1、第二章 化学物质及其变化-离子反应专题训练第I卷（选择题）1某100 mL溶液中含H2SO40.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ）A.0.50molBa（OH）2 B.100mL水C.0.50mol酒精 D.0.50molNa2SO42下列说法正确的是（ ）A、HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B、某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C、根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D、食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质3下列离子方程式的书写正确的是A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 4HCl(浓) Cl2Mn2 2Cl2H2OB向Ba(
2、OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+H+ SO42+ NH4+BaSO4+ NH3H2O +H2OC向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ HCO3+OHCaCO3+H2OD铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu2 + 2 NO+ 4H2O4下列物质属于电解质的是A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖5表示下列反应的离子方程式正确的是（）A金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O=AlO2+2H2C铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe
3、2+D铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag6下列离子方程式不正确的是（ ）A氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2+ + 2OH + 2HCO3= BaCO3 + CO32 +2H2OB硝酸银溶液与铜：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgC向氢氧化钠溶液中加入醋酸：H+ + OH = H2OD标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2 + OH = HCO3 7下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是AAlCl3和NaOH BNaHCO3和HClCNa2SO4和BaCl2 DAgNO3和NaCl8由一种阳离子和两种
4、酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是A该混盐水溶液呈碱性B该混盐与H2SO4反应有气体生成C该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀D该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2NA个电子9下列离子方程式的书写正确的是 A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2B氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O C金属钠投入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2D铝片投入硝酸汞溶液中： Al + Hg2+ = Al3+ + Hg10某混合溶液中所含离子的浓度如下表
5、，则M离子可能为:所含离子NO3SO42H+M浓度 /（molL1）2121 ACl BBa2+ CMg2+ DF11下列离子方程式中正确的是A将SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO322HClOBFeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7 2HSO42Ba22OH=BaSO42H2ODNH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH+OH=NH3H2O12下列离子方程式正确的是（ ）AH2O2 + 2OH-2H2O + O2 B2MnO4- + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2+ 4H
6、2O C2Fe3H2S2Fe2S2H D 3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+13在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-14常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH1的溶液中：Fe、NO、SO、NaB由水电离的c(H)mol/L的溶液中：Ca、K、Cl、HCOCc(H)c(OH)的溶液中：NH、Al、NO、ClDc(Fe)mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN15下
7、列判断正确的是ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O324H+ = SO42+ 3S+ 2H2OB用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+4HClC滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存： Na+、CO32、K+、AlO2D25时，pH=12的NaOH溶液中含有OH的数目为0.01NA第II卷（非选择题）16(6分)有一瓶澄清溶液，可能含有NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO2 4、CO2 3、NO 3、Cl、I现进行如下实验：（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红
8、色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。 问：原溶液中肯定存在的离子是_； 肯定不存在的离子是_； 不能确定是否存在的离子是_。17（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4H2O，100以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：（1）合成过程的反应产物中含有IO3，写出合成过程的离子方程式 。（2）还原过程必须保持反应温度在6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业
9、上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3的实验方案：取适量还原液， 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c用0.1000molL1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d重复b、c操作23次，记录相关实验数据。滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能
10、的原因是 。18(15分)本题由I，II两部分组成（1）A的化学式是 ，甲中发生反应的化学方程式为 。（2）乙中反应的离子方程式是 。（3）装置丙产生气体b的电极反应式为 。II、某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0.lmol/L(忽略水的电离及离子的水解)。K Ag Mg2 Al3 NH4 Cl CO32 NO3 SO42 I用如下各步实验分析该溶液组成：取5 mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加。用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色。另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。向步骤实验所得的
11、溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请回答下列问题：（4）由步骤判断，溶液中一定不含有的阳离子是_；步骤中生成无色气体的化学式是_ 。（5）最终确定溶液中所含阴离子有_ 。（6）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为_ 。19（18分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4H2O的流程如下：已知部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表温度高于27时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式
12、为 。（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是 。（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为 （填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择（填以下试剂的序号字母）； aCaO bMgO cAl2O3 d氨水（4）第2步除杂主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式 ，该反应的平衡常数数值为 。（已知：MnF2的Ksp(MnF2)= 5.310-3；CaF2的Ksp(CaF2)= 1.510-10；MgF2的Ksp(MgF2)=7.410-11）（5）采用“趁热过滤”操作的原因是 。（6）取少量MnSO4H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显
13、酸性，原因是 （用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。20（4分） 常温下，将0.01 molL-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 molL-1的NaHSO4溶液100mL混合，反应过程中生成 g沉淀，反应后溶液的PH值为 。21（6分）已知氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；Fe3+可以使KI淀粉试液变蓝色。（1）向100mlFeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ；（2）向含1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中
14、所含各种离子的个数之比是 ；（3）向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是 。22（15分）为了除去KCl溶液中少量的Mg2、SO42-，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）上述试剂中，B是 ，C是 。（2）操作的名称是 。（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、 。一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl、Br、I、ClO-、AlO2- 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物
15、质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl、Br、I与通入氯气的体积（标况下）关系如表所示，回答下列问题：Cl2的体积（标况下）28L56L112Ln（Cl- ）125mol15 mol2 moln（Br- ）15 mol学14mol09 moln（I- ）a mol00则a为 原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为 参考答案1D【解析】A选项与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀，溶液不导电：H2SO4Ba（OH）2=BaSO42
16、H2O；B选项溶液的体积扩大为原来的2倍，c（H）和c（），都变为原来的1/2，溶液的导电性减弱；C选项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H、的浓度，溶液导电性减弱；D选项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。 2C【解析】试题分析：溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。化合物水溶液导电，该化合物不一定能电离出离子，比如SO2的水溶液能导电，是其与水反应生成的H2SO3电离出来的离子导电，所以H2SO3是电解质，SO2不是电解质。食盐水溶液是混合物，不属于电解质。答案选C。考点：电解质点评：电解质必须自身能电离出离子。3BD【解析】A项，HCl
17、(浓)必须拆成离子形式；C项，根据“少定多变法”，正确的为Ca2+2 HCO3+2OHCaCO3+H2O+CO32-.4C【解析】试题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，必须是纯净物中的化合物，A铜是单质，不是化合，A错误；B食盐水是混合物，不是纯净物，B错误； C烧碱是强电解质；D蔗糖是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D错误；选C。考点：考查电解质的概念。5C【解析】试题分析：A、金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+2H2O+ Cu2+2Na+Cu（OH）2+H2；B、金属铝加入到NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2；C
18、、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+；D、铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag。考点：离子反应方程式的书写6C【解析】醋酸为弱酸，不能拆：CH3COOH+ OH = CH3COOH + H2O7A【解析】试题分析：A项通过互滴时的现象加以鉴别，AlCl3滴入NaOH,开始无沉淀，滴加过量时出现沉淀；NaOH滴入AlCl3中先沉淀后溶解。考点：物质的检验。8D【解析】试题分析： A混盐Na4S2O3是由一种阳离子和两种酸根离子组成的，则阳离子是钠离子，阴离子应该是亚硫酸根和硫离子，酸根均水解溶液显碱性，A正确；B该混盐与H2SO4反应有气体SO2和H2
19、S生成，B正确；C该混盐溶液加入BaCl2可以生成亚硫酸钡白色沉淀，C正确；D该混盐在酸性条件下可生成S，反应的方程式为2S2SO326H3H2O3S，则每产生32g S转移4/3NA个电子，D错误，答案选D。考点：考查盐类水解、氧化还原反应的有关判断9C【解析】试题分析：A、产物不是三价铁应该是二价铁，错误；B、氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，错误；D、电荷不守恒。考点：电离方程式的考查，电离方程式要符合客观事实，要电荷守恒元素守恒10C【解析】11C【解析】A错，SO32能被HclO氧化；B错，正确离子方程式为：2I+Cl2=I2+2Cl；C正确；D错，正确离子方程式为：NH4+2OH+HC
20、O3=NH3H2O+CO32+ H2O12D【解析】13C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液是无色的，所以一定没有铜离子、铁离子，选项BD不正确；溶液显酸性，所以HCO3不能大量共存，因此正确的答案选C。14C【解析】离子间如果发生化学反应，就不能大量共存，反之可以。A中溶于显酸性，Fe和NO发生氧化还原反应。B中溶液中水的电离被抑制，因此溶于可能显酸性，也可能显碱性。HCO和氢离子或OH都反应，不能大量共存。根据水的离子积常数可知，选项C中溶液显酸性，可以大量共存。D中铁离子和SCN会发生化学反应，不能大量共存。答案选C。15B【解析】试题分析：ANa2S2O
21、3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为： S2O322H+ = SO2+ S+ H2O，错误；B用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O+4HCl，正确；C滴加甲基橙试液后呈红色的溶液呈酸性。在酸性溶液中H+、CO32、AlO2会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D25时，pH=12的NaOH溶液，c(H+)=110-12mol/L；由于在25时水的离子积常数是110-14，所以c(OH-)=110-2mol/L。由于没有溶液的体积，所以不能确定其中含有OH的数目，错误。考点：考查化学方程式和离子方程式的正误判断、离子的过程及离子积常数的应用
22、的知识。16 NH4、Ba2、IMg2、Al3、Fe3、CO2 3、NO 3、SO2 4K、Cl【解析】17（1）3I26OH5IIO33H2O （2分）（2）避免N2H4H2O高温分解 （2分） N2H4H2O的氧化产物为N2和H2O （2分）（3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3 （3分）（4）酸式滴定管（2分）减少实验误差（2分） 部分NaI被空气中O2氧化（2分）【解析】试题分析：（1）根据题给流程和信息知，合成过程I2和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式3I26OH5IIO33H2O；（2）还原过程必须保
23、持反应温度在6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能避免N2H4H2O高温分解；工业上用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠中含有硫或碘化亚铁等杂质，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4H2O的氧化产物为N2和H2O；（3）根据题给信息知碘酸根的具有氧化性，与I在酸性条件下发生反应生成碘单质，结合题给试剂设计，检验还原液中是否含有IO3的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3 ；（4）根据题给实验过程分析，AgNO3溶液中银离子水解呈酸性，滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减
24、少实验误差；若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化。考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备和检验。18(15分)（1）H2SO4 ； Na2SO3 2NaClO3H2SO4=2 ClO22Na2SO4H2O（2）2ClO2H2O22OH = 2ClO2-O22H2O（3）2H 2e= H2 （4）K；NO （5）Cl、NO3 、SO42 、I （6）MgO【解析】试题分析：（1）根据NaClO2的制备流程分析，在离子隔膜电解池丙中，硫酸钠进入电解池，硫酸钠属于强碱强酸盐，电解它相当于电解水，阳极OH放电生成氧气，促
25、进了水的电离，氢离子浓度增大，阴极氢离子放电生成氢气，促进了水的电离，OH浓度增大，由于内设离子交换膜，所以可以得到氢气(气体丙)、氧气、NaOH和硫酸，A的化学式是H2SO4，在甲中反应物是Na2SO3、NaClO3、H2SO4，生成物是 ClO2、Na2SO4和H2O，再根据化合价升降相等和原子守恒配平，化学方程式为Na2SO3 2NaClO3H2SO4=2 ClO22Na2SO4H2O；（2）乙中的反应物是ClO2 、H2O2和OH，生成物是ClO2-、O2和H2O，再根据化合价升降相等和原子守恒配平，离子方程式为2ClO2H2O22OH = 2ClO2 O22H2O；（3）装置丙产生气
26、体b的电极反应式为2H 2e= H2（4）取溶液5 mL，滴加少量稀氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4 ，所以原溶液中一定不含NH4 ，可能含有Mg2、Al3；用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K； 另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明有还原性离子 I与NO3 和H反应生成NO，即溶液中有I、NO3 ；，判断一定不含有Ag；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42 ，据此回答：由步骤判断，溶液中一定不含有的阳离子是K；步骤中生成无色气体的化学式是NO；（5）由上述分析可知一定含
27、有的阴离子I、NO3 ，SO42 ，且各为0.1 mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2、Al3，其浓度为0.1 mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl，所以最终确定原溶液中所含阳离子是：Mg2、Al3；阴离子是：Cl、I、NO3 、SO42 。（6）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2、Al3 反应生成Mg(OH)2 沉淀和NaAlO2溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的是MgO。考点：考查NaClO2的工业制备，离子的检验等知识。19(18分) （1）MnO2 + SO2 = SO42- + Mn2+（2分） （2）将F
28、e2+氧化为Fe3+（2分），（3）Al(OH)3 、Fe(OH)3（2分）；a、b（2分）（4）MnF2 + Mg2+ Mn2+ + MgF2 （2分）； 7.2107 或 53108/74（2分）（5）减少MnSO4H2O在水中的溶解，得到更多的产品（2分）（6）Mn2+ + H2O Mn(OH)2 + 2H+ （2分）；SO42-Mn2+ H+ OH-（2分）【解析】试题分析：分析题给流程和信息知软锰矿加入H2SO4、SO2浸出过程中发生的反应为MnO2+SO2 = SO42-+Mn2+、CaO + 2H+ =Ca2+ + H2O 、MgO + 2H+ =Mg2+ + H2O、Al2O3
29、 + 6H+=2Al3+ + 3H2O、Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O 、2Fe3+ + SO2 + 2H2O =2Fe2+ + SO42- + 4H+，浸出渣为SiO2等不溶性杂质，浸出液为硫酸镁、硫酸钙、硫酸锰、硫酸亚铁和硫酸铝的混合液，加H2O2将将Fe2+氧化为Fe3+，再调pH至56，根据表中信息知溶液中的Al3+ 和Fe3+转化为Al(OH)3 和Fe(OH)3沉淀，滤渣1为Al(OH)3 和Fe(OH)3，滤液为硫酸钙、硫酸镁和硫酸锰的混合液，加入MnF2进行第二步除杂，除去Mg2、Ca2+，滤液为硫酸锰溶液经蒸发浓缩、趁热过滤得MnSO4H2O。（1）“浸出
30、”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2 = SO42-+Mn2+；（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为Al(OH)3 、Fe(OH)3，除杂过程中不能引入新的杂质，故调pH至5-6所加的试剂可选择CaO和MgO ，选ab；（4）MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2 + Mg2+ Mn2+ + MgF2，该反应的平衡常数K=Mn2/Mg2=Ksp(MnF2)/ Ksp(MgF2)=5.310-3/7.410-11=7.2107。（5）根据题给信息“温度高于27时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而
31、逐渐降低”分析采用“趁热过滤”操作的原因是减少MnSO4H2O在水中的溶解，得到更多的产品。（6）MnSO4为强酸弱碱盐，Mn2水解，溶液显酸性，原因是Mn2+H2OMn(OH)2 + 2H+，该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为SO42-Mn2+ H+ OH-。考点：以工业上用软锰矿制取MnSO4H2O的流程为载体考查物质的分离、提纯，离子方程式的书写，化学平衡常数的计算及盐类的水解等知识；考查利用所学知识解决实际问题的能力。200.233（2分），12（2分）【解析】21（1）2mol/L（2分）；（2）Fe3+：Cl：Br=1：2：1（2分）； （3）ac(1.5a+0.5b) （2分
32、）。 【解析】离子的还原性Fe2+是大于Br-的。所以被氧化的顺序是先Fe2+后Br-。标况下氯气3.36L，即有0.15mol氯气,氯气全部被还原，所以转移的电子数是0.3mol。设有FeBr2物质的量为x mol,被氧化了的Br-为y（Fe2+要1个电子，Br-也要1个）x+y=0.3又因为c(Br）=c(Cl），明显这些是剩下的Br-，所以2x-y=0.3解得X=0.2 mol因为体积是100ml，所以浓度c(FeBr2）=2mol/还有，平时要注意离子的还原性强弱顺序，如过是FeI,则是先氧化碘。I- Fe2+ Br-2218（15分）（1）K2CO3 ；HCl；（2）蒸发结晶；（3）
33、Mg2+2OH=Mg（OH）2；Ba2+SO42-=BaSO4（1）Al3+、H+、NH4+ ClO-、AlO2- （2）015 10:15:4【解析】试题分析：（1）氢氧化钡可以将Mg2、SO42-除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，则试剂A、B、C依次是Ba（OH）2、K2CO3 、HCl。（2）由物质的溶液获得该物质的晶体的方法是蒸发结晶。（3）氢氧化钡可以将Mg2、SO42-除去，发生反应的离子方程式为Mg2+2OH=Mg（OH）2、Ba2+SO42-=BaSO4。（1）根据图像分析可知，开始加入NaOH溶液无沉淀生成，
34、说明溶液中含有H，随着NaOH的加入，有沉淀生成且最后沉淀全部溶解，说明溶液中含有Al3，在加入NaOH的过程中，有气体生成，说明溶液中含有NH4 ，则该溶液中一定存在的离子是Al3+、H+、NH4+ ，因为在酸性条件下，ClO-、AlO2-与H反应生成HClO和Al（OH）3 沉淀，则一定不存在的离子是ClO-、AlO2-。（2）根据题给信息，通入的氯气的物质的量分别是0125mol、025mol、05mol，因为还原性IBrCl，因此首先发生Cl2+2I=2Cl+I2，当I消耗完，然后发生Cl2+2Br=2Cl+Br2。根据第二组数据可知，消耗Br15-14=01moL，Cl2+ 2Br
35、= 2Cl + Br2、Cl2 + 2I = 2Cl + I2005 01 02 04第一组数据通入的氯气为0125mol，消耗I025mol，则a=04-025=015mol。根据第三组数据，05mol氯气完全反应生成Cl1mol,而溶液中的Cl为2moL，则原溶液中含Cl1mol。根据第一组数据Cl2 + 2I = 2Cl + I2，04molI-消耗氯气02mol，实际上氯气通入了0125mol，即氯气不足，只氧化了一部分I，所以溶液中含有Br15mol，原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为1:15:04=10:15:4。【考点定位】考查物质的除杂，离子的推断和离子中的氧化还原反应的有关计算等知识。【名师点睛】本题主要考查物质的除杂，离子的推断和离子中的氧化还原反应的有关计算等知识，除杂问题是考查学生对单质、化合物物理性质和化学性质掌握程度和灵活运用能力的重要题型，该题型出题灵活，选择题、填空题、实验题中均可设计。是考查学生学以致用的最佳题型，也是高考出题的一个热点。而利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，、又考查了学生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象或图像推断出相应的离子，在平时学习中要加强练习。
