1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。阶段滚动检测（六）第一十一章(90分钟100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(2013黄冈模拟)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌为一体的新型高效的多功能水处理剂,干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的,受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()蛋白质的变性蛋白质的盐析胶体聚沉盐类水解焰色反应氧化还原反应A. B.C.D.2.下列有
2、关阿伏加德罗常数的叙述中正确的是()A.1 molL-1醋酸溶液中离子总数小于2NAB.标准状况下,22.4 L SO3所含的分子数为NAC.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD.300 mL 2 molL-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA3.下列离子方程式正确的是()A.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液C+2H+=CO2+H2OB.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2+HC+OH-=CaCO3+H2OC.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2+2OH-+N+HC=BaCO3+NH3H2O+H2OD.钠与C
3、uSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+4.能在溶液中大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是()A.Na+、H+、Cl-、NB.K+、Ba2+、OH-、I-C.Na+、Mg2+、Cl-、SD.Cu2+、S2-、Br-、ClO-5.下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是()A.除去KCl溶液中混有的BaCl2,所加试剂的顺序:Na2CO3溶液、HCl溶液B.图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C.用如图2装置验证氧化性:ClO-Cl2Fe3+D.在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液,验证溶液NaHSO3中存在水解平衡6.(2013苏州模拟)下列说法中正确
4、的是()A.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加B.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)H0,则该反应一定能自发进行C.提取海带中碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好D.由于Ksp(MgCO3)0D.25时,该反应的平衡常数K=2.210.(2013温州模拟)“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但有时会产生错误结论。下列类推结论中,正确的是()A.CO2不能与KNO3溶液反应,推测SO2也不能与KNO3溶液反应B.由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3Br2=2FeBr3”反应也能发生C
5、.由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃D.硝酸银溶液加入氨水至过量,溶液由浑浊变澄清,则Al(NO3)3溶液加入氨水至过量,溶液也由浑浊变澄清11.在200 mL含Mg2+、Al3+、N、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5 molL-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.x-y=0.01 molB.原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C.原溶液的pH=1D.原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5112.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中,在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法
6、是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示:3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3;6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH;Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH。下列说法不正确的是()A.该生产过程会产生污染B.反应中的氧化剂是NaNO2C.整个反应过程中每有16.8 g Fe参加反应转移0.8 mol电子D.反应均是氧化还原反应13.某有机物A(C8H16O2)能发生下图所示的变化,其中C与F是同分异构体。则符合条件的A的同分异构体有多少种()
7、A.1种B.2种C.3种D.4种14.(2013青岛模拟)由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据如图所示的装置,判断下列说法不正确的是()A.该装置中Cu极为阳极B.当铜片的质量变化了12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC.该装置中b极的电极反应式是H2+2OH-2e-=2H2OD.该装置中a极为正极,发生氧化反应15.常温下,向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为31,其原因可能是()A.两溶液的体积相同,酸是多元强酸B.若酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C.两溶液的体积相同,酸是弱酸D
8、.酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大16.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不正确的是()A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B.过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C.在过程中溴元素均被氧化D.过程中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(8分)已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.610-5。该温度下向20 mL
9、 0.01 molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL-1KOH溶液,其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(1)a点溶液中c(H+)为_。(2)写出b点溶液中离子浓度的大小顺序可能的两种情况:_;_。(3)若b点处酸碱恰好完全中和,则a、b、c三点中水的电离程度最大的是_,滴定过程中宜选用_作指示剂。(4)若向0.01 molL-1的稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,下列变化趋势正确的是_(填序号)。18.(8分)如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可
10、重复选择,a、b为活塞)。(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为_(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_。(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此时,活塞a应_,活塞b应_,需要加热的仪器装置有_(填代号),m中反应的化学方程式为_。(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按AGED装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有_。实验中观察
11、到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有_性。19.(10分)向一个容积为2 L的恒温、恒容密闭容器中通入2 mol A,发生如下反应:2A(g)2B(g)+C(?),5 min后反应达到平衡,测得平衡后容器内的压强和开始时相同,B在混合气体中所占的体积分数是80%,反应吸收的热量是56 kJ。请填写下列空白:(1)该温度下,下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是_。v(A)=v(B)v正(A)=v逆(B)A、B的物质的量相等C的物质的量不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化混合气体的密度不再变化混合气体的总物质的量不再变化(2)该温度下,此反应的化学平衡常数为_,5 min内用A表示的化学反
12、应速率为_。(3)该反应的热化学反应方程式为_(已知:该条件下产物C不为液态)。(4)在该温度下的速率时间图像中,假设第6 min时将容器体积从2 L变为1 L,请在图中补画出该反应的速率随时间的变化情况。(5)保持恒温、恒容,在原平衡体系中再充入3 mol A,平衡将_移动(填“向左”“向右”或“不”),再达平衡时B的体积分数_80%(填“”“”或“=”)。20.(14分)A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。A中含有的
13、金属元素在元素周期表中的位置为_。该金属元素的单质与某磁性氧化物在高温下反应,常用于焊接铁轨及定向爆破,该反应的化学方程式为_。(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。B的电子式为_。C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为_。(3)若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。A中所含有的化学键是_。将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL 3 molL-1A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。
14、取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 molL-1。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为_。21.(12分)(2013潍坊模拟)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下:(1)SiO2的用途广泛,试写出其中的一种重要用途_;(2)溶液中除了Ca2+外,还含有的金属阳离子有_;(3)步骤中NaOH参加反应的离子方程式是_,鼓入空气并充分搅拌的目的是_。(4)在工业生产中,步骤通入过量CO2而不加入盐酸的原因是_。(5)试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象)_
15、。答案解析1.BK2FeO4净水是利用其强氧化性使蛋白质变性,+6价铁还原为+3价铁,Fe3+水解形成氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮物,最终达到净水的目的。2.CA项中未明确体积,不能计算离子总数,故该项错误;标准状况下,SO3为固态,22.4 L SO3所含的分子数远远多于NA,故B项不正确;NO2和N2O4混合气体中N、O原子个数比是一定的,因此46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA,故C项正确;300 mL 2 molL-1蔗糖溶液中所含溶质的分子数为0.6NA,加上溶剂的分子数将多于0.6NA,故D项不正确。3.CA项中醋酸是弱电解质,不应写成离子形式,故该项不正确;B项中
16、因氢氧化钠足量,Ca2+和HC按12参加反应,故该项不正确;D项中钠与CuSO4溶液反应,生成氢气、氢氧化铜和硫酸钠,故该项不正确。4.CA组虽能大量共存,但当加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后,由于亚铁离子还原硝酸根离子,故不再大量共存;B组虽能大量共存,但当加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后,Ba2+、OH-分别与硫酸根离子、铵根离子、亚铁离子等反应而不再大量共存;C组能大量共存,且加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后,不发生其他反应,仍能大量存在;D中Cu2+和S2-、S2-和ClO-等不能大量共存。5.C除去KCl溶液中混有的BaCl2,应加K2CO3
17、溶液,以免引入杂质钠离子,故A项不正确;氨气可以与铝盐溶液反应生成氢氧化铝沉淀,但不能进一步将其溶解,故B项不正确;NaHSO3溶液电离也显酸性,不可滴入石蕊试液,验证溶液NaHSO3中存在水解平衡,故D项不正确。6.BCu-Zn-H2SO4原电池放电过程中,负极质量减轻,正极的质量不变,A项错误;8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)反应中,H0,该反应一定能自发进行,B项正确;用HNO3作氧化剂能将I2氧化,C项错误;水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2,是由于Mg2+水解的原因,D项错误。7.DFe不能一步反应生成Fe(OH)3。8.B三种短周期主族元素,不
18、在同周期,可见原子序数最小的R为氢元素,经讨论可知,X只能是氮元素,Z只能是氯元素,Y可能是氧元素,也可能是硫元素。氧元素无最高正价,故A项不正确;三氯化氮(NCl3)是一种共价化合物,故B项正确;H、N、O三元素可形成离子化合物硝酸铵,故C项不正确;二氯化硫分子的结构式可写成Cl-S-Cl,故D项不正确。9.D因为铅是固体,其多少不影响平衡,故A项不正确;增加Sn2+的浓度,可使平衡向逆向移动,c(Pb2+)增大,故B项不正确;升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明平衡向逆反应方向移动,该反应Hc(OH-)则有c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)和c(CH3COO-)
19、c(H+)c(Na+)c(OH-)两种情况。(3)b点处只有醋酸钠水解促进水的电离,其他两点分别受剩余酸碱的抑制,故a、b、c三点中水的电离程度最大的是b。本实验宜选用变色范围小于7的指示剂,如甲基橙等。(4)若向稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液的pH逐渐减小,且起始pH小于12,故B项正确。答案：(1)410-4molL-1(2)c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)(3)b甲基橙溶液(4)B18.【解析】(1)氢氧化钠溶液能够除去二氧化碳,石灰水能够检验二氧化碳,浓硫酸能够吸收水蒸气,一氧化碳在加热条件下能和氧化铜反应
20、,点燃可以把一氧化碳转化成二氧化碳,所选装置的连接顺序为ACBECF。(2)A装置内氢氧化钠溶液吸收了一定量二氧化碳生成了碳酸钠,关闭a,打开b,可生成二氧化碳,通入盛有Na2O2的硬质玻璃管,生成氧气,经碱石灰干燥除杂后,再通入H装置,可实现乙醇的催化氧化。(3)在氨水中存在如下平衡:N+OH-NH3H2ONH3+H2O,当与氢氧化钠混合时,氢氧化钠固体溶于水放热,使氨气逸出,OH-的浓度增大,使平衡向右移动,也会使氨气逸出。答案：(1)ACBECFAB之间的C装置中溶液保持澄清,EF之间的C装置中溶液变浑浊(2)关闭打开k和m2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)氢氧化钠溶
21、于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度降低而放出;氢氧化钠吸水,促使氨气放出;氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中的OH-浓度,使氨的电离平衡左移,促使氨气放出还原19.【解析】(1)由题意知,C为非气态物质,反应前后气体的总物质的量不变,气体的总体积不变,气体的总质量减小,所以可作为平衡标志的是v正(A)=v逆(B),C的物质的量不再变化,混合气体的平均相对分子质量不再变化,混合气体的密度不再变化(2)2A(g)2B(g)+C(?)开始2 mol00平衡2 mol-xxx/2x/(2 mol-x+x)=0.8x=1.6 molc(A)=0.2 molL-1c(B)=0.8 molL-1K=c2
22、(B)/c2(A)=16v(A)=0.8 molL-15 min=0.16 molL-1min-1(3)C为非气态物质且不为液态,则C为固态。1.6 mol A反应吸热56 kJ,则热化学方程式为2A(g)2B(g)+C(s)H=+70 kJmol-1(4)由于该反应前后气体体积不变,加压平衡不移动,v正、v逆增大相同倍数。(5)增大A的物质的量,可使化学平衡向正反应方向移动,再达平衡时B的体积分数仍为80%。答案：(1)(2)160.16 molL-1min-1(3)2A(g)2B(g)+C(s) H=+70 kJmol-1(4)(5)向右 =20.【解析】(1)金属元素可形成阴离子,且单质
23、可与四氧化三铁发生铝热反应,则A、B、C中所含的同一种元素为铝。(2)由题给实验现象可知A为磷单质,X为氯气,磷与氯气反应可生成三氯化磷和五氯化磷,其分子中各原子最外层均为8电子结构为三氯化磷。C为五氯化磷,水解可生成氯化氢和磷酸。(3)由A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,以及X参与反应的转化关系可推知,A、B、C、X依次为氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳。碳酸钠和碳酸氢钠及结晶水受热完全分解为碳酸钠,所得碳酸钠的物质的量为0.5 molL-10.1 L2=0.025 mol,其质量为2.65 g。答案：(1)第3周期第A族8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe(2) PCl5
24、+4H2O=H3PO4+5HCl(3)离子键、共价键c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)c(H+)2.65 g21.【解析】(1)SiO2的用途广泛,常用于制造光导纤维;(2)榴石矿石用盐酸溶解后的溶液中除了Ca2+外,还含有Al3+、Fe3+、Fe2+等金属阳离子;(3)步骤中NaOH参加反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=Al+2H2O,鼓入空气并充分搅拌的目的是使其中的Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3。(4)Al(OH)3能够溶于盐酸,但不溶于碳酸,所以使用CO2可以避免盐酸过量导致生成的Al(OH)3溶解,同时CO2容易制取,价格便宜。(5)利用FeO的还原性验证。取矿石少许,加稀硫酸充分反应后,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫色褪去,证明矿石中含有FeO。答案：(1)制造光导纤维(2)Al3+、Fe3+、Fe2+(3)Al(OH)3+OH-=Al+2H2O使其中的Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3(4)使用CO2可以避免盐酸过量导致生成的Al(OH)3溶解,同时CO2容易制取,价格便宜(5)取矿石少许,加稀硫酸充分反应后,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫色褪去,证明矿石中含有FeO关闭Word文档返回原板块。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
