1、杨浦区2013学年度第一学期高三年级学业质量调研 化学学科试卷 2014.1考生注意： 1本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一
2、个正确选项。)1燃煤是影响空气质量的主要原因之一。下列有关叙述错误的是A煤主要含碳及少量的氢、氮、硫、氧等元素 B煤的干馏、液化都是化学变化 C将煤气化后再燃烧可降低污染 D生石灰和煤混合燃烧生成CaSO4是减少燃煤产生SO2的唯一方法2重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A1H与D互称同位素 B 1HD通过化学变化不能实现CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O的物理性质不同3下列对化学用语的叙述正确的是H.H.+A碳原子最外层电子云有三种不同的伸展方向 BCCl4 的比例模型C氮分子的结构式:NN: D溴化铵的电子式 H:N:H Br 4下列各物质的命名正确
3、的是A2-乙基戊烷 B油酸甘油脂 C1,3,5-三硝基甲苯 D 2,2-二甲基-1-丙醇5不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是 A氨气在氧气中燃烧生成氮气 B沸点：H2ONH3CNO中N为+2价，氧为2价 D热稳定性：H2ONH3 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)6下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是A液溴保存时用水封 B合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离C苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊 D重结晶法分离氯化钠和氯化钾催化剂7一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2 CO2+H2O，该反应A反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子 B生成1.8g
4、H2O消耗2.24L O2 C反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D为吸热反应8 CO(g)+H2O(g)CO2(g)H2(g)+Q，将1molCO和1molH2O置于密闭容器中发生上述反应，其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是A加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若将该反应设计成原电池，反应放出的热量不变9NA代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，对该反应的分析，错误的是A反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变 B反应前后总物质的量减
5、少0.5molC反应中转移了NA电子并生成了11.2L氧气D反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:110下列鉴别方法不可行的是A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B用KMnO4(H+)溶液鉴别苯、环已烯和环已烷C用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 D用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯11实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是选项a中物质b中物质c中收集的气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C饱和食盐水电石CHCHH2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液abcd溴水先加Na2S溶液，再加稀H2SO4先加
6、酚酞试液，再加BaCl2溶液先放置一会儿，再加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液12为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论Aa中溴水褪色还原性：SO32 BrBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO32+H2OHSO3+OH，所以滴入酚酞变红；Ba2+SO32BaSO3(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质13硝酸盐不稳定，一般受热分解
7、会放出氧气，下列硝酸盐分解可能不会产生氧气的是A硝酸钠 B硝酸亚铁 C硝酸铵 D硝酸铜 14下列有关元素的性质及其递变规律正确的是AIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强一定pH的醋酸溶液压强传感器数据采集器电脑15用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：铁和炭粉时间/s时间/spH=2时锥形瓶中气体压强变化的曲线图压强/kpa压强/kpapH=4时锥形瓶中气体压强变化的曲线图分析图像，以下结论错误
8、的是A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D两溶液中负极反应均为：Fe 2eFe2+c(OH)(mol/L)c(H+)(mol/L)107107105105QMN1625，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH)的变化关系如图所示，则AM点所示溶液的导电能力强于Q点 BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 DM点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同17有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液，它们的阳离子有K+、
9、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl、OH、NO3、SO42、CO32，将它们进行如下实验：溶液A、D呈碱性，且碱性为AD；向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失；向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色 A实验能确定A和D的化学式 B实验能确定B中含Al3+C实验能确定E的化学式 D上述实验能确定这五种化合物的化学式三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18下列事实不能用平衡移动原理解释的是I2(g)+H2(g)2HI(g)加压后颜色加
10、深白色沉淀黄色沉淀KI溶液氯化钠溶液AgNO3溶液c(NH4Cl)mol/L0.10.01c (H+)10-67.52.4t/25100Kw10141.055.0AB C D19短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是A元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物B四种元素简单离子的半径：X Y Z c(H+) = c(OH)，是否正确 ，解释原因 。六、（本题共12分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧
11、化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。 已知：室温下，2NO+Na2O22NaNO2 3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O；木炭酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+完成下列填空：33写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。34B中观察到的主要现象是 ，D装置的作用是 。35检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。36经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和 ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称 。37写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法 。38将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上
12、至少需要木炭 g。七、（本题共12分）锶(Sr)是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似。实验室用含碳酸锶的废渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%)制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：废渣浸取30%HNO3硝酸锶粗品39市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是 ，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是 ，必须要使用的仪器是 。已知两种盐的溶解度(g/100 g水)如下表温度/物质02030456080100Sr(N
13、O3)228.240.74747.248.349.250.7Ca(NO3)24H2O10212915223030035840840由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、 、 、洗涤，干燥。已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中。式量：Sr(NO3)2212、Ba(NO3)2261、Ca(NO3)216441制得的硝酸锶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。测定硝酸锶纯度的实验如下：称取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107
14、mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL。滴定过程的反应：Sr2CO32 SrCO3Ba2CO32 BaCO3滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为 （小数点后保留两位）。若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。八、（本题共10分） 以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。 +已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是CH3CH=CHCH3CH2OHCH2OHCH3X
15、AB乙烯DENaOH水 YZ甲WNaOH醇 Cl2光照H2/NiO2/CuH2/Ni n完成下列填空：42写出X分子中所含官能团的名称 。43写出AB的化学方程式 。44写出甲物质的名称 。45属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有 种。46R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R的结构简式 。反应试剂反应条件反应试剂反应条件47写出实验室由D制备E的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物）九、（本题共12分）C10H11O4NDC8H10O(芳香醇)A催化剂B反应浓HNO3一定条件下NaOH O2/Cu,浓H2SO4,NH2反应C
16、8H9O2NaE H+C8H8O2F HCN NH3 O/Cu, H2O/H+C18H18N2O4G(含3个六元环)M(可降解的高分子化合物)反应CH2CH2OOCCH3ClCClOM是可降解的高分子化合物，以芳香醇A为原料合成它的路线如下。已知：ClCClO+ ROH催化剂ROCOR+2HCl（R为烃基）OCHO NH3 O/Cu, H2O/H+CHCOOHNH2 HCN O/Cu, 48写出反应的反应试剂和反应条件 。 49写出反应类型。反应 反应 。 50写出结构简式。E F 。 51写出GM的化学反应方程式 。52反应能否省略？ ；说明原因 。53从EF经过两步，这两步的次序能否颠倒？
17、 ；说明原因 。十、（本题共14分）铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。54Al4C3用于冶金及催化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是： ；14.4g Al4C3与盐酸反应产生的气体是 L（标准状况）。55AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为 g/mol，该气体的成分是 （写化学式），该样品中含杂质碳 g。56氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过
18、程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下操作：（1）取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色。（2）另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。57氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO2反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.6
19、5g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g，则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是 ，此过程的化学方程式 。参考答案1、D2、C3、A4、D5、B6、B7、A8、B9、C10、B11、B12、D13、C14、A15、C16、D17、A18、B19、AD20、BC21、AC22、AD23、3224、高 钾离子半径大于钠离子，半径越大，离子键键能越低，熔点越低。25、OClSiAlNaK26、Na27、（1）吸热（2）0.074（3）充分搅拌 将钾长石充分粉碎28、2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O 2e29、氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I23
20、0、碘在水中溶解度不大，且易升华水浴加热31、富集碘元素32、HSO3 H+SO32-逆向移动， pH值升高正确，物料守恒33、C+4HNO3(浓)=加热=CO2+4NO2+2H2O34、铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气体产生 吸收未反应的NO35、取样，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色36、氢氧化钠干燥管 碱石灰37、取样，加入酸性高锰酸钾溶液，若有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则有碳酸钠38、0.36g（关系式法C4NO24/3 NO2/3 Na2O2 ）39、0%稀硝酸的密度浓硝酸和蒸馏水的体积量筒、烧杯、玻璃棒40、蒸发结晶 趁热过滤41、酚酞 溶液变为红色且30s不变
21、色0.95（212x+261y=5.26 x+y=0.0246） 偏高42、氯原子 碳碳双键43、ClCH2-CH2CH2CH2Cl+2NaOH=醇加热=CH2=CH-CH=CH2+2NaCl+2H2O44、异戊二烯45、346、酚羟基的邻对位都有官能团（题目应该多一个条件只有四种氢原子）47、先氯气加成再NaOH溶液消去48、乙酸浓硫酸加热49、还原反应 缩聚反应50、51、52、不能，因为醇羟基会被氧化53、不能，因为酚羟基会被氧化54、Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3 6.72（0.1molAl4C3生成0.3mol甲烷）55、30.016 CO和CO23.84（十字交叉法求得CO 0.28mol CO2 0.04mol）56、Mg2Al(OH)63H2O57、
