1、高考资源网提供高考试题、高考模拟题，发布高考信息题本站投稿专用信箱：ks5u，来信请注明投稿，一经采纳，待遇从优 专题 化学反应速率与化学平衡 一、考试大纲要求:(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。(2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。(3)理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。(4)以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。高考试题经常会从以下几个角度进行考查：第一，考查化学反应速率、化学平衡的概念，要求考生用这些基本概念
2、对有关的叙述的正确与否作出判别。第二，根据化学方程式计算化学反应速率。第三，判断化学反应是否处于平衡状态。判断外界条件变化对化学速率、化学平衡的影响情况。也会用转化率、原用利用率等概念来考查化学平衡移动情况。第四，用“等效问题”问题来考查有关化学平衡的计算能力。高考中经常出现的题型是选择题，有的年份也会出现大题目。二、知识点复习:1化学反应速率的计算表达式2影响化学反应速率的条件（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。（2）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光
3、、波等对化学反应速率也有影响）3化学平衡状态（1）化学平衡状态的建立条件:一定条件下的可逆反应 途径:可加入反应物从正反应开始，可加入生成物从逆反应开始，也可同时加反应物和生成物从正逆方向同时开始。（2）化学平衡状态的特征:逆、等、动、定、变。（3）化学平衡状态的判断标志:化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，这是判断平衡状态的根本标志。由于正=逆，使平衡体系中各组分的物质的量、物质的量浓度、百分含量保持不变，这些量保持不变也可以做为平衡状态的判断标志一般情况下平衡体系中混合气体的总的物质的量、压强、密度、平均相对分子质量等多种宏观性质也保持不变，但这些量保持不变能否作为化学平衡状态的判断
4、标志要具体问题具体分析。4化学平衡的移动（1）勒夏持列原理：原理的适用范围是只有一个外界条件改变（温度或压强或一种物质的浓度）引起平衡发生移动且平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。（2）平衡移动就是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：（3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2 +O2 2SO3（气）正反应是放热增大O2浓度，平衡正移SO2 的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度，
5、平衡逆移从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度，平衡逆移SO2 、O2的转化率都减小增大压强，平衡正移SO2 、O2的转化率都增大2NO2（气） N2O4体积不变时，无论是加入NO2或者加入 N2O4NO2的转化率都增大（即新平衡中N2O4的含量都会增大）2HIH2+I2（气）增大HI的浓度，平衡正移HI的转化率不变增大压强，平衡不移动转化率不变三、近几年高考考题示例：例1 (2004年江苏) 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)； Hb4（04广东）右图曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变
6、起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A.升高温度 B.加大X的投入量C.加催化剂 D.增大体积5（03试测题）在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为( )A.10 mol和10% B.20 mol和20%C.20 mol和40% D.20 mol和80%6（03广东）恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容
7、器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数( )A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 7（03全国）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol8（03试测题）在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B
8、：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为( )A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3D.无法确定9(06南通一模)如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列说法不正确的是( )6 04 22468K可移动活塞甲 乙3311557A根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间C到达平衡时，甲容器中C的物
9、质的量大于乙容器中C的物质的量D若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处10(06南京二模)在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是( )A1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D B3mol C+ 0.7mol DC2mol A+1mol B+1molD D0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C11在一个容积固定的反应器中，有一可
10、左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：若x=4.5，则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于 。若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等? (填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是： 。(1)正反应 7.0提示:设达平衡时E的消耗
11、量为2a摩.起始时:6.5x2.0平衡时:6.5-ax-2a2.0+2a因左侧反应混和物总的物质的量为12摩,所以达平衡时,右侧反应需满足:(2)不相等(1分)因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同,所以物质的量也不同12在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之反应。2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H=196.6kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol
12、SO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ，达到平衡时，与放出的热量 （填序号）。A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示） 、 。欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 。 、 46.1kJ 、C 2a +c=2，2b+3c=8 0.5a113、一定温度下，碳与水蒸气在容积不变的密闭容器中发生反应并建立化学平衡：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)； H0(1)平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为 Ml ；(2)将平衡混合气体升高温度，混合
13、气体平均相对分子质量 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，密度将 ；(3)若使用等物质的量CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围 M2 ；若使用不同物质的量的CO 和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量 M3的取值范围 M3 。(4)若起始投料： l mol C(s)和1mol H2O(g)。在相同条件下反应达平衡，混合气体平均相对分子质量为M，下列哪组投料在相同条件下建立平衡后混合气体的平均相对分子质量不可能为M的是 。AC(s)：2mol，H2O(g)：lmolBCO(g)：1mol，H2(g)：1molCC(s)：0.5mol，H2O(g)0.4mol，CO(g)：0.6mol，H2(g)：0.6molDC(s)：0.9mol，H2O(g)：0.9mol，CO(g)0.1mol(5)若在一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中同时投入C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)，达到平衡时混合气体的平均相对分子质量 M0。若给平衡体系加压，则混合气体的平均相对分子质量M的变化情况为(请填写条件和结论) 。(1) 15 M1 18 (2) 减小 增大 (3)15 M2 18 ； 2 M3 28 (4) D(5)若M012，则M变大共7页第7页
