1、G单元 化学反应速率和化学平衡 目录G单元 化学反应速率和化学平衡1G1 化学反应速率1G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）7G3 速率、平衡图像13G4 等效平衡与化学平衡计算16G5 化学反应速率和化学平衡综合20G1 化学反应速率【鹰潭一中高一下期末】5G1 下列条件下化学反应速率最大的是()A200.1molL1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应B10 0.1molL1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应C10 0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应D20 0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应【知识点
2、】本题考查影响化学反应速率的因素相关知识【答案解析】D 解析：根据影响化学反应速率的因素相关知识可知温度越高、浓度越大、接触面积越大其反应速率越快，通过比较可知D组反应速率最快【思路点拨】本题考查影响化学反应速率的因素相关知识，根据其规律即可判断【宁波市高一下学期期末】4、G1 对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是( )Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)【知识点】化学反应速率的计算【答案解析】C 解析：根据化学反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比进行求算。2v(W)3v(Z) ，
3、3v(X)2v(Z) ， 2v(W)3v(X)。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，比较简单。【宁波市高一下学期期末】1、G1 下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨【知识点】化学反应速率的应用【答案解析】D 解析：A、B、C均是对人类生活生产不利的方面；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学反应速率对生活、生产的有利应用，非常简单。2、G1 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作
4、用的机理如下图11所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（ ）A汽车尾气催化转化机理B钢铁生锈机理C合成氨工业催化氧化机理 D氢氧燃烧电池电极反应机理【知识点】催化剂的催化机理【答案解析】A 解析：从图中可以看到氮氧化合物被催化剂吸附，反应后变成无污染的二氧化碳、氮气、和水，所以，这是汽车尾气催化转化机理。故答案选A【思路点拨】本题通过图析反应氮氧化合物在催化剂的作用下转化为无污染的物质。比较简单。【衡阳八中高一下期末】28、G1 G2（4分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（
5、1）该反应的化学方程式为 （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 【知识点】本题考查化学平衡简单计算【答案解析】 3X+Y2Z 0.05mol。L-1min-1 解析解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（2）v（Z）=0.2mol/（2L2min）=0.05mol（Lmin）-1，故答案为：0.05mol（Lmin）-1【思路点拨】本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分
6、析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法【衡阳八中高一下期末】7G1 合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为molL1s1)，则下列关系正确的是 （ ）A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2)【知识点】本题考查化学反应速率的关系【答案解析】B 解析速率之比等于化学计量之比即可解答。【思路点拨】本题考查化学反应速率之间的关系，属于简单题。【衡阳八中高一下期末】4、G1 决定化学反应速率的主要因素是 （ ）A、反应物的浓度
7、 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质【知识点】本题考查化学反应速率的影响因素【答案解析】D 解析决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质是内因，其余都是外部因素【思路点拨】本题考查化学反应速率的影响因素，属于简单题。【成都七中高一下期末】26A4 F3 G1 O1 (12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：天然气脱硫制氢气合成氨制尿素水蒸气N2尿素CO2(1)步骤II中制氢气原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)
8、恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。a. 升高温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强 (2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为 。 (3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式_。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_。 (4)已知尿素的结构简式为H2NNH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式 。(5)已知CO2 2NH3 CO(NH2)2 H2
9、O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。【知识点】化学反应速率，原电池原理，化学方程式的书写，化学计算【答案解析】(1)ac (2) 2NH4HSO2 2NH3.H2O2S (3) 2CO26H2 CH3CH2OH 3H2OCH3CH2OH12e16OH= 2CO3211 H2O (4)NH4OCN (5) 300 解析：(1)改变外界条件可以使化学反应速率增大，如升高温度、增大压强、增大物质的浓度、使用催化剂等都可以使反应速率增大，故选ac。(2)向NH4HS溶液中通入空气即与空气中的氧气反应，被氧气氧化为单质硫，吸收液再生即又可以得到氨水，反应物和产物都
10、有，再根据氧化还原反应中得失电子守恒即可得到反应的化学方程式为：2NH4HSO2 2NH3.H2O2S(3)在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液的燃料电池中，CH3CH2OH被氧气氧化失去电子在负极上发生反应，但是由于电解质溶液是碱性的，所以在电极上得到的产物为CO32。(4) 尿素中含有N元素，N元素形成的离子有NH4+或NO3，在本物质中含有H原子数较多，O原子数较少，故只能形成铵盐。 (5)根据原子守恒法得到： 100*(12/16)*80%*5=300【思路点拨】本题以尿素的合成为载体，考查了影响化学反应速率的条件，原电池中电极反应的书写，一些不常见的化学反应的书写把握住反应的原理是
11、解题的关键，在计算中化学方法的选择是非常重要的，此题综合性很强，难度较大。【成都七中高一下期末】20G1 G2 G3 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是A该反应的化学方程式为3XY=2ZB2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 molL1min1D反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍【知识点】化学反应速率和化学平衡【答案解析】A 解析：A从图中可以看出：X、Y、Z三种气体的物质的量分别由原来的1.0mol、1.0mol、0.0mol变为0.7
12、mol、0.9mol、0.2mol，三种物质的量的变化的比值为3:1:2，但是在反应体系中，反应物和生成物同时存在，此反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为3XY2Z。【思路点拨】本题考查了化学反应限度和化学平衡，是常见题型，难度不大。【成都七中高一下期末】9G1 在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B
13、610 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L D反应到6 min时，H2O2分解了50%【知识点】化学反应速率的计算和应用【答案解析】C解析：n(H2O2)= 10 mL 0.40 mol/L H2O2=4103molH2O2根据反应 2H2O2 = 2H2O2 + O2 起始 4103mol 0 mL6 min 22.4 mL可求得 2H2O2 = 2H2O2 + O2 起始 4103mol 0 mol 6 min 2103 mol 1103 mol 转化 2103 molv(H2O2)=c/t=21
14、03 mol/6 min3.3102 mol/(Lmin)，故A正确；随反应的进行，反应物的浓度越来越小，反应速率逐渐减小，故610 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)，B正确；反应到6 min时，c(H2O2)=0.20 mol/L，故C错误；反应前H2O2的浓度为0.40 mol/L H2O2，反应到6 min时，H2O2的浓度变为0.20 mol/L ，故H2O2分解了50%，D正确。【思路点拨】本题考查了化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素，转化率的计算，是化学反应速率的基础题型，难度不大。G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中
15、必须有）【鹰潭一中高一下期末】16. G2 G4 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是（ ）A10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B温度：T1T2CH：a 0 D平衡常数：K(T1)
16、K(T2)【知识点】本题考查化学平衡计算的相关方法的相关知识【答案解析】D 解析：根据速率公式v=n/vt可知A正确，速率越快温度越高所以B正确，T1T2温度越高n(CH4)越大即反应逆向进行，逆向是吸热正向是放热即a 0，C正确。平衡常数：K(T1)K(T2)所以D错误。【思路点拨】本题考查化学平衡计算的相关方法的相关知识【盐城中学（盐城市）高二下期末】15G2 G3 G4在2L的密闭容器中，起始时均投入2mol CO，在不同条件下发生反应：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H 0。有关信息如图所示，下列说法正确的是 AT1T2BT1时该反应的平衡常数为4.0 L2mol2C同一温
17、度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大D相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大X4.03.02.01.0平衡时CO的转化率/%100500n(H2)/n(CO)T1T2【知识点】化学平衡的应用。【答案解析】B 解析：温度由T1变化到T2时，CO的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故T2T1；化学平衡常数只受温度的影响，所以同一温度下，化学平衡常数相等；相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO的转化率越大，但H2的转化率不一定增大。【思路点拨】化学平衡中条件改变化学平衡移动的方向，平衡移动的结果是此类题的难点，属于中档题。【温州市十校联合体高二下期末】15G2
18、 G3 一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)B(g)xC(g)D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质)，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是 ( ) A反应方程式中x1 Bt2时刻改变的条件是使用催化剂 Ct3时刻改变的条件是移去少量D Dt1t3间该反应的平衡常数均相同【知识点】外界条件对化学平衡的影响。【答案解析】D 解析：分析图像可以得到在t2时刻改变的条件为压强，即反应方程式中x2；D是固体，改变它的用量对平衡是没有影响的；由于t1t3间并没有改变反应体系
19、的温度，所以该反应的平衡常数均相同是相等的。【思路点拨】外界条件改变对化学平衡的影响体现在图像上是此类题考查的重点，催化剂的使用、改变固体的用量是否会对平衡有影响是易错点，中等难度。【温州市十校联合体高二下期末】5F1 G2 在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )A正反应是放热反应，且A是气态 B正反应是吸热反应，且A不是气态C其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D改变压强对该平衡的移动无影响 【知识点】外界条件对化学平衡的影响。【答案解析】B 解析：对于此反应升高温度容器内气体的密度增大，A物质只能是非气
20、体；升高温度容器内气体的密度增大，平衡向正反应方向移动，反应的热效应是吸热反应；A为非气体，所以改变A的用量对平衡是没有影响；由于A为非气体，改变压强平衡会发生移动。【思路点拨】本题考查化学平衡的转移。当外界条件改变后，平衡是否一定会发生转移，与反应物的状态，反应前后分子数目的变化等都有很大的关系，这是一道易错题。【宁波市高一下学期期末】10、G2 将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（）A
21、2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D密闭容器中氨气的体积分数不变【知识点】化学平衡的判定【答案解析】B 解析：A、未指明正逆速率，故A错误； B、可变体积的反应，密闭容器中总压强不变，说明达平衡了，故B正确；C、反应过程中，质量在变，物质的量也在变，无法判定。故C错误；D、氨气的体积分数一直不变，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了化学平衡的判定，注意反应物全是固体，难度中等。【宁波市高一下学期期末】8、G2 G3 科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；H=92.4
22、kJmol1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图12所示。下列叙述正确的是（ ）A点a的正反应速率比点b的大 【来.源：全,品中&高*B点c处反应达到化学平衡状态C点d和点e处的n(N2)不相同D点e反应达到化学平衡状态，反应停止【知识点】化学平衡【答案解析】 A 解析：A、a点反应物的浓度大于b点，浓度越大反应速率越快，故a点反应速率更大，故A正确；B、点c之后氢气的物质的量继续减小，未达到平衡，反应向正反进行，故B错误；C、d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，点d和点e处的n（N2）相同，故C错误；D、化学平衡时正逆反应速率
23、相等而非停止，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学平衡图象、化学平衡的建立过程及其特征，难度不大【衡阳八中高一下期末】28、G1 G2（4分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 【知识点】本题考查化学平衡简单计算【答案解析】 3X+Y2Z 0.05mol。L-1min-1 解析解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.3mol：0.1mo
24、l：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（2）v（Z）=0.2mol/（2L2min）=0.05mol（Lmin）-1，故答案为：0.05mol（Lmin）-1【思路点拨】本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法【衡阳八中高一下期末】12G2 可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变【知识点】本题考查化学平衡标志。 【答案解析】 B 解析化学
25、反应达平衡标志为各组分量不变，及B正确。A错误混合气体的密度和质量保持在反应过程中始终不变，不能判断是否平衡。CD错误【思路点拨】【成都七中高一下期末】20G1 G2 G3 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是A该反应的化学方程式为3XY=2ZB2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 molL1min1D反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍【知识点】化学反应速率和化学平衡【答案解析】A 解析：A从图中可以看出：X、Y、Z三种气体的物质的量分别由
26、原来的1.0mol、1.0mol、0.0mol变为0.7mol、0.9mol、0.2mol，三种物质的量的变化的比值为3:1:2，但是在反应体系中，反应物和生成物同时存在，此反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为3XY2Z。【思路点拨】本题考查了化学反应限度和化学平衡，是常见题型，难度不大。【成都七中高一下期末】A一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂B恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化 C恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化【知识点】化学平衡状态的建立【答案解析】D 解析：D、在本反应中，各物质都是气体，恒温、压强一定时，无论反应是否达到化
27、学平衡状态，混合气体的密度都不会发生变化，故错误。【思路点拨】本题考查了如何判断一个可逆反应是否达到了化学平衡状态的判断标准，尤其是当密度不变时是否达到化学平衡状态的判断，是易错题。2G2已知X（g）+3Y（g） 2Z（g）H0，下列对该反应的说法中正确的是 AS0 B逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大 C反应物总能量大于生成物总能量 D在任何温度下都不能自发进行【知识点】化学反应的方向【答案解析】D 解析：A、熵减，即S0，故A错误；B、逆向为熵增，放热反应，能自发进行，无法说明反应速率和平衡常数的大小，故B错误；C、正向吸热，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D、正向熵减、吸
28、热，在任何温度下都不能自发进行，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题主要考查化学反应的方向判据，注意理解熵减、吸热反应，在任何温度下都不能自发进行，熵增、放热反应，在任何温度下都能自发进行。G3 速率、平衡图像【鹰潭一中高一下期末】11. G3 已知反应3A(g)B(g)C(s)4D(g) H0，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）增大B的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积（加压） 加入催化剂A. B. C. D.【知识点】本题考查化学平衡图像相关知识【答案解析】D 解析：从图像可知曲线b变为曲线a只改变了反应的速率而未改
29、变平衡时的量及平衡不移动，则可判断正确【思路点拨】本题考查化学平衡图像相关知识，重点考察影响化学反应速率和平衡的因素，分析时注意物质状态。【盐城中学（盐城市）高二下期末】15G2 G3 G4在2L的密闭容器中，起始时均投入2mol CO，在不同条件下发生反应：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H 0。有关信息如图所示，下列说法正确的是 AT1T2BT1时该反应的平衡常数为4.0 L2mol2C同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大D相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大X4.03.02.01.0平衡时CO的转化率/%100500n(H2)/n(
30、CO)T1T2【知识点】化学平衡的应用。【答案解析】B 解析：温度由T1变化到T2时，CO的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故T2T1；化学平衡常数只受温度的影响，所以同一温度下，化学平衡常数相等；相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO的转化率越大，但H2的转化率不一定增大。【思路点拨】化学平衡中条件改变化学平衡移动的方向，平衡移动的结果是此类题的难点，属于中档题。【温州市十校联合体高二下期末】15G2 G3 一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)B(g)xC(g)D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体
31、积、催化剂或一种物质)，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是 ( ) A反应方程式中x1 Bt2时刻改变的条件是使用催化剂 Ct3时刻改变的条件是移去少量D Dt1t3间该反应的平衡常数均相同【知识点】外界条件对化学平衡的影响。【答案解析】D 解析：分析图像可以得到在t2时刻改变的条件为压强，即反应方程式中x2；D是固体，改变它的用量对平衡是没有影响的；由于t1t3间并没有改变反应体系的温度，所以该反应的平衡常数均相同是相等的。【思路点拨】外界条件改变对化学平衡的影响体现在图像上是此类题考查的重点，催化剂的使用、改变固体的用量是否会对平衡有影响是易错点，中等难度。【宁波
32、市高一下学期期末】8、G2 G3 科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJmol1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图12所示。下列叙述正确的是（ ）A点a的正反应速率比点b的大 【来.源：全,品中&高B点c处反应达到化学平衡状态C点d和点e处的n(N2)不相同D点e反应达到化学平衡状态，反应停止【知识点】化学平衡【答案解析】 A 解析：A、a点反应物的浓度大于b点，浓度越大反应速率越快，故a点反应速率更大，故A正确；B、点c之后氢气的物质的量继续减小，未达到
33、平衡，反应向正反进行，故B错误；C、d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，点d和点e处的n（N2）相同，故C错误；D、化学平衡时正逆反应速率相等而非停止，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学平衡图象、化学平衡的建立过程及其特征，难度不大【成都七中高一下期末】20G1 G2 G3 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是A该反应的化学方程式为3XY=2ZB2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 molL1min1D反应达到平衡时，
34、压强是开始时的0.9倍【知识点】化学反应速率和化学平衡【答案解析】A 解析：A从图中可以看出：X、Y、Z三种气体的物质的量分别由原来的1.0mol、1.0mol、0.0mol变为0.7mol、0.9mol、0.2mol，三种物质的量的变化的比值为3:1:2，但是在反应体系中，反应物和生成物同时存在，此反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为3XY2Z。【思路点拨】本题考查了化学反应限度和化学平衡，是常见题型，难度不大。G4 等效平衡与化学平衡计算【鹰潭一中高一下期末】16. G2 G4 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha
35、 kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是（ ）A10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B温度：T1T2CH：a 0 D平衡常数：K(T1)K(T2)【知识点】本题考查化学平衡计算的相关方法的相关知识【答案解析】D 解析：根据速率公式v=n/vt可知A正确，速率越快温度越高所以B正确，T1T2温度越
36、高n(CH4)越大即反应逆向进行，逆向是吸热正向是放热即a ”或“”或“=”)【知识点】本题考查了化学平衡计算、化学平衡图像问题、化学反应速率、化学平衡移动等问题【答案解析】 18. (每空2分, 共12分)（1） K= （2） CD（3） 0.225（4） CE（5） 解析（1）直接根据k的计算公式可知：K=根据已知：K(300)K(350)可知温度升高平衡逆向移动，因此正向为放热（2）平均相对分子质量=总质量除以总物质的量，在未达平衡时是变化的，当平均相对分子质量不变时可判断反应达平衡。在未达平衡时压强是变化的，当混合气体的压强不变时可判断反应达平衡所以AB正确，单位时间内生成3mol H
37、H键，同时生成2 mol C=O键二者均表示逆向反应不能判断达平衡。混合气体的比值不能判断是否达平衡，因此CD错误（3）v(H2)=3 v(CO2)=3（0.75mol/L10min）=0.225 mol/L .min(4)要使 n(CH3OH)/n(CO2)增大，即使平衡正向移动，因此选CE（5）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，由于反应达平衡后总物质的量要减小，保持压强不变,平衡时容器体积会减小，与（3）比较相当于增加了压强，平衡正向移动，因此CO2的体积百分数”、“”或“=”) 。 该温度下，此反应的平衡常数K=_ _； 其它条件不变，再充入0.1mol CO
38、和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。【知识点】影响化学化学反应速率的外界条件，化学平衡的应用【答案解析】（1）BC（4分，答1个对的得2分，全对得4分，见错0分） （2）- 41.2（3分，没有“”扣1分，数据算错得0分，全对得3分）（3）CH3OH6e-+ H2O CO2+6H+ （2分）（4） （2分）； K=9/25或0.36（3分） ； 不变 （2分） 解析：（1）提高H2的产率应该是让平衡向正方向移动：A碳固体，改变碳的用量对平衡没有影响，错误； B此反应的热效应是吸热的，升高温度有利于平衡向吸热的方向即正反应方向移动，正确； C用
39、CO吸收剂除去CO降低了产物的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，正确；D催化剂只改变化学反应速率，对平衡没有影响，错误。（2）C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H1= +131.3 kJmol-1，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H2=+172.5kJmol-1CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H3=；故H3=H1H2=（ +131.3 kJmol-1）（+172.5kJmol-1）= - 41.2 kJmol-1。（4）、反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H3= - 41.2 kJmol-1，热效应是放热的，故降低温度平衡向放热的方向
40、移动，即向正反应方向移动， v(逆) v(正)；、CO（g） + H2O（g） CO2（g）+H2（g）起始 0.16 mol 0.16 mol平衡 0.10 mol计算出 CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）起始 0.16 mol 0.16 mol反应（或生成） 0.06 mol 0.06 mol 0.06 mol 0.06 mol平衡 0.10 mol 0.10 mol 0.06 mol 0.06 molK= c(CO2)c( H2)/ c(CO)c( H2O)= 9/25、因此反应反应前后的分子数不变，即此反应平衡后不会受到压强的改变而改变。所以其它条件不变时，再充
41、入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)相当于在原有的起始物的基础上增大压强，平衡在原有的基础上不会发生移动，故再平衡时CO的体积分数不变。【思路点拨】本题考查了化学反应速率和化学平衡的移动，化学平衡常数，等效平衡等，涉及的知识面比较广，综合性较强，但是难度不大，属于中档试题。【成都七中高一下期末】23G1 G2 G3 G4 G5 把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g)x C(g) + 2D(g) ,经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是
42、A达到平衡状态时A的转化率为50% Bx=4C达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5D5s内B的反应速率v(B)0.05 mol/(Ls)【知识点】化学反应速率的应用【答案解析】A 解析：在此反应中C的平均反应速率为0.2 molL1s1，则生成的n（C）=0.2 molL1s15 s2 L=2 mol，n（C）：n（D）=2 mol:1mol=2:1，则x=4，B项正确；根据方程式各物质的计量系数可得反应的A为1.5mol，故转化率为1.5mol/2.5mol=60%，A错误；反应的B为0.5mol，剩余的各物质的物质的量分别为：1mol、2mol、 2mol、1mol，气体的压强之比与气体的物质的量成正比，则达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5，C正确；B与C反应的速率之比与反应方程式的计量系数之比相等，则5s内B的反应速率v(B)0.05 mol/(Ls)，D正确。【思路点拨】本题考查了在同一可逆反应中不同物质的化学反应速率的计算，根据化学反应速率对其他物理量的计算，综合性较强。
