1、2013北京通州区高三二模化学6下列化学用语正确的是（ ）A14C原子结构示意图： B硝基苯的结构简式：CNH4Cl的电子式： DFeS2中S的化合价：27氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列叙述中正确的是（ ）A锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率B标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7 C氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物D氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化8下列关于有机物的说法中正确的是（ ）A甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性C石油裂
2、解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种，一定条件下能被氧化成醛的醇有4种9下图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（ ）A铁丝在两处的腐蚀速率：a bBa、b两处相同的电极反应式为Fe - 2e = Fe2+C一段时间后，a处液面高于b处液面D生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极10下表中的离子方程式及评价都合理的是（ ）编号化学反应离子方程式评 价A碳酸钙与醋酸反应CO32-2CH3COO
3、HCO2H2O2CH3COO错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式BNaHSO3的水解HSO3-H2SO32-H3O+错误。水解方程式误写成电离方程式C苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5OCO2H2OCOC6H5OH正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+ 2Br2Cl22Fe3+Br24Cl错误。Fe2+与Br的物质的量之比与化学式不符11已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法中正确的是（
4、 ）A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C离子半径：CDED最高价氧化物对应水化物的碱性：CD12X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：XYZ+W+W下列说法中不正确的是（ ）A若W是氢氧化钠，则X水溶液可能为酸性B若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液C若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝D若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差1425（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息 原子半径大小：ABCD信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地
5、球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。丙：是有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。（1）B元素在周期表中的位置 ；（2）BC2分子的电子式 ；（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式 ；（4）丙的钠盐溶液呈_性，用化学用语表示其原因 ；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：浅绿色溶液变成深棕黄色；有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶
6、液，静置一段时间；试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。 ； ； ； 。 ；26（16分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g) H1 +489.0 kJ/molC(石墨)CO2(g)2CO(g) H2+172.5 kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 ；氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测
7、空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为 ；（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。负极电极反应式是： ；某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）A电源中的a一定为正极，b一定为负极B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极D阴极发生的反应是：2H+2eH2（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如
8、下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；实验2中，平衡常数K ；实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）；（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序 。饱和食盐水27（14分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积
9、）（1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为 ；（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a_，_ d。（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为14。试写出D中发生反应的化学方程式 ，装置C的作用是 ；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 。（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图 。（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，
10、A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 。28（14分）月桂烯（ ）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是 ；（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：B中官能团的名称 ；乙酸香叶酯的化学式 ；反应的反应类型是 ；反应的化学方程式是 ；（3）已知：烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为： ；E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式 。参考答案题号6789101112答案ACDDBBC25（14分，每空2分）（1）第2周期
11、A族（2）（3）Cl2H2OH+ClHClO写“”也可以（4）碱性 Cl-H2OHClOOH-（5）2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O22H2OO2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈反应使c(H+)降低且反应放热，从而使水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)33H+ 正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）26（16分，每空2分）（1）Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2
12、(g) H28.5kJ/molPdCl2COH2OPdCO22HCl（2）C3H820e-26OH-3CO32-17H2OBD（3） 放热 K 使用了催化剂；加大了压强（4）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)27（14分，除标明分数的空外，每空2分）（1）4H+2Cl-MnO2 = Mn2+2H2OCl2（2）c b（1分）（3）2Cl22H2O(g)C = 4HCl CO2吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解。（1分）（4）尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现； 防倒吸装置均可，图略。（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。28（14分，每空2分）（1）2,6-二甲基辛烷（2） 碳碳双键、氯原子 C12H20O2 加成反应（3）（合理即可）
