1、高考资源网提供高考试题、高考模拟题，发布高考信息题本站投稿专用信箱：ks5u，来信请注明投稿，一经采纳，待遇从优2007年化学流程图试题1超临界流体(SCF)是指流体的温度和压力处于它的临界温度(Tc)和临界压力(Pc)以上时的一种特殊状态的流体。它兼具气态和液态的特征，同时又具有许多独特的性质，如无机盐在超临界水（SCW）中的溶解度很低，而有机物和氧气、氮气以及二氧化碳等气体则与超临界水完全互溶等。水的状态与压强、温度关系如右图示意：（1）在773K、10 MPa时，水的状态是_，使之成为超临界水的必要措施为 。（2）80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧化技术（SCWO），即以
2、超临界水为介质，用空气、氧气等氧化剂将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水以及盐类（SO42、PO43）等无毒小分子，反应过程中放热。该项技术很快在航天领域得到应用，生产火箭燃料的工业废水中含有少量的偏二甲肼(CH3)2NNH2 ，利用SCWO技术，偏二甲肼能迅速被双氧水氧化，反应的化学方程式为 。该项技术处理废水时，除了反应彻底、迅捷和广泛的适用性外，还具有的优点是（填一项）_。（3）SCWO基本工艺流程如下图所示：工业上利用SCWO技术对一些难降解的有机废水进行处理。在处理某些含可溶性无机盐（只含钠盐、钾盐）的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是_。若检测到管道c中的流体的
3、温度为360 K，管道e、d中的流体的温度为500 K，则上述ah管道中易发生堵塞的管道为_（填字母）。定期清洗管道的方法是_。2钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：TiO2+ 、SO42-H2TiO3TiO2FeSO4 7H2O水浸煅烧浓H2SO4353K钛铁矿Fe3+ 、Fe2+TiO2+ 、SO42-热过滤滤渣（弃）滤液过滤 Fe 冷却 Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。 步骤加Fe的目的
4、是_；步骤冷却的目的是_。 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。3某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下： 通入气体A暴晒池一级沉降池过滤池源水加入CaO二级沉降池加入凝聚剂再通入CO2自来水 （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等，加入CaO后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式 。 （2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是 。（填写下列各项的序号）只有物理过程，无化学过程 只有化学过程，无物理过程既有化学过程又有物理过程 FeSO4
5、7H2O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是 。 （3）通入二氧化碳的目的是 和 。 （4）气体A的作用是 。 （5）下列物质中， 可以作为气体A的代替品。（填写下列各项的序号） ClO2 浓氨水 SO2浓硫酸4、碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，试回答下列问题：配平反应器中发生的反应方程式： I2 + KClO3 + H2O KH(IO3)2 +
6、KCl + Cl2步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 步骤要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为 合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有 原料 m(碘)：m(氯酸钾)=21：20 水用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为： 参照碘酸钾溶解度曲线，步骤9得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 温度01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.85、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH
7、1.53.39.4(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_(2)进行操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_溶解、_沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 (填入物质的化学式)，然后_ (依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_ (填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _ MgO称量
8、（6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a=_ b =_ C =_6.往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳精制卤水 合成 水热处理 过滤 水洗 表面处理 过滤水洗 干燥 精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-xClxmH2O， 反应的化学方程式为 。合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应： Mg(OH)2-xClxmH2O=(1-
9、)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。 阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。 已知热化学方程式： Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)； H1=+81.5kJmol-1 Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； H2=+87.7kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ， 原因是 。常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(O
10、H)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。参考答案1（1）气态 加压至22 MPa以上（2）(CH3)2NNH2+8H2O22CO2 +N2 +12H2O 绿色环保或无污染、操作简便等（答一点即可）（3）无机盐在超临界水中的溶解度很低，易析出，会造成管道变窄或堵塞 f启用备用管道，停用堵塞管道，在常压下用热水或冷水对堵塞管道进行清洗。（答到关键词即给分）2. 4 B 将Fe3+ 还原为Fe2+ 析出（或分离、或得到）FeSO47H2O FeSO47H2O 石灰（或碳酸钙、废碱）3.（1）只要写出下列4个离子方程式中的任意一个，即可给2分。HCO-3
11、+OH- CO2-3+H2O；Ca2+CO32-+OH CaCO3+H2O；Ca2+2HCO-3+2OH- CaCO3+CO32-+2H2O；Mg2+2OH- Mg（OH）2 （2）；Fe（OH）3 （3）除去钙离子；调节溶液酸度 （4）杀菌消毒或氧化性 （5） 4（1）6，11，3 6，5，3 （2）HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原 （3）反应生成的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾 （4）漏斗，烧杯，玻璃棒 （5）KH(IO3)2KOH2KIO3H2O(6)蒸发结晶5(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2 (3
12、)NaOH 过滤、洗涤、灼烧 （4）CO2 (5)测出CO2的质量 测出水蒸汽的质量 （6）3、1、362MgCl2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O=2Mg(OH)2-XClx mH2O+(2-X)CaCl2除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2 、CaCl2 等。表面处理。Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。Mg(OH)2 Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJmol-1/58gmol-1=1.41 kJg-1Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJmol-1/78gmol-1=1.12 kJg-1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。共5页 第5页
