1、云南省大理州南涧县民族中学20162017学年高二上学期9月月考化学试卷一、单选题（共21小题）1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的是（ ）A甲(电解质)：乙、丙、丁（一水合氨、水、饱和食盐水）B甲(腐蚀品)：乙、丙、丁（浓硫酸、烧碱、硝酸）C甲(有机化合物)：乙、丙、丁（甲烷、醋酸钠、乙醛）D甲(合成高分子材料)：乙、丙、丁（光导纤维、涤纶、玻璃）考点：物质的分类答案：B试题解析：饱和食盐水是混合物，不是电解质；醋酸钠不是有机物，光导纤维及玻璃都不是高分子材料；ABD都错误。浓硫酸、烧碱、硝酸都是腐蚀品，B分类正
2、确。2安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合实验安全要求的是（ ）A用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气C点燃氢气之前先检验氢气的纯度D将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸考点：化学实验基础操作答案：C试题解析：AB均易引发火灾，D易引起浓硫酸爆沸；C符合实验安全要求。3物质的用途体现性质。下列有关物质的用途和性质的说法中正确的是（ ）A烧碱可以中和酸性土壤烧碱显碱性B氮气可充入食品包装袋中防腐氮气化学性质稳定C洗涤剂能清洗油污洗涤剂能溶解油污D干冰可用于人工降雨干冰升华放出热量考点：油脂答案：B试题解析：A措施价格太高，D是吸收热量，C不是溶解；D用途正确。4
3、下列化学用语的表述不正确的是（ ）A过氧化氢的结构式：HOOHB2,2二甲基丁烷的实验式：C3H7C质子数与中子数相等的氢原子符号：DCl的结构示意图：考点：化学用语答案：C试题解析：C应该是21H。其他三个表示都正确。5当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A盐酸B雾C氯化钠溶液DCuSO4溶液考点：分散系答案：B试题解析：雾是胶体，能观察到丁达尔效应。ACD都是溶液，没有此现象。6对于化学反应中的能量变化，叙述正确的是（ ）A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D金属与酸的反应是吸热反应考点：化学反应与能量
4、变化答案：A试题解析：断开化学键的过程吸收能量，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，金属与酸的反应是放热反应，A说法正确。7下列物质的主要成分属于天然高分子化合物的是（ ）A聚乙烯塑料B油脂C纯棉布D涤纶布考点：高分子化合物答案：C试题解析：油脂不是高分子。聚乙烯塑料、涤纶布不是天然高分子。8下列物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（ ）ASSO3H2SO4BAl（OH)3Al2O3AlCCuCuCl2Cu(OH)2DNaNa2O2Na2CO3考点：无机推断答案：A试题解析：S和O2是反应只能生成SO2，不能得到SO3。9某溶液中含有Fe3+、Fe2+，可用于检验该溶液中存在Fe2+的试
5、剂是（ ）A硫氰酸钾溶液BNaOH溶液C新制氯水、硫氰酸钾溶液D酸性KMnO4溶液考点：铁、铜及其化合物答案：D试题解析：原溶液中已经含有Fe3+，对Fe2+的检验有干扰作用，题给方法中只有用酸性KMnO4溶液可检验。10已知R2离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）ABCD考点：原子结构,元素周期表答案：C试题解析：该原子质子数为a+2，质质量数为a+2+b,由原子的表示方法，C 是正确的。11下列除杂方法不正确的是（ ）A若二氧化碳气体中混有少量的一氧化碳气体，可用点燃的方法除去B将铜粉中混有的少量铁粉除去，加入过量的CuSO4溶液充分反应后，过滤、洗涤干燥C将KNO3
6、固体中混有的少量NaCl固体除去，可以用冷却KNO3的热饱和溶液、过滤即可D若氧气中混有少量的二氧化碳气体，可将混合气体通过足量的NaOH溶液后干燥考点：物质的分离、提纯和检验答案：A试题解析：少量的一氧化碳无法点燃，A除杂方法错误。12下列实验装置或操作不符合实验要求的是（ ）A石油分馏B灼烧干海带C分离汽油和水D冶炼金属铁考点：物质的分离、提纯和检验答案：A试题解析：实验A中的温度计不能插入反应液中，应在支管口；其他三个均正确。13下列离子方程式中，正确的是（ ）A钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2B向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH
7、)2O2C铁与硫酸铁反应：Fe+ Fe3+=2Fe2+DNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-3H2OCO2=2Al(OH)3CO32-考点：离子方程式的书写及正误判断答案：B试题解析：A中的电子、原子不守恒，C电子、电荷不守恒，D应生成HCO3-，正确的方程式为。14将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ）A因为NaHSO4是电解质，因此固体NaHSO4能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键考点：
8、电解质答案：D试题解析：固体NaHSO4中阳离子和阴离子的个数比是1，无自由移动的离子，不能够导电；融化时只破坏离子键，溶于水时既破坏离子键又破坏共价键，正确说法只有。15用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：再加入20 mL 4 mol/L硫酸；改用30 mL 6 mol/L的稀硫酸；改用20 mL18 mol/L浓硫酸；改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；适当升高温度；在敞口容器中反应。其中正确的是（ ）ABCD考点：影响化学反应速率的因素答案：B试题解析：只增加了硫酸的量，没有增大其浓度；的浓度太大，易“钝化”，无影响；
9、都能加快反应速率。16如右图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）A溶液中电子流向YXB若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁CX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY考点：原电池答案：D试题解析：电子不能进入溶液中，错误；中从电子的流向应是铁，发生氧化反应，都错误；是负极较活泼，正确。17设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A2.4g镁的原子核外电子数为0.2NAB2.3 g Na与氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.1NAC1mol丙烷分子中
10、11 mol共价键D1.4 g C2H4和C3H6的混合气体中，含0.2NA的C原子考点：阿伏伽德罗常数答案：B试题解析：是0.1mol的Mg，核外电子数为1.2NA ，C中共价键是10mol，D中的碳原子是0.1mol,以上多少错误的；B中0.1mol的Na氧化转移电子0.1 NA，正确。18下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）AX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低BZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大考点：元素周期律答案：
11、B试题解析：由题给数据推出X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl元素，H2O分子间有氢键，沸点高于HCl,A 错误；氧化铝是两性氧化物，可溶于盐酸和氢氧化钠溶液，B正确；SiO2可溶于HF，C说法错误；Al3+比Cl-少一个电子层，离子半径小，D错误。19制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出的产品母液（pH Na HClO4H2SO4（3）NH4HCO3（合理即可）,离子键、共价键（4） (或H H、H：CC：H等其他合理答案均可)（5）N2H42H2O2N24H2O试题解析：（1）从题给的最高正价和原子半径关系推出：x、y、z、d、e、f、g、h分别是H、
12、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素，铝是13号元素，在周期表的第三周期A族。（2）由元素周期律，离子半径 ：O2 Na，酸性：HClO4H2SO4（3） H、C、N、O四种元素可以形成铵盐NH4HCO3、碳酸铵、有机酸铵盐等；其晶体中含有离子键、共价键。（4）四原子共价化合物有： 、H H及H：CC：H等。（5） M为N2H4，Q为H2O2，二者反应的化学方程式为N2H42H2O2=N24H2O23.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓
13、硫酸反应的化学方程式是_。装置A中试剂是为了除去多余的SO2,该试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b，关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。体现SO2的性。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，其中一份滴加足量的NaOH溶液，生成 沉淀（填化学式）。另一份中滴加新制氯水，写出发生反应生成沉淀的离子方程式：_ _。考点：化学实验的设计和评价答案：（1）检查装置的气密性Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O 酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液没有完全退色（或不褪色），盛有Na2
14、SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2）2H2SSO2=3S2H2O，氧化BaSO3， Cl2SO22H2OBa2=BaSO44H2Cl试题解析：（1）有关气体的实验，当连接好仪器后，要首先检查装置的气密性，再进行其他的操作。铜与浓硫酸需加热反应，方程式为Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，除残余的SO2又不引入新杂质，可用酸性KMnO4溶液将其氧化。若A中酸性KMnO4溶液不褪色，当盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，证明碳酸的酸性强于硅酸，说明碳的非金属性比硅强。（2）浅黄色浑浊是H2S与SO2归中生成的S，即2H2SSO2=3S2H2O，体现了SO2的氧化性。此时Na
15、OH中和溶液中酸性物质得到BaSO3沉淀，第二份是氯气将SO2氧化为SO42-，从而生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Cl2SO22H2OBa2=BaSO44H2Cl24.有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 、H ；（2）写出反应的离子方程式： ；（3）写出金属A与水反应的离子方程式 ；（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式 ；现象为 。考点：无机推断答案：（1）
16、Cl2,Fe(OH)3 （2）2OH+2H2O+2Al=2AlO2+3H2（3）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（4）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，白色固体迅速变为灰绿色，最终变成红褐色解析过程：（1）从题给信息看黄绿色气体乙应是Cl2,红褐色沉淀是Fe(OH)3 。结合转化关系图，甲是氢气，丙是氯化氢，金属A是Na，金属G是Fe，D是氢氧化钠，E是盐酸，F是氯化亚铁，G氯化铁。（2）铝和氢氧化钠溶液反应放出氢气的离子方程式为2OH+2H2O+2Al=2AlO2+3H2（3）Na和水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（4）氯化亚铁和氢氧化钠溶液
17、反应生成Fe(OH)2白色沉淀，在空气中迅速被氧化为Fe(OH)3，现象是白色固体迅速变为灰绿色，最终变成红褐色。化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，25.烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应。已知： D是请填空：（1）A的结构简式是 ，其名称为 。（2）框图中属于取代反应的是 (填数字代号)。（3）框图中、属于 反应。（4）G1的结构简式是 。（5）写出由DE的化学方程式： ；写出由EF2的化学方程式： 。（6）已知C有多种同分异构体，写出在NaOH的乙醇溶液中不发生反应的有机物的结构简式 。考点：有机合成与推断答案：试题解析：A与溴单质甲醇生成D，可知A为
18、，名称是2,3-二甲基-2-丁烯，A与HBr加成生成C，C为，A与氢气加成生成B，B为(CH3)2CHCH(CH3)2，B和溴光照条件下发生取代反应生成也生成C，故取代反应；D在氢氧化钠醇溶液中发生消去，E一定是，即 。E可与适量的溴发生1，2加成和1，4加成，F1与溴化氢得两种产物，而F2与溴化氢得一种产物，且F1可F2都可生成G1，F1为CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2，F2为CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br，G1为，G2为CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3, EF2的化学方程式为。该同分异构体不能发生消去反应，说明连接溴原子的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，故其结构简式为：CH3CH2C(CH3)2CH2Br。
