1、20182019学年第一学期期中考试高三化学试卷可能用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40 P-31 Cu-64 第卷 选择题一、（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )A.合理开发利用可燃冰,有助于缓解能源紧缺的状况B.在城市中大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排C.生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬,可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼D.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理相同2下列关于有机物的说法正确的是（ ）A纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合
2、物B除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C含苯环结构且分子式为C6H5Cl的有机物中一个氢被C5H11原子团取代形成的有机物共有24种DCH3COOCH2CH3与 H218O发生水解反应，生成的产物中有CH3CH218OH3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAC物质的量浓度为0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NAD标准状况下，2.24L甲醇中含有CH键的数目为0.3NA4下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.
3、氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OB. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-5化合物 a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是（ ） A b的同分异构体可与苯互为同系物 B c苯环上的二氯代物有10种Ca能与溴水发生取代反应 Dc中所有
4、原子可以处于同一平面6水溶液中能够大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、Ba2+ 、Br、CO32BFe2+、H+、SO32-、ClO-CK+、Na+、SO42-、MnO4-DK+、Fe3+、NO3-、SCN-72017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 （ ）A该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量B该分析仪工作时，电极a为正极C电极a的反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O D当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4m
5、ol 8向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移C上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2D通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性9利用海洋资源获得的部分物质如图所示下列说法正确的是（ ）A从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C用SO2溶液吸
6、收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2BrD用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解10利用H2和O2制备H2O2的原理为（ ） H2(g)+ A(l)B(l) H1 O2(g)+B(l)A(l)+ H2O2(l)H2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是A. H20 B. B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂C. 反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. H2(g)+O2(g)H2O2(l)的H 011短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；
7、X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25 时，0.1 molL-1的M溶液中=1.010-12。下列说法正确的是（ ）A Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物B简单离子半径：YZMgBr2MgCl2MgF2D由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)H=-277 kJmol-113下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）选项实验操作现象及结论A将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl3B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质
8、C用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+14以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H+4e-=2H2O，下列说法不正确的是（ ）Ab电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+B试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液C阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜D阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e-15合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（
9、）A物质X的分子中存在2种含氧官能团B物质Y可以发生水解和消去反应C1molZ最多可与2molBr2发生加成反应D等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:116 25时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )Ab点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L Bc、d两点，值相等CKa(HX)的值与Kb(NH3H2O)的值相等 Dad点过程中，存在c(X)=c(NH4+)第卷 非选择题（共52分）17（
10、12分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为54.1 ，沸点为69.1 ，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。（1）仪器a的名称：_，仪器e中的导管的作用是：_。（2）C中发生的反应方程式是：_，仪器c(注：小写字母表示)的作用是：_。（3）A装置是实验室制无色气体甲，其离子方程式： _。（4）B中装的试剂是：_。（5）反应结束后，将C中产物分离的实验操作是_。（6）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液乙。写出该
11、反应的离子方程式：_。18(14 分）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题：(1)一氯胺(NH2Cl)的电子式为。工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的H= 。化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有
12、强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为 。(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400、T)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501. 100.800.80n(Cl2) (乙容器）/mol2.001.451.001.001.00甲容器中，040 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)= 。该反应的H 0(填“
13、”或“”) ，理由是 。对该反应，下列说法正确的是 (填选项字母）。A若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态C反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大D反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B、C三点中Cl2转化率最高的是 点(填“A”“B”或“C”)。计算C点时该反应的
14、压强平衡常数Kp(C)= (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)19（11分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料-铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）步骤1若改用稀硝酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为；（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用试剂调节溶液的pH（填字母编号）A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是；（4）步骤中发生反应的化学反应方程式为；（5）步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下
15、测得溶液的pH为9.5，c（Fe2+）=1106 mol/L试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2， 并请通过简单计算说明理由（已知：KspFe(OH)2=4.91017）（二）选考题（共15分，考生只能选一个选修模块的一个小题作答，并把答案填写在对应的位置）20化学选修3:物质结构与性质(15分）已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差
16、10，E元素有多种化合价。它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。请回答下列问题：(1)基态E原子的价电子排布式为 。(2)与BC分子互为等电子体的离子为 (填化学式）。(3)在B5A5、BC2中，B原子采取的杂化方式分別为 、 。(4)单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是 。(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为F(NH3)5BrSO4。向其溶液中加BaCl2溶液时，现象为 ；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。若加入AgNO3
17、溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。其中表示金属D晶体晶胞的结构图为 (填“I”或“II”)。金属G的晶胞中，测得晶胞边长为361 pm，G 原子的半径约为 pm（保留三位有效数字），D、G两种晶胞中金属的配位数之比为 。金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：电离能/kJ mol-1I1I2G7461958锌9061733G的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能，其主要原因是 。21【选修5有机化学基础】（15分）尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：已知：（易氧化）回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2
18、）B的结构简式为_。（3）由C生成D的化学方程式为_，其反应类型为_。（4）E中的官能团有_、_ (填官能团名称)。（5）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：反应的试剂和条件为_；中间体B的结构简式为_；反应试剂和条件为_。（6）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）；含有两个苯环且两个苯环直接相连 能与FeCl3溶液发生显色反应两个取代基不在同一苯环上其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为222221的结构简式为_。高三化学参考答案题号12345678答案DCBBDCAC题号910111213141516答案CDADCCDD17（12分）（1）
19、蒸馏烧瓶（1分）平衡气压，使漏斗内的液体顺利流下（1分）（2）SO2+ Cl2= SO2Cl2（2分）吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入C装置引起磺酰氯水解（2分）（3）2H+ SO32= H2O + SO2（2分）（4）浓H2SO4 （1分）（5）蒸馏（1分）（6） SO2Cl24OH=2ClSO422H2O （2分）18.（14分）(1) （1分）+11.3 kJ/mol（2分，不写“+”或不写单位，扣1分）NH2Cl+H2ONH3+HClO（2分）(2) 6.2510-3molL-1min-1（1分）（1分） 温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，
20、其他条件相同时，T时的反应速率比400时的反应速率快，且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小（2分。“原理”和“事实”两个要点各1分）AB（2分）(3)B（1分）0.5MPa（2分）19. （11分）（1）3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O；（2分）（2）漏斗（1分）； D（1分）；（3）KSCN溶液；（2分）（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（2分）（5）有；（1分）c（Fe2+）c（OH）2=1106（1104.5）2=11015KspFe（OH）2=4.91017，故有Fe（OH）2沉淀生成（2分） 20.（15分）(1)3d44s
21、2（1分）(2)CN-（或NO+或C）（1分）(3)sp2（1分） sp（1分）(4)O3（1分） 水分子间存在氢键（1分）(5)产生白色沉淀（1分） Co(NH8)6SO4Br（1分）(6)I（1分）128（2分） 2:3（2分）锌的价电子是3d104s2，而铜的是3d104s1，在失去一个电子后，铜失去的第二个电子在3d的全满轨道上，而锌的第二个电子在4s的半满轨道上，3d全满比4s半满能量低，结构也更稳定，所以需要更多能量（2分）21.【答案】（1）苯（1分）（2）（2分）（3）（2分）取代反应（1分）（4）醚键、氨基（2分）（5）浓硝酸/浓硫酸，加热（1分）；（1分）；H2，雷尼镍（1分）（6）9（2分）（2分）- 12 -
