中的水蒸气，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网，氯气通过会发生反应生成氯化铁，F为干燥的广口瓶是用来收集氯气的集气瓶，烧杯G为尾气吸收装置，氢氧化钠溶液吸收防止氯气污染空气，（1）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶，而饱和氯化钠溶液中含有大量的氯离子，抑制氯气的溶解，通过饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸可以除去氯气中的水蒸气；故答案为：除去Cl2中的HCl杂质；干燥Cl2；（
60、2）铁丝在氯气中燃烧，放出大量的棕红色的烟，生成氯化铁固体，故答案为：充满棕黄色的烟；FeCl3；（3）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；氯气与铁反应生成氯化铁，化学方程式为：3Cl2+2Fe2FeCl3；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NClO+H2O；故答案为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O；3Cl2+2Fe2FeCl3；Cl2+2NaOHNaCl+NClO+H2O【点评】本题考查了氯气的制备和性质的检验，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，
61、明确氯气制备的原理和氯气的性质是解题关键，注意二氧化锰只与浓盐酸反应，题目难度不大28已知有如图所示物质的相互转化：试填写下列空白：（1）写出B的化学式：FeCl2，D的化学式：KCl（2）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3溶液反应：Ag+ClAgCl；向G溶液中加入A：2Fe3+Fe3Fe2+（3）A与稀盐酸反应生成0.1mol气体，转移电子数为0.2NA【考点】无机物的推断【专题】无机推断；元素及其化合物【分析】D与硝酸银、硝酸反应得到的溶液，进行焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素，同时生成白色沉淀H为AgCl，所以D是KCl白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀，则E为Fe（O
62、H）2、F为Fe（OH）3，G为FeCl3B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以B、C分别是氢氧化钾、氯化亚铁中的一种，G能和A反应生成B，所以A是Fe，B是为FeCl2，C是KOH，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，据此解答【解答】解：D与硝酸银、硝酸反应得到的溶液，进行焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K元素，同时生成白色沉淀H为AgCl，所以D是KCl白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀，则E为Fe（OH）2、F为Fe（OH）3，G为FeCl3B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以B、C分别是氢氧化钾、氯化亚铁中的一种，G能和A反应生成B，所以A是Fe，B是为FeCl2，C是KOH，Fe与盐
63、酸反应得到氯化亚铁与氢气（1）由上述分析可知，B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）KCl溶液与AgNO3溶液反应离子方程式：Ag+ClAgCl；向FeCl3溶液中加入Fe反应离子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故答案为：Ag+ClAgCl；2Fe3+Fe3Fe2+；（3）Fe与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，生成0.1mol氢气，转移电子数为0.1mol2NAmol1=0.2NA，故答案为：0.2NA【点评】本题考查无机物推断，是高考中的常见题型，属于中等难度试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，焰色反应及物质的颜
64、色、特殊反应现象为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质29（1）如图1所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选填写下列空白B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是Fe，实验开始时就先将活塞E打开（填“打开”或“关闭”）简述生成Fe（OH）2的操作过程使A装置中反应一段时间后再关闭活塞E拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（2）制取氨气并完成喷泉实验（图2中夹持装置均已略去）写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）22N
65、H3+CaCl2+2H2O要得到干燥的氨气可选用碱石灰作干燥剂用图所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，如果只提供如图所示装置，请说明引发喷泉的方法是打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即引发喷泉【考点】氨的实验室制法【专题】气体的制备与性质检验类实验【分析】解：（1）制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，所以B装置中是氢氧化钠，A是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B中，要借助氢气产生的压强；拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，则氢氧化亚铁被氧
66、气氧化生成氢氧化铁；（2）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙制备氨气；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；依据气体受热膨胀原理结合氨气极易溶于水的性质解答【解答】解：（1）制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，所以B装置中是氢氧化钠，A是产生硫酸亚铁的装置，可以用金属铁和稀硫酸之间的反应来获得，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，具体操作为：实验开始时就先将活塞E打开，使A装置中反应一段时间后再关闭活塞E；拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，则氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式：；4Fe
67、（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；故答案为：Fe； 打开；使A装置中反应一段时间后再关闭活塞E；4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；（2）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，可以用碱石灰干燥；NH3极易溶解于水，通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象；加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧
68、瓶内压强迅速减小而形成喷泉；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O；碱石灰；打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即引发喷泉【点评】本题考查了氢氧化亚铁、氨气的制备、喷泉实验，熟悉二价铁离子、氨气的性质的解题关键，注意喷泉实验的原理，题目难度不大三、计算题（共8分）30现有镁铝铜合金1.22g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.2g若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？【考点】化学方程式的有关计算【专题】
69、利用化学方程式的计算【分析】加入过量盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，反应后过滤的沉淀0.2g为Cu的质量，根据金属总质量、生成氢气的物质的量列式计算出各计算的物质的量，将此合金放入过量的烧碱溶液中，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根据铝的物质的量计算出生成氢气在标况下的体积【解答】解：由题意可知m（Cu）=0.2 g，故合金中Mg、Al总质量为1.22g0.2g=1.02g，设Mg为xmol，Al为ymol，则：Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2xmol xmol ymol 1.5mol可得关系式：24 g/molxmol+27 g/molymol=1.02 gx mol+1.5y mol=0.05mol联立方程解得：x=y=0.02将此合金放入过量的烧碱溶液中，只发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，则生成氢气为0.02mol22.4L/mol=0.672L，答：将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后在标准状况下产生氢气的体积约为0.672L【点评】本题考查混合物的计算，明确发生的反应即可解答，也可利用电子转移守恒计算，试题有利于培养学生的化学计算能力2016年2月21日
