1、2015-2016学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷 2015.12考生注意：1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量： H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只
2、有一个正确选项）1、能在稳定人体血液的pH中起作用的离子是 ANa+ BCl- CHCO3- DFe2+2、已知的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是A氯元素的近似相对原子质量为35B氯元素的某种同位素的质量数为35C氯元素的中子数为18 D氯原子的质量为34.9693、水溶液受热不能分解的物质是AHClO BHNO3 CCa(HCO3)2 DNaNO34、下列对有机物的性质描述正确的是A含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应B氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应C醇类、卤代烃都能发生消去反应D除饱和烃之外的其他烃都能发生聚合反应5、2015年8月12日天津港国际物流中心内某公
3、司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。以下灭火方法正确的是A使用大量水 B使用泡沫式灭火器C使用黄沙 D使用干粉（NaHCO3）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、能用共价键键能大小解释的是A还原性：HIHF B溶解度：HFHIC沸点：HFHI D分解温度：HFHI7、勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒沙特列原理解释的是ANO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化8、
4、下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、AlCl3 CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、H2O2、Na2S9、其它条件不变时仅升高温度，一定增大的是A强碱在水中的溶解度 B吸热反应的热效应C化学平衡常数K D盐类水解程度10、对右图装置（铁的防护）的分析正确的是A甲装置是牺牲阳极的阴极保护法B乙装置是牺牲阳极的阴极保护法C一段时间后甲、乙装置中pH均增大D甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H+2eH211、Inorganic Syntheses中有一种制备某干燥、纯净气体的装置如下。该装置中所装药品应该是AA中浓硫酸，B中浓盐酸 BA
5、中浓盐酸，B中浓硫酸CA中氢氧化钠浓溶液，B中浓氨水 DA中浓氨水，B中氢氧化钠浓溶液Y溶液Z溶液X气体12、用以下图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是XYZ结论AHCHO新制Cu(OH)2NaOH(aq)验证甲醛的还原性BCH3ClAgNO3(aq)NaOH(aq)验证一氯甲烷含氯元素CSO2KMnO4(aq)NaOH(aq)验证二氧化硫的漂白性DCl2淀粉KI(aq)NaOH(aq)验证氯气的强氧化性13、高铁酸钠（Na2FeO4）可用于城市自来水处理。下列相关分析正确的是ANa2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌BNa2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌CNa2FeO4的氧化产物Fe
6、3易水解为Fe(OH)3，可以净水DNa2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2，可以净水14、咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述不正确的是A分子式为C9H8O4B1mol咖啡酸最多能与4mol氢气发生加成反应C遇溴水，既能发生取代反应又能发生加成反应D能还原酸性KMnO4溶液，说明其分子中含有碳碳双键15、强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知： 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀； 0.1 molL-1乙溶液中c(H)0.1 molL-1； 向丙溶液中滴入AgN
7、O3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是A四种物质中一定有共价化合物 B四种物质中一定有Ba(OH)2C丙溶液加热蒸干可得原无水溶质 D丁溶液中含有HCO3-16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有三种能量不同的电子。乙、丙和丁的原子核外均有一个未成对电子。甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是A元素丙的单质可用于冶炼金属 B丙与丁形成的化合物能升华C甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性 D简单离子半径：丁乙丙17、某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品
8、A质量相等。如果A中只含两种物质，则A中一定含有AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、离子方程式：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O不能表示的反应有A澄清石灰水与碳酸氢钠溶液 B澄清石灰水与碳酸氢铵溶液C氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液 D澄清石灰水与碳酸氢钙溶液19、常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：实验编号c(HA) /molL1c(NaOH) /molL1反应后溶液pH甲0.10.19乙c1
9、0.27下列判断不正确的是A甲：反应后溶液中 c(Na+) c(A) c(OH) c(H+)B乙：反应后溶液中 c(Na+) = c(HA) + c(A) C甲中由水电离产生的c(H+) = 110-9 molL-1 D乙中c1一定大于0.2 molL-120、能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是A取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克B取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体21
10、、对于图像的辨析正确的是 A图表示反应A(g)B(g)C(g)D(g)是吸热反应，吸收能量（E2-E1）kJB图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C图是物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶法从a、b混合物中提纯aD图可表示压强对反应2A(g)B(g)3C(g)D(s)的影响，且乙的压强大22、天然水因含有Ca2、Mg2、HCO3等离子，煮沸后会形成水垢。现有一种干燥水垢6.32g ，加热除去全部结晶水，得到固体M 5.78 g；高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g
11、。下列推断合理的是AM 中一定不含Mg(OH)2 BM中一定含有MgCO3C5.78 g M中含CaCO30.05mol D水垢中碳酸盐质量分数为0.823四、（本题共12分）CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空：23、（1）写出碳原子最外电子层的轨道表示式 。 （2）钛（Ti）是22号元素，它是 (选填编号)。a主族元素 b副族元素 c短周期元素 d长周期元素 24、CO2分子的电子式为 ；其熔沸点比CS2低，原因是 。 常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH离子浓度（c）的关系
12、如右图所示。25、c点溶液中离子浓度由大至小的关系是： 。26、a点溶液中由水电离产生的c(H+) ；b点溶液中c(H+) 110-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）。27、能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是。（选填序号）a加水稀释 b加入少量乙酸钠固体 c通氯化氢 d加入少量苛性钠固体五、（本题共12分）根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿（主要成分为FeS2）作为原料。完成下列填空：28、将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q 。经2分
13、钟反应达到平衡，测得n(SO3) 0.040mol，则O2的平均反应速率为 。 29、在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （选填编号）。a移出氧气 b降低温度 c减小压强 d再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)T10 10 20 30 40 50 60 70t (min)20806040转化率SO2(%)30、在起始温度T1（673K）时SO2的转化率随反应时间（t）的变化如右图。请在右图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2（723K）时SO2的转化率随反应时间变化的示意图。黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4。31、（1）将黄铁矿
14、的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是 。（2）FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42-。写出有关的离子方程式 。有2mol氧化产物生成时转移的电子数为 。六、（本题共12分）为测定CO2的相对分子质量，某实验小组三位同学选用含NaHCO3的样品（质量均为m1g）和其它合理的试剂，进行了以下三个实验。完成下列填空：32、甲用重量法确定CO2的质量，装置如下图： （1）B中反应的化学方程式为 。（2）实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为 。（
15、3）不能提高测定精确度的措施是 。 a向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体 b向B内滴加酸时不宜过快c在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置d在D后增添盛有碱石灰的干燥管33、乙用滴定法确定CO2的物质的量 将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00 mL，用c molL1的盐酸滴定（甲基橙作指示剂）。当 时，停止滴定。平行测定三次，有关实验数据记录如下表。m1 g样品产生CO2的物质的量为 。实验编号待测液体积（mL）消耗盐酸体积（mL）初读数末读数120.000.0025.02220.000.2028.80320.001.3026.2834、丙用气体体积法确定CO2的体
16、积，装置如右上图所示。（1）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为 溶液； （2）若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO2体积”数据仍然偏小，其原因可能是 。35、确定CO2的相对分子质量，选用 （限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写）的实验数据为最佳。七、（本题共12分）1-溴丁烷（密度1.2758 g/mL）是重要的有机合成中间体及有机溶剂，可以在实验室里用溴化钠、浓硫酸和1-丁醇为原料，经过如图六步制得。加料蒸馏回流合成料蒸馏洗涤干燥 料完成下列填空：36、通过步骤获得粗产品，反应的化学方程式是 。此时产品往往呈红棕色，原因是 。实验室里有下列常用试剂，请根据实验需要为与步骤相关的
17、第37、38小题选择试剂，并用试剂编号填空：aNaOH溶液 bNaHCO3溶液 cNaHSO3 溶液 dNaBr溶液37、产品的红棕色可用 除去（填写试剂编号），相应的离子方程式为 。38、选用浓硫酸洗去未反应的1-丁醇和有机副产物，然后除酸。最适宜的除酸试剂是 （填写试剂编号）。39、用浓硫酸（密度1.84 g/mL）洗涤时，采用 （填写仪器名称）分离出 （填写“上”或“下”）层产物。 40、检验产物中含有溴元素的实验方法是 。八、（本题共10分）阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸（ ）和甲醇反应制得。完成下列填空：41、写出阿托酸甲酯的结构简式。 42、工业上由 经过四步不同类
18、型的反应制得阿托酸。（1）请按实际进行的反应顺序写出指定反应步骤中所需要的试剂和反应条件：第一步 ； 第二步 。（2）写出第四步反应的化学方程式 。43、A是比 多两个碳原子的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上。写出A的结构简式 。44、 是阿托酸甲酯的某种同分异构体的一氯代物，其与足量氢氧化钠溶液共热，生成的有机产物的结构简式为 。九、（本题共12分）香料G的一种合成工艺如下图所示。已知：A的分子式为C5H8O，它有两种不同环境的氢原子。CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2 CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O完成下列填空:45、A的结构简式为
19、 。46、D中官能团的名称为 。47、检验M已完全转化为N的实验操作是 。48、E与浓硫酸共热可制得H，H可制备一种高分子化合物Q。写出Q的结构简式 。49、写出满足下列条件的L的两种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）： 。能发生银镜反应 能发生水解反应 苯环上的一氯代物有两种反应试剂A反应条件B反应试剂反应条件目标产物50、以1-丁醇和NBS为原料可以制备顺丁橡胶（ ）。请设计合成路线（其他无机原料任选）并用如下方式表示： 。十、（本题共14分）工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，如次氯酸钠等。根据题意完成下列计算：51、某
20、氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3（折算到标准状况，下同），合 mol；测知其中Cl2的体积分数为0.985（杂质为O2），则该气体的密度为 ；阴极产生NaOH mol（保留四位有效数字，下同）。 52、下表提供了两极溶液浓度的变化数据（阴阳两个极区的物料不流通，忽略其中溶液的体积变化）。阴极：NaOH溶液质量分数阳极：NaCl溶液浓度（g/L）进料液0.30310电解后0.32210若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000 kg，得到碱溶液初产品90.416 kg，则阳极区每小时加入NaCl溶液 m3。取碱溶液初产品中的40% 加入一定量纯水，达到阴极进料液的浓度要
21、求，则需要加入纯水 L。 53、产品之一-漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水过程中取1L溶液，测得pH=12（忽略水解），NaClO含量为0.3725g。在一定条件下，将该溶液制成晶体，质量最多为1.335g。通过列式计算，写出该晶体的化学式。2015-2016学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷参考答案及评分标准 2015.12一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。 12345CBD BC二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。67891011121314151617DABDBBDBDCCD三、选择题（本题共20分）
22、，每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。1819202122BBCADCDBD四、（本题共12分）23.（1）（1分）； （2）b d。（1分2）24. （1分）； 两者都为分子晶体，CO2的相对分子质量较低，分子间作用力较小，熔沸点越低。(2分)25. c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3)c(H+)（2分）26. 110-10 mol/L； 小于 （2分）27.a、d （2分）0 10 20 30 40 50 60 70t ( min
23、)转化率SO2(%)20806040T1T2五、（本题共12分）28. 0.005mol/(Lmin)（2分）29. b、d （2分）30、见图T2（2分）31、（1）Fe2Fe3在溶液中存在水解，保持溶液足够酸性可抑制Fe2、Fe3的水解。（2分）（2）14Fe3+FeS2+8H2O15Fe2+2SO42-+16H+ （2分）； 14NA或146.021023（2分）六、（本题共12分）32、（1）2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O （2分） （2）搅拌B、C中的反应物，使反应充分进行 （1分）（3）c （2分）33、滴入1滴盐酸，溶液刚好由黄色变橙色，且半分钟内不变色
24、（1分） 0.125c mol （2分）34、（1）饱和碳酸氢钠 （1分）（2）测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 或有CO2溶解在水中 或其他合理的答案 （1分） 35、甲和乙 （2分）七、（本题共12分）36、NaBr+H2SO4(浓)+CH3CH2CH2CH2OHNaHSO4+ CH3CH2CH2CH2Br+H2O；（2分）浓硫酸有强氧化性，溴离子有还原性，部分溴化物被氧化成溴 （1分）37、c （1分） Br2+ HSO3-+H2O3H+ SO42-+2 Br- (2分) 38、b （1分）39、分液漏斗； 上 （2分）40、取少量产品样品，加入NaOH溶液并加热，用稀硝酸调至
25、酸性，加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀。 （3分）八、（本题共10分）41. （1分）42.(1) Br2的CCl4溶液（或溴水）； NaOH水溶液、加热。（2分） (2) +H2O （2分）43. （或其他正确答案，2分）44. 、CH2=CH-COONa（3分）九、（本题共12分）45. （2分）46.碳碳双键、溴原子（1分）47.取少量试样于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N（2分）48. n （1分）49. 、（2分）50. CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2 CH2=CHCH=CH2 -n- （4分）十、（本题共14分）51、2.169104 3.144g/L 4.273104 （2分3）52、0.1950 2.411 （2分2）53、NaCl NaClO 2NaOH 3H2O（4分）
